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专题 01 物质及其变化
第 03 练 氧化还原反应
1．(2020•浙江1月选考)反应MnO ＋4HCl(浓) ===MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物是( )
2 2 2 2
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl
2 2 2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1
价升为0价得到产物Cl，即氧化产物为Cl；故选D。
2 2
2．处理汽车尾气的反应2NO+2CO 2CO+N 中，氧化剂是( )
2 2
A．NO B．CO C．CO D．N
2 2
【答案】A
【解析】该反应中NO转化为N，N元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，故答案为
2
A。
3．黑火药的反应原理为：2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑，该反应中氧化产物是( )
3 2 2 2
A．KS B．N C．CO D．KS和N
2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑中，N化合价从+5降低到0价，被还原，KNO 是氧化剂，
3 2 2 2 3
N 是还原产物，S化合价从0价降低到-2价，被还原，S是氧化剂，KS是还原产物，C化合价从0升高到
2 2
+4价，被氧化，C是还原剂，CO 是氧化产物，故选C。
2
9．反应8NH +3Cl=N +6NHCl中，还原产物是( )
3 2 2 4
A．N B．Cl C．NH Cl D．NH
2 2 4 3
【答案】C
【解析】反应8NH +3Cl=N +6NHCl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N 为氧
3 2 2 4 2
化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH Cl为还原产物，故选C。
4
4．(2020•北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
【答案】A【解析】A．2Na+2HO=2NaOH+H ↑，HO中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，
2 2 2
在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B．Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，H
2
O中的元素没有发生化合价的变化，
水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C．
3NO +H O=2HNO +NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，
2 2 3 2
既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D．NaO + HO = 2NaOH，该反应没有元素化合价变
2 2
化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；故选A。
5．(2020•浙江7月选考)反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物质的
2 2 2 2
量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素
2 2
的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl
2 2
是还原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；
2 2 2
故选B。
6．(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
【答案】B
【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A
不符合题意；B项，小苏打即NaHCO ，NaHCO 受热分解产生无毒的CO，因此可用小苏打作食品膨松剂，
3 3 2
不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C
不符合题意；D项，NO 与水反应有HNO 产生，因此NO 参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，
2 3 2
D不符合题意。故选B。
7．下列反应中，HO做氧化剂的是( )
2
A．SO +H O=HSO B．3NO +H O=2HNO +NO
3 2 2 4 2 2 3
C．Cl+H O HCl+HClO D．3Fe+4H O(g) Fe O+4H
2 2 2 3 4 2
【答案】D
【解析】A项，该反应不是氧化还原反应，HO既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B项，
2
该反应HO中的H和O元素化合价不变，HO既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C项，该反应
2 2
HO中的H和O元素化合价不变，HO既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D项，该反应HO中
2 2 2H元素化合价从+1降低到H 的0价，被还原，HO做氧化剂，D符合题意；故选D。
2 2
8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl→Cl－ B．I－→I C．SO →SO 2－ D．CuO→Cu
2 2 2 3
【答案】B
【解析】Cl→Cl－，化合价降低，A项错误；I－→I ，化合价升高，B项正确；SO →SO 2－，化合价不
2 2 2 3
变，C项错误；CuO→Cu，化合价降低，D项错误。
9．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl→HClO B．HS→SO C．NO→HNO D．HNO→NO
2 2 2 2 5 3 3
【答案】B
【解析】A项，Cl 和HO反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl，不需要加入氧化剂，故A不
2 2 2
选；B项，HS→SO ，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C项，
2 2
NO→HNO 中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故
2 5 3
C不选；D项，HNO→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；
3
故选B。
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．KClO→O B．Cl→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO
3 2 2 2
【答案】B
【解析】A项，KClO→O 氧元素化合价升高，发生氧化反应，不需要加还原剂，A错误；B项，
3 2，
Cl→HCl，氯元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B正确；C项，Fe→Fe3+，铁元素化合价升
2
高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；D项，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后
CO 中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，D错误；
