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第 03 讲 氧化还原反应
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还
原反应的是
A．铁杵成针 B．闭门造车 C．抱薪救火 D．刻舟求剑
【答案】C
【解析】铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A不选；就算
是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故B不选；燃料发生燃烧生成
二氧化碳和水是氧化还原反应，故C选；刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D不选。答案选C。
2．氧化还原反应在许多领域里都有涉及，对人类的生产和生活意义重大。下列生产生活过程中，不
涉及氧化还原反应的是
A．在高温条件下冶炼黑色金属锰、铬等B．施入土壤的肥料由铵态氮转化为硝态氮
C．用蓄电池为电动汽车供电 D．用氯化铵溶液去除铁锈
【答案】D
【解析】在高温条件下常用还原剂将矿石中的金属还原，冶炼黑色金属锰、铬等，涉及氧化还原反应，
故A不选；施入土壤的肥料由铵态氮(-3)转化为硝态氮(+3或+5)，过程中化合价发生变化，涉及氧化还原
反应用，故B不选；蓄电池为电动汽车供电时，有电子的转移，涉及氧化还原反应，故C不选；用氯化铵
溶液去除铁锈利用的是盐类水解以及铁锈与酸的反应，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D。
3．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用含Fe O 的铁矿石冶炼Fe B．用NaO 作潜水艇的供氧剂
2 3 2 2
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH 为原料制备HNO
3 3
【答案】C
【解析】用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，
故A不符合题意；用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化，又降低被
还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有
元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的
化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选C。4．反应 中，还原剂是
A． B．HCl C． D．
【答案】B
【解析】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂；故选B。
5．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】 ， 受热分解即可实现，不需要加氧化剂实现，故A错误；
中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故B错误； 中 元素的化合价
升高，需要加氧化剂实现，故C正确； ， 与 溶液反应即可实现，该反应中 是氧
化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故D错误。故选C。
6．在45~ 50°C时，臭氧(O )可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO )]。反应的化学方程式如下：
3 3 3
9O+2I =I(IO)+ 9O 。下列说法正确的是
3 2 3 3 2
A．O 既不是氧化剂也不是还原剂
3
B．I(IO ) 中碘元素的化合价均为+5
3 3
C．氧化性：I(IO )＞I
3 3 2
D．氧化性：I＞ I(IO )
2 3 3
【答案】C
【解析】从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O 为氧化剂，A错误；在 中
3
碘元素化合价为有+3、+5两种价态，B错误；反应中，O 作氧化剂，I 作还原剂，I(IO ) 是氧化产物，O
3 2 3 3 2
是还原产物；则氧化性：I(IO )＞I，C正确；由C选项可知，氧化性：I(IO )＞I，D错误；故选C。
3 3 2 3 3 2
7．三氟化氯(ClF )可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料
3
甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是A．可以代替HO 充当火箭推进剂中的氧化剂
2 2
B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
D．ClF 与水按照1：2反应生成两种强酸
3
【答案】D
【解析】由三氟化氯能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧可
知，三氟化氯能代替过氧化氢充当火箭推进剂中的氧化剂，故A正确；由三氟化氯是一种很强的氧化剂和
氟化剂，能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应可知，三氟化氯能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，
故B正确；由三氟化氯能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应可知，三氟化氯可用于清洁化学气相沉积
的反应舱附着的半导体物质，故C正确；由题意可知，三氟化氯与水按照1：2反应的化学方程式为
ClF +2H O=HCl+3HF+O ↑，反应生成的氢氟酸为弱酸，故D错误；故选D。
3 2 2
8．As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法
错误的是
A．反应I中若0.5molAs S 参加反应，转移14 mol电子，则物质a为SO
4 4 2
B．从反应II可以推出亚砷酸(H AsO )的酸酐为As O
3 3 2 3
C．反应III属于非氧化还原反应
D．反应IV中，As S 和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1
2 3
【答案】D
【解析】 中As为+2价，S为-2价，经过反应I， 转变为 ，As元素化学价升高到
+3，当0.5mol 反应时，As转移电子的物质的量为 ，S转移电子的物质的为
，S的化合价也升高，设为x，则 ，x=4，故a为二氧化硫，
A正确；反应II中 与水反应仅生成 ，是 的酸酐，B正确；反应III中各元素化合价均
未发生变化，为非氧化还原反应，C正确；反应IV发生的反应为：， 的物质的量之比为1:1，D错误；故选D。
9．硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
FeS＋C＋O―→Fe O＋CO＋S。
2 2 3 4
配平上述化学反应方程式：__________________________________________________。
生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_____________________________________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。
请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填字母)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填字母)，反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了 ________(填字母)，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
④实验室常用KMnO 和浓盐酸反应制取Cl ，反应的化学方程式为 2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋
4 2 4
2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。
2 2 2
