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第十四、五讲 氯及其化合物 卤族元素
【基础巩固】
1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2 2
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H
2
O⇌HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑＋HO
2 2 2
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CHCOOH＋ClO－===HClO＋CHCOO－
3 3
【答案】 B
【解析】 已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是
因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
2．实验室中利用MnO 制备干燥的Cl 及少量氯水并收集Cl ，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
2 2 2
( )
A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K，关闭K，检查装置气密性
1 2
B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl
2
C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl
2
D．连接图1、图3装置，打开K，点燃酒精灯，可制备少量氯水
1
【答案】 A
【解析】 图1装置中为恒压分液漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的
气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备 Cl ，故B不符合题
2
意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥
并收集一定量的Cl，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入
2 1
水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。
3.(2022·广东，8)实验室用MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序
2 2
进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
【答案】 D
【解析】 浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl 可用浓硫酸干燥，故A
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】不符合题意；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故 B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥
的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故 C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用
NaOH溶液吸收尾气，故D符合题意。
4.(2022·山东日照模拟)实验室利用如图所示装置制备SbCl 。已知：SbCl 的沸点为220.6 ℃，易水解；
5 3
SbCl 在常压下沸点约为140 ℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备HSbF 。下列说法错误的是(
5 6
)
A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口
B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收Cl 和空气中的水蒸气
2
C．SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出SbCl
5 5
D．用SbCl 制备HSbF 时，可在玻璃仪器中进行
5 6
【答案】 D
【解析】 冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口，故A正确；氯气有毒，
污染空气，SbCl 、SbCl 易水解，仪器Ⅱ中碱石灰的主要作用是吸收 Cl 和空气中的水蒸气，故B正确；
3 5 2
SbCl 在常压下沸点约为140 ℃(同时分解)，比SbCl 的低，为防止SbCl 分解，制备完成后应减压蒸馏分离
5 3 5
出SbCl ，故C正确；SbCl 与氢氟酸反应制备HSbF ，玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，故D错误。
5 5 6
5．(2023·城都模拟)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I，其流程如图：
2
下列说法错误的是( )
A．NaNO 氧化I－时使溶液pH变大
2
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．I 与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO ＋3HO
2 2 3 2
D．热空气能吹出I，是因为I 在水中溶解度小、易升华
2 2
【答案】 B
【解析】 亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮
和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入 HCl调节pH，碘离子和碘
酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3HO，据此解答。
2 2
6.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X试剂可用NaSO 饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
2 3 2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C.工业上每获得1 mol Br ，理论上需要消耗Cl 44.8 L D.步骤Ⅳ为蒸馏
2 2
【答案】 C
【解析】 NaSO ＋Br ＋HO===Na SO ＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换
2 3 2 2 2 4
反应制取Br ，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用了Cl ，故制取1 mol Br 理论上需要消耗2 mol氯气，但未
2 2 2
标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方
法，D正确。
7.(高考题组合)下列说法错误的是( )
A.(2020·全国卷Ⅰ改编)Cl 中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去
2
B.(2020·江苏)Cl 得到电子的能力比Br 强
2 2
C.(2018·浙江11月选考)电解饱和食盐水可制取氯气
D.(2017·全国卷Ⅰ)启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】 D
【解析】 启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应
制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气，D项错误。
8.根据Cl 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
2
溶液 现象 结论
A FeCl 溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl＞Fe2＋
2 2
B AgNO 溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应
3
C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性
D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性
【答案】 C
【解析】 A项，FeCl 溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯气氧化亚铁离子变为铁离子，故
2
A正确；B项，AgNO 溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成盐酸和次氯