2
故选B。
11．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )
A．KClO + 6HCl = KCl+ 3Cl ↑+ 3H O B．2Na+2HO=2NaOH+H ↑
3 2 2 2 2
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ D．I＋2NaSO = 2NaI ＋ NaSO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 6
【答案】A
【解析】A项，KClO + 6HCl = KCl+ 3Cl ↑+ 3H O 反应中KClO 中Cl元素的化合价由+5价降低为
3 2 2 3
0，HCl 中 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0，Cl 既是氧化产物也是还原产物，故 A 选；B 项，
2
2Na+2HO=2NaOH+H ↑反应中Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元素的化合价降低，氢气为
2 2
还原产物，故B不选；C项，2NaO+2H O═4NaOH+O↑反应中NaO 中O元素的化合价由-1价升高到0价，
2 2 2 2 2 2氧化产物是氧气，O元素的化合价由-1价降低到-2价，还原产物为氢氧化钠，故C不选；D项，I ＋
2
2NaSO = 2NaI ＋ NaSO 反应中I元素的化合价由0价降低到-1价，还原产物为NaI，S元素的化合价
2 2 3 2 4 6
由+2价升高到 价，氧化产物是NaSO，故D不选；故选A。
2 4 6
12．关于反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，下列说法正确的是( )
3 2 4 2
A．每生成1 molN，有8 molNH 被氧化
2 3
B．每3 mol Cl 反应，转移6N 个电子
2 A
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8
D．还原产物为N
2
【答案】B
【解析】A项，根据反应方程式，8molNH 中有2molNH 被氧化，6mol氨气未被氧化，因此每生成
3 3
1mol氮气，有2mol氨气被氧化，故A错误；B项，根据反应方程式，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，因
此每3mol氯气反应，转移电子物质的量为6mol，故B正确；C项，3mol氯气被还原时，有2mol氨气被氧
化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；D项，氮气为氧化产物，故D错误；故选B。
13．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )
A．二氧化硫通入溴水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D．二氧化氮通入水中
【答案】A
【解析】A项，二氧化硫通入溴水，反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫中硫化合价升高，只作还原剂，
故A符合题意；B项，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，氯既升高又降低，既
作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意；C项，二氧化硫通入氢氧化钾溶液中，反应生成亚硫酸钾和水，
没有化合价变化，是非氧化还原反应，既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意；D项，二氧化氮通
入水中，生成硝酸和一氧化氮，氮既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故D不符合题意。故选A。
14．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br B．Br ＋2NaI===2NaBr＋I
2 2 2 2
C．3Br ＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO ＋3HO D．HBr＋NaOH===NaBr＋HO
2 3 2 2
【答案】A
【解析】A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅
被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有
变化，未发生氧化还原反应。
15．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl 溶液在沸水中变成红褐色胶体
3
C．向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
4
D．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
2
【答案】C
【解析】向FeSO 溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH) ，Fe(OH) 迅速与空气中的O 发
4 2 2 2
生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH) 。
3
1．(2021•浙江1月选考)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化( )
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的
3 2 2 2 3 2
N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A项，NH 中H元素的化合价没有
3 2 3
发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C项，该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
3 2
4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化
2
剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之
比为4：3 ，D说法正确。故选D。
2．(2021•浙江6月选考)关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
【答案】D
【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI
中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I
2
的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时转移电子的
2 2
物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol
2 3 6
KHIO 就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故选D。
2 3 63．ClO 是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO ：2KClO+H C O+H SO
2 2 3 2 2 4 2 4
2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O，关于此反应的说法正确的是( )
2 2 4 2 2
A．KClO 中的Cl化合价降低，失电子 B．反应中HSO 体现了酸性和强氧化性
3 2 4
C．反应中HC O 被氧化 D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
2 2 4
