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第三章 金属及其化合物
能力提升检测卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2022·山东菏泽·二模）化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是
选项 事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应
B 常在食品包装袋中放入生石灰 为防止月饼等富脂食品氧化变质
C 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 溶液置换出铜单质
D 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶 溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质
2．（2022·江苏淮安·模拟预测）下列由废铁屑制取无水Fe (SO ) 的实验原理与装置不能达到实验目的的是
2 4 3
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙溶解废铁屑制Fe (SO )
2 4 3
C．用装置丙过滤得到Fe (SO ) 溶液
2 4 3
D．用装置丁蒸干溶液获得Fe (SO )
2 4 3
3．（2022·上海青浦·二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl 通入FeCl 溶液中 B．SO 通入BaCl 溶液中
2 2 2 2
C．NH 通入AlCl 溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中
3 3
4．（2022·陕西·西安中学模拟预测）下列物质的用途与其性质有因果关系的是
选项 用途 性质A 用氧化镁作耐火材料 氧化镁是碱性氧化物
B 用次氯酸钠稀溶液作消毒剂 次氯酸钠具有氧化性
C Al(OH) 作复方胃药的主要成分 Al(OH) 具有两性
3 3
铁制容器用于储存、运输浓硫
D 铁制容器和浓硫酸不反应
酸
5．（2021·全国·模拟预测）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法
错误的是
A．操作a为结晶
B．精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D．将Mg(OH) 加热分解，可以得到金属Mg
2
6．（2020·江苏·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．（2022·北京市第一六六中学三模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．MnO 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl↑+ 2H O
2 2 2 2
B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2HO= 2Na+ + 2OH- + H ↑
2 2
C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe S
2 3D．加热蓝色的CuCl 溶液，溶液变绿：[Cu(H O) ]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl ]2-(aq，黄色)+4H O(l)
2 2 4 4 2
ΔH>0
8．（2022·上海虹口·模拟预测）下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是
A． 与 ：改变温度 B． 与氨水：改变氨水浓度
C． 和浓硫酸：改变温度 D． 与 共热：改变溶剂种类
9．（2022·四川·三模）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不能添加任何防腐剂
B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品
D．含FeSO 的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好
4
10．（2022·上海松江·二模）某同学为测定某NaO(含少量NaO)试样中样品的纯度，设计如下实验：
2 2 2
下列说法错误的是
A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发
C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
11．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，
获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
B．步骤①中的反应式：3Fe(OH) + +2OH-=3Fe(OH) +2 +4H O
3 2 2
C．Mg(OH) 可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
2
D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
12．（2022·广东广州·三模）下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论A 铝片投入浓硫酸中 铝片不溶解 铝不与浓硫酸反应
B 向久置 粉末中滴加几滴盐酸 产生气体 已变质
油脂与 溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水
C 无分层现象 油脂己完全皂化
中
将食品袋中的抗氧化剂( 粉)溶于少量稀硫酸，再滴加 抗氧化剂没有吸收
D 溶液不变红
溶液
13．（2022·上海普陀·二模）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．含有废铁屑的FeCl 溶液，可用于除去工业废气中的Cl
2 2
B．盐碱地(含较多NaCO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2 3
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼
14．（2022·上海·二模）Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得
D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
15．（2021·广东·一模）某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书
写正确的是
A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：
B．用 溶液刻蚀铜板：
C．检验废液中含有 ：
D．用酸性 检验 ：
16．（2022·新疆·二模）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之
一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO 的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示
2
的曲线。下列说法不正确的是A．该过程所发生反应的化学方程式：KCO+HCl =KCl+KHCO ；KHCO +HCl=KCl+H O+CO↑
2 3 3 3 2 2
B．混合物样品中含碳酸钾20.0g
C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%
D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO 的质量为4.40g
2
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（2022·陕西·西安中学模拟预测）（12分）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜
料(含Cu、Fe、Al及SiO 等杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：
2
已知：i) 溶于NaCl的浓溶液可生成 ， 的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
物质 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe(OH) 2.7 3.7
3
Cu(OH) 5.6 6.7
2
Al(OH) 3.8 4.7
3
(1)煅烧的主要目的是_______。
(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为_______，物质X可以是_______。
A．CuO B．NaOH溶液 C．Fe(OH) D．CaCO
2 3
(3)滤渣B的主要成分是_______。(4)往滤液B中加入食盐并通入SO 可生成 ，写出反应的离子方程式_______。在加入食盐时一般使用
2
浓NaCl溶液，其主要目的是_______。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式_______。
18．（2021·新疆师范大学附属中学高三阶段练习）（12分）钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中
有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 、 、 、 等物质。当汽车发生碰撞时，
迅速分解产生 和Na，同时放出大量的热， 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① 是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。
② 是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为 ，反应中 是
___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③ 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。
(2)电子工业常用30%的 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
① 溶液与金属铜发生反应的离子方程式为___________。
②除去 溶液中混有的 可加入___________，反应的离子方程式为___________。
③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式___________。磁铁矿与铝粉在一定条
件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式___________。
(3)CO 是常见温室气体，将一定量的气体CO 通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴
2 2
加入2mol·L-1的盐酸，产生CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生
2
反应最多可得沉淀的质量为___________g。(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al(SO )(OH) ]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式
2 4 x 6-2x
硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：___________。
19．（2022·浙江舟山·二模）（6分）由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。
第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g
稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质
FeSO )。求：
4
(1)原22.4g混合物中CuSO 的质量___________
4
(2)乙烧杯溶液中FeSO 的质量分数___________。
4
20．（2022·全国·高三专题练习）（12分）镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验，
探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：
①2NO +2NaOH=NaNO + NaNO +H O
2 2 3 2
②MgN 能与水反应。
3 2
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；B中试剂是___________。
(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时，点燃酒精灯，这样操作的目的是
___________。
(3)经测定，Mg与NO 反应生成MgO、MgN 和N，其中MgN 和N 的物质的量相等，C中发生反应的化
2 3 2 2 3 2 2
学方程式为___________。
(4)D装置的作用是___________。
(5)确定有氮气生成的实验现象是___________。
(6)实验完毕后，设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，若_______
则产物中有氮化镁。
21．（2022·全国·高三专题练习）（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有
同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室
效应。
①A的化学式：___________，B的俗名：__________。
②反应II的离子方程式是___________。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是___________。
②反应III的离子方程式是__________。
③设计实验方案检验B中阳离子__________。