3
酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入氯气，溶液褪色，
说明氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯气有酸性，故C错误；D项，品红溶液通入
氯气，溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确。
9.(2022·大连一模)某同学取等量“84”消毒液分别加入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别加
入如图所示的试剂。下列实验现象的分析错误的是( )
实验
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】溶液先变蓝色，一段时间后 溶液变蓝色后迅速褪色，无 溶液变蓝色后迅速褪色，并
现象
蓝色褪去 气体产生 产生大量气体
A.实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性 B.实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色
C.ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应 D.实验③中ClO－先转化为HClO，再分解产生Cl
2
【答案】 D
【解析】 实验①中加入石蕊的“84”消毒液变为蓝色，说明溶液呈碱性，一段时间后蓝色褪去说明具有
漂白性，A正确；实验①中，ClO－水解产生HClO，浓度较小，实验③中加入稀硫酸产生HClO，浓度较大，
分析实验现象发现c(HClO)越大蓝色褪去的越快，说明c(HClO)越大越易使有色物质褪色，B正确；实验③
加入硫酸后产生大量气体，而实验①中不产生气体，说明 ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应，C正确；
实验③产生气体是因为ClO－与Cl－在酸性条件下能反应产生氯气，D错误。
10.ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，实验室制备纯净ClO 溶液的装
2 2
置如图所示：
已知下列反应：NaClO＋HCl→NaCl＋ClO ＋Cl＋HO；NaClO＋HCl→NaCl＋ClO ＋HO；
3 2 2 2 2 2 2
NaClO＋Cl→NaCl＋ClO (均未配平)。
2 2 2
下列说法正确的是( )
A.a中通入的N 可用CO 或SO 代替 B.b中NaClO 可用饱和食盐水代替
2 2 2 2
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
【答案】 C
【解析】 A项，a中通入N 的目的是N 性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO 和Cl 吹出并进入
2 2 2 2
后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将 ClO 、NaClO 等物质还原，故A错误；B项，b中
2 3
NaClO 的作用是吸收ClO 中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯
2 2
气，故B错误；C项，ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故 c中广口瓶最好放在
2
冰水浴中冷却，有利于吸收 ClO ，故C正确；D项，d中氢氧化钠和ClO 发生歧化反应生成NaCl和
2 2
NaClO，产物至少两种，故D错误；故选C。
3
11.(2022·深圳中学模拟)溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。
Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】为65 mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)写出步骤③的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的
盛装混合物的仪器名称为________，为控制温度，最好采用的加热方式为________；溴蒸气冷凝后得到液
溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶
液，以除去氯气。
(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 的利用率，理由是_________________________________________。
2
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：
________________________。
Ⅱ.实验室从含碘废液(除HO外，还含有CCl 、I、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
2 4 2
向 含 碘 废 液 中 加 入 稍 过 量 的 NaSO 溶 液 ， 将 废 液 中 的 I 还 原 为 I － ， 其 离 子 方 程 式 为
2 3 2
__________________________________________________________________________________；
该操作将I 还原为I－的目的是________________。操作X的名称为________。
2
【答案】 Ⅰ.(1)Br ＋SO ＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO
2 2 2
(2)蒸馏烧瓶 水浴加热 分液漏斗
(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)
(4)酸化可抑制Cl 与水反应
2
(5)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
2
Ⅱ.SO＋I＋HO===2I－＋SO＋2H＋ 使溶于CCl 中的碘进入水层 分液
2 2 4
【解析】 Ⅰ.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是Cl ＋2Br－
2
===2Cl－＋Br ，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴易挥发的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它随热空
2
气一起挥发出来，再用SO 吸收(步骤③)：Br ＋SO ＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较高浓度的
2 2 2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br ，然后蒸馏便得到液溴。
2
Ⅱ.SO将I 还原为I－，自身被氧化为SO，离子方程式为SO＋I ＋HO===2I－＋SO＋2H＋，该操作可使溶于
2 2 2
CCl 中的碘进入水层。
4
12．2022年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液
也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白
棉布的效果。回答下列问题：
(一)制备NaClO溶液
(1)装置B的作用是________________；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是
________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)装置D中反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有
NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是________(填序号)。
(二)测定消毒液中NaClO的含量
步骤①：取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗
处充分反应。
步骤②：加入淀粉做指示剂，用NaSO 标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。
2 2 3
(4)步骤①中在暗处反应的原因是___________________________________________。
(5)步骤②中判断滴定终点的现象是__________________________________________________________，
已知I ＋2SO===2I－＋SO。平均用去25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na SO 标准溶液，测得NaClO的含量为
2 2 4 2 2 3
