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专题 01 物质及其变化
第 03 练 氧化还原反应
1．(2020•浙江1月选考)反应MnO ＋4HCl(浓) ===MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物是( )
2 2 2 2
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl
2 2 2
2．处理汽车尾气的反应2NO+2CO 2CO+N 中，氧化剂是( )
2 2
A．NO B．CO C．CO D．N
2 2
3．黑火药的反应原理为：2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑，该反应中氧化产物是( )
3 2 2 2
A．KS B．N C．CO D．KS和N
2 2 2 2 2
9．反应8NH +3Cl=N +6NHCl中，还原产物是( )
3 2 2 4
A．N B．Cl C．NH Cl D．NH
2 2 4 3
4．(2020•北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
5．(2020•浙江7月选考)反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物质的
2 2 2 2
量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
6．(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
7．下列反应中，HO做氧化剂的是( )
2
A．SO +H O=HSO B．3NO +H O=2HNO +NO
3 2 2 4 2 2 3
C．Cl+H O HCl+HClO D．3Fe+4H O(g) Fe O+4H
2 2 2 3 4 2
8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl→Cl－ B．I－→I C．SO →SO 2－ D．CuO→Cu
2 2 2 3
9．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl→HClO B．HS→SO C．NO→HNO D．HNO→NO
2 2 2 2 5 3 3
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．KClO→O B．Cl→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO
3 2 2 211．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )
A．KClO + 6HCl = KCl+ 3Cl ↑+ 3H O B．2Na+2HO=2NaOH+H ↑
3 2 2 2 2
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ D．I＋2NaSO = 2NaI ＋ NaSO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 6
12．关于反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，下列说法正确的是( )
3 2 4 2
A．每生成1 molN，有8 molNH 被氧化
2 3
B．每3 mol Cl 反应，转移6N 个电子
2 A
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8
D．还原产物为N
2
13．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )
A．二氧化硫通入溴水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D．二氧化氮通入水中
14．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br B．Br ＋2NaI===2NaBr＋I
2 2 2 2
C．3Br ＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO ＋3HO D．HBr＋NaOH===NaBr＋HO
2 3 2 2
15．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl 溶液在沸水中变成红褐色胶体
3
C．向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
4
D．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
2
1．(2021•浙江1月选考)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化( )
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
2．(2021•浙江6月选考)关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
3．ClO 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO ：2KClO+H C O+H SO
2 2 3 2 2 4 2 4
2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O，关于此反应的说法正确的是( )
2 2 4 2 2
A．KClO 中的Cl化合价降低，失电子 B．反应中HSO 体现了酸性和强氧化性
3 2 4C．反应中HC O 被氧化 D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
2 2 4
4．OF 可以发生反应：HS＋4OF===SF ＋2HF＋4O，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
5．已知反应 ，下列有关该反应的说法正确的是(
)
A．HO 发生还原反应 B．X是KO
2 2 2
C．MnSO 是氧化产物 D．
4
6．(NH )SO 具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO －，但一般情况下，该反应进行
4 2 2 8 4
地非常缓慢，而加入AgNO 溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是( )
3
A．AgNO 为该反应的催化剂
3
B．该反应中的还原产物为SO 2－
4
C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
D．SO2－中－1价O与－2价O的个数比为1：3
2 8
7．环保部门利用NaSO 处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na SO=NaSCN+Na SO (NaSCN
2 2 3 2 2 3 2 3
中S的化合价为-2价)，下列有关说法正确的是( )
A．NaCN中C的化合价为+4价 B．NaSO 只作还原剂
2 2 3
C．NaSO 是氧化产物 D．该方法处理酸性废水效果更好
2 3
8．KFeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe O 、KNO 、KOH 混合共熔，反应为
2 4 2 3 3
Fe O+3KNO +4KOH =2KFeO+3 KNO+2H O，下列关于该反应的说法不正确的是( )
2 3 3 2 4 2 2
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．KFeO 是氧化产物，KNO KNO 是还原产物
2 4 2 2
C．KFeO 在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气
2 4
D．KFeO 具有强氧化性，因而有杀菌作用
2 4
9．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO ＋2HCN===CaCN ＋CO↑＋H↑＋CO↑，下列说法正确的是(
3 2 2 2
)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO 是还原剂
3
C．CaCN 是氧化产物，H 为还原产物 D．CO为氧化产物，H 为还原产物
2 2 2
10．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应
2 3 2 3 2 3 2
在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 3 3 2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2 3 2 2 2 2
11．向FeBr 溶液中通入一定量的Cl，发生反应2Fe2++2Br-+2Cl→2Fe3++Br +4Cl-，下列关于该反应说
2 2 2 2
法错误的是( )
A．氧化性：Cl＞Fe3+
2
B．还原性：Fe2+＜Br-
C．参加反应的 与Cl 的物质的量之比为1：1
2
D．被氧化的 占 总量的一半
12．以氯酸钠(NaClO)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
3 2
( )
A．反应1中，每生成1molClO 有0.5molSO 被氧化
2 2
B．从母液中可以提取NaSO
2 4
C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 受热分解
2
13．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应1中氧化剂为Mn3+
