考点48实验方案设计与评价(好题冲关)(解析版)_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2024年复习资料_完备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点 48 实验方案设计与评价 【基础过关】 1．(2023·广东省广州市二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是( ) 选项 目的 实验操作 A 制备[Cu(NH )]SO ·H O晶体 向[Cu(NH )]SO 溶液中加入95%的乙醇 3 4 4 2 3 4 4 向沸水中逐滴加入FeCl 饱和溶液继续煮沸至液 B 制备Fe(OH) 胶体 3 3 体呈红褐色 配制100mL 0.4 的NaOH 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶 C 溶液 解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 CuCl 溶液 2 【答案】C 【解析】A项，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低物质的溶解性使物质结晶析出，A项能达到实验 目的；B项，利用Fe3+水解产生Fe(OH) 胶体，B项可以达到实验目的；C项，NaOH固体溶解放热，需要 3 冷却至室温再转移至容量瓶不然会引起误差，C项不能达到实验目的；D项，CuCl 溶液中存在水解平衡， 2 升温水解增强，溶液会发生变化，D项能达到实验目的；故选C。 2．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)下列方案设计、现象和结论均正确的是( ) 方案设计 现象和结论 铜粉溶解，溶液变蓝，说 A 往FeCl 溶液中加入适量铜粉 3 明Fe比Cu活泼 火焰出现黄色，说明溶液 B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧 中含有Na元素 取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润 试纸没有变蓝，说明溶液 C 的红色石蕊试纸 中没有NH + 4 溶液没有变蓝，说明淀粉 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水 已水解完全 【答案】D 【解析】A项，铜粉溶解，溶液变蓝，因为2 FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，无法说明Fe比Cu活泼，A错 3 2 2 误；B项，玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；C 项，因为氨气在水中溶解度大，检验NH +，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸， 4 C错误；D项，向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已 水解完全，D正确；故选D。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】3．(2023·浙江省杭州市高三选考模拟)下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是( ) 选项 操作和现象 结论 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红 木炭和硝酸发生反应生成了NO 和 A 2 棕色气体 O 2 主要原因是铵根水解显酸性、中和 B 向Mg(OH) 悬浊液中加浓NHCl溶液，沉淀溶解 2 4 OH-促进反应 向含有等物质的量HSO 和HNO 的混酸稀溶液加入 反应结束后溶液中的溶质是CuSO C 2 4 3 4 过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 和Cu(NO ) 3 2 将Al粉加入强碱性的NaNO 溶液，微热，产生气体 D 3 NO -在强碱性溶液中无氧化性 使湿润红色石蕊试纸变蓝 3 【答案】C 【解析】A项，将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错 误；B项，向Mg(OH) 悬浊液中加浓NH Cl溶液，铵根与Mg(OH) 溶解平衡产生的OH-反应，促进溶解正 2 4 2 向移动，沉淀溶解，B错误；C项，含有等物质的量HSO 和HNO 的混酸中H+与NO -的物质的量之比为 2 4 3 3 3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应：3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO，硝酸根过量，则溶质为CuSO 3 2 4 和Cu(NO )，C正确；D项，将Al粉加入强碱性的NaNO 溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝， 3 2 3 该气体为NH ，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D错误； 故选C。 3 4．(2023·浙江省七彩阳光联盟、金华十二校高三联考)下列实验操作或实验方案，能达到目的的是( ) 选项 实验操作或实验方案 目的 取少量丙烯醛，先加入①适量Br 的CCl 溶液，充分振荡(褪 ①验证丙烯醛含有碳碳双键 2 4 色，视作完全反应)、继续加入②适量溴水，再振荡(褪色) ②验证丙烯醛含有醛基 用重铬酸钾与浓盐酸反应，通过饱和食盐水 制取并得到干燥氯气 用NaSO 溶液分别 、 的HSO 反应，记 2 2 3 2 4 探究浓度对反应速率的影响 录出现浑浊的时间 向AgNO 与AgCl的混合浊液中加入少量 溶液，沉淀颜色变 3 证明K (AgCl) ＜K (AgI) 为黄色 sp sp 【答案】C 【解析】A项，碳碳双键与Br 的CCl 溶液发生加成反应，碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则②中溴 2 4 水褪色，不能证明含醛基，故A错误；B项，重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯气，饱和食盐水可除去HCl， 缺少浓硫酸干燥氯气，故B错误；C项，NaSO 溶液分别 、 的HSO 反应，氢离子 2 2 3 2 4 浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故C正确；D项，AgNO 能与少量KI溶液反应生成黄色沉淀， 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】不发生沉淀的转化，不能比较K (AgCl)、K (AgI)的大小，故D错误；故选C。 sp sp 5．(2023·河北省模拟预测)下列由实验操作和实验现象可得出相应正确结论的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 试管底部固体消 A 加热盛有NH Cl固体的试管 失，试管口有晶体 NH Cl固体可以升华 4 4 凝结 花生油在水中的溶解度 B 将花生油和NaOH溶液混合加热 分层现象逐渐消失 随温度的升高而增大 向NaI溶液中滴加少量新制氯水和 C 下层溶液显紫色 还原性： CCl ，振荡、静置 4 将25℃0.1mol·L-1NaSO 溶液加热到 溶液的pH逐渐减 温度升高，NaSO 的水 D 2 3 2 3 40℃，用传感器测定溶液pH的变化 小 解平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A项，加热NH Cl固体，NH Cl发生分解反应生成NH 和HCl，试管底部固体消失，NH 和 4 4 3 3 HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH Cl，导致试管口有晶体凝结，NH Cl并没有升华，A错误；B项，将 4 4 花生油和NaOH溶液混合加热，花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失[注意：通常将常温下呈液态的 油脂称为油，如花生油、芝麻油、大豆油等]，B错误；C项，向NaI溶液中滴加少量新制氯水和CCl ，Cl 4 2 和NaI反应置换出的I 被CCl 萃取，导致下层溶液显紫色，说明还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-的，C 2 4 正确；D项， ，将25℃0.1mol·L-1NaSO 溶液加热到40℃，水解平衡正向移动，使溶液中 2 3 的c(OH―)增大，但是水的电离平衡也正向移动，导致K 增大，最终使得c(H＋)逐渐增大，溶液的pH逐渐 W 减小，D错误；故选C。 6．