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考点 11 氮及其化合物
(好题冲关)
【基础过关】
1．(2022·重庆市育才中学模拟预测)氯化汞与氨水发生反应2NH +HgCl=Hg(NH )Cl↓+NH Cl，相关物质
3 2 2 4
的化学用语正确的是( )
A． 的结构示意图为 B． 的结构式为
C．NH 的电子式为 D．Hg(NH)Cl中N的化合价为
3 2
【答案】D
【解析】A项，氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为
，故A错误；B项，铵根离子带一个单位正电荷，结构式为 ，故B错误；C项，
氨分子为共价化合物，电子式为 ，故C错误；D项，由化合价的代数和为0可知，Hg(NH)Cl中氮
2
元素的化合价为—2价，故D正确；故选D。
2．(2023·海南省海口市高三联考)下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是( )
操作和现象 结论和解释
A 铜丝溶解于稀HNO，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气
3
B NH 能使热的氧化铜产生红色物质 NH 有还原性
3 3
C N 与H 混合加热不反应 N的非金属性弱
2 2
D NO 被 溶液吸收 NO 是酸性氧化物
2 2
【答案】B
【解析】A项，铜丝溶解于稀HNO，生成硝酸铜、NO、水，无色气体为NO，不会生成氢气，故A
3
错误；B项，NH 能使热的氧化铜产生红色物质，原理是：3CuO+2NH N+3Cu +3H O，说明氨气具有还
3 3 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】原性，故B正确；C项，N 与H 混合，在催化剂、加热的条件下反应生成氨气，没有催化剂时，加热速率
2 2
慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，故C错误；D项，NO 被NaOH溶液吸收，生成硝酸
2
钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO 的氧化性和还原性，没有体现酸性，故D错误；故选B。
2
3．下列制取NH HCO 的实验原理与装置能达到实验目的的是( )
4 3
A．用装置甲制取NH B．用装置乙制取CO
3 2
C．用装置丙制取NH HCO 溶液 D．用装置丁获得NH HCO 固体
4 3 4 3
【答案】C
【解析】A项，制备氨气的时候，试管口应该略微向下倾斜，A错误；B项，硫酸会和碳酸钙反应生
成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把硫酸换成盐酸，B错误；C项，氨气易溶于水，应该
防倒吸，C正确；D项，碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误；故选C。
4．(2023·广东省深圳市高三模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应方程式书写不正确的
是( )
A．将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备NH ：NH ∙H O + CaO ＝Ca(OH) + NH ↑
3 3 2 2 3
B．将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：Cu + 2HNO ＝ Cu(NO ) + H ↑
3 3 2 2
C．浓硝酸受热分解：4H＋+4NO- 4NO ↑+ O ↑+ 2H O
3 2 2 2
D．镁条在N 中燃烧：3Mg + N Mg N
2 2 3 2
【答案】B
【解析】A项，将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶，氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，
NH ∙H O + CaO ＝Ca(OH) + NH ↑，A正确；B项，将Cu丝伸入装有稀硝酸的试管：3Cu + 8HNO ＝
3 2 2 3 3
3Cu(NO ) +2NO+4 H O↑，B错误；C项，浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，4H＋+4NO- 4NO ↑+
3 2 2 3 2
O↑+ 2H O，C正确；D项，镁条在N 中燃烧生成氮化镁，3Mg + N MgN，D正确；故选B。
2 2 2 2 3 2
5．(2023·河北省石家庄市高三联考)利用如图装置进行NH 的制备及性质探究实验。下列说法正确的
3
是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．使用A装置制备NH 时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH
3
B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开K，关闭K，可证明NH 为碱性气体
2 1 3
C．利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c连接
D．将a和d连接验证NH 与Cu2+的配位能力强于HO
3 2
【答案】D
【解析】A项，一水合氨分解产生NH 和HO，碱石灰吸水且放热促使该反应正向有利于氨气的逸出，
3 2
A项错误；B项，检验氨气用湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，B项错误；C项，氨气极易溶于水为
了防止倒吸从b口通入，C项错误；D项，CuSO 溶液中存四水合铜离子，通入氨气后溶液变成深蓝色即
4
产生了四氨合铜离子，即NH 的配位能力强于HO，D项正确；故选D。
3 2
6．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程
示意图。下列说法不正确的是 ( )
A．可以利用NH 易液化的性质分离出NH
3 3
B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C．可以用NH 进行氨氧化物的尾气处理
3
D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
【答案】B
【解析】A项，利用NH 易液化的性质分离出NH ，促进平衡正向移动，A项正确；B项，合成氨中
3 3
氮气中氮元素化合价降低做氧化剂，被还原发生还原反应，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价由-3价升
高到+2价，被氧化，B项错误；C项，氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮
气，可以用NH 进行氮氧化物的尾气处理，C项正确；D项，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化
3
氮、氧气和水反应生成硝酸， A 为O，吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率，D项正确；故选B。
2