________ g·L－1(结果保留2位小数)。
(三)探究次氯酸钠漂白棉布的效果
已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大
荷重，单位为kg。
使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。
(6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】起漂白作用的主要是________(填粒子符号)；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间
达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是____________________________________________。
【答案】 (1)除去HCl气体 减小 (2)Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO (3)②③ (4)防止HClO分解 (5)
2 2
溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复 4.66 (6)HClO 酸性条件易产生氯气导致环境污染；中性条件下对
棉布损伤较大
【解析】 (1)氯气难溶于饱和食盐水，装置B中饱和食盐水的作用是除去HCl气体，降低Cl 在水中的溶
2
解度；若没有装置B除去Cl 中混有的HCl，D中氢氧化钠不足量，HCl会消耗一定量的氢氧化钠，次氯酸
2
钠的产率减小。(3)①反应需要加热，装置A中不用酒精灯反应难以进行，不合理；②装置 C中浓硫酸用
于吸收氯气中的水，没有装置C不会对实验造成影响，合理；③氯气有毒会污染环境，在装置D后接一个
盛有NaOH溶液的装置，用于尾气处理，合理。(4)步骤①中NaClO在酸性条件与KI反应生成碘单质和氯
化钠，离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I＋HO，ClO－与H＋结合形成HClO，见光易分解，所以要
2 2
在暗处进行。(5)淀粉遇碘显蓝色，滴加NaSO 标准溶液后，发生反应：I ＋2SO===2I－＋SO，碘单质被
2 2 3 2 2 4
还原，溶液蓝色逐渐变浅，最终完全反应时褪色，滴定消耗NaSO 的物质的量为
2 2 3
0.025 L×0.100 0 mol·L－1＝0.002 5 mol，根据关系式：ClO－～I ～2SO，n(NaClO)＝n(I)＝×0.002 5 mol，
2 2 2
NaClO的含量为≈4.66 g·L－1。(6)黄绿色气体为Cl，无漂白性，NaClO与盐酸反应的离子方程式为ClO－＋
2
H＋===HClO，pH越小，氢离子浓度越大，平衡向正反应方向移动，HClO浓度越大，漂白性越强，所以具
有漂白性的是HClO。
【拔高练习】
1．如图是卤素单质(F 、Cl、Br 、I)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
2 2 2 2
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④>③>②>①
【答案】 D
【解析】 从F→I，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F，②为Cl，③为Br ，④为I。
2 2 2 2 2 2
F 是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D项错误。
2
2.实验室用MnO 和浓盐酸制Cl 时，有如下操作：①连好装置，检查装置气密性；②缓缓加热；③加入
2 2
MnO 粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用 NaOH溶液吸收；⑥用向上排空
2
气法收集氯气。顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【答案】 D
【解析】 制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查装置气密性，然后装入药品，先向烧瓶中装入二
氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，再加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，
故正确的排序为①③④②⑥⑤。
3.(2023·西安模拟)如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】正确的是( )
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl 体积小于22.4 L
2
【答案】 B
【解析】 高锰酸钾、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热条件下，能与浓盐酸反应产生氯气，故 A正确；
氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙，故 B错误；饱和食盐水能吸
收氯气中的HCl，b装置有长颈漏斗，还起到安全瓶的作用，可以监测后续装置是否发生堵塞，平衡气压，
故C正确；含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，盐酸浓度降到某一浓度时反应停止，因此产
生标准状况下氯气的体积小于22.4 L，故D正确。
4.(2022·湖南岳阳一中模拟)反应 2NaClO＋C HNO===C NOClNa＋NaOH＋HO 可制备广谱消毒剂
3 3 3 3 3 3 3 2 2
C NOClNa，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
3 3 3 2
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH时，消耗氰尿酸(C HNO)的量大于1 mol
3 3 3 3
D．装置D中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
【答案】 B
【解析】 A为制取C NOClNa的装置，B为除去氯气中的HCl的装置，C为尾气处理装置，D为制取氯
3 3 3 2
气装置，所以为完成实验，按气流从左至右，导管连接顺序为 f→c→d→a→b→e，A正确；升高温度，氯
气和NaOH溶液反应生成NaClO ，生成NaClO的浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B错误；由反
3
应方程式：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO、2NaClO＋C HNO===C NOClNa＋NaOH＋HO，可得
2 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2
关系式：4NaOH～2NaClO～C HNO ，加入4 mol NaOH时，可消耗1 mol C HNO ，由于产物也生成
3 3 3 3 3 3 3 3
NaOH，则消耗氰尿酸的量大于1 mol，C正确；装置D中浓盐酸和Ca(ClO) 反应生成Cl ，由于产生气体，
2 2
装置D内压强较大，使用橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确。
5.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I 的CCl 溶液――→I
2 4 2
A.在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B.往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应
C.往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.将碘水加入CCl 中，通过萃取、分液得到I 的CCl 溶液
4 2 4
【答案】 A
【解析】 灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下HO 能将I－氧化为I ，B项说法正确；淀粉
2 2 2
遇碘变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl 中，通过萃取、分液可得到I 的CCl 溶液，D项说法正确。
4 2 4
6.(2021·湖南卷改编)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I
3 2
＋11KClO＋3HO=====6KH(IO)＋5KCl＋3Cl↑。下列说法错误的是( )
3 2 3 2 2
A.产生22.4 L(标准状况)Cl 时，反应中转移20 mol e－
2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用澄清的石灰水吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
【答案】 C