(2023·湖北省武汉二中校二模)下列实验操作、现象与结论相匹配的是( ) 选项 操作 现象 结论 向红热的铁粉与水蒸气反应后的 A 固体中加入稀硫酸酸化，再滴入 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 几滴 溶液 常温下，分别测定浓度均为 常温下，1mol·L-1的 B 1mol·L-1的CH 3 COONH 4 溶液和 均等于7 CH 3 COONH 4 溶液和NaCl溶液 NaCl溶液的 中水的电离程度相等 C 常温下，将50 mL苯与50 mL 所得混合溶液的 混合过程中削弱了CHCOOH 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】分子间的氢键，且苯与 CHCOOH混合 体积为 CHCOOH分子间的作用弱于 3 3 氢键 向CuSO 溶液中滴加浓氨水至过 先产生蓝色沉 D 4 Cu(OH) 是两性氢氧化物 量 淀，后逐渐溶解 2 【答案】C 【解析】A项，四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴 入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，A错误；B项，CHCOONH 是弱酸弱 3 4 碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，B错误；C项， 常温下，将50 mL苯与50 mL CH COOH混合体积为101 mL，说明混合过程中削弱了CHCOOH分子间的 3 3 氢键，且苯与CHCOOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；D项， 3 CuSO 溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不 4 能说明Cu(OH) 是两性氢氧化物，D错误；故选C。 2 7．(2023·吉林省延边市二模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 A 集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生 CO 被还原成碳单质 入盛满CO 的集气瓶中 2 2 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 B 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 KMnO 溶液 4 石蜡油加强热，将产生的气 C 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 体通入Br 的CCl 溶液 2 4 在与光束垂直的方向可以看到一条 硫分散到酒精中可以 D 用激光笔照射硫的酒精溶液 光亮的通路 形成胶体 【答案】B 【解析】A项，钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO 的集气瓶中，集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产 2 生，说明CO 被还原成碳单质，A正确；B项，浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液 2 褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，B错误；C项，石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶液， 2 4 溶液红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；D项，用激光笔照射硫的酒精溶液，在与光束垂 直的方向可以看到一条光亮的通路，说明硫分散到酒精中可以形成胶体，D正确；故选B。 8．(2023·浙江省绍兴市高三二模)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 往稀硫酸溶液中滴加BaCl 出现白色沉淀 酸性：HSO ＞HCl 2 2 4 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO 溶液 溶液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁 4 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】混合液的蓝色迅速褪 室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合 氧化性(碱性条件下)： C 去，并产生棕褐色沉 溶液中滴加FeCl 溶液 Fe(OH) ＞I 2 淀 3 2 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br D 2 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 的CCl 溶液 4 【答案】D 【解析】A项，往稀硫酸溶液中滴加BaCl ，能发生反应是因为生成BaSO 白色沉淀，不能证明酸性： 2 4 HSO ＞HCl，A错误；B项，浓盐酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO 2 4 4 溶液，溶液中紫色褪去，不能得到结论铁锈中含有二价铁，B错误；C项，室温碱性条件下，在淀粉与碘 水的混合溶液中滴加FeCl 溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀，说明碱性条件下I 将Fe2+氧 2 2 化为Fe(OH) ，得到结论氧化性(碱性条件下)：I＞Fe(OH) ，C错误；D项，石蜡油加强热，将产生的气体 3 2 3 通入Br 的CCl 溶液，溶液红棕色变无色，说明Br 与产生的气体反应，则得到结论气体中含有不饱和烃， 2 4 2 D正确；故选D。 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有饱和NaSO 溶液的试管 溶液变浑浊且有气 A 2 2 3 说明生成了S和HS 中滴加稀盐酸 体生成 2 室温下，用pH试纸测定浓度均 NaClO溶液的pH 酸性： B 为0.1moL/L的NaClO溶液、 较大 HClO0 2 4 向5mL0.1mol•L-1的CuSO 溶液逐滴加入1mol•L-1的 △ 4 加入乙醇后析 乙醇是极性较大的溶剂，导 B 氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙 出深蓝色晶体 致硫酸四氨合铜晶体析出 醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁 阳极先出现白 色浑浊，一段 阳极沉淀转化反应： C 用铜作电极电解饱和食盐水 时间后，试管 2CuCl+2OH-=Cu O+2Cl-+H O 底部聚焦大量 2 2 砖红色沉淀 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol•L-1HSO 溶液并 2 4 未出现砖红色 D 加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新 淀粉没有发生水解 沉淀 制氢氧化铜悬浊液，加热 【答案】C 【解析】A项，加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，可知加热使CuCl 2-(黄色)+4H O 4 2 [Cu(H O) ]2+(蓝色)+4Cl- 逆向移动，所以正反应为放热反应，A错误；B项，乙醇是极性较小的溶剂，导致 2 4 硫酸四氨合铜晶体析出，B错误；C项，用铜作电极电解饱和食盐水，阳极铜参与放电，铜失去电子生成 氯化亚铜，在碱性环境中最终转化为氧化亚铜，阳极沉淀转化反应：2CuCl+2OH-=Cu O+2Cl-+H O，C正确； 2 2 D项，淀粉的水解液显酸性，新制氢氧化铜会与酸发生酸碱中和，所以实验设计有误，D错误； 故选C。 19．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象和结论 检验某固体化合物样品中是否存 取少量固体样品完全溶于盐酸，在 若出现血红色，则该固体化 A 在 滴加KSCN溶液 合物中存在 若产生白色沉淀，则说明酸 B 探究HSO 和HClO的酸性强弱 将SO 气体通入Ca(ClO) 溶液中 2 3 2 2 性：HSO ＞HClO 2 3 探究常温下同浓度的CHCOOH 常温下，分别测0.1mol/L的 若两者的pH之和等于14， C 3 和NH ·H O的电离能力 CHCOONa和NH Cl溶液的pH 则两者的电离程度相同 3 2 3 4 若溶液变蓝，则说明气体为 D 验证某红棕色气体是否为NO 将气体通入淀粉碘化钾溶液 2 NO 2 【答案】C 【解析】A项，若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因 此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；B项，Ca(ClO) 具有强氧化性，SO 具有 2 2 强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明HSO ＞HClO，故B错误；C项，测0.1mol/L的 2 3 CHCOONa和NH Cl溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解 3 4 产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；D项，溴蒸 气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；故选C。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】20．