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第 14 练 水溶液中粒子浓度的关系判断
1．粒子浓度大小比较的思维模型
(1)单一溶液
(2)混合溶液
2．熟悉三大守恒规律（以NaCO 溶液为例子）
2 3
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或
分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。
c(Na＋)＝2【c(CO)＋c(HCO)＋c(HCO)】
2 3
(3)质子守恒：即HO电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和
2
物料守恒式整理得到。
c(OH－)＝c(HCO)＋2c(HCO)＋c(H＋)
2 3
3．粒子浓度大小比较的分析方法
(1)若题给选项中全部使用的是“>”或“<”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、
各粒子个数的原有情况和变化情况。
(2)若题给选项中等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的
电荷守恒。
(3)若题给选项中等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，
即物料守恒。
(4)若题给选项中等号一端只含c(H＋)或c(OH－)离子，另一端既有分子又有c(OH－)或
c(H＋)离子，则考虑利用质子守恒进行分析，或将电荷守恒与物料守恒相加或相减等。
1．（2023·天津河北·统考二模）常温下，用 氨水滴定10mL浓度均为
的HCl和 的混合液，下列说法正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和 的混合液中
B．当滴入氨水10mL时，
C．当滴入氨水20mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
2．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时， 。某体系中，膜只允许未电
离的HA自由通过(如图所示)。设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的 之比为
3．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
实
实验操作和现象
验
1 用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC O 溶液的pH，测得pH约为5
2 4
2 向20 mL 0.1 mol· L-1HC O 溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7
2 2 4
将0.01 mol· L-1的NaC O 溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO 溶液等体积混合，有白色
2 2 4 4
3
沉淀生成
4 0.1 mol· L-1NaHC O 溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象
2 4
下列说法正确的是
A．实验1可以得到结论：K (H C O)·K (H C O)后
者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和 溶液至
终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：
D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
8．（2023·重庆·统考二模）常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法
不正确的是
溶液 NaX NaY ( 为二元弱酸)pH 7.5 8.9 11.6
A．常温下的电离常数：
B． 的HX溶液与 的NaOH溶液等体积混合后，
C．0.1mol/L的 溶液中：
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和 均不变
9．（2023·天津河北·统考一模）室温下，下列说法正确的是
A．向 溶液中加水稀释，溶液中 减小
B．等物质的量浓度的 和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：
C． 的 溶液与 的 溶液，水的电离程度相同
D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：
10．（2023·重庆·统考模拟预测）将 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积
混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后 的水解常数增大
C．混合溶液中
D．混合后加入适量 固体， 的电离平衡向右移动
11．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列溶液或浊液中，关于离子浓度
的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCO、NaHCO 混合溶液中：c(CO )c(CH COO- )
3
B．向NH Cl溶液中加入少量Al (SO ) 固体、则水的电离程度减小
4 2 4 3
C．向NaCO 溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO )>c(H CO)
2 3 2 3
D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1
23．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1mol·L-1NaHCO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H CO)>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO )
