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[复习目标] 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数
的含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N ( )
A
(2)标准状况下，22.4 L SO 中含有的SO 分子数为N ( )
2 2 A
(3)2.24 L CO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N ( )
2 A
(4)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3×6.02×1023( )
2
(5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8N ( )
A
(6)18 g D O和18 g HO中含有的质子数均为10N ( )
2 2 A
(7)7.8 g Na S和NaO 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N ( )
2 2 2 A
(8)相同质量的NO 与NO 中所含原子数目相同( )
2 4 2
(9)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
(10)2.0 g H 18O与DO的混合物中所含中子数为N ( )
2 2 A
(11)NaO和NaO 的混合物共1 mol，阴离子数目为N ～2N ( )
2 2 2 A A
(12)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N ( )
A
(13)14 g分子式为C H (n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为( )
n 2n
(14)4.5 g SiO 晶体中含有硅氧键的数目为0.3N ( )
2 A
(15)12 g金刚石中含有的共价键数为4N ( )
A
(16)1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2N ( )
2 A
(17)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N ( )
A
(18)足量KMnO 与含1 mol HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl ( )
4 2
(19)足量Cl 与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e－( )
2
(20)向FeI 溶液中通入适量Cl，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为N ( )
2 2 A
(21)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
(22)0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.2N ( )
4 A
(23)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的OH－数目为0.1N ( )
2 A
(24)2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N ( )
2 2 A
(25)标准状况下，22.4 L NO 气体中所含分子数目为N ( )
2 A
(26)100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH 分子数为N ( )
3 A(27)标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N ( )
2 A
1．22.4 L·mol－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关
计算。
(2)标准状况下，非气态物质：HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、CHOH、CHCHOH、
2 4 2 2 3 3 3 2
CHCOOH、溴、HF、NO 、SO 及碳原子数大于4的烃等。
3 2 3
2．原子结构 物质构成
(1)稀有气体、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数目。
3 4
(2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na O 、KO 、NaHSO 中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，
2 2 2 4
离子的种类、数目不同。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
(5)H O、DO、TO的中子数。
2 2 2
(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。
(7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。
(8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
3．特定组合组成
(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。
(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N 与CO)。
2
(3)看A、B是否由同种元素组成(如O 与O、NO 与NO)。
2 3 2 2 4
(4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu S)。
2
4．物质结构中的价键数目
(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。
(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。
(3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如 1 mol SiO 中含Si—O的数目为4N ；1 mol
2 A
C(金刚石)中含C—C的数目为2N ；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5N ；1 mol白磷(P )
A A 4
中含P—P的数目为6N ；1 mol S 中含S—S的数目为8N 。
A 8 A
5．氧化还原反应中电子转移数目
(1)歧化反应：NO 与水、Na O 与CO 、Na O 与H O、Cl 与水、Cl 与NaOH(冷稀、浓
2 2 2 2 2 2 2 2 2
热)等。
(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应等。
2 2 2
(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。
(4)浓稀有关：MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓
2 2 4度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
6.电解质溶液中的粒子数目
(1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。
(2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。
(3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。
(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。
(5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。
(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的HSO 溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电
2 4
解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH) 溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
2
计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的HSO 溶液中含有的H＋数目不一
2 4
定为0.01N 。
A
7．注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N ＋3H2NH 、2NO NO 、2SO ＋O2SO 、Cl ＋
2 2 3 2 2 4 2 2 3 2
HOHCl＋HClO、H＋I2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。
2 2 2
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CHCOOH、NH ·H O溶液中分子和离子数目。
3 3 2
(3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CHCOONa、NH Cl、
3 4
FeCl 溶液中各微粒数目。
3
1．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3N
A
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N
A
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
4．(2021·全国甲卷，8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
AA．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
1．(2022·安徽模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含阳离子数目大于N
3 A
B．pH＝1的HClO 溶液中含有的氢离子数为0.1N
4 A
C．1 mol PCl 与1 mol Cl 在密闭容器中充分反应后的分子数为N
3 2 A
D．等质量的石墨烯和金刚石均含有N 个碳原子
A
2．(2022·河北省九师联盟质量检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．1 mol O 与Na完全反应，转移的电子数一定为4N
2 A
B．含4 mol HNO 的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为N
3 A
C．向含少量FeBr 的溶液中缓慢通入0.2 mol Cl 时，被氧化的Fe2＋数目为0.4N
2 2 A
D．0.1 mol 由 C H(CH≡CH)、 组成的混合物中含有 C—H 的数目为
2 2
0.2N
A
3．(2022·河北省唐山市一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，将2.24 L Cl 通入水中，Cl－、ClO－、HClO的数目之和为0.2N
2 A
B．12 g NaHSO 晶体中，离子总数为0.2N
4 A
C．3.2 g Cu在足量O 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1N
2 A
D．100 g 46%的CHCHOH溶液中O原子的数目为N
3 2 A
4．(2022·河南省信阳市质量检测)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L N 与足量的H 反应生成NH ，转移的电子数为6N
2 2 3 A
B．46.0 g C HO完全燃烧，有5N 个C—H断裂
2 6 A
C．56.0 g Fe与1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2 L NH 与11.2 L HF均含有5N 个质子
3 A
5．(2022·湖南省百所学校高三3月联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．1 L 0.1 mol·L－1盐酸中含有的阴离子总数为N
A
B．标准状况下，11.2 L由CO和H 组成的混合气体中分子数为0.5N
2 A
C．3 mol NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
D．5.6 g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生H 的分子数为0.1N
2 A