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I＞Mn3+
2
C．反应2的氧化剂为 ，还原产物为
D．推测可发生反应：2Mn3++2I-=I +2 Mn2+
2
14．黄铁矿(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称
2
为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS 可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( )
2A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应
B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O +4H+═4Fe3++4NO+2HO
2 2
C．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS，转移电子的物质的量为
2
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 和 均作催化剂
15．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是( )
A．NaOH、NaNO 、NH Cl均属于强电解质
2 4
B．N→NO →HNO 的转化均能一步实现
2 2 3
C．反应NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O属于氧化还原反应
2 2 2
D．NO 溶于水的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO
2 2 2 3
1．(2022•山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
32．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O，生成有毒的氯气。下列
2 2
说法正确的是( )
A．84消毒液的有效成分是HCl
B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C．HCl只表现还原性
D．若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
3．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是( )
2 4 2 2
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
4．(2022·浙江省6月选考)关于反应NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，下列说法正确的是( )
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
5．(2022•湖南选择性考试)科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海
洋中的NO -转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2 2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO -发生氧化反应
2
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH +)=1：4
4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO -+NH+=N ↑+2H O
2 4 2 26．(2022•山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的
是( )
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO生成 的反应历程有2种
C．增大NO的量，C H 的平衡转化率不变
3 8
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
7．(2021•湖南选择性考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
3
步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
8．(2021•北京卷)电石中混有CaS、Ca P 等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有HS、PH ，
3 2 2 3
可用CuSO 溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
4
i.CuSO +H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
ii.11PH+24CuSO+12H O=3HPO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列说法不正确的是
A．反应i不能说明HS的酸性强于HSO
2 2 4
B．24molCuSO 完全反应时，可氧化11molPH
4 3
C．HS、PH 会干扰KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验
2 3 4
D．CaS的水解方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式：Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
2 2 2 3 2 3 2 2 2 3
9．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS)在沸腾炉中与
2
氧气反应生成SO ；SO 在VO 催化作用下与空气中的O 在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO 在吸
2 2 2 5 2 3
收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H SO •SO )。下列关于反应4FeS+11O 2Fe O+8SO 说法
2 4 3 2 2 2 3 2
正确的是( )A．FeS 中S的化合价为
2
B．反应中铁元素被还原
C．产物Fe O 可用作食品保存的吸氧剂
2 3
D．反应中转移 ，生成 的SO
2
10．二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为
2
NaClO+H O+H SO →ClO ↑+Na SO +H O+O↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是( )
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2
A．HO 是氧化剂，发生氧化反应
2 2
B．HO是还原产物
2
C．产物中ClO 与O 的物质的量之比为
2 2
D．每转移 电子，生成标准状况下11.2L O
2
11．已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与HSO 的混
2 3 2 2 2 4 2 2 3
合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3
B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成
NaCl、NaClO、NaClO 共存体系。下列判断正确的是( )
3
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)可能为11∶2∶1
3
D． 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
13．已知氧化性：Fe3+＞M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe (SO ) 和
2 4 3
MSO 的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
4
A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol
C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
14．三氟化氮(NF )(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环
3
境中能发生反应：3NF +5H O==2NO+HNO +9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
3 2 3
A．NF 是氧化剂，HO是还原剂
3 2B．若1mol NF 被氧化，反应转移电子数为2N
3 A
C．若生成0.4molHNO ，则转移0.4mol电子
3
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
15．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是(
)
A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中NO -被甲醇氧化为N
3 2
C．温度越高，N 转化成NH +的速率越快
2 4
D．NH +与NO -反应的离子方程式为：NH ++NO-=N ↑+2H O
4 2 4 2 2 2