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正 确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往Ba(NO ) 溶液中通入SO 无明显现象 弱酸不能制强酸 3 2 2 产生无色有刺激 B 向NaSO 固体中加入较浓硫酸 浓硫酸体现强氧化性 2 3 性气味气体 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化 C 产生白色沉淀 该固体中一定含有HSO -或SO 2- 的BaCl 溶液 4 4 2 盛有等体积等浓度NaSO 溶液的两支 2 2 3 热水浴中产生乳 其他条件相同时，该反应的温度越高，反 D 试管分别置于冷水和热水浴中，一段时 白色浑浊更快 应速率越快 间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】A项，Ba(NO ) 是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性， 3 2 根据氧化还原反应中强制弱原理，向Ba(NO ) 溶液中通入足量SO ，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等， 3 2 2 即Ba(NO )+ 3SO +2H O=BaSO↓+2NO↑+2HSO ，故A错误；B项，用浓硫酸与NaSO 反应制取SO ，为 3 2 2 2 4 2 4 2 3 2 复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B错误；C项，将某固体溶 于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀可能是BaSO 或者是AgCl，所以溶液 2 4 中可能存在HSO -、SO 2-或Ag+，故C错误；D项，盛有等体积等浓度NaSO 溶液的两支试管分别置于冷 4 4 2 2 3 水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他 条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D正确；故选D。 21．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)下列方案设计、现象和结论不正确的是( ) 实验方案 现象 结论 试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL 饱和碳酸钠液面上出现 A 有酯类物质生成 乙酸及沸石后连接好装置并加热 有香味的无色油状液体 将SnCl 液体和CuSO 固体分别暴露在潮湿空 相同条件下水解程度： B 4 4 只有前者会冒“白烟” 气中 SnCl＞CuSO 4 4 溶液变浑浊且有刺激性 NaSO 既体现还原性又体 C 室温下，将NaSO 溶液和稀HSO 混合 2 2 3 2 2 3 2 4 气味的气体生成 现氧化性 向2 mL0.1mol·L-1 KCr O 溶液中加入5滴 c(H ＋ ) 减 小 ， 平 衡 向 D 2 2 7 溶液由橙色变黄色 溶液 c(CrO2-)减小的方向移动 2 7 【答案】B 【解析】A项，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小且不溶于水， A正确；B项，将SnCl 液体和CuSO 固体分别暴露在潮湿空气中，二者条件不同，无法比较，B错误；C 4 4 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】项，NaSO+H SO = Na SO +SO↑+S↓+H O硫代硫酸钠发生歧化反应，既体现还原性又体现氧化性，C正 2 2 3 2 4 2 4 2 2 确；D项，Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+，加入氢氧化钠溶液，c(H＋)减小，平衡向c(CrO2-)减小的方向 2 7 2 4 2 7 移动，溶液由橙色变黄色，D正确；故选B。 22．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸 酸性： K (H CO)＜ A 溶液变澄清 a2 2 3 钠溶液 K(苯酚) a 向做过银镜反应的试管中加入足 银能与氨形成溶于水的 B 银镜逐渐消失 量氨水 配离子 CHCHBr与NaOH乙醇溶液混 3 2 C 合共热，将产生的气体通入酸性 酸性KMnO 溶液褪色 CHCHBr发生消去反应 4 3 2 KMnO 溶液中 4 产生淡黄色沉淀，同时生成能 D 向某溶液中加入稀硫酸 该溶液中含有SO2- 使品红溶液褪色的无色气体 2 3 【答案】A 【解析】A项，室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，是由于生成苯酚钠和碳酸氢钠， 所以酸性苯酚大于碳酸氢根，即K (H CO)＜K(苯酚)，A正确；B项，由于银单质不溶于氨水，所以向做 a2 2 3 a 过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜不会消失，B错误；C项，由于乙醇具有挥发性且也能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，即CHCHBr与NaOH乙醇溶液混合共热产生的气体中混有乙醇蒸汽，使酸性高锰酸钾溶 3 2 液褪色不能证明CHCHBr发生消去反应，C错误；D项，向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和能 3 2 使品红溶液褪色的刺激性气味的气体，据分析该黄色沉淀是单质S，能使品红溶液褪色的刺激性气味的气 体为SO ；则有如下情况:(1)Na SO+H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，则溶液中有SO2-；(2)溶液中有亚硫酸 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 根遇到氢离子会生SO ，SO 与S2-在酸性条件下能生成单质S，故溶液中也可能有SO 2-和S2-，D错误；故 2 2 3 选A。 23．(2023·浙江省四校联盟选考模拟)下下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验方案 现象和结论 溶液先变红后褪色，说明SO 能与水生成酸性物 A 检验SO 的性质 SO 通入石蕊试液中 2 2 2 质，并具有漂白性 探究不同价态硫元素 向NaS与NaSO 的 溶液变浑浊，证明NaS与NaSO 发生了氧化还原 B 2 2 3 2 2 3 的转化 混合液中加入硝酸 反应 检验某苯酚溶液中是 将溶液加到饱和碳酸 C 无气泡产生，证明不含苯甲酸 否混有少量苯甲酸 钠溶液中 向鸡蛋清溶液中滴加 先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清 D 检验蛋白质的性质 适量浓硝酸并加热 溶液中含有蛋白质 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊试液漂白褪色，故A错误；B项，硝 酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和 亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故B错误；C项，将含有少量苯甲酸的苯酚溶液加入碳酸 钠溶液中，苯甲酸溶液与过量碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，则无气泡 产生不能证明不含苯甲酸，故C错误；D项，蛋白质能与浓硝酸发生显色反应变为黄色，则向鸡蛋清溶液 中滴加适量浓硝酸并加热，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质，故D正确； 故选D。 24．(2023·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含Br 2 将足量SO 通入NaCO 溶液中逸出的气体 酸性KMnO 溶液颜 2 2 3 4 B 通入足量的酸性KMnO 溶液，再通入澄 色变浅，澄清石灰水 K (H SO )＞K (H CO) 4 a1 2 3 a2 2 3 清石灰水中 变浑浊 向NaCrO 溶液中加硝酸银溶液至不再产 2 4 红棕色沉淀逐渐转化 C 生红棕色沉淀(Ag CrO)时，滴加稀NaCl K (AgCl) ＜K (Ag CrO) 2 4 为白色 sp sp 2 4 溶液 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡 加热后可得到澄清溶 较高温度，苯酚能与水互溶； D 至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴 液，冷却后溶液变浑 温度降低，苯酚溶解度降低且 中，片刻后取出，冷却静置。 