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1．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽
油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉-KI溶液
反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和
氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
2．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O＋2HO===2I＋4OH－
2 2 2
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO 溶液，观察溶液颜色是否褪去
4
C．加入少量的碘水，再加入CCl 振荡，有机层有色，则有Br－
4
D．加入足量FeCl 溶液，用CCl 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 溶液，有浅黄色沉淀
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生成，则含有Br－
4．下列说法正确的是( )
A．卤素单质(X )跟水反应的通式是X＋HO===HX＋HXO
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B．液溴保存在煤油中
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
5．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察发现其分成了明显的气相、溴溶液相和液溴
相三相，下列说法错误的是( )
A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br 的蒸气
2B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H＋
C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br 的挥发
2
D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
6．实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－＋II(主要溶质
2
为KI 或KI·I )。下列说法不正确的是( )
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A．淀粉遇该溶液显蓝色
B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存
C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO 后，溶液由中性变为强酸性
2
7．某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装
置
溶液颜色无明显变化；把
现 溶液变黄；把湿润的淀粉- 溶液变深紫色；经检验溶
蘸浓氨水的玻璃棒靠近试
象 KI试纸靠近试管口，变蓝 液含单质碘
管口，产生白烟
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1中，白烟是NH Cl
4
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓HSO 的氧化性、难挥发性等性质
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8．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO 的形式存在，I－、I 、IO在一定条件下可以
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发生如图转化关系，下列说法错误的是( )
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl >IO>I
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B．用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl＋ I－＋3HO===6Cl－ ＋ IO＋6H＋
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9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点向食用加碘盐中加入食醋和KI 下层呈紫
B 该食用加碘盐中含有KIO
3
溶液，再加入CCl 振荡，静置 红色
4
用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
C 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
NO 、溴蒸气
2
最后试管
D 有浅黄色 有机物中含有溴原子
沉淀
10.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO ＋Br ＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO
2 2 2
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
11．(2023·烟台模拟)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I，其流程如图：
2
下列说法错误的是( )
A．NaNO 氧化I－时使溶液pH变大
2
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．I 与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I ＋6NaOH(浓、热)===5NaI＋NaIO ＋3HO
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D．热空气能吹出I，是因为I 在水中溶解度小、易升华
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12．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为 IBr＋HO===HBr＋
2
HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂也不是还原剂
B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，IBr是强氧化剂
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和HO
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13．“XY ”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学
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性质和卤素单质相似。下列说法正确的是( )A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol ICl参加反应转移电子数为1 mol
B．某温度，液态IF 电离：2IF IF＋IF，则c(IF)·c(IF)不是一个常数
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C．BrCl与Zn反应生成ZnCl 和ZnBr
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D．XY 与卤素单质一样都是非极性分子
n
14．某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，
请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接
________________________________________________________________________，
________接________，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 装 置 ① 中 的 现 象 是 ____________________ ， 装 置 ② 中 的 现 象 是
________________________，装置③的作用是______________________________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中，产生的现象是___________________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________________，反应的化
学 方 程 式 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。
已知：I＋I－I；交换吸附原理：R—Cl＋IR—I ＋Cl－。试回答下列问题：
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(1)操作Ⅰ的正确图示为_________________________________________________(填字母)。(2)在清液中加入HSO 和NaClO溶液后，溶液最终变为红棕色，该步骤中NaClO的量要适
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中，请说明原因：_______________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)其中交换吸附装置如下图所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(用R—Cl表示)，溶液
转化原理为R—Cl＋IR—I ＋Cl－，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离
3
心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行：
第一步：取40 mL 8%～10%的NaOH溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为 3R—I ＋6OH－
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===3R—I＋5I－＋IO＋3HO。往碱性洗脱液中滴加HSO 溶液，烧杯底部析出一层泥状粗碘。
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第二步：取40 mL 10%的NaCl溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为 R—I＋Cl－===R
—Cl＋I－。再往氯化钠洗脱液中滴加HSO 溶液使之酸化，再滴加NaNO 溶液，溶液由无色
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转变为棕黑色浑浊。
①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对 I－进行交换吸附，则实验
中将I－转化成I的原因可能是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
②往氯化钠洗脱液中滴加HSO 溶液使之酸化，再滴加NaNO 溶液反应的离子方程式：
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
