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[复习目标] 1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO( )
3 3 2 2
(2)往NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( )
2 2 2
(3)用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
(4)NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO＋HO===HCO＋OH－( )
3 2 2 3
(5)醋酸与氨水混合：CHCOOH＋NH ·H O===CHCOONH＋HO( )
3 3 2 3 4 2
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO ) ＋2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO↑＋
3 2 3 3 2
2HO( )
2
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4
(8)(NH )SO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4 2 4 2 4
(9)向FeI 溶液中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
(10)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( )
2 2 2 2
(11)向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋HO( )
3 2 2
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( )
2
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
________________________________________________________________________。
(2)Na和CuSO 溶液的反应：
4
________________________________________________________________________。
(3)实验室用MnO 和浓盐酸反应制Cl：
2 2
________________________________________________________________________。(4)Cl 的尾气处理：
2
________________________________________________________________________。
(5)将Cl 通入石灰乳中：
2
________________________________________________________________________。
(6)将SO 气体通入溴水中：
2
________________________________________________________________________。
(7)将Cl 通入HSO 溶液中：
2 2 3
________________________________________________________________________。
(8)将HO 滴入HSO 溶液中：
2 2 2 3
________________________________________________________________________。
(9)将HS气体通入CuSO 溶液中：
2 4
________________________________________________________________________。
(10)将少量SO 气体通入NaCO 溶液中：
2 2 3
________________________________________________________________________。
(11)将过量CO 气体通入NaSiO 溶液中：
2 2 3
________________________________________________________________________。
(12)Al和NaOH溶液的反应：
________________________________________________________________________。
(13)AlCl 和过量氨水的反应：
3
________________________________________________________________________。
(14)将AlCl 与NaHCO 溶液混合：
3 3
________________________________________________________________________。
(15)Fe和过量稀HNO 的反应：
3
________________________________________________________________________。
(16)将HO 滴入FeCl 溶液中：
2 2 2
________________________________________________________________________。
(17)在酸性溶液中，将FeCl 溶液与KI溶液混合：
3
________________________________________________________________________。
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO 、HSO 、HClO 、HCl、HBr、HI等)、强
3 2 4 4
碱[NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 等]、易溶盐(NH Cl等)。
2 2 4
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或
络离子{Fe(SCN) 或[Ag(NH)]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。
3 3 2
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。
如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH) ”。
2
(二)离子反应的分类书写
1．滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl 溶液和NaOH溶液
3
① 向 AlCl 溶 液 中 逐 滴 滴 加 NaOH 溶 液 直 至 过 量 ：
3
_____________________________________ ，
_______________________________________________________________________________。
② 向 NaOH 溶 液 中 逐 滴 滴 加 AlCl 溶 液 直 至 过 量 ： ____________________ ，
3
________________。
③n(AlCl )∶n(NaOH) ＝ 2∶7 ：
3
_____________________________________________________。
(2)Na CO 溶液和稀盐酸
2 3
①向NaCO 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：_______________，______________。
2 3
②向稀盐酸中滴入NaCO 溶液：_____________________________________________。
2 3
特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助
其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在NaCO 溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO 或NaHSO 溶液代替稀盐酸。
2 3 4 4
2.定量型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO 溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
3
①___________________________________________________________________________，
②___________________________________________________________________________。
(2)NH HCO 溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。
4 3
①__________________________________________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
(3)NaHSO 溶液分别与①少量Ba(OH) 溶液、②过量Ba(OH) 溶液反应。
4 2 2
①___________________________________________________________________________，
②___________________________________________________________________________。
(4)向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 溶液：①使 SO 完全沉淀、②使 Al3＋完全沉淀、
2
③n[KAl(SO)]∶n[Ba(OH) ]＝4∶7。
4 2 2
①___________________________________________________________________________，②___________________________________________________________________________，
③____________________________________________________________________________。
(5)向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、
4 4 2 2
③n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝2∶5。
4 4 2 2
①___________________________________________________________________________，
②___________________________________________________________________________，
③___________________________________________________________________________。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物
质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3 2
3．复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)向含有 OH－、CO、CHCOO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一 是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧
化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H ，Na不能置换出CuSO 中的Cu；忽略
2 4
氧化还原反应等。
陷阱二 “”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写
成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或
3 2
加热，生成的NH 要标明气体，若为稀溶液，则写成NH ·H O。
3 3 2
陷阱三 拆分是否正确(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学
式不拆)。
陷阱四 是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反
应，如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO 沉淀，又不能漏掉
2 4 4
Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离
2
子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物
的影响。如在FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，在
2 2 2
FeBr 溶液中通入过量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br 。
2 2 2 2
陷阱六 是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(一)三年全国卷真题汇编
1．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===HS↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋
2 4 4
＋SO===BaSO↓＋2HO
4 2
2．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO===CaCO ＋ SO
4 3
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO
2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
3．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋ ＋HO===O↑＋2H＋＋2Fe2＋
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O
4 4 3 2
(二)2022新高考卷真题研究
4．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO
2B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
5．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===HSiO↓
2 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO
2 3 2 2 2 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋
2 2 7 3 2 2 3
11HO
2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
2
1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2HO===Na＋＋OH－＋H↑
2 2
B．向NaOH溶液中通入过量SO ：SO ＋OH－===HSO
2 2
C．向KAl(SO ) 溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
4 2 3
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑
2
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO===I＋2OH－
2 2 2
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
C．用NaSO 溶液吸收水中的Cl：4Cl＋SO＋5HO===10H＋＋2SO＋8Cl－
2 2 3 2 2 2 2
D．向NaAlO 溶液中通入过量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 2 3