浊， 析出晶体 【答案】B 【解析】A项，Fe3+在溶液中也呈黄色，Fe3+也能将I-氧化为I，所以不能确定该溶液中一定含有Br ， 2 2 故A错误；B项，将足量SO 通入NaCO 溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性 2 2 3 KMnO 溶液除掉SO ，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO 与NaCO 溶液反应生成了二 4 2 2 2 3 氧化碳，说明亚硫酸酸性＞碳酸酸性，即K (H SO )＞K (H CO)，故B正确；C项，Ag CrO 与AgCl的沉 a1 2 3 a1 2 3 2 4 淀类型不同，由沉淀的颜色变化不能直接比较K (AgCl)、K (Ag CrO)的大小，故C错误；D项，析出的 sp sp 2 4 苯酚不是固体，是乳浊液，故D错误；故选B。 25．(2023·浙江省乐清市知临中学选考仿真模拟)下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结 论都正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 将红热的铁与水蒸气在高温条 反应结束后有黑色固体生成，且该固 铁与水蒸气在高温下反 A 件下反应，反应结束后，将磁 体被磁铁吸引 应，生成Fe O 铁靠近产物 3 4 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】为了验证Fe2+的还原性，取 B FeCl 溶液于试管中，加入酸性 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 2 高锰酸钾溶液 Fe3+和SO 2-既发生氧化 取5mLFeCl 溶液与试管中， 3 3 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕 还原反应，也发生双水 逐滴加入NaSO 溶液至过量。 C 再加入过量稀 2 盐 3 酸和BaCl 溶 色。加入稀盐酸和BaCl 2 溶液后产生白 解 2 色沉淀 液 向少量蒸馏水的试管里滴加2 CN-与Fe3+的配位能力小 D 滴K[Fe(CN) ]溶液，然后再滴 溶液变血红色 3 6 于SCN- 加2滴硫氰化钾溶液 【答案】C 【解析】A项，将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁 铁吸引，该固体可以是Fe也可以是Fe O，并不能确定一定生成Fe O，A错误；B项，Cl-也具有还原性， 3 4 3 4 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Fe2+使高锰酸钾褪色，B错误；C项，取5mLFeCl 溶液与试 3 管中，逐滴加入NaSO 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl 溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红 2 3 2 棕色，说明发生水解反应产生了Fe(OH) 。加入稀盐酸和BaCl 溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀BaSO ， 3 2 4 说明Fe3+将SO 2-氧化为SO 2-，C正确；D项，向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K[Fe(CN) ]溶液，然后再滴 3 4 3 6 加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。 故选C。 26．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是( ) 操作 现象 分析 适当升高卧溶液的温度(不考虑 升温，对HO、HCO -电离的促进程度小于对HCO - A 溶液 降低 2 3 3 卧分解) 水解的促进程度 向盛有0.1mol·L-1 Fe(NO ) 溶液 管口产生红 B 3 2 NO -被Fe2+还原为NO 的试管加入0.1mol·L-1HSO 棕色气体 3 2 2 4 25℃，测定 C pH＜7 ，K(HCOOH)＜K (NH ·H O) 0.1mol·L-1HCOONH 溶液的 a b 3 2 4 打开瓶盖，测定可乐溶液的 pH从2.5上 D 打开盖后，CO 浓度(或压强)降低，促进HCO 分解 变化 升到4.5左右 2 2 3 【答案】D 【解析】A项，水和HCO -电离生成H+，HCO -水解呈碱性，升高温度溶液pH 降低，说明升温对水 3 3 和HCO -电离的促进程度大于对NaHCO 水解的促进程度，故A错误；B项，试管口出现红棕色气体是溶 3 3 液中NO -被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO ，故B错误；C项，0.1mol·L-1HCOONH 显酸 3 2 4 性，说明其对应的酸的酸性强，即K(HCOOH)＞K (NH ·H O)，故C错误；D项，打开瓶盖后，二氧化碳 a b 3 2 溶解度减小，CO 浓度(或压强)降低，促进HCO 分解，所以pH逐渐上升，故D正确；故选D。 2 2 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】27．(2023·浙江省重点中学拔尖学生培养联盟适应性考试)下列方案设计与操作、现象与结论均正确的 是( ) 选项 实验目的 方案设计与操作 现象与结论 验证乙醇在Al O 在 2 3 将乙醇与Al O 共热产生的气体 若观察到溴水褪色，则证明乙醇Al O A 催化下发生消去反 2 3 2 3 依次通入溴水、NaOH溶液 催化下发生消去反应 应 ①取一定量的甲苯与一定体积、 若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O 验证冠醚识别碱金 一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液 B 与K+之间形成配位键，实现对 的识 属离子(如K+) 混合振荡。②在实验①试剂取量 别 基础上，再加入一定量冠醚振荡 分别向相同浓度、相同体积的 若观察到两溶液均出现沉淀，且ZnCl 比较Zn和Fe的金 2 C ZnCl 溶液和FeCl 溶液加入相同 溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的 属性强弱 2 3 浓度相同体积且足量的氨水 金属性更强 比较三种二元弱酸 分别测定相同温度下等浓度的 若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB) HA、HB、HC第 D 2 2 2 NaHA、NaHB、NaHC溶液的 ＜pH(NaHC)，则证明K (H A)＞ 二步电离平衡常数 a2 2 pH K (H B)＞K (H C) 大小 a2 2 a2 2 【答案】A 【解析】A项，乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生 消去反应，A正确；B项，高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色 时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；C项，金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；D项， 盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而 不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；故选A。 【能力提升】 28．(2023·重庆市二模)硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验 。实验室可用如下 装置制取KSCN。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】请回答下列问题： (1)橡皮管的作用是_______。 (2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为_______(填化学式)。 (3)导管a插入CS 中的目的是_______。 2 (4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成NH SCN 外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程 4 式为_______。 (5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭 ，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐 完全分解(保持100℃)，再打开 ，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进 行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行_______、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干 燥。 (6)装置C中酸性KCrO 溶液的作用是_______；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与 200mL 2 2 7 2.0mol/L的KCrO 溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得 2 2 7 KSCN质量为_______g。 