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[复习目标] 1.掌握常见离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。
1．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c (H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
水
(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、SO( )
2
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)与铝粉反应放出H 的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO( )
2
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
2．按要求回答下列问题：
某溶液中可能含有以下离子：NH、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NO、
CO、SO。
(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有________，一定不含________。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl 及数滴新制氯水，振荡静置后CCl 层呈紫红色，则溶液中
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一定含有________，一定不含________。
(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，
则溶液中一定不含________。
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶
液中一定含有________________________。
(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入 NaCO 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
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__________，一定不含有________。
(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是________________________，一定不存
在的离子是____________________________；不能确定的离子是________，要进一步确定该
离子，需补充的实验是________(写实验名称)。1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的 c(H＋)或c(OH－)小于1×
10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的
c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱
盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、
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FeCl 溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
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2．掌握常见离子的检验
(1)常见阴离子的检验
①利用酸碱指示剂检验
②利用盐酸和其他试剂检验
CO：加入BaCl 或CaCl 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气
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体。
SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2
SO：加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶
2
液褪色的气体。
③利用AgNO(HNO 酸化)溶液检验
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④利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。
(2)常见阳离子的检验
H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴
KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴HO(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶
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液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
角度一 离子共存
1．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
2．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH ·H O
3 2
4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋
B H＋、K＋、SO、SO
2
SO===S↓＋SO ↑＋HO
2 2 2
C Na＋、Fe3＋、SO、HO 能大量共存，粒子间不反应
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D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应角度二 物质检验和推断
3．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取
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少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气
体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3
B．NaSO 、NaSO
2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO
2 4 2 3
D．NaSO 、NaCO
2 3 2 3
4．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进
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行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫
色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4
C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
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考向一 离子共存
1．(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(
)
选项 溶液与粒子组 判断和分析
使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的
A
SiO、AlO 溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应
pH＝0 的溶液：Fe2＋、NH、NO、 能大量共存，因为这些粒子之间不反
B
HCOOH 应
不能大量共存，因为酸性溶液中会发
常温下水电离的
生反应：2H＋＋C O===HC O ，碱性
2 2 2 4
C c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K
溶液中 会发生反应： NH ＋OH －
＋、NH、C O、Cl－
2
===NH ·H O
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D 透明溶液：Na＋、K＋、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色
2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(
)
A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、COC．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
D．与Al反应能放出H 的溶液中：Ca2＋、K＋、NO、SO
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考向二 离子、物质推断
3．(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、
SO、NO中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤
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液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO，有白色沉淀f生成。
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下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Cl－
B．试液中一定有Fe2＋、NH、Al3＋、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f一定含有Al(OH) ，可能含有BaCO
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4．(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干
种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是( )
A．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－
D．原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
