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第 20 讲 化学反应速率
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时
间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，
2．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
3．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
4．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时
间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为
5．（2021·浙江·高考真题）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
0 600 1200 1710 222 2820 x0
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（共12*5分）
1．（2021·吉林·东北师大附中一模）研究表明 与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如
图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程
B． 使反应的活化能减小
C．总反应若在 的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D． 两步反应均为放热反应
2．（2022·湖北·模拟预测）HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释
放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO 和H，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是
2 2A．该过程的总反应为HCOOH CO↑+H ↑
2 2
B．其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率
C．催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成
D．HCOOD催化释氢反应除生成CO 外，还生成了HD
2
3．（2022·北京·模拟预测）臭氧分解2O 3O 的反应历程包括以下反应：
3 2
反应①：O 3 →O 2 +O• (快) ⇌
反应②：O+O•→2O (慢)
3 2
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl•)能够催化O 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
3
A．活化能：反应①>反应②
B．O 分解为O 的速率主要由反应②决定
3 2
C．Cl•主要参与反应①，改变O 分解的反应历程
3
D．Cl•参与反应提高了O 分解为O 的平衡转化率
3 2
4．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）一定条件下，反应 的速率方程为
，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，
可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：
实验 速率
① 0.10 0.10 v
② 0.20 0.10 2v
③ 0.20 0.40 4v
④ 0.40 a 12v下列说法错误的是A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大
B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大
C．根据实验结果，
D．表格中，a=0.9
5．（2022·浙江舟山·二模）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
NaSO＋HSO =Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO。实验方案如下：
2 2 3 2 4 2 4 2 2
NaSO HSO
实验编 温度 2 2 3 2 4 加入H 2 O
出现浑浊的时间/s
号 ℃
体积mL 浓度mol•L-1 体积mL 浓度mol•L-1
的体积/mL
1 20 10 0.1 10 0.1 0 4
2 20 5 0.1 10 0.1 V 8
3 60 10 0.1 10 0.1 0 2
下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响
B．实验2中，V=5
C．实验1和3中参加反应的NaSO 和HSO 浓度均约为0.05mol•L-1
2 2 3 2 4
D．实验3时，先把NaSO 溶液和HSO 溶液混合，然后用60℃水浴加热
2 2 3 2 4
6．（2022·广东广州·二模）物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系
中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．m=n=1
B．t 时，c(X)=c(Y)
1
C．反应的活化能：①<②
D．t 时，X的消耗速率等于Z的生成速率
2
7．（2022·浙江·模拟预测）恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 盐酸、 醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反
应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是
A．加入的镁条质量可能为
B． 内，两锥形瓶中反应平均速率相等
C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低
D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①
8．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：
ONC HCOOC H+OH- ONC HCOO-+C HOH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L-1，不同温度下
2 6 4 2 5 2 6 4 2 5
测得ONC HCOOC H 的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是
2 6 4 2 5
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 0.156 0.148 0.145 0.145
35 ℃ 0.500 0.325 0.2775 0.238 0.190 … 0.130 0.130 0.130
A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O NC HCOOC H)为7.33×10-4 mol·L-1·s-1
2 6 4 2 5
B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130
D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快
9．（2021·广东·模拟预测）在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO 和CO的反应：
4
MgSO (s)+CO(g) MgO(s)+CO (g)+SO(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
4 2 2
⇌A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大
D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 mol·L-1·min-1
10．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随
反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B． 时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C． 时，X的反应速率与Y的反应速率相等
D．Y的反应速率： 时刻 时刻 时刻
11．（2022·浙江·温州中学模拟预测）已知：反应Ⅰ ；反应
Ⅱ 。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液
按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。
溶液用量
组 蓝色开始出现
别 时刻
1%淀粉
1 20mL 20mL 5mL 0mL 5mL t s
2 20mL 10mL 5mL 10mL 5mL 4t s
3 10mL 20mL 5mL 10mL 5mL 2t s
下列说法不正确的是A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢
B．若将实验中 浓度改为 ，蓝色出现时间不受影响C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大 浓度更高效
D．0-ts，实验1中反应平均速率
12．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 。若
内 由 降到 ，则下列说法正确的是
A． 内用I 表示的平均反应速率
2
B． 由 降到 所用时间小于
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积化学反应速率加快
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·内蒙古·赤峰二中高三阶段练习）（14分）用HO 、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短
2 2
时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：HO＋I－===H O＋IO－；HO＋IO－===H O＋O↑＋I－。总反应的化学方
2 2 2 2 2 2 2
程式为________________________________________________________。
(2)资料2：HO 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是
2 2
________(填字母)。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．HO＋I－===H O＋IO－是放热反应
2 2 2
(3)实验中发现，HO 与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl ，振荡、静置，气泡
2 2 4
明显减少。
资料3：I 也可催化HO 的分解反应。
2 2 2
①加CCl 并振荡、静置后还可观察到__________，说明有I 生成。
4 2
②气泡明显减少的原因可能是：i.H O 浓度降低；
2 2
ii.__________________________。以下对照实验说明i不是主要原因：向HO 溶液中加入KI溶液，待溶液
2 2
变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl ，B试管中不加CCl ，分别振荡、静置。观察
4 4到的现象是___________________________________________。
(4)资料4：I－(aq)＋I(aq)I(aq) K＝640。
2
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的HO 溶液中加入10 mL 0.10 mol·L
2 2
－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 I－ I I
2
浓度/(mol·L－1) 2.5×10－3 a 4.0×10－3
①a＝________。
②该平衡体系中除了含有I－、I、I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________________。
2
14．（2021·全国·高三阶段练习）（15分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl 与NaSO 溶液反应，实验装置如下。
2 2 3
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。
③Cl 与NaSO 溶液反应的离子方程式为____________。
2 2 3
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的NaSO 已被氧化_________。
2 3
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试
管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积
来确定水解反应的速率
试管
实验试剂 试管I 试管II 试管IV
Ⅲ
乙酸乙酯/mL 1 V V V
1 2 3
1mol/L NaOH/ mL V4 3 0 V
5
蒸馏水/mL 0 V 5 2
6
⑤请完成上表，其中V=______，V=______，V=_______。
2 4 5
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和
NaCO 溶液替代蒸馏水,其原因是____ ；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高
2 3
速率快,还可能有_________。 (乙酸乙酯沸点 为77.1℃)15．（2021·浙江·模拟预测）（11分）科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变
成CO 和N，其反应为2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO (g)。
2 2 2 2
(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量
浓度随时间的变化情况如图1所示。
①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N ”或“CO”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。
2 2
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N 的浓度为___。
2
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O
2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面
积对化学反应速率的影响规律，在温度为T 时，某同学设计了以下三组实验：
0
实验编
T(K) NO的初始浓度(mol•L-1) CO的初始浓度(mol•L-1) 催化剂的比表面积(m2•g-1)
号
Ⅰ T 1.20×10-3 3.80×10-3 75
0
Ⅱ T 1.20×10-3 3.80×10-3 50
0
Ⅲ T 1.20×10-3 3.80×10-3 100
0
在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实
验编号___。