【答案】(1)平衡气压，让KOH溶液顺利流下 (2) NHCl、Ca(OH) (3)使反应物充分接触，且防止倒吸 4 2 (4)CS +3NH NH SCN+NH HS 2 3 4 4 (5) 过滤 洗涤 (6)吸收NH 和HS 46.56 3 2 【解析】(1)橡胶管的作用是为了让KOH溶液顺利流下，需要平衡气压；(2)实验室制取氨气用到的药 品为NH Cl、Ca(OH) ；(3)导管a插入CS 中是为了使反应物充分接触，且防止倒吸；(4)三颈烧瓶中发生的 4 2 2 反应为CS+3NH NH SCN+NH HS；(5)若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：过滤，再将滤液蒸 2 3 4 4 发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥；(6)①酸性KCrO 可以吸收NH ，HS，酸性KCrO 的作用是吸 2 2 7 3 2 2 2 7 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】收 NH ，HS；②反应的离子方程式为：5CrO2-+6H S+34H+=10Cr3++3S↓+3SO2-+23H O，数量关系 3 2 2 7 2 4 2 ，当消耗KCrO 的物质的量为0.4mol时，理论上可制得KSCN的质 2 2 7 量为： 。 29．(2023·安徽省马鞍山市二模)NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS 在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图 (加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得 NiS沉淀。回答 下列问题 (1)装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。 (2)装置Ⅲ中反应的离子方程式为___________。 (3)反应结束后关闭K 、K ，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K 、K 进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接 1 4 2 3 在___________(填“b”或“c”) 处。 (4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完 全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(5)测定某NiS样品的纯度 称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨 性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na HY)标准溶液滴定，发生反应： Ni2+ 2 2 +H Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。 2 ①样品的纯度为___________。 ②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏 高”或“不影响”)。 【答案】(1) 恒压漏斗(或恒压分液漏斗) 饱和NaHS溶液 (2)H S+Ni2++2NH=NiS↓+2NH+ 2 3 4 (3)b (4)4NiS+O+2H O= 4Ni(OH)S 2 2 (5) 偏高 【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和 NaHS溶液的装置Ⅱ除去氯化氢 气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS，尾气有毒需要尾气处理装置。(1) 装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗(或恒压分液漏斗)；装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS溶 液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质；(2)装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成NiS， 反应为HS+Ni2++2NH=NiS↓+2 NH +；(3)反应结束后关闭K、K，在b、c处分别连接下图两个装置，打开 2 3 4 1 4 K 、K 进行抽滤洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽 2 3 气泵的装置Ⅳ接在 b处以便能够抽出洗涤水；(4)已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍 [Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O+2H O= 2 2 4Ni(OH)S；(5)①由反应Ni2++H Y2- NiY2-+ 2H+可知， ，则样 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】品的纯度为 ；②滴定过程中，缓冲溶液pH值过低，Ni2++H Y2- 2 NiY2-+ 2H+，导致平衡逆向移动，则需要更多的标准液参与反应，导致测得的产品纯度偏高。 30．(2023·上海市高三统考)溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空 气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。 (1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 _______ (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生 成CuBr的离子方程式为_______；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是 _______ ；说明反应已 完成的现象是 _______。 (2)步骤②抽滤需要避光的原因是_______，步骤③依次用溶有少量SO 的水、溶有少量SO 的乙醇、极 2 2 易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO ”的原因是_______ ；最后用乙醚的目的可能是_______。 2 (3)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干 燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。 (4)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有NaSO 、NaHSO 等)制取较纯净的NaSO ·7H O 2 3 3 2 3 2 晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO 至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH； 2 ③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真 空干燥箱中干燥。 【答案】(1) O 2Cu2++ 2Br-+ SO + 2H O ═ 2CuBr↓+SO 2-+4H+ 2 2 2 4 60℃水浴加热 溶液蓝色完全褪去 (2)防止CuBr见光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶体快速干燥 (3)83.3% (4) 100 冷却结晶 【解析】在CuSO 和NaBr的固体混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO 气体，即可得到CuBr沉 4 2 淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuBr易被氧化，可以使用SO 的水溶液进行洗涤，防止CuBr被氧化； 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】SO 气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理。