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解密 08 水溶液中的离子平衡
一、单选题
1．（2023·北京顺义·一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星
上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是
A．水是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为：
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
【答案】B
【解析】A．HO的结构式为H-O-H，含有H-O极性键，HO分子中心O原子有2对孤电
2 2
子对，采取sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，A正确；
B．水的电离方程式为 ，B错误；
C．纯水中加入少量酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离受到抑制，
C正确；
D．水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，D正确；
故选B。
2．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．将纯水加热， 增大， 不变，仍为中性
B．常温下，向 的 溶液中加入少量 固体，溶液的 增
大，说明 溶液存在电离平衡
C．常温下，酸式盐 的 ，则 一定是弱酸
D．常温下，等 的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，
【答案】A
【解析】A．将纯水加热，温度升高，水的电离程度增大，氢离子与氢氧根离子浓度增大
且相等， 增大， 变小，仍为中性，A错误；
B．常温下醋酸溶液中存在 ，加入少量 固体，电
离出的 使 电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的 增大，B
正确；
C．常温下，酸式盐 的 ，则有 水解生成 和 ，故 一定是弱酸，
C正确；D．因醋酸是弱酸，加水稀释，促进醋酸的电离，故常温下，等 的盐酸和醋酸溶液加水
稀释10倍后， 减小的程度比 小，则 ，D正确；
故答案选A。
3．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验方案
项
A 证明 有漂白性 将 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
证明碳和浓硫酸共热产生的气 将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉
B
体中含有 淀生成
用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，
C 测定 氨水的pH
与标准比色卡对照读取pH
证明“84”消毒液的氧化能力随 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色
D
溶液pH的减小而增强 缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，
故A错误；
B．二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙反应使溶液变混浊，所以有白色沉淀生
成不能说明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有二氧化碳，故B错误；
C．用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH测得的是
稀释后0.1mol/L氨水的pH，故C错误；
D．将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色说明
“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，故D正确；
故选D。
4．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．25℃时，浓度均为 的 溶液和 溶液，后者的pH较大
B．25℃时，pH相同的HCl溶液和 溶液，后者的 较大
C．常温下，将 的 溶液与 的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】A
【解析】A．相同条件下，电离能力： ，则水解能力：，故同浓度的 溶液与 溶液，前者pH更大，A错误；
B． 溶液因铵根离子的水解显酸性，而 水解程度是微弱的，所以当pH相同时，
的浓度远大于HCl， 溶液中 较大，B正确；
C． 与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH不变，
仍为9，C正确；
D．醋酸为弱酸，相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的
物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，盐酸的物质的量小
于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，D正确；
故选A。
5．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼( )又称联氨，为二元弱碱，与硫酸
反应可生成 、 。下列说法正确的是
A．室温下0.01mol/L 水溶液
B．稀释0.01mol/L 水溶液， 升高
C． 的水溶液中存在：
D．水溶液中 的电离方程式为
【答案】D
【解析】A．肼( )为二元弱碱，故室温下0.01mol/L 水溶液中氢氧根浓度小于
0.02mol/L， ，A错误；
B．稀释0.01mol/L 水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，
故 降低，B错误；
C． 的水溶液中存在质子守恒，即 ，C错误；
D． 属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为
，D正确；
故选D。
6．（2023·湖北·统考一模）常温下，向 溶液中逐滴加入
溶液，所得溶液中 、 、 三种微粒的物质的量分数( )与溶液pH的关
系如图所示。下列分析错误的是A．曲线1表示 的物质的量分数随溶液pH的变化
B． 时，溶液中：
C． 溶液中：
D．反应 的平衡常数
【答案】B
【解析】向 溶液中逐滴加入 溶液，发生反应分别为
HC O+NaOH=NaHC O+H O、NaHC O+NaOH=Na C O+H O，所得溶液中 物质