【解析】(1)根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：3FeS ＋2C＋3O=====Fe O ＋2CO＋6S，被氧
2 2 3 4
化的物质为FeS 和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS 和C的物质的量为1.5 mol＋1
2 2
mol＝2.5 mol。
(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为
Zn＋2HCl===ZnCl ＋H↑，其中H元素化合价下降，表现出氧化性，Cl元素化合价不变，与氧化产物结合
2 2
形成盐，表现出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属元素的化合价，表现出酸性。④结合反
应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯部分
化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl。
2
【答案】(1)3FeS ＋2C＋3O=====Fe O＋2CO＋6S 2.5 mol
2 2 3 4
(2)①d ②ab Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑ ③a Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO ④Mn HCl Cl
2 2 3 2 2
10.某探究学习小组用如图所示装置进行SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
2Ⅰ.先向B中的FeCl 溶液(约10 mL)中通入Cl，当B中溶液变黄时，停止通气。
2 2
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO 气体。
2
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是_________________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为__________________________________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为____________________________________；过程Ⅳ中检验取
出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是________________________________________________。
(4)该小组对SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_________________。
2
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明
SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是__________________。
2
过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
【解析】(1)向B中的Fe2＋溶液中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，多余的氯气污染空气，
需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条
件下反应，化学反应方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO。(3)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，
2 ===== 2 2 2
在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋；检验硫酸根离子，
2 2
先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入 BaCl 溶液，如果出现白色沉淀，说明有
2
SO，反之无SO。(4)SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱的顺序为SO >Fe2＋>Cl－。(5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化
2 2
后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3＋无Fe2＋，说明氯气过
量，过程Ⅳ中检出有SO不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：
过程Ⅱ检出离子既有Fe3＋又有Fe2＋，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有SO，一
定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有 Fe3＋无Fe2＋，而过程Ⅳ中检出有Fe2
＋，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。
【答案】(1)NaOH溶液 防止尾气污染环境
(2)MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 ===== 2 2 2
(3)2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加
2 2
少量BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO
2
(4)SO ＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙
211．关于反应4CO+SiH =======4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素化
合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH，，则氧
4 4
化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，
因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，D正确；答案选D。
2
12．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿
素(H NCONH)加到KCO 溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：
2 2 2 3
3KCO+H NCONH+3Br =6KBr+4CO ↑+N ↑+2H O。下列有关此反应的说法正确的是
2 3 2 2 2 2 2 2
A．尿素作还原剂，CO、N 是氧化产物
2 2
B．若制取1mol KBr，转移电子数目为2N
A
C．此方法成本低，且制得的KBr纯净
D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中
【答案】C
【解析】尿素中C为+4价，N为-3价，因此尿素作还原剂，N 是氧化产物，CO 不是氧化产物，A错
2 2
误；Br从0价降低到-1价，若制取1mol KBr，转移电子数目为N ，B错误；此反应制取原料为碳酸钾、尿
A
素和Br ，成本低，产物CO、N 为气态，因此得到的KBr比较纯净，C正确；KBr作感光剂，说明KBr
2 2 2
具有感光性，因此应密封保存在棕色广口瓶中，D错误；故选C。
13．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应C．每生成标准状况下 气体丙，消耗
D．若 完全反应，转移 个电子( 为阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】 高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，HO 中-1价
2 2
的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；根据分析可知四个反应中