(1)水中溶解的氧气可以氧化CuBr，实验中所用的蒸馏水需煮 2 沸除去O ；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成 CuBr沉淀，SO 被氧化为 2 2 硫酸，反应离子方程式为：2Cu2++ 2Br-+ SO + 2H O=2CuBr↓+SO 2-+4H+；所需温度低于水的沸点，可以用 2 2 4 60℃的水浴加热；实验所用45gCuSO •5H O为0.18mol，30.9gNaBr为0.3mol，所以NaBr稍过量，当溶液 4 2 中的铜离子消耗完时反应即完成，现象为溶液蓝色完全褪去；(2)溴化亚铜见光会分解，所以抽滤需要避光， 防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO ”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂 2 改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；(3)实验所用NaBr过量，根据CuSO ·5H O的物质的量可 4 2 知理论上可以得到 0.18molCuBr，所用产率为 ×100%=83.3%；(4)原烧杯中含有 100g×20%=20gNaOH，物质的量为0.5mol，实验完成后烧杯中的吸收液主要含NaSO 、NaHSO 等，制取 2 3 3 较纯净的NaSO •7H O晶体，可以在烧杯中继续通入SO 至饱和，将NaSO 生成NaHSO ，根据钠元素守 2 3 2 2 2 3 3 恒可知，此时溶液中NaHSO 的物质的量为0.5mol，之后再加入0.5molNaOH即可以使NaHSO 恰好完全反 3 3 应生成NaSO ，所用加入100g 20%的NaOH溶液；加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶， 2 3 过滤，用乙醇洗涤2～3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥。 31．(2023·陕西省“高考研究831重点课题项目”联盟学校高三第二次大联考)碳酸锰(MnCO )是制造 3 高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO 为原料制备少量MnCO 并研究其性 4 3 质，制备MnCO 的装置如图1所示。 3 已知: MnCO 难溶于水、乙醇，100°C开始分解。 请回答下列问题: 3 (1)仪器B的名称为__________________。 (2)在烧瓶中加入一定量的 KMnO 固体，滴加硫酸酸化的 HC O 溶液，其反应的化学方程式为 4 2 2 4 _____________， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因 是__________。 (3)反应一段时间后， 当装置 A中的溶液由紫色变为无色，再滴加 NH HCO 溶液充分反应生成 4 3 MnCO 。生成MnCO 的离子方程式为__________________。 3 3 (4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO 固体。 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】用乙醇洗涤的优点是___________________ 。 (5)在空气中加热MnCO 固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为 3 ________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为______________________。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2) 2MnO-+5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 4 2 2 4 2 2 (3)Mn2++2HCO-= MnCO ↓+CO ↑+H O 3 3 2 2 (4)低温烘干 防止潮湿的MnCO 被空气氧化 3 (5) MnO 2Mn O 4MnO+ O↑ 2 2 3 2 【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热 反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解， 在不同温度下测定固体产生的成分。(1)根据仪器的构造可知，仪器B的名称为恒压滴液漏斗；(2)在烧瓶中 加入一定量的KMnO 固体，滴加硫酸酸化的HC O 溶液，氧化产生二氧化碳，同时MnO -被还原为锰离 4 2 2 4 4 子，其反应的化学方程式为2MnO -+5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化 4 2 2 4 2 2 曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用；(3)反应一 段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH HCO 溶液充分反应生成MnCO ，同时产生二 4 3 3 氧化碳，生成MnCO 的离子方程式为Mn2++2HCO-= MnCO ↓+CO ↑+H O；(4)实验结束后，将装置A中的 3 3 3 2 2 混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干， 即 得到干燥的MnCO 固体；用乙醇洗涤的优点是防止潮湿 3 的MnCO 被空气氧化；(5)在空气中加热MnCO 固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。 3 3 固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO 固体为1mol，含有55gMn，则A点87g 3 固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO ；B点时质量为79g，则含有 2 1molMn，含有O质量为79g-55g=24g，即1.5mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1.5mol=2:3，故为MnO ，C点时 2 3 质量为71g，则含有1molMn，含有O质量为71g-55g=16g，即1mol，故N(Mn):N(O)=1mol:1mol=1:1，故 为MnO，因此B→C反应的化学方程式为2MnO 4MnO+ O↑。 2 3 2 32．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)某兴趣小组以六水氯化铬(CrCl ·6H O)、氯化亚砜 3 2 (SOCl )、四氢呋喃(THF)为原料制备CrCl (THF) 的简略流程如下(夹持仪器已省略)： 2 3 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知：①氯化亚砜(SOCl )为无色液体，遇水发生反应：SOCl +H O= SO ↑+Cl↑。 2 2 2 2 2 (2)四氢呋喃为常见的有机溶剂，沸点66℃，结构简式： ，常简写为THF。 (3)制备 CrCl (THF) 的主要反应：CrCl +3THF CrCl (THF) 。CrCl 难溶于四氢呋喃而 3 3 3 3 3 3 CrCl (THF) 易溶于四氢呋喃，二者都极易与水反应。 3 3 请回答： (1)①步骤I过滤操作中玻璃棒的作用是：_______；②图1冷却水进水口是_______(填“a”或“b”)。 (2)下列有关步骤I、步骤II、步骤III的说法不正确的是_______。 A．步骤I：该步骤的实验目的是除去CrCl ·6H O中的结晶水，获得CrCl 固体 3 2 3 B．步骤I：滤纸应用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止有气泡而减慢过滤速度 C．步骤II：过滤所得固体用四氢呋喃洗净后无需干燥可直接转移至滤纸套筒内 D．步骤III：组装好图1装置，加入四氢呋喃后持续通入氮气，打开冷凝水，加热回流 (3)步骤III：①双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是：_______。 ②本实验使用索氏提取器的优点是：_______。 (4)步骤IV：将装有粗产品的双颈烧瓶接到纯化装置(图2)上纯化，打开抽气泵，缓慢打开通气活塞， 开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的合理的操作排序： 纯化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→f。_______ a.关闭抽气泵 b.关闭通气活塞 c.拔去橡皮管，打开通气活塞，充入氮气 e.关闭加热器，待烧瓶冷却至 室温 f.放入干燥器中保存 (5)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。 A．金属钠 B．无水硫酸铜 C．孔径大小与水分子大小相近的分子筛 D．浓硫酸 【答案】(1) 引流 b (2)BD (3) 萃取剂 溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(4)ebac (5)AC 【解析】六水氯化铬与氯化亚砜、THF在室温下搅拌、过滤后得到CrCl 固体，转移到图1装置中加 3 入THF和催化剂进行回流、搅拌、纯化后得到产。(1)①步骤I过滤操作中玻璃棒的作用是：引流；②图1 冷却水应下进上出，故进水口是：b；(2)A项，经过步骤I后得到CrCl 固体，故该步骤的实验目的是除去 3 CrCl ·6H O中的结晶水，获得CrCl 固体，A正确；B项，经过步骤I得到CrCl 固体，该固体极易溶于水， 3 2 3 3 滤纸不能用水润湿，B错误；C项，加热回流时用到的有机溶剂仍为THF，故步骤II过滤所得固体用四氢 呋喃洗净后无需干燥可直接转移至滤纸套筒内，C正确；D项，步骤III：组装好图1装置，加入四氢呋喃 后通入氮气，将装置中的空气排干净，打开冷凝水，加热回流，D错误；故选BD；(3)①CrCl (THF) 易溶 3 3 于四氢呋喃，故双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是：萃取剂；②本实验使用索氏提取器 的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于 THF被分离，可提高转化率；(4)纯化完成后，关 闭加热器，待烧瓶冷却至室温，关闭通气活塞，关闭抽气泵，拔去橡皮管，打开通气活塞，充入氮气，放 入干燥器中保存，故正确顺序是：ebacf；(5)A项，钠与水反应，与THF不反应，可用于除去THF中的水； B项，无水硫酸铜用于检验水，除去水不用它，B错误；C项，孔径大小与水分子大小相近的分子筛可以 除水，C正确；D项，浓硫酸具有腐蚀性，本实验不用其除水，D错误；故选AC。 