【答案】C
【解析】A项，由方程式可知：KClO 中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，故A错
3
误；B项，反应中S的化合价没有变化，不表现氧化性，故B错误；C项，HC O 中C元素从+3价变为+4
2 2 4
价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确；D项，不同元素的化合价相同，其氧化性却不同，ClO
2
具有强氧化性，CO 具有弱氧化性，故D错误；故选C。
2
4．OF 可以发生反应：HS＋4OF===SF ＋2HF＋4O，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
【答案】D
【解析】HS中硫元素为－2价，生成的SF 中硫元素为＋6价，OF 中氧元素为＋1价，生成的O 中
2 6 2 2 2
氧元素为0价。所以HS是还原剂，OF 是氧化剂，氧气是还原产物，A项、B项错误；没有指明外界条
2 2 2
件，所以生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D项
正确。
5．已知反应 ，下列有关该反应的说法正确的是(
)
A．HO 发生还原反应 B．X是KO
2 2 2
C．MnSO 是氧化产物 D．
4
【答案】D
【解析】项，HO 中O元素化合价升高，HO 是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B项，KO易与
2 2 2 2 2
水反应，在溶液中不可能有KO生成，X为KSO ，故B错误；C项，KMnO 中Mn元素化合价降低，
2 2 4 4
KMnO 发生还原反应，MnSO 是还原产物，故C错误；D项，HO 中氧元素化合价由-1价变为0价，锰元
4 4 2 2
素化合价由+7价变为+2价，根据得失电子守恒， ，故D正确；选D。
6．(NH )SO 具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO －，但一般情况下，该反应进行
4 2 2 8 4
地非常缓慢，而加入AgNO 溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是( )
3
A．AgNO 为该反应的催化剂
3B．该反应中的还原产物为SO 2－
4
C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
D．SO2－中－1价O与－2价O的个数比为1：3
2 8
【答案】C
【解析】A项，AgNO 不参与反应，可增大反应速率，在反应中作催化剂，A项正确，不符合题意；
3
B项，(NH )SO 具有强氧化性，将Mn2＋氧化为MnO －，Mn元素化合价升高，O元素化合价降低，1个
4 2 2 8 4
SO2-被还原为2个SO 2－，因此还原产物为SO 2－，B项正确，不符合题意；C项，1个SO2-得到2个电子，
2 8 4 4 2 8
1个Mn2＋失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，C项错误，符合题意；D项，化合
物中S为+6价，一共有8个O原子，若均为-2价，则负价共-16，而实际上是-14，说明有2个-1价的O原
子，6个-2价的O原子，比例为1：3，D项正确，不符合题意；故选C。
7．环保部门利用NaSO 处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na SO=NaSCN+Na SO (NaSCN
2 2 3 2 2 3 2 3
中S的化合价为-2价)，下列有关说法正确的是( )
A．NaCN中C的化合价为+4价 B．NaSO 只作还原剂
2 2 3
C．NaSO 是氧化产物 D．该方法处理酸性废水效果更好
2 3
【答案】C
【解析】A项，CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，故A错误；B项，NaSO 中S为+2价，
2 2 3
NaSCN中S为-2价，NaSO 中S为+4价，故NaSO 既作还原剂，又作氧化剂，故B错误；C项，NaSO
2 3 2 2 3 2 3
是失电子后的产物，是氧化产物，故C正确；D项，NaSO 与酸反应生成硫和SO ，故该方法处理碱性废
2 2 3 2
水效果更好，故D错误；故选C。
8．KFeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe O 、KNO 、KOH 混合共熔，反应为
2 4 2 3 3
Fe O+3KNO +4KOH =2KFeO+3 KNO+2H O，下列关于该反应的说法不正确的是( )
2 3 3 2 4 2 2
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．KFeO 是氧化产物，KNO KNO 是还原产物
2 4 2 2
C．KFeO 在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气
2 4
D．KFeO 具有强氧化性，因而有杀菌作用
2 4
【答案】C
【解析】A项，反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故 A正确；B项，反
应中Fe元素化合价升高，氮元素化合价降低，则KFeO 是氧化产物，KNO 是还原产物，故B正确；C项，
2 4 2
KFeO 在酸性条件下不稳定，+6价铁被还原为Fe3+，氧化产物应为O ，无氢气生成，故C错误；D项，
2 4 2
KFeO 中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选C。
2 49．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO ＋2HCN===CaCN ＋CO↑＋H↑＋CO↑，下列说法正确的是(
3 2 2 2
)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO 是还原剂
3
C．CaCN 是氧化产物，H 为还原产物 D．CO为氧化产物，H 为还原产物
2 2 2
【答案】C
【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是确定碳元素在 HCN和CaCN 中的
2
化合价，从反应物CaCO 到生成物CO ，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H 分析发现氢的
3 2 2
化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO 中的各元素化合价均无变化，则还原剂也
3
必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为 ＋2 价，则CaCN 中的碳
2
为＋4价，故CaCN 为氧化产物。
2
10．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应
2 3 2 3 2 3 2
在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 3 3 2 2 2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2 3 2 2 2 2
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl>I ；C中Co O>Cl ；D
2 2 2 3 2
中Fe3＋>I ，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl 应先氧化I－，而不是
2 2
先氧化Fe2＋。
11．向FeBr 溶液中通入一定量的Cl，发生反应2Fe2++2Br-+2Cl→2Fe3++Br +4Cl-，下列关于该反应说
2 2 2 2
法错误的是( )
A．氧化性：Cl＞Fe3+
2
B．还原性：Fe2+＜Br-
C．参加反应的 与Cl 的物质的量之比为1：1
2
D．被氧化的 占 总量的一半
【答案】B