不是氧化还原反应，故B错误； ，由反应
可知 ，故C错误；有反应可知
，若 完全反应，转移 ，即转移 个电子，故D正确；
故答案为D
14．汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该过程的催化剂是Ba(NO )
3 2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN，转移电子数为2mol
2
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
【答案】D
【解析】催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，该过程的催化剂是BaO和
Ba(NO )，选项A错误；根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产
3 2
生氮气，氮元素被还原，选项B错误；还原过程中氮元素从十5价降为0价，生成0.1 mol N，转移电子数
2
为1.0 N ，选项C错误；三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无
A
污染的气体N、HO、CO，选项D正确；答案选D。
2 2 2
15．次磷酸钠(NaH PO )可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO +2NaHPO +2NaOH＝
2 2 4 2 2Cu+2NaH PO +Na SO +H ↑。下列说法错误的是
2 3 2 4 2
A．参加反应的NaH PO 有 被CuSO 氧化
2 2 4
B．若1 mol H PO 最多消耗2 mol NaOH，则NaH PO 是酸式盐
3 3 2 3
C．反应中每转移6.02 ×1023个e- ，则生成标准状况下5.6 L H
2
D．NaH PO 和H 均是还原产物
2 3 2
【答案】D
【解析】反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，
得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH PO 有 被
2 2
CuSO 氧化，A正确；若1 mol H PO 最多消耗2 mol NaOH，说明HPO 是二元酸，因此NaH PO 是酸式
4 3 3 3 3 2 3
盐，B正确；根据选项A分析可知转移4mol电子生成1mol氢气，因此反应中每转移6.02×1023个e-即1mol
电子，生成0.25mol氢气，在标准状况下的体积为5.6 L，C正确；NaH PO 是氧化产物，Cu和H 均是还原
2 3 2
产物，D错误；答案选D。
16．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次
溴酸在冰水浴中合成：① (未配平)。高铜酸钾在酸性
条件下不稳定：② (未配平)。下列说法不正确的是
A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．②若有标况下5.6L 生成，转移电子
C．②中 既表现氧化性，又表现还原性
D．由①②可知氧化性强弱顺序为：
【答案】B
【解析】配平两个反应为 、
；反应①中HBrO→KBr中Br元素化合价降低，HbrO做氧化剂， 中Cu元素化合价升高， 做还原剂，反应方程式为
，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，A正
确；反应②反应方程式为 ，生成1mol 转移4mol电子，
标况下生成5.6L 即物质的量为 ，转移电子0.25mol×4×N mol-1= ，B错误；
A
反应②反应方程式为 ，Cu元素化合价升高，O元素化合
价降低， 既做氧化剂也做还原剂， 既表现氧化性，又表现还原性，C正确；由氧化剂的氧化
性强于氧化产物，由①可得氧化性： ，由②可得氧化性： ，则氧化性强弱顺序
为： ，D正确；故选B。
17．以FeSO 为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO )的流程如下：
4 4
下列说法错误的是
A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H O+2H PO =2FePO↓+2H O+4H+
2 2 3 4 4 2
B．“沉铁”步骤中的氧化剂HO 可以用O 来代替
2 2 3
C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．“煅烧”步骤中每消耗1mol Li CO 时，生成3mol氧化产物
2 3
【答案】D
【解析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢和磷酸进行沉铁，发生反应：2Fe2++H O+2H PO =2FePO↓+2H O+4H+，得到的磷酸铁中加入碳酸锂和草酸进行煅烧得到磷酸亚铁锂，发生反
2 2 3 4 4 2
应：LiCO+2H C O+2FePO 2LiFePO +3CO ↑+H O。亚铁离子有还原性，过氧化氢有氧化性，“沉
2 3 2 2 4 4 4 2 2
铁”步骤中两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++H O+2H PO =2FePO↓+2H O+4H+，A正
2 2 3 4 4 2
确；臭氧有氧化性，“沉铁”步骤中的氧化剂HO 可以用O 来代替，B正确；“煅烧”步骤中发生反应：
2 2 3
LiCO+H C O+2FePO 2LiFePO +3CO ↑+H O，铁元素化合价降低，FePO 是氧化剂，碳元素化合价升
2 3 2 2 4 4 4 2 2 4
高，HC O 是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；“煅烧”步骤中发
2 2 4
生反应：LiCO+H C O+2FePO 2LiFePO +3CO ↑+H O，每消耗1molLi CO 时，生成3molCO ，但只有
2 3 2 2 4 4 4 2 2 2 3 2
2mol是氧化产物，D错误；答案选D。
18．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取
金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则
B．氯化过程中FeCl ，既是氧化产物又是还原产物
3
C．制取金属钛时，可用CO 替代Ar气以隔绝空气
2
D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol
【答案】BD
【解析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO + 6C+ 7Cl 2FeCl
3 2 3
+ 6CO+ 2TiCl ，制取金属钛的化学方程式为：Mg+ TiCl Ti+MgCl ，以此来解析。合金内加入了
4 4 2
其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，A错
误；根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO + 6C+ 7Cl 2FeCl + 6CO+
3 2 3
2TiCl ，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl ，既是氧化产物又是还原产物，
4 3
B正确；
制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，
不能用CO 替代Ar气以隔绝空气，C错误；根据氯化过程中发生反应2FeTiO + 6C+ 7Cl 2FeCl +
2 3 2 3
6CO+ 2TiCl 和根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl ～7mole-～Ti，可知若制取1mol金属钛，氯化
4 4
过程中转移电子的物质的量至少为7mol，D正确；故选BD。
19．黄铁矿(主要成分为FeS)的有效利用对环境具有重要意义。
2
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS 作________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化
2
过程中NO的作用是作________。
②写出图1中Fe3＋与FeS 反应的离子方程式：_________________________________。