33．(2023·浙江省稽阳联谊学校高三联考)黄血盐[K Fe(CN) ·3H O]常用于制造颜料、印染氧化助剂、 4 6 2 油漆、油墨等，一种以生产电石的副产物(主要成分氰化钙)为原料制备黄血盐的流程如下： 已知： ①黄血盐溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。 ②制备过程中涉及的部分反应如下： 3Ca(CN) +FeSO=Ca Fe(CN) + CaSO↓ 2 4 2 6 4 Ca Fe(CN) +2KCl= KCaFe(CN) ↓+CaCl 2 6 2 6 2 ③每一步骤均包含试剂和操作，如步骤Ⅰ包括80°C热水、过滤、洗涤。请回答下列问题： (1)下列有关说法不正确的是_______。 A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗涤目的相同，均为洗去杂质，提高纯度 B．步骤Ⅰ，使用80℃热水的目的只是为了加快溶解速率 C．步骤Ⅱ，过滤得到的滤渣的主要成分是CaSO 4 D．步骤Ⅲ，可以用KSO 固体代替KCl 2 4 (2)步骤Ⅳ，试剂X的最佳选择是_______。(填化学式) (3)步骤Ⅳ，重结晶前，为了得到杂质较少的KFe(CN) ·3H O粗产品，从下列选项中选出合理的操作 4 6 2 (操作不能重复使用)并排序：加入试剂X→加热煮沸→_______→干燥→粗产品。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】a.抽滤 b.趁热过滤 c.冷却至室温 d.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 e.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 f.乙醇洗涤 g.蒸馏水洗涤 (4)黄血盐KFe(CN) ·nH O的化学式可通过下列实验测定： x y 2 步骤1：准确称取m g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶 液A。 步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000 mol·L-1酸性KMnO 溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 4 KMnO 溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)： KFe(CN) + 4 x y KMnO +H SO →KHSO+Fe (SO )+MnSO +HNO +CO ↑+H O。 4 2 4 4 2 4 3 4 3 2 2 步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将 完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过 滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。 ①步骤1中配制溶液A所需的玻璃仪器除100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需用到_______。 ① 通过计算确定样品中K+的物质的量_______。 ③下列操作会使测定结果中y值偏小的是_______(填字母)。 A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化 B．步骤1定容时俯视刻度线 C．步骤2滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 D．步骤2滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡 【答案】(1)ABD (2)K CO (3)bdcaf 2 3 (4)胶头滴管 0.08mol A 【解析】副产物用热水溶解，溶液中加FeSO 溶液，生成Ca Fe(CN) 和CaSO 沉淀，过滤，滤液中加 4 2 6 4 KCl固体生成KCaFe(CN) 沉淀，过滤，滤渣KCaFe(CN) 加碳酸钾溶液加热煮沸反应生成碳酸钙沉淀和 2 6 2 6 KFe(CN) 溶液，趁热过滤除去碳酸钙、溶液蒸发至溶液出现晶膜，停止加热、冷却至室温、抽滤、用乙 4 6 醇洗涤、干燥、粗产品。(1)A项，步骤Ⅰ、Ⅱ洗涤目的是增大产品的质量，提高产率，故A正确；B项， 步骤Ⅰ，使用80℃热水的目的是为了提高溶解度，故B错误；C项，步骤Ⅱ，FeSO 和CaCN反应生成 4 CaSO 沉淀，过滤得到的滤渣的主要成分是CaSO，故C正确；D项，步骤Ⅲ，若用KSO 固体代替KCl， 4 4 2 4 会生成CaSO 沉淀，使产品不纯，故D错误；故选ABD；(2)步骤的Ⅲ产物是KCaFe(CN) ，步骤Ⅳ是把 4 2 6 KCaFe(CN) 转化为KFe(CN) ·3H O，除Ca2+，同时增大K+的量，根据元素守恒，试剂X的最佳选择是 2 6 4 6 2 KCO；(3)为了得到杂质较少的KFe(CN) ·3H O粗产品，加入试剂KCO→加热煮沸→为防止KFe(CN) 2 3 4 6 2 2 3 4 6 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】结晶，趁热过滤→蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→冷却至室温→抽滤→由于KFe(CN) ·3H O难溶于乙醇， 4 6 2 用乙醇洗涤→干燥→粗产品。(4)步骤1中配制溶液A，定容需要用胶头滴管，所需的玻璃仪器除100mL容 量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还用到胶头滴管。②向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将Mn2+完 全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。可知生成Fe O 的质量为 2 3 0.4g，则n(Fe2+)= ；KFe(CN) + x y KMnO +H SO →KHSO+Fe (SO )+MnSO +HNO +CO ↑+H O，Fe元素化合价由+2升高为+3、C元素化合 4 2 4 4 2 4 3 4 3 2 2 价由+2升高为+4、N元素化合价有-3升高为+5，Mn元素化合价由+7降低为+2，反应共消耗2.000 mol·L-1 酸性KMnO 溶液30.50mL，根据得失电子守恒 ，解得y=6，根据电荷守 4 恒，x=4，所以样品中K+的物质的量 。③A项，步骤1过程中黄血盐所含亚铁在 空气中部分氧化，消耗高锰酸钾的物质的量偏小，则y偏小，故选A；B项，步骤1定容时俯视刻度线， 样品溶液浓度判断，消耗消耗高锰酸钾的物质的量偏大，则y偏大，不选B；C项，步骤2滴定过程中用 少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁，对消耗高锰酸钾的物质的量无影响，则y不变，不选C；D项，步骤2滴 定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，消耗消耗高锰酸钾的物质的量偏大，则y偏大，选 不D；故选A。 34．(2023·浙江省四校联盟选考模拟)下碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两 种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：采用如图1所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经 一系列步骤得到碘酸钾产品。 方法二：采用如图2实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘 酸钾产品。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知：KIO 是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。 3 (1)方法一中装置a中的试剂为 ，作用是 。 (2)下列描述正确的是___________。 A．方法一中多孔球泡装置的作用是增大氯气与溶液的接触面积 B．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器 C．