【解析】 根据反应：2Fe2++2Br-+2Cl→2Fe3++Br +4Cl-可知，FeBr 溶液中Fe2+全部被氧化，而Br-部分
2 2 2
被氧化。A项，同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和
溴单质作氧化产物，所以氧化性：Cl＞Fe3+，A正确；B项，上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离
2
子有一半被氧化，所以还原性：Fe2+＞Br-，B错误；C项，根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl 的物
2
质的量之比为2：2=1：1，C正确；D项，根据溶液中溶质FeBr 的构成可知，溶液中若有2mol Fe2+，会
2
有4mol Br-，上述反应中只有2mol Br-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，D正确；故选B。
12．以氯酸钠(NaClO)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
3 2
( )A．反应1中，每生成1molClO 有0.5molSO 被氧化
2 2
B．从母液中可以提取NaSO
2 4
C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 受热分解
2
【答案】C
【解析】反应1中，2NaClO+SO=Na SO +2ClO ；反应2中，
3 2 2 4 2
2ClO +H O+2NaOH=2NaClO +O +2H O。A项，从反应1中可以看出，NaClO 作氧化剂，SO 作还原剂，
2 2 2 2 2 2 3 2
每生成1molClO，有0.5molSO 被氧化，A正确；B项，反应1生成ClO 的同时，有NaSO 生成，所以从
2 2 2 2 4
母液中可以提取NaSO ，B正确；C项，反应2中，氧化剂为ClO ，还原剂为HO，二者的物质的量之比
2 4 2 2 2
为2∶1，C不正确；D项，NaClO 受热易分解，采用减压蒸发可以节省能源，也可以防止NaClO 受热分
2 2
解，D正确；故选C。
13．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应1中氧化剂为Mn3+
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I＞Mn3+
2
C．反应2的氧化剂为 ，还原产物为
D．推测可发生反应：2Mn3++2I-=I +2 Mn2+
2
【答案】D
【解析】A项，反应1中，Mn2+转化为Mn3+，锰元素化合价升高，Mn2+是还原剂，Mn3+是氧化产物，
A错误；B项，反应1中Ce4+是氧化剂，Mn3+是氧化产物，反应2中Mn3+是氧化剂，Fe3+是氧化产物，反应
3中Fe3+是氧化剂，I 是氧化产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Ce4+＞Mn3+＞
2
Fe3+＞I，B错误；C项，氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素
2
化合价升高，得到氧化产物，反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，C错误；D项，由选项B可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I，推测可发生反应：2Mn3++2I-=I +2 Mn2+，D正确；故选D。
2 2
14．黄铁矿(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称
2
为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS 可发生如图所示的转化。下列分析错误的是( )
2
A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应
B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O +4H+═4Fe3++4NO+2HO
2 2
C．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS，转移电子的物质的量为
2
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 和 均作催化剂
【答案】D
【解析】A项，反应I中O→NO，Fe(NO)2+→Fe3+，O和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
2
反应II中S元素和Fe元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故A正确；B项，反应I中，
Fe(NO)2+与O 反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，没有OH-，所以反应Ⅰ的离子方程式为：4 Fe(NO)2+
2
+O +4H+═4Fe3++4NO+2HO，故B正确；C项，反应Ⅱ中，FeS 中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则
2 2 2
每消耗1mol FeS，转移电子物质的量为14mol，故C正确；D项，NO也是该反应的催化剂，所以在酸性
2
条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故D错误；故选D。
15．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是( )
A．NaOH、NaNO 、NH Cl均属于强电解质
2 4B．N→NO →HNO 的转化均能一步实现
2 2 3
C．反应NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O属于氧化还原反应
2 2 2
D．NO 溶于水的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，NaOH为强碱，NaNO 、NH Cl为盐，均属于强电解质，A项正确；B项，氮气与氧气
2 4
在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO ，N→NO 的转化不能一步实现，B项错误；C
2 2 2
项，反应NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O中NO 中N的化合价降低，NO中N的化合价升高，属于氧化
2 2 2 2
还原反应，C项正确；D项，NO 溶于水生成硝酸和一氧化氮，故离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-
2 2 2 3
+NO，D项正确；故选B。
1．(2022•山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3
【答案】C
【解析】A项，题中金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质
很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B项，题中石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指
CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其
2 2
氧化性无关，B不合题意；C项，题中石硫磺：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S
2
FeS、2Cu+S Cu S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D项，题中石钟乳(CaCO)：
2 3
“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO↑，未发生氧化还原反应，