【解析】 根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝
60，所以产生标准状况下22.4 L(即1 mol)氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e－，A说法正确；该反应
中I 为还原剂，KClO 为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6，B说法正确；工业上常用氯
2 3
气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法错误；酸性条件下，I－与IO反应生成I ，淀粉遇I 变蓝色，故可用酸
2 2
化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。
7.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋HO===HBr＋HIO。下列有关
2
IBr的叙述不正确的是( )
A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂
B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，IBr是强氧化剂
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和HO
2
【答案】 B
【解析】 反应IBr＋HO ===HBr＋HIO中，没有元素化合价变化，IBr既不是氧化剂也不是还原剂，故
2
A正确、B错误；溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，在与金属反应时，IBr是氧化剂，故C正确；由氯
气与NaOH的反应可知，IBr和NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和HO，故D正确。
2
8.(2022·湖南岳阳一中模拟)反应 2NaClO＋C HNO===C NOClNa＋NaOH＋HO 可制备广谱消毒剂
3 3 3 3 3 3 3 2 2
C NOClNa，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
3 3 3 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH时，消耗氰尿酸(C HNO)的量大于1 mol
3 3 3 3
D．装置D中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
【答案】 B
【解析】 A为制取C NOClNa的装置，B为除去氯气中的HCl的装置，C为尾气处理装置，D为制取氯
3 3 3 2
气装置，所以为完成实验，按气流从左至右，导管连接顺序为 f→c→d→a→b→e，A正确；升高温度，氯
气和NaOH溶液反应生成NaClO ，生成NaClO的浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B错误；由反
3
应方程式：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO、2NaClO＋C HNO===C NOClNa＋NaOH＋HO，可得
2 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2
关系式：4NaOH～2NaClO～C HNO ，加入4 mol NaOH时，可消耗1 mol C HNO ，由于产物也生成
3 3 3 3 3 3 3 3
NaOH，则消耗氰尿酸的量大于1 mol，C正确；装置D中浓盐酸和Ca(ClO) 反应生成Cl ，由于产生气体，
2 2
装置D内压强较大，使用橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确。
8．用如图装置探究Cl 的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心
2
Ca(ClO) 粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
2
红纸编号 试剂 红纸变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
NaHCO 溶液
3
④ 快速褪色
(调至pH＝7)
已知酸性：HCO>HClO>HCO。
2 3
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO) 与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
2
B．②与③现象的差异原因是Cl 不与饱和食盐水反应
2
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl＋HOHCl＋HClO
2 2
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
【答案】 B
【解析】 次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为 Ca(ClO) ＋4HCl===CaCl ＋2Cl↑＋2HO，盐酸既体现了
2 2 2 2
酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl ＋HOHCl＋HClO，饱和
2 2
食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①
说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为 Cl ＋HOHCl＋
2 2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】HClO，C正确；④中反应为Cl ＋HCO===CO ＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓
2 2
度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。
9．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测
定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是( )
A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，O 的体积分数随时间的变化趋势
2
C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋)
【答案】 B
【解析】 由于HClO在光照下分解生成HCl和O ，强光照射过程中，氯水的pH应随时间的增长逐渐减
2
小，O 的体积分数应随时间的增长逐渐增大，c(Cl－)应随时间的增长逐渐增大，故A、C错误，B正确；溶
2
液中只存在一种阳离子，同时存在Cl－、ClO－、OH－等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H＋)>c(Cl－)，故D
错误。
10．工业上把Cl 通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓
2
缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如
图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
3
C．t～t，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO
2 4
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
【答案】 D
【解析】 溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO ，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物
3
质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl 通入NaOH溶液中，反应得到
2
ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl＋8NaOH===6NaCl＋NaClO
2 3
＋NaClO＋4HO，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；由图可知，t ～t ，n(ClO)增大，
2 3 2 4
n(ClO－)减小，结合转移电子守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClO，故C正确；二氧化
硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故 D错
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】误。