2
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O 的速率不变，改变其他条
2
件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。①加入NaNO 发生反应：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋HO。该反应中若有6 mol NaNO 完全反应，转
2 2 2
移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO 、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I ＋2HO。解释图2中该条件下能进一步提
2 2 2
高单位时间内Fe2＋转化率的原因：______________________________。
【解析】(1)①转化过程中FeS 中S元素被氧化为SO，FeS 是还原剂；反应前后NO没有变化，所以
2 2
NO是催化剂。②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS＋8HO===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。
2 2
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO 完全反应，转移电子的物质的量为4 mol。②NO
2
是该反应的催化剂，加入NaNO 、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I ＋2HO，生成的NO更多，
2 2 2
加快了反应速率。
【答案】(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe3＋＋FeS＋8HO===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
2 2
(2)①4 ②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率
20．三氧化二镍(NiO)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、
2 3
镁合金为主)制取草酸镍(NiC O·2H O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均
2 4 2
难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入HO 发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
2 2
(2)草酸镍(NiC O·2H O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni O ，同时获得混合气体，该
2 4 2 2 3
混合气体的主要成分为(水除外)______________________________________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni O ，用NaOH溶液调NiCl 溶液的pH至7.5，加入适量NaSO 后利用
2 3 2 2 4
惰性电极电解。电解过程中产生的Cl 有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－
2
氧化Ni(OH) 生成Ni O 的离子方程式为___________________________。
2 2 3
【解析】(1)加入HO 的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋HO ＋2H＋
2 2 2 2
===2Fe3＋＋2HO。
2
(2)NiC O·2H O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得 Ni O ，Ni元素的化合价升高，则必有元
2 4 2 2 3
素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO 生成。
2
(3)ClO－具有强氧化性，将Ni(OH) 氧化成Ni O ，自身被还原为Cl－，发生反应的离子方程式为ClO－
2 2 3
＋2Ni(OH) ===Cl－＋Ni O＋2HO。
2 2 3 2【答案】(1)2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO
2 2 2
(2)CO、CO
2
(3)ClO－＋2Ni(OH) ===Cl－＋Ni O＋2HO
2 2 3 2
1.（2020·浙江卷）反应MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物与还原产物的物质的
2 2 2 2
量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素
2 2
的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl
2 2
是还原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；
2 2 2
答案选B。
2．(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl
2
C．NO D．NaO
2 2
【答案】A
【解析】2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，HO中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，作氧化
2 2 2
剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；Cl ＋HOHCl＋HClO，HO中的元素没有发生化合价的
2 2 2
变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故 B不符合题意；3NO
2
＋HO===2HNO ＋NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，
2 3 2
既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；NaO＋HO===2NaOH，该反应没有元素化合价变化，
2 2
不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。
3.（2019·浙江选考）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比
3 2 2 4 3 2
为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH 被氧化，同时Cl 全部被还原，观察计量数，Cl 为3个，因而被氧化的NH 与被还原的Cl 的
3 2 2 3 2
物质的量之比为2：3，故答案选A。
4. (2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
选项 A B C D
NaOH溶液滴 石蕊溶液滴入 NaS溶液滴入 热铜丝插入稀
实验 2
入FeSO 溶液中 氯水中 AgCl浊液中 硝酸中
4
产生白色沉淀，随 溶液变红，随 沉淀由白色逐 产生无色气体，随
现象
后变为红褐色 后迅速褪色 渐变为黑色 后变为红棕色
【答案】C
【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO 溶液中，会生成Fe(OH) 白色沉淀，Fe(OH) 被氧化为Fe(OH) ，
4 2 2 3
反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊
溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中
滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl
2 2
－，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO )＋
3 3 2
2NO↑＋4HO，NO被氧气氧化生成红棕色的NO ，与氧化还原反应有关。
2 2