7．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是( )
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH NO 至少需要0.75 mol CH
4 3 4
D．反应③理论上当n( NH)：n(O )= 4：3时，恰好完全反应
3 2
【答案】C
【解析】A项，反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，A错误；B项，
反应②的化学方程式为CO+2NH CO(NH)+H O，则该反应的原子利用率小于100%，B错误；C
2 3 2 2 2
项，由天然气经过各步转化，最终生成NH NO 涉及的化学反应有：CH+2H O CO+4H ，N+3H
4 3 4 2 2 2 2 2
2NH ，2NH +2O =NHNO +H O，则有NH NO ~2NH~3H ~ CH，故生成1.0mol NH NO 至
3 3 2 4 3 2 4 3 3 2 4 4 3
少需要0.75mol CH ，C正确；D项，反应③中，NH 和O 反应生成NH NO ，该反应的化学方程式为
4 3 2 4 3
2NH +2O =NHNO +H O，则理论上当n(NH )：n(O )=1：1时，恰好完全反应，D错误；故选C。
3 2 4 3 2 3 2
8．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NO 等气体，氨水可用
x
于吸收SO ，NO 可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO 能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，
2 x 2
反应为2NO +NaCl=NaNO +ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO
2 3 4
溶液吸收生成[Fe(NO)HO) ]SO 。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
2 5 4
A．NH ·H O(aq) NH HSO (aq) B．NH NO
3 2 4 3 3 2
C．NO HNO D．Ag H
3 2
【答案】A
【解析】A项，一水合氨溶液显碱性，与过量二氧化硫溶液反应生成NH HSO ，A正确；B项，NH
4 3 3
与NO反应，可能发生归中反应生成N，不可能生成生成NO ，B错误；C项，NO不溶于水，不能和水反
2 2
应生成硝酸 ，C错误；D项，稀硝酸为氧化性酸，与Ag反应生成NO，不会生成氢气，D错误；故选A。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】9．氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) ΔH<0。在T℃
3 2 2
时，向1L密闭容器中投入4molNH 、5molO ，平衡时测得NH 的转化率为60%。在指定条件下，下列选
3 2 3
项所示的物质间转化不能实现的是( )
A．NH ·H O(aq) NH HSO B．HNO(浓) NO
3 2 4 4 3 2
C．NH Cl NH D．NO N
4 3 2
【答案】A
【解析】A项，一水合氨与SO 反应生成NH HSO 或(NH )SO ，A符合题意；B项，浓硝酸不稳定，
2 4 3 4 2 3
光照条件下分解生成NO 、HO和O，B不符合题意；C项，氯化铵不稳定，受热分解生成NH 和HCl，C
2 2 2 3
不符合题意；D项，NO与CO在催化剂作用下可发生氧化还原反应生成N 和CO，D不符合题意；故选
2 2
A。
10．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是
A．可加热分解NH Cl制NH
4 3
B．NH Cl和NaHCO 都是常见的化肥
4 3
C．NH 和NO 在一定条件下可发生反应
3 2
D．NH Cl、HNO 和NaCO 受热时都易分解
4 3 2 3
【答案】C
【解析】A项，NH Cl受热分解生成氨气和氯化氢，二者冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用来制
4
备氨气，故A错误；B项，NH Cl是常见的化肥，NaHCO 不是，故B错误；C项，NO 跟NH 可以发生反
4 3 2 3
应：6NO +8NH=7N +12H O，故C正确；D项，NH Cl受热易分解生成HCl和NH 、HNO 受热时分解生
2 3 2 2 4 3 3
成二氧化氮、氧气和水，NaCO 性质稳定，难以分解，故D错误；故选C。
2 3
11．(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作体高三联考)氮及其化合物的“价—类”二
维图如下所示。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法正确的是( )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
【答案】D
【解析】根据化合价以及所属物质类别可知，X为NH ，Q为NO，Z为NO ，P为NO，Y为
3 2 2 5
HNO，W为NH ·H O。A项，直接加热氯化铵固体分解生成的HCl又会和氨气反应生成氯化铵，需加热
3 3 2
氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；B项，Z为NO ，NO 与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸
2 2
性氧化物，B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转
化为另一种化合态，不属于氮的固定，C错误；D项，浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置
于冷暗处，D正确；故选D。
12．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH 可以发生反应生成N 和HO。现有NO和NH 的混合物
3 2 2 3
1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N 比经氧化得到的N 多1.4g。已知反应的化学方程式：
2 2
4NH +6NO 5N+6H O，则下列说法正确的是
3 2 2
A．当转移的电子数约为3.612×1023时，则标况下有4.48L氨气被还原
B．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2
C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH 的物质的量之比为可能为3：7
3
D．若有混合物中有0.2molNH ，则参与反应的NO为0.8mol
3
【答案】C
【解析】A项，当转移的电子数约为3.612×1023时，电子的物质的量为0.6mol，发生反应的NH 的物
3
质的量为：0.2mol，标准状况下体积为：4.48L，但是氨气化合价升高被氧化，A错误；B项，根据分析过
程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为：2：3；C项，原混合物中NO与NH 的物质的量之比为可能