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 2
的量逐渐减少， 物质的量先逐渐增多，然后逐渐减少， 物质的量逐渐增多，
直至最大，则结合图像，曲线1表示 的物质的量分数随溶液pH的变化，曲线2表
示 物质的量分数随溶液pH的变化，曲线3表示 物质的量分数随溶液pH的变
化，据此解答。
【解析】A．根据分析，曲线1表示 的物质的量分数随溶液pH的变化，A正确；
B． 时， 物质的量等于 物质的量，结合电荷守恒，溶液中：
，B错误；
C． 属于盐，完全电离为Na+和 ，溶液显酸性， 少部分电离出氢离
子， 溶液中： ，C正确；
D．根据反应 ，该反应对应图像pH=1.2时，此时c(
)=c(H C O)，则K =c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c( )=c( )，K =c(H+)=10-4.2，由电
2 2 4 a1 a2
离常数可知K= = = ，D正确；
故选B。
7．（2023·广东惠州·统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是选
实验目的 实验设计
项
验证氢氧化铝属于两性氢氧 将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐
A
化物 滴加入6mol/L氨水至过量
验证Na 2 CO 3 溶液中存在CO 向含有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体，
2 3 2
B
-的水解平衡 观察现象
向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的
C 比较Cl与C的非金属性
NaCO 溶液，观察现象
2 3
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜
D 比较金属的活泼性
丝和银丝
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；
B．向含有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体，二者反应产生BaCO 沉淀，若溶液
2 3 2 3
红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明NaCO 溶液中存在水解平衡，降低
2 3
的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比HCO 的强，但得到Cl与
2 3
C的非金属性强弱的结论，C错误；
D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；
故选B。
8．（2022·浙江·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量 ：
B． 溶液中滴入少量 溶液：
C．新制氯水中加入少量 ：
D．明矾溶液中滴加 溶液至沉淀质量最大：
【答案】C
【解析】A．氨水中通入过量 生成亚硫酸氢根离子： ，A
错误；
B． 溶液显碱性，滴入少量 溶液，次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，，B错误；
C．新制氯水中含有氯气和水生成的盐酸、次氯酸，盐酸和 生成氯化钙、二氧化碳，
总反应为： ，C正确；
D．明矾溶液中滴加 溶液至沉淀质量最大，是使硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉
淀，反应为 ，D错误。
故选C。
9．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）下列各组物质混合充分反应后，
再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有
A．向 溶液中通入过量
B．向 溶液中加入一定质量
C．将等浓度的 溶液与 溶液等体积混合
D．向NaI与KBr的混合溶液中通入过量
【答案】C
【解析】A．向 溶液中通入过量 生成硫酸铁、氯化铁，氯化铁会水解得到氢氧化
铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧氢氧化铁分解最终得到氧化铁，但硫酸是难挥发性酸，最终得
到硫酸铁，因此最终的物质为混合物，故A错误；
B．向 溶液中加入一定质量 ，过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，
氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸氢钠和过氧化钠的质量不确定，所以
最终得到的不一定是纯净物，故B错误；
C．将等浓度的 溶液与 溶液等体积混合，反应生成硫酸钡和氯化铵，氯化
铵分解生成氨气和HCl，蒸干灼烧后的固体为硫酸钡，为纯净物，故C正确；
D．向NaI与KBr的混合溶液中通入过量 ，反应生成NaCl、KCl、溴、碘，溴易挥发，
碘易升华，蒸干灼烧后的固体为NaCl、KCl，为混合物，故D错误；
故选C。
10．（2023·湖南永州·统考二模） 时 和 两种难溶化合物的溶解平衡曲线
如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：
，其余离子类推。下列说法正确的是A．直线②对应物质的为 ， 的数量级为
B．X区域内可析出 沉淀，而不析出 沉淀
C．向b点溶液中加入少量 固体，b点可变到a点
D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动
【答案】B
【解析】A． ，故 中 大于 中的 ，
直线②对应物质的为 ， ，
，A错误；
B．曲线上达到沉淀溶解平衡，在X区域，相对于 来说，相当于增加 ，则
Q> ，不利于 沉淀溶解，从而析出 沉淀，而相对于
c
来说，相当于减少 ，则Q< ，促进 溶解，从而不析出
c
沉淀，B正确；
C．向b点溶液中加入少量 固体， 不变， 增加则 减小
增大，b点沿着直线①向下移动，不会变到a点，C错误；
D．逐渐升高温度， 增大，直线①向左下方移动， 、 都增大，
D错误；
答案选B。
二、填空题
11．（2022·上海闵行·统考一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀
释时pH变化曲线如图所示。(1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
(2)①b点溶液中c(H+) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。 _______ (填
