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第 03 讲 氧化还原反应
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还
原反应的是
A．铁杵成针 B．闭门造车 C．抱薪救火 D．刻舟求剑
2．氧化还原反应在许多领域里都有涉及，对人类的生产和生活意义重大。下列生产生活过程中，不
涉及氧化还原反应的是
A．在高温条件下冶炼黑色金属锰、铬等B．施入土壤的肥料由铵态氮转化为硝态氮
C．用蓄电池为电动汽车供电 D．用氯化铵溶液去除铁锈
3．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A．用含Fe O 的铁矿石冶炼Fe B．用NaO 作潜水艇的供氧剂
2 3 2 2
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+ D．以NH 为原料制备HNO
3 3
4．反应 中，还原剂是
A． B．HCl C． D．
5．下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
6．在45~ 50°C时，臭氧(O )可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO )]。反应的化学方程式如下：
3 3 3
9O+2I =I(IO)+ 9O 。下列说法正确的是
3 2 3 3 2
A．O 既不是氧化剂也不是还原剂
3
B．I(IO ) 中碘元素的化合价均为+5
3 3
C．氧化性：I(IO )＞I
3 3 2
D．氧化性：I＞ I(IO )
2 3 3
7．三氟化氯(ClF )可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料
3
甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是A．可以代替HO 充当火箭推进剂中的氧化剂
2 2
B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
D．ClF 与水按照1：2反应生成两种强酸
3
8．As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法
错误的是
A．反应I中若0.5molAs S 参加反应，转移14 mol电子，则物质a为SO
4 4 2
B．从反应II可以推出亚砷酸(H AsO )的酸酐为As O
3 3 2 3
C．反应III属于非氧化还原反应
D．反应IV中，As S 和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1
2 3
9．硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为 3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
FeS＋C＋O―→Fe O＋CO＋S。
2 2 3 4
配平上述化学反应方程式：__________________________________________________。
生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_____________________________________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。
请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填字母)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填字母)，反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了 ________(填字母)，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
④实验室常用KMnO 和浓盐酸反应制取Cl ，反应的化学方程式为 2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋
4 2 4
2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。
2 2 2
10.某探究学习小组用如图所示装置进行SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
2Ⅰ.先向B中的FeCl 溶液(约10 mL)中通入Cl，当B中溶液变黄时，停止通气。
2 2
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO 气体。
2
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________，目的是_________________________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为__________________________________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为____________________________________；过程Ⅳ中检验取
出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是________________________________________________。
(4)该小组对SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_________________。
2
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明
SO 、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是__________________。
2
过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
11．关于反应4CO+SiH =======4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
12．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿
素(H NCONH)加到KCO 溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：
2 2 2 3
3KCO+H NCONH+3Br =6KBr+4CO ↑+N ↑+2H O。下列有关此反应的说法正确的是
2 3 2 2 2 2 2 2
A．尿素作还原剂，CO、N 是氧化产物
2 2
B．若制取1mol KBr，转移电子数目为2N
A
C．此方法成本低，且制得的KBr纯净
D．实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中13．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下 气体丙，消耗
D．若 完全反应，转移 个电子( 为阿伏加德罗常数的值)
14．汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该过程的催化剂是Ba(NO )
3 2
B．转化过程中，氮元素均被还原
C．还原过程中生成0.1molN，转移电子数为2mol
2
D．三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质
15．次磷酸钠(NaH PO )可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO +2NaHPO +2NaOH＝
2 2 4 2 2
Cu+2NaH PO +Na SO +H ↑。下列说法错误的是
2 3 2 4 2
A．参加反应的NaH PO 有 被CuSO 氧化
2 2 4
B．若1 mol H PO 最多消耗2 mol NaOH，则NaH PO 是酸式盐
3 3 2 3
C．反应中每转移6.02 ×1023个e- ，则生成标准状况下5.6 L H
2
D．NaH PO 和H 均是还原产物
2 3 2
16．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次
溴酸在冰水浴中合成：① (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：② (未配平)。下列说法不正确的是
A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．②若有标况下5.6L 生成，转移电子
C．②中 既表现氧化性，又表现还原性
D．由①②可知氧化性强弱顺序为：
17．以FeSO 为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO )的流程如下：
4 4
下列说法错误的是
A．“沉铁”步骤反应的离子方程式为：2Fe2++H O+2H PO =2FePO↓+2H O+4H+
2 2 3 4 4 2
B．“沉铁”步骤中的氧化剂HO 可以用O 来代替
2 2 3
C．“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．“煅烧”步骤中每消耗1mol Li CO 时，生成3mol氧化产物
2 3
18．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取
金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则
B．氯化过程中FeCl ，既是氧化产物又是还原产物
3
C．制取金属钛时，可用CO 替代Ar气以隔绝空气
2
D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol
19．黄铁矿(主要成分为FeS)的有效利用对环境具有重要意义。
2(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS 作________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化
2
过程中NO的作用是作________。
②写出图1中Fe3＋与FeS 反应的离子方程式：_________________________________。
2
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O 的速率不变，改变其他条
2
件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO 发生反应：2H＋＋3NO===NO＋2NO↑＋HO。该反应中若有6 mol NaNO 完全反应，转
2 2 2
移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO 、KI发生反应：4H＋＋2NO＋2I－===2NO↑＋I ＋2HO。解释图2中该条件下能进一步提
2 2 2
高单位时间内Fe2＋转化率的原因：______________________________。
20．三氧化二镍(NiO)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、
2 3
镁合金为主)制取草酸镍(NiC O·2H O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均
2 4 2
难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：(1)加入HO 发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
2 2
(2)草酸镍(NiC O·2H O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni O ，同时获得混合气体，该
2 4 2 2 3
混合气体的主要成分为(水除外)______________________________________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni O ，用NaOH溶液调NiCl 溶液的pH至7.5，加入适量NaSO 后利用
2 3 2 2 4
惰性电极电解。电解过程中产生的Cl 有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－
2
氧化Ni(OH) 生成Ni O 的离子方程式为___________________________。
2 2 3
1.（2020·浙江卷）反应MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物与还原产物的物质的
2 2 2 2
量之比是( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1
2．(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl
2
C．NO D．NaO
2 2
3.（2019·浙江选考）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比
3 2 2 4 3 2
为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
4. (2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
选项 A B C D
NaOH溶液滴 石蕊溶液滴入 NaS溶液滴入 热铜丝插入稀
实验 2
入FeSO 溶液中 氯水中 AgCl浊液中 硝酸中
4
产生白色沉淀，随 溶液变红，随 沉淀由白色逐 产生无色气体，随
现象
后变为红褐色 后迅速褪色 渐变为黑色 后变为红棕色
