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考点 09 氯及其化合物
(好题冲关)
【基础过关】
1．(2023·江苏省南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的( )
A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性
【答案】B
【解析】A项，杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与酸碱性无关，A错误；B项，NaClO具有强
氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，B正确；C项，杀菌消毒利用的是NaClO的强氧
化性，与还原性无关，C错误；D项，NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作
用，与不稳定性无关，D错误；故选B。
2．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Cl 易液化，可用于生产盐酸 B．ClO 有强氧化性，可用于自来水消毒
2 2
C．CCl 难溶于水，可用作灭火剂 D．HCl极易溶于水，可用于检验NH
4 3
【答案】B
【解析】A项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，A项
错误；B项，ClO 有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项正确；C项，CCl 不能燃烧，而且密度比空气
2 4
大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；D项，HCl可用于检验NH 是因为
3
和NH 反应生成NH Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误；故选B。
3 4
3．(2023·广东省高三二模)将Cl 通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl 的气流
2 2
方向)能达到相应目的的是( )
A．制备Cl B．除去Cl 中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理
2 2
【答案】C
【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；B项，用饱和食盐水除去Cl 中的HCl，
2
气体导气管应该“长进短出”，故B错误；C项，氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸
钠，故C正确；D项，石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D
错误；故选C。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】4． NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 与NaOH反应制得。NaClO能与CO 反应生成
2 2
HClO。常温下ClO 为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO 体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能
2 2
发生爆炸，与碱反应生成ClO -和ClO -等。实验室制备ClO 的反应原理为
3 2 2
2KClO+H C O+H SO =2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。下列说法正确的是( )
3 2 2 4 2 4 2 2 2 4 2
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO 反应的离子方程式为NaClO+CO +H O=HClO+Na++HCO-
2 2 2 3
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
【答案】A
【解析】A项，氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；B
项，新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，故B错误；C项，
酸性：HCO＞HClO＞HCO -，NaClO与CO 反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ClO-
2 3 3 2
+CO +H O═HClO+HCO -，故C错误；D项，NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，故
2 2 3
D错误；故选A。
5．实验室既可用浓盐酸与MnO 在加热时反应制备Cl ，也可用KMnO 与浓盐酸在常温下反应制备
2 2 4
Cl，下列有关说法不正确的是( )
2
A．KMnO 的氧化性比MnO 的强
4 2
B．制备Cl 的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
2
C．用排气法收集Cl 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
2
D．用足量MnO 与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl 的物质的量小于1 mol
2 2
【答案】B
【解析】比较反应的条件即可证明KMnO 的氧化性强于MnO ，A项正确；Cl 有毒，需要用碱溶液吸
4 2 2
收尾气，B项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C项正确；浓盐酸变稀后不再与MnO
2
反应，生成Cl 的物质的量小于1 mol，D项正确。
2
6．75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N 为阿伏加
A
德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2N
A
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2N
A
C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6N
A
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
【答案】A
【解析】A项，74.5gNaClO的物质的量n= =1mol，而次氯酸钠中含1个钠离子和1个次
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】氯酸根，故1mol次氯酸钠中含有的离子数目为2N 个，故A正确；B项，NaClO和HCl发生归中反应生
A
成氯气，NaClO中氯元素由+1价变为0价，故1molNaClO反应后转移的电子数目为N ，故B错误；C项，
A
75%乙醇溶液中75%指的是体积分数，因为未知密度，所以46g 乙醇溶液中含有的氧原子数目无法计算，
故C错误；D项，氯气所处的状态未知，则无法计算氯气的物质的量，故D错误；故选A。
7．(2023·广东省广州市三模)某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂
白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2 2
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O：2ClO-+H O=2Cl-+O ↑+2OH-
2 2 2 2
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CHCOOH+ClO-=HClO+CH COO-
3 3
【答案】C
【解析】A项，该溶液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，A正确；B项，次氯
2 2 2
酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O，B正确；C项，该溶液
2 2
与过氧化氢溶液混合产生O： ClO-+H O=Cl-+O ↑+ H O，C错误；D项，该溶液加白醋可生成次氯酸，增
2 2 2 2 2
强漂白作用：CHCOOH+ClO-=HClO+CH COO-，D正确；故选C。
3 3
8．(2023·北京市海淀区三模)某消毒液的主要成分为NaClO(pH=13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为
11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-= ClO-+ Cl-+H O
2 2 2
B．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 )混用，产生Cl：ClO-+ Cl-+2H+= Cl ↑+H O
2 2 2
C．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CHCOOH+ClO-=CH COO-+HClO
3 3
D．该消毒液中加少量FeSO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H O= Cl-+2Fe(OH) ↓ +4H+
4 2 3
【答案】D
【解析】A项，用NaOH溶液吸收Cl 可以制备NaClO，即发生Cl+2OH-= ClO-+ Cl-+H O，故A合理；
2 2 2
B项，消毒液中的ClO-与洁厕灵中的Cl-酸性条件下会反应产生Cl，即发生ClO-+ Cl-+2H+= Cl ↑+H O，故
2 2 2
B合理；C项，该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：