“>”“<”或“=”)。
(3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：_______。
【答案】(1)a>b>c
(2) >
(3)a、c两点溶液的离子㳖度cb，综上所
述，a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c，故答案为：a>b>c；
（2）①b点溶液中，根据质子守恒得出 ，故答案为：
；
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而c
点溶液只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液的体积 > ，故答案
为：>；
（3）溶液的导电能力和溶液中自由移动离子浓度的大小有关，当溶液的体积相等时，a、c
两点溶液的离子浓度cc(H CO)>c(HF)
2 3
(2) 2×10-6 升温
(3) 小于 小于
(4)CN-+CO +H O=HCN+HCO
2 2
(5)测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢
氟酸冒气泡慢
【解析】（1）由电离常数K 的大小可知酸性强弱为：HF>H CO>HCN，则等浓度的三种
a 2 3
酸溶液中氢离子浓度大小顺序为：HF>H CO>HCN，所以氢离子浓度相同的三种酸的浓度
2 3
从大到小为：c(HCN)>c(HCO)>c(HF)；
2 3
（2）设氢离子浓度为xmol/L，依据HCN⇌H++CN-，K
a
=4.0 10-10= ，
解得x=2×10-6，则氢离子浓度为：2×10-6mol/L；弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温
度，能促进HCN的电离，电离程度增大，氢离子浓度也增大；
（3）中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，
由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟
酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量
为1:2，质量为1:2，即m 小于m；
1 2
（4）酸性：HF>H CO>HCN>HCO 。向NaCN中通入少量的CO 反应生成HCN和
2 3 2
NaHCO ，反应的离子方程式为CN-+CO +H O=HCN+HCO ；
3 2 2
（5）证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟
酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量
浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等。
13．（2022·上海松江·统考一模）氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生
大量含氰 废水，含氰低于 废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空
气法等处理含氰废水。
完成下列填空：(1)室温下， 溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为__________，向 溶
液中加入 盐酸溶液 ，使溶液显中性，则溶液中 __________ 。物质的
量之比为 的 溶液呈碱性，原因是__________。
(2)含氰废水中加入足量的 ，发生反应的离子方程式为
。理论上处理含氰废水（含100gCN-），需要消耗
__________ （保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，
请分析原因__________。多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。
(3)漂粉精的有效成分为__________（填写化学式）。
(4)请配平下列方程式：CN-+ClO-+H O→CO +N +Cl-+OH-_______________。若上述反应恰
2 2 2
好完全，写出检验反应后溶液中Cl-的方法__________。
【答案】(1) 的电离程度小于
的水解程度
(2) 484.62 的还原性较强，易首先被氧气为 ， 的总量减少
(3)
(4) 取少量待测液加入试管中，然后
滴加稀硝酸至溶液显酸性，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有
【解析】（1）室温下， 溶液呈碱性，说明 水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，
溶液中离子浓度从大到小关系为 ；向 溶液中加入
盐酸溶液 ，使溶液显中性， ，则溶液中
；物质的量之比为 的 溶液呈碱性，
原因是 的电离程度小于 的水解程度；
（2）理论上处理含氰废水（含100gCN-）， 为 ，需要消耗
，质量为 。空气中氧气具有氧化性，且 的还原性
较强，易首先被氧气为 ， 的总量减少，故按照理论值投放，含氰废水处理效果并
不理想；
（3）漂粉精的有效成分为次氯酸钙 ；
（4）反应中评碳元素化合价由+2变为+4，氮元素化合价由-3变为0，氯元素化合价由+1
变为-1，根据电子守恒和质量守恒配平可知，；氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银
沉淀，检验方法为：取少量待测液加入试管中，然后滴加稀硝酸至溶液显酸性，再滴加
溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有 。
14．（2022·江苏·模拟预测）纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业
可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO·7H O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、
4 2
Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn CO(OH) ]。回答下列各步转化涉及的问题：
4 3 6
(1)氧化除杂：向ZnSO 溶液中加HO 除去溶液中Fe2+。Fe2+的电子排布式为___________。
4 2 2
(2)还原除杂：除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb S，形成锑锌微电池，提高除