11.(2022·宝鸡调研)三氯化氮(NCl )是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸
3
铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是________，盛放的试剂是________，装置A中发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→________→________→________→________→________。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(4)装置C的作用为________________________________________。
装置D的作用为_________________________________________。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻
度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V mL c mol·L－1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加
1 1
入足量V mL c mol·L－1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。
2 2
已 知 ： ⅰ .________Na SO ＋ ________NCl ＋ ________===________Na SO ＋ ________HCl ＋
2 3 3 2 4
________NH Cl；
4
ⅱ.BaCl ＋NaSO ===BaSO ↓＋2NaCl。
2 2 4 4
①请完成反应ⅰ的化学方程式：_____________________________________________________。
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为 ________ mol·L－1。
【答案】 (1)分液漏斗 浓盐酸 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
(2)d e b c f
(3)6Cl ＋4(NH )CO===2NCl ＋4CO＋6NH Cl＋4HO
2 4 2 3 3 2 4 2
(4)除去Cl 中的HCl 吸收尾气，防止污染空气
2
(5)①3Na SO ＋NCl ＋3HO===3Na SO ＋2HCl＋NH Cl ②
2 3 3 2 2 4 4
【解析】 三氯化氮(NCl )是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液
3
中制得，则A中KMnO 和浓HCl反应制备Cl ，Cl 中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl 和碳
4 2 2 2
酸铵溶液在B中反应制备NCl ，用D吸收尾气，防止污染空气。(5)②由题意可知BaSO 的质量为m g，
3 4
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】其物质的量为 mol，则根据 NaSO ～NaSO ～BaSO 可知，消耗 NaSO 的物质的量为 mol，再根据
2 3 2 4 4 2 3
3NaSO ～NCl 可知，NCl 的物质的量为 mol＝ mol，则所取20 mL溶液中NCl 的物质的量为 mol×＝
2 3 3 3 3
mol，浓度为 mol÷0.02 L＝ mol·L－1。
12.(2022·西安模拟)氯化亚砜(SOCl )是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。
2
SOCl 遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成 SOCl 的原理为 SO ＋Cl ＋
2 2 2 2
SCl ===2SOCl ，部分装置如图所示。
2 2
回答下列问题：
(1)实验室制取SOCl 时，所选仪器的连接顺序是⑥→________→①②←________(某些仪器可以多次使用)。
2
(2)冷凝管口③是____________(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是
____________________________________________________________________。
(3)本实验中制取Cl 的离子方程式为________________________________________________。
2
SOCl 与水反应的化学方程式为__________________________________________________________。
2
(4)已知SCl 的沸点为50 ℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是__________。
2
若反应中消耗的Cl 的体积为896 mL(已转化为标准状况，且SO 足量)，最后得到纯净的SOCl 6.76 g，则
2 2 2
SOCl 的产率为____________(保留两位有效数字)。
2
(5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存
在Cl－的方法是________________________________________________________________________。
【答案】 (1)⑫→⑪→⑨→⑩ ⑩←⑨←⑦
(2)进水 吸收逸出的Cl、SO ，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 水解
2 2 2
(3)MnO ＋4H＋＋2Cl－===== Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
SOCl ＋HO===SO↑＋2HCl (4)蒸馏 71%(或0.71)
2 2 2
(5)取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO ) 溶液，静置，取上层清液，滴加HNO 酸化，再加入AgNO 溶
3 2 3 3
液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在Cl－
【解析】 (1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，①中通入的是纯净干燥的Cl ，故将⑥导出的Cl 先
2 2
通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②中通入的是干燥的SO ，利用⑦所在的装
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资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】置制取SO ，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥
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管的作用是吸收逸出的Cl 、SO ，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 水解。(3)本实验中可
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利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由SOCl 遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味
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的气体可知，SOCl 与水反应得到SO 和HCl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开；由Cl ～
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2SOCl 可知，理论上得到SOCl 的质量为(×2×119) g＝9.52 g，则SOCl 的产率为×100%≈71%。(5)检验Cl－
2 2 2
时要排除SO 的干扰，故操作方法为取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO ) 溶液，静置，取上层清液，
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滴加HNO 酸化，再加入AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在Cl－。
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