CHCOOH+ClO-=CH COO-+HClO，故C合理；D项，该消毒液呈碱性，所以加少量FeSO 溶液，会发生
3 3 4
2Fe2++ClO-+4OH-+H O= Cl-+2Fe(OH) ↓ ，故D不合理；故选D。
2 3
9．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小
C．b 的水溶里加入 CaCO ，可以增加d的产量
3
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O
2
【答案】B
【解析】具体分析可知a：HCl；b：Cl；c：ClO ；d：HClO；e：ClO -。A项，盐酸和次氯酸可生成
2 2 3
水和氯气，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；B项，ClO 为一种新型自来水消毒剂，
2
代替Cl 的原因是：ClO 消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯气的水溶液中
2 2
含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO 反应，HCl的消耗促进Cl 与水的反应，生成更多的HClO，故C正
3 2
确；D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，次氯酸钾可用于实验室制O，故D正确；故
2
选B。
10．已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成ClO，且反应放热；不含Cl 的
2 2
ClO易与水反应生成HClO；ClO在42℃以上会分解生成Cl 和O。设计如图装置(部分夹持装置略)制备
2 2 2 2
HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【解析】①用MnO 和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl 通入饱和食盐水来除去
2 2
一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行
尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备ClO是一个放热反应，且ClO在42℃以上会分解生成Cl 和
2 2 2
O，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去ClO中的Cl，导管应该长进短出，错误；⑤经
2 2 2
CCl 除去Cl 的ClO通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故选D。
4 2 2
11． NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 与NaOH反应制得。NaClO能与CO 反应生成
2 2
HClO。常温下ClO 为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO 体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能
2 2
发生爆炸，与碱反应生成ClO -和ClO -等。实验室制备ClO 的反应原理为
3 2 2
2KClO+H C O+H SO =2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。实验室用如图所示方法制备ClO 水溶液，下列说法
3 2 2 4 2 4 2 2 2 4 2 2
不正确的是( )
A．KClO 发生氧化反应 B．反应过程中需持续通入N
3 2
C．乙装置应置于冰水浴中 D．丙装置用于吸收ClO 尾气
2
【答案】A
【解析】甲装置用来制备ClO ，反应原理为题中所给化学方程式，其中KClO 作为氧化剂，草酸作为
2 3
还原剂。产生的ClO 进入乙装置中用水吸收得到其水溶液，丙装置的作用是吸收ClO ，防止污染空气。A
2 2
项，KClO 作为氧化剂，发生还原反应，A错误；B项，ClO 体积分数大于10%时可能发生爆炸，所以需
3 2
要持续通入氮气稀释ClO ，B正确；C项，ClO 水溶液在温度过高时可能发生爆炸，乙装置应在冰水浴中，
2 2
C正确；D项，丙装置用于吸收ClO 尾气，D正确；故选A。
2
12．(2023·山东省青岛市场高三第二次适应检测)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl 可以与含
2
水碳酸钠反应得到ClO气体和NaHCO 。下列说法错误的是( )
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下1.24L Cl O
2
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开 关闭
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
【答案】B
【解析】A项，装置甲中发生氧化还原反应：2Cl+2Na CO+H O=Cl O+2NaHCO +2NaCl，每生成
2 2 3 2 2 3
16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1molCl O，标准状况下的体积为2.24L，A项正确；B项，装置乙的作用是
2
吸收多余的Cl，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，
2 2
B项错误；C项，打开 K 关闭 K，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；D项，装置丁
2 1
中溶液酸性显著则说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO ↑+H O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。故选
2 2
B。
13．ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO 溶液
2 2
的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO+HCl→NaCl+ClO +Cl+H O；NaClO+HCl→NaCl+ClO +H O；
3 2 2 2 2 2 2
NaClO+Cl→NaCl+ClO (均未配平)。下列说法正确的是( )
2 2 2
A．a中通入的N 可用CO 或SO 代替 B．b中NaClO 可用饱和食盐水代替
2 2 2 2
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
【答案】C
【解析】A项，a中通入的N 的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO 和Cl 吹出
2 2 2
并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO 、NaClO 等物质还原，故A错误；B项，b
2 3
中NaClO 的作用是吸收ClO 中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收
2 2
氯气，故B错误；C项，ClO 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放
2
在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO ，故C正确；D项，d中氢氧化钠和ClO 发生歧化反应生成NaCl和
2 2
NaClO，产物至少两种，故D错误；故选C。
3
14．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 晶体滴加一
4
滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl↑＋2MnCl ＋8HO
4 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
氯气与水生成了漂白性物
C d处立即褪色
质
D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
【答案】D
【解析】A项，由现象得氧化性：Cl>Br 、Cl>I ，但无法判断Br 与I 的氧化性强弱；B项，由现象
2 2 2 2 2 2
可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，
无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl 氧化为Fe3＋，而Cl 被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还
2 2
原性强于还原产物Cl－。
15．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化
锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl 。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还
2
能发生如下反应：3Cl+6NaOH 5NaCl+NaClO +3H O
2 3 2
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1)①仪器a的名称____________。
②饱和食盐水的作用是____________。
③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO 制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理
2
论上最多可制得Ca(ClO) ______________g。(写计算过程)
2
(2)小组成员向含Ca(OH) 0.25 mol的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