方法二中滴入适量乙醇的主要作用是促进晶体析出 D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 (3)方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取a g产品，用配制成250 mL溶液作为待测液， 取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用c mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色， 平行滴定三次，平均消耗标准液VmL，计算产品的纯度。已知：I+2S O2-=2 I-+S O2-。 2 2 3 4 6 ①配制待测液最关键仪器 ； ②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______→_______→______→装入 滴定液至零刻度以上→_____→______→_____→开始滴定。 A．烘干 B．用蒸馏水洗涤 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 H．检查是否漏水 ③装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。 ④产品碘酸钾的质量分数为 。 【答案】(1) 饱和食盐水 吸收HCl (2)A (3) 250 mL容量瓶 H、B、F，E、C、G 防止碘挥发损失 【解析】由实验装置图可知，方法一中圆底烧瓶用于高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，洗气瓶中盛有 的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，三颈烧瓶中氯气与碘化钾和氢氧化钾的混合液中反应制备碘酸钾， 烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气；由题给流程可知，方法二中高锰酸钾溶液与碘 化钾溶液反应得到碘酸钾溶液，用乙醇除去过量的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤，得到碘酸钾产品。(1)洗气瓶中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢；(2)A项，多 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】孔球泡装置可增大氯气与碘化钾溶液的接触面积，使氯气充分反应，故正确；B项，加热浓缩过程中用到 的仪器为三脚架、蒸发皿、酒精灯等，用不到坩埚，故错误；C项，滴入适量乙醇的作用是除去多余的高 锰酸钾，故错误；D项，碘酸钾固体在热水中溶解度大，用热水洗涤时会导致产品损失，故错误；故选 A；(3)①配制250mL待测液最关键仪器为250 mL容量瓶；②滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定 管是否漏水、用蒸馏水洗涤滴定管、用滴定液润洗滴定管2至3次、装入滴定液至零刻度以上、排除气泡、 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、记录起始读数、开始滴定，故答案为：H、B、F，E、C、G；③ 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低； ④由题意可知，ag产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为 ，由关系式 KIO ~3I ~6S O2-可知， 碘 3 2 2 3 酸钾的物质的量为 ，则产品中碘酸钾的质量分数为 。 35．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分为MnO)为原料生产高锰 2 酸钾的流程如下： 已知：①物质溶解度物质 KMnO 物质 KCO KHCO KSO CHCOOK KCl 2 3 3 2 4 3 4 20℃溶解度(g) 6.4 111 33.7 11.1 217 34.2 ②锰酸钾[K MnO] 2 4 外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO2-)的特征颜色。 4 化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO2-会发生岐化反应。 4 请回答： (1)下列有关得到墨绿色熔融物的说法正确的是 。 A．应在铁坩埚中进行加热，一手用坩埚钳夹住坩埚，一手用玻璃棒搅拌 B．将软锰矿粉碎后加入熔融物中，可增大接触面积，加快反应速率 C．随反应进行，发现熔融物黏度增大时便加强热，提升碱熔效果 D．若反应剧烈使熔融物逸出，可将火焰移开 (2)工业上常用CO 进行酸化歧化，发生反应3KMnO +2CO =2 KMnO+2K CO+MnO，若CO 通入过 2 2 4 2 4 2 3 2 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】久可能会导致产品纯度下降，原因是 ；为避免此影响，CO 可用 (选“盐酸”、“硫酸”或 2 “醋酸”)溶液代替进行改进。 (3)结晶步骤中为得到杂质较少的KMnO 粗产品，从下列选项中选出合理的操作并排序： 。 4 将KMnO 溶液加入蒸发皿中 干燥KMnO 晶体 4 4 a．抽滤 b．趁热过滤 c．冷却 d．小火加热蒸发 e．大火加热蒸发 f．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 g．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 h．乙 醇洗涤 i．冷水洗涤 (4)草酸滴定法对高锰酸钾晶体进行纯度测定： ①称取0.6500g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为 的HC O 标准 2 2 4 溶液 ，加入稀硫酸酸化，在水浴中加热至80℃左右，用KMnO 溶液平行滴定三次，平均消耗的 4 体积为 ，该样品的纯度为 。(已知2MnO - +5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O)。 4 2 2 4 2 2 ②以下可能会使测定结果偏高的是 。 A．定容过程时俯视刻度线 B．滴定过程中水浴温度过高 C．滴定速度过慢使高锰酸钾溶液与空气中还原性物质反应 D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡 【答案】(1)BD (2) CO 与KCO 反应的生成KHCO ，溶解度比KCO 小得多，在溶液浓缩时会和KMnO 会同时析出 2 2 3 3 2 3 4 而降低纯度 醋酸 (3)dfcai (4)97.23% ABE 【解析】由题目信息，可知二氧化锰与KOH煅烧生成KMnO ，溶液中通入二氧化碳与溶液中氢氧化 2 4 钠反应，调节pH，由工艺流程可知，CO 使MnO2-发生歧化反应，生成MnO-和MnO ，根据元素守恒可 2 4 4 2 知，会生成KCO，利用溶解度不同进行结晶分离.若通入CO 太多，会生KHCO ，滤液中含有KHCO 、 2 3 2 3 3 KMnO ，在加热浓缩时，会有KHCO 晶体和KMnO 晶体一起析出，导致得到的KMnO 产品的纯度降低。 4 3 4 4 (1)A项，玻璃棒中的二氧化硅和强碱反应，玻璃棒被腐蚀，故不能用玻璃棒搅拌，A错误；B项，将软锰 矿粉碎后加入熔融物中，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B正确；C项，随反应进行，发现熔 融物黏度增大时控制温度，使反应充分，C错误；D项，若反应剧烈使熔融物逸出，可将火焰移开，降低 温度，D正确；故选BD；(2)CO 与KCO 反应的生成KHCO ，溶解度比KCO 小得多，在溶液浓缩时会 2 2 3 3 2 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】和KMnO 会同时析出而降低纯度；高锰酸钾具有强氧化性，不能用盐酸代替，硫酸难挥发且为强酸，故为 4 避免此影响，CO 可用醋酸代替进行改进；(3)结晶步骤中为得到杂质较少的KMnO 粗产品，将KMnO 溶 2 4 4 液加入蒸发皿中→ d．小火加热蒸发→ f．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→ c．冷却→ a．抽滤→ i． 冷水洗涤→干燥→KMnO 晶体；答案为dfcai；(4)根据离子方程式2MnO - +5H C O+6H+=2Mn2+ 4 4 2 2 4 +10CO ↑+8H O，可知KMnO 与草酸反应的定量关系2 KMnO ~5H C O，0.6500g样品中KMnO 的物质的 2 2 4 4 2 2 4 4 量为n= =0.004mol，则纯度为 =97.23%； ②A项，定容过程时俯视刻度线，则所加蒸馏水偏少，所配高锰酸钾溶液浓度偏高，所测样品中含量偏高， A符合；B项，滴定过程中水浴温度过高，高锰酸钾分解损失，滴定消耗高锰酸钾偏多，所测结果偏高， B符合；C项，滴定速度过慢使高锰酸钾溶液与空气中还原性物质反应，则滴定消耗的高锰酸钾偏多，则 测得样品中高锰酸钾偏少，C不符合；D项，滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对滴定结果无影 响，D不符合；E项，滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则滴定消耗的高锰酸体积偏大， 则测定结果样品含量偏高，E符合；故选ABE。 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】