3 3 3 2 2 2
与其氧化性无关，D不合题意；故选C。
2．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O，生成有毒的氯气。下列
2 2
说法正确的是( )
A．84消毒液的有效成分是HCl
B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C．HCl只表现还原性
D．若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L【答案】D
【解析】NaClO+2HCl═NaCl+Cl ↑+H O中，NaClO中的Cl元素化合价由+1价降低到0价，HCl中的
2 2
Cl元素化合价由-1价升高到0价，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl 既是氧化产物也是还原产物，
2
NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。A项，84消毒液是利用其氧化性使蛋白
质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是
NaClO，故A错误；B项，根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故
B错误；C项，根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；D项，若有0.lmolHCl被氧化，
生成的氯气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约为=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故D正确；故选
D。
3．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是( )
2 4 2 2
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B
项，硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；C项，反应中氧化剂为二氧化碳，还
4
原剂为SiH，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D项，根据反应方程式可知，Si元素的
4
化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，D正确；故选D。
2
4．(2022·浙江省6月选考)关于反应NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，下列说法正确的是( )
2 2 3 2 4 2 4 2 2
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
2 2 3 2 4 2 4 2 2
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，
HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B
2 4
项，NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B正确；C项，该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C
2不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D不
2 2 3
正确。故选B。
5．(2022•湖南选择性考试)科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海
洋中的NO -转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2 2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO -发生氧化反应
2
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH +)=1：4
4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO -+NH+=N ↑+2H O
2 4 2 2
【答案】C
【解析】A项，由图示可知，过程I中NO -转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -作氧
2 2
化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B项，由图示可知，过程I为NO -在酶1的作用下转化为NO和
2
HO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -+2H++e- NO+H O，
2 2 2
生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH +在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和
4 2
NH，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +
2 4 4
2HO+5NH+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C项，由图示可知，
2 2 4
过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH + 2HO+5NH+8H+，n(NO)：n(NH +)=1：4，
4 2 2 4 4
C正确；D项，由图示可知，过程III为NH 转化为N 和4H+、4e-，反应的离子方程式为：NH= N +4H+
2 4 2 2 4 2
+4e-，过程I-III的总反应为：2NO -+8NH+=5N ↑+4H O+24H++18e-，D错误；故选C。
2 4 2 26．(2022•山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的
是( )
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO生成 的反应历程有2种
C．增大NO的量，C H 的平衡转化率不变
3 8
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
【答案】D
【解析】A项，根据制备丙烯的部分反应机理的图示知，含N分子发生的反应有
NO+∙OOH=NO+∙OH、NO+NO +H O=2HONO、NO +∙C H=C H+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子
2 2 2 2 3 7 3 6
NO、NO 、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都
2
为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；B项，根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，
B项正确；C项，NO是催化剂，增大NO的量，C H 的平衡转化率不变，C项正确；D项，无论反应历程
3 8
如何，在NO催化下丙烷与O 反应制备丙烯的总反应都为2C H+O 2C H+2H O，当主要发生包含
2 3 8 2 3 6 2
②的历程时，最终生成的水不变，D项错误；故选D。
7．(2021•湖南选择性考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
3
步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】分析反应6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，
2 3 2 3 2 2
