文档内容
第 36 讲 原子结构与性质
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查核外电子排布的表示方法
高频考点2 考查原子结构与元素周期表、元素性质的关系
高频考点3 考查电离能、电负性的应用
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 原子核外电子排布原理
1.能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、
N……表示，能量依次升高。
(2)能级
同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各
能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。(3)原子轨道
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道 轨道形状 轨道个数
s 球形 1
p 哑铃形 3
【特别提醒】第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p、
x
p、p，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
y z
（4）能层、能级与原子轨道之间的关系
2.原子轨道的能量关系
(1)轨道形状
①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈亚铃形。
(2)能量关系
①相同能层上原子轨道能量的高低:ns③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
【解析】几种元素分别是S、P、N、F。A．非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，
其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此N>P，同周期从左向右第一电离能增大，但
IIA>IIIA、VA>VIA族，即P>S，因此第一电离能的顺序是④>③>②>①，故A正确；B．原子半径大小顺
序是②>①>③>④，故B错误；C．电负性：同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因
此电负性大小顺序是④>③>①>②，故C错误；D．F没有正价，故D错误。
【答案】A
【特别提醒】第二、三、四周期中，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素都大。元素电负性
与元素非金属性的变化规律一致。
【变式训练】（2022·江苏镇江·高三开学考试）白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶
性很低的物质 。下列说法正确的是A．电负性大小： B．半径大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硅元素，电负性大于硅元素的，
故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于镁离子
的，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，
元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素的，故C错误；D．同周期元素，从
左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化
铝的，故D错误；故选A。
【答案】A
高频考点3 考查电离能、电负性的应用
例3．（2022·全国·高三专题练习）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据
判断下列说法中错误的是
元
I I I I
素 1 2 3 4
690
X 500 4600 9500
0
270
Y 580 1800 11600
0
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【解析】A．根据表格可知I 和I 之间差距较大，故X常见化合价为+1价，A正确；B．X常见化合价为
1 2
+1价，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B正确；C．根据表格，Y的I 和I 差距较大，故
3 4
Y的常见化合价为+3价，是第IIIA族元素，C正确；D．若元素Y处于第三周期，则Y为Al，不可与冷水
剧烈反应，D错误；故选D。
【答案】D
【名师点睛】1．电离能常见的四个应用
(1)判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
(2)判断元素的化合价
如果某元素的I I，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I I，所以钠元素的化合价为＋1。
n＋1 n 2 1
≫ ≫(3)判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。
(4)反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素原子的最外层电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大，如第ⅡA
族、ⅤA族元素。
2．电负性常见的四个应用
(1)确定元素类型(电负性>1.8，为非金属元素；电负性<1.8，为金属元素)。
(2)确定化学键类型(一般两成键元素电负性差值>1.7，为离子键；两成键元素电负性差值<1.7，为共价键)。
(3)判断元素价态正、负(化合物中电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价)。
(4)判断元素金属性和非金属性强弱(表征原子得电子能力强弱)。
【变式训练】（2022·全国·高三专题练习）已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HY小于H X
n m
【解析】A．电负性X>Y，电负性越大，吸引电子能力越强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，
故A正确；B．若X是O元素、Y是N元素，电负性O>N，第一电离能OY，说明X的非金属性大于Y，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X对应
的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；D．电负性X>Y，说明X的非金属性大于Y，元素非金属性越强气
态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HY小于H X，故D正确；选B。
n m
【答案】B