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】为3：7或者4：1，C正确；D项，分析反应方程式可知，有0.2molNH 参加反应，需要NO 0.3mol，此时
3
还有0.5molNO剩余，D错误；故选C。
13．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法去可制得硝酸，
反应过程如图：
N NH NO NO HNO
2 3 2 3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正
确的是
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO 固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO )，放出SO 气体
3 3 2 2
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH ，将未反应的原料气送
3
回合成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当V(NO)：V(O )=4：1时，理论上NO 全部转化为HNO
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，常温下铝或铁遇浓硝酸钝化，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，A正确；B项，硝
酸是氧化性酸，BaSO 固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸钡，硝酸被还原生成NO，B错误；C项，工业
3
上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH ，降低生成物浓度，同时将未反应的
3
原料气送回合成塔，增大反应物浓度，因此可以提高原料的利用率，C正确；D项，转化④中，当
V(NO)：V(O )=4：1时发生反应4NO +O +2H O＝4HNO，理论上NO 全部转化为HNO，D正确；故选
2 2 2 2 2 3 2 3
B。
14．氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH 的转化历程如图所示。下列说法
3
不正确的是( )
A．步骤II中反应属于氮的固定
B．HO、LiOH均可视为该历程中的催化剂
2
C．该历程总反应为2N+6H O=4NH +3O
2 2 3 2
D．由该历程表明N 的氧化性弱于O
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】B
【解析】三步反应分别为4LiOH 4Li+O↑+2H O 、6Li+N=2Li N、LiN+3HO=3LiOH+NH。A项，
2 2 2 3 3 2 3
游离态的氮元素转化为化合态为氮元素的固定，步骤II中N 与Li反应生成LiN，属于氮的固定，A正确；
2 3
B项，HO先由步骤I生成再在步骤III被消耗，是中间产物，不是催化剂，B错误；C项，三步反应分别
2
为4LiOH 4Li+O↑+2H O 、6Li+N=2Li N、LiN+3HO=3LiOH+NH，将三步加起来可得总反应为
2 2 2 3 3 2 3
2N+6H O=4NH +3O ，C正确；D项，非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质氧化性越强，由非金
2 2 3 2
属性：O>N，则O 的氧化性强于N，D正确；故选B。
2 2
15．氮氧化物(NO )是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作
x
为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．过程①可表示为2Cu(NH )++O =[(NH )Cu-O-O-Cu(NH )]2+
3 2 2 3 2 3 2
B．过程③有元素的化合价发生变化
C．过程④涉及极性共价键的断裂与生成
D．图中总过程中NO、NH 、O 物质的量之比为4：4：1
3 2
【答案】D
【解析】A项，过程①的反应为Cu(NH )+和O，生成为为[(NH )Cu-O-O-Cu(NH )]2+，反应方程式为：
3 2 2 3 2 3 2
2Cu(NH )++O =[(NH )Cu-O-O-Cu(NH )]2+，A项正确；B项，过程③只有O-O非极性共价键断裂，元素化合
3 2 2 3 2 3 2
价没有变化，B项正确；C项，过程④有N 的生成，形成了非极性共价键，C项正确；D项，分析总反应
2
过程可知，总反应方程式为2NO+4NH +2O =3N +6H O，由此可知，总过程中NO、NH 、O 物质的量之
3 2 2 2 3 2
比为1：2：1，D项错误；故选D。
16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
向浓盐酸中加入浓硫酸 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大
A Ⅰ对，Ⅱ对；有
可制备氯化氢气体 量的热
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】由于Cu具有还原性，浓HNO 具有氧
3
B Cu能与浓HNO 反应 化性，在任何条件下生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ错；无
3
NO
2
硫单质在纯氧中燃烧有
C 部分二氧化硫被氧化为SO Ⅰ对，Ⅱ对；无
少量SO 生成 3
3
硝酸铵和碱石灰共热用
D 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有
于实验室制备NH
3
【答案】A
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加
入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃
烧只能生成SO ，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D
2
错误。
17．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH 的操作方法是_______。
4+
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗0.15 mol物质B
时，转移电子的物质的量为_______。
【答案】(1)4NH +5O 4NO+6H O (2)C+4HNO (浓) CO↑+4NO↑+2H O
3 2 2 3 2 2 2
(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，
证明溶液中含有NH +
4
(4)3NO +H O=2H++2 NO -+NO 0.1 mol
2 2 3
【解析】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸，
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