I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO 作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl 为
2 3 2
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl 时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依
2据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，
2
KClO 作为氧化剂，I 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由
3 2
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH) +2Cl ═CaCl +Ca(ClO) +2H O，故C正确；D项，在酸
2 2 2 2 2
性溶液中IO ﹣和I﹣发生反应：IO ﹣+5I﹣+6H+＝3I +3H O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO ﹣的
3 3 2 2 3
存在，故D正确；故选A。
8．(2021•北京卷)电石中混有CaS、Ca P 等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有HS、PH ，
3 2 2 3
可用CuSO 溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
4
i.CuSO +H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
ii.11PH+24CuSO+12H O=3HPO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列说法不正确的是
A．反应i不能说明HS的酸性强于HSO
2 2 4
B．24molCuSO 完全反应时，可氧化11molPH
4 3
C．HS、PH 会干扰KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验
2 3 4
D．CaS的水解方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式：Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
2 2 2 3 2 3 2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应i不能说明HS的
2
酸性强于HSO ，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B项，反应ⅱ中Cu元素化合价从+2价降低到
2 4
+1价，得到1个电子，P元素化合价从－3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO 完全反应时，可
4
氧化PH 的物质的量是24mol÷8＝3mol，B错误；C项，HS、PH 均被KMnO 酸性溶液氧化，所以会干扰
3 2 3 4
KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验，C正确；D项，水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙
4
炔中常混有HS、PH 可知CaS的水解方程式为CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式为
2 3 2 2 2 3 2
Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑，D正确；故选B。
3 2 2 2 3
9．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS)在沸腾炉中与
2
氧气反应生成SO ；SO 在VO 催化作用下与空气中的O 在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO 在吸
2 2 2 5 2 3
收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H SO •SO )。下列关于反应4FeS+11O 2Fe O+8SO 说法
2 4 3 2 2 2 3 2
正确的是( )
A．FeS 中S的化合价为
2
B．反应中铁元素被还原
C．产物Fe O 可用作食品保存的吸氧剂
2 3
D．反应中转移 ，生成 的SO
2【答案】A
【解析】A项，FeS 中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1，故A正确；B项，反
2
应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；C项，Fe O 中铁元素化合价为+3，Fe O 没
2 3 2 3
有还原性，不能用作食品保存的吸氧剂，故C错误 ；D项，根据反应方程式，反应中转移 ，生成
8mol二氧化硫，没有明确是否为标准状况，体积不一定是 ，故D错误；故选A。
10．二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为
2
NaClO+H O+H SO →ClO ↑+Na SO +H O+O↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是( )
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2
A．HO 是氧化剂，发生氧化反应
2 2
B．HO是还原产物
2
C．产物中ClO 与O 的物质的量之比为
2 2
D．每转移 电子，生成标准状况下11.2L O
2
【答案】D
【解析】根据氧化还原反应配平可得反应方程式为：
2NaClO+H O+H SO =2ClO ↑+Na SO +2H O+O↑，反应中NaClO 中的Cl由+5价降低到ClO 中的+4价，
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2 3 2
被还原，NaClO 是氧化剂，ClO 是还原产物，HO 中的O由-1价升高到O 中的0价，HO 是还原剂，O
3 2 2 2 2 2 2 2
是氧化产物。A项，HO 是还原剂，发生氧化反应，A错误；B项，HO既不是还原产物也不是氧化产物，
2 2 2
B错误；C项，产物中ClO 与O 的物质的量之比为2:1，C错误；D项，每转移1 mol电子，则生成
2 2
0.5molO，则这些O 在标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正确；故选D。
2 2
11．已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与HSO 的混
2 3 2 2 2 4 2 2 3
合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3
B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
【答案】D
【解析】由已知反应可知，还原性：HSO ＞HI，故向混合溶液中通入Cl 后先发生反应：Cl＋HSO
2 3 2 2 2 3
＋HO===2HCl＋HSO ，HSO 反应完全后发生反应：Cl＋2HI===I ＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还
2 2 4 2 3 2 2
原性：HSO ＞HI＞HCl，A项错误；设HI和HSO 的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl
2 3 2 3 2
反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl 完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B项错误；
2
混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl ，即可恰好将HI和HSO 完全氧化，
2 2 3
C项错误；通入0.1 mol Cl 后，0.08 mol HSO 和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的
2 2 3n(Cl )∶n(H SO )∶n(HI)＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋
2 2 3 2 2 3 2 2
16H＋，D项正确。
12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成
NaCl、NaClO、NaClO 共存体系。下列判断正确的是( )
3
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)可能为11∶2∶1
3
D． 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
【答案】D
【解析】A 项，反应后混合中没有 NaOH，根据钠元素守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)
+n(NaClO )=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl )=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO )=0.3mol，
3 2 3
参 加 反 应 的 氯 气 n(Cl )=0.15mol ， 故 A 错 误 ； B 项 ， Cl 可 能 发 生 两 种 反 应 ：
2 2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O、3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O，氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)：
2 2 2 3 2
n(Cl－)最大为2：1，当氧化产物为NaClO 时，n(Na＋)：n(Cl－)最小为6：5，n(Na＋)：n(Cl－)应介于两者之
3
间，即 6：5＜n(Na＋)：n(Cl－)＜2：1，现 7：3＞2：1，故 B 错误；C 项，若 n(NaCl)=11mol，
n(NaClO)=2mol，n(NaClO)=1mol，生成NaClO、NaClO 失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl
3 3
获 得 的 电 子 为 11mol×1=11mol ， 得 失 电 子 不 相 等 ， 故 C 错 误 ； D 项 ， 由
3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O、Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O可知，氧化产物只有NaClO 时，转移
2 3 2 2 2 3
电 子 数 最 多 ， 为 0.3mol×5/6×1=0.25mol ， 氧 化 产 物 只 有 NaClO 时 ， 转 移 电 子 数 最 少 ， 为
0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正确；故选D。
13．已知氧化性：Fe3+＞M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe (SO ) 和
2 4 3
MSO 的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
4
A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol
C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
【答案】D
【解析】因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。A项，加入铁粉后，先与
Fe3+反应，混合溶液中n(Fe3+)= 1mol/L×0.1L×2=0.2mol，则：当 a≦0.1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，A正确
B项，当 0.1≦a<0.2 时，Fe3+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol，加入的铁粉全部变为Fe2+，根据铁元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)mol，B正确；C项，当Fe3+反应完全后，继续加入铁粉，将与M2+反应，
M2+全部被还原，n(M2+)= 1mol/L×0.1L=0.1mol，当a≧2 时，Fe3+和M 均反应完全，此时发生的反应为
2+
2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M，C正确；D项，若有固体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有
Fe，因此一定有M，还可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D错误；故选D。
14．三氟化氮(NF )(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环
3
境中能发生反应：3NF +5H O==2NO+HNO +9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
3 2 3
A．NF 是氧化剂，HO是还原剂
3 2
B．若1mol NF 被氧化，反应转移电子数为2N
3 A
C．若生成0.4molHNO ，则转移0.4mol电子
3
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】A项，该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF
3
既是氧化剂又是还原剂，A错误；B项，若1molNF 被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×N /mol=2N ，B
3 A A
正确；C项，若生成0.4molHNO ，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，C错误；D项，3molNF 参
3 3
加反应，有2molNF 被还原，有1molNF 被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；
3 3
故选B。
15．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是(
)
A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中NO -被甲醇氧化为N
3 2
C．温度越高，N 转化成NH +的速率越快
2 4
D．NH +与NO -反应的离子方程式为：NH ++NO-=N ↑+2H O
4 2 4 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，图中氮的化合价除有0、+3、 +5， 图中还有-3价，A错误；B项，转化过程中NO -
3
中氮元素化合价降低，被甲醇还原为N，B错误；C项，该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，
2反应速率减慢，C错误；D项，NH +与NO -反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，
4 2
离子方程式为：NH ++NO-=N ↑+2H O，D正确；故选D。
4 2 2 2