2 3
Co2+、Ni2+的反应速率。则该条件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：___________(用离
子符号表示)。
(3)沉锌：加入NH HCO 溶液、MgSO ·7H O(只用于控制晶粒大小)，过滤、洗涤得纳米微
4 3 4 2
晶。
①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
②实验测得在一段时间内加入等量NH HCO 所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示，
4 3
分析曲线下降可能的原因：___________。
(4)用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，HY2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，
2
反应原理为Zn2++H Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的
2
乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于
锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol·L-1EDTA，振荡。用1.000mol·L-1锌标
准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。则样品中Zn元素的含量为
___________(写出计算过程)。
【答案】(1)[Ar]3d6
(2)Sb3+>Ni2+>Zn2+
(3) 4Zn2++8HCO =ZnCO(OH) ↓+7CO ↑+H O 温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓
4 3 6 2 2
度降低，沉淀质量减少
(4)56.52%
【解析】(1)Fe为26号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe→Fe2+过程中失去
4s的两个电子，所以Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6；(2)加入Zn粉和少量Sb S，能形成锑锌微电池，说明Sb3+能氧化Zn，生成Zn2+和Sb，其氧
2 3
化性强于Zn2+，Co2+、Ni2+又能在溶液中被还原，说明Ni2+的氧化性强与Zn2+弱于Sb3+，综
上所述氧化性强弱顺序为：Sb3+>Ni2+>Zn2+；
(3)①根据题意加入碳酸氢铵后生成ZnCO(OH) ，说明Zn2+会结合HCO 电离出的碳酸根，
4 3 6
促进其电离，从而产生H+，H+又会和HCO 反应生成CO 和水，所以离子方程式为4Zn2+
2
+8HCO =ZnCO(OH) ↓+7CO ↑+H O；
4 3 6 2 2
②碳酸氢铵不稳定，温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少；
(4)n(EDTA)=2.000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=2.000×10-2moL；
与标准溶液反应的EDTA：n(EDTA)=1.000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1=1.600×10-2moL；
样品中锌有：n(Zn2+)=(2.000×10-2-1.600×10-2)moL=4.000×10-3moL；
产品中锌元素的质量分数= × ×100%=56.52%。
一、单选题
1．（2022·上海·一模）下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的
是
A．图中温度： B．图中 的关系：
C．C点物质可能是盐酸 D．图中五点 间的关系：
【答案】C
【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积
常数增大，根据图知，离子积常数T>T>T，所以温度T>T>T，故A正确；
3 2 1 3 2 1
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，
根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故
B正确；
C．C点时，K =1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，显碱性，故C错误；
w
D．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积
常数越大，K 间的关系：E>D>A=B=C，故D正确；
w故选C。
2．（2020·江苏·模拟预测）常温下，下列各组离子定能大量共存的是
A． 的溶液中：
B．滴加 溶液显红色的溶液中：
C． 的 溶液中：
D．水电离产生的 的溶液中：
【答案】A
【解析】A． =1.0×1012的溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所
有离子可以大量共存， A正确；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I ，所以离子不能大量
2
共存， B错误；
C．0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存， C错误；
3
D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝
离子在碱溶液不能存在， D错误；
故选A。
3．（2022·上海杨浦·统考一模）如图，收集 后做喷泉实验。下列分析错误的是
A．形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压
B．烧瓶中剩余少量气体，说明 的溶解已达平衡
C．烧瓶中溶液变红，说明 溶液显酸性
D．烧瓶中溶液露置在空气中pH增大，说明 易挥发
【答案】B
【解析】A．当瓶外大气压大于瓶内气压，会把水压入烧瓶形成喷泉，故A正确；
B．烧瓶中剩余少量气体，可能是混有的空气剩余，不能说明 的溶解已达平衡，故B
错误；
C．烧杯中滴有石蕊，烧瓶中溶液变红，说明 溶于水所得溶液显酸性，故D正确；D．烧瓶中溶液露置在空气中pH增大，可能溶质减少或溶剂增加，而 易挥发，故D正
确；
故答案为：B。
4．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确
的是
选
实验操作设计 现象记录 结论解释
项
右侧试管中出 证明酸性：
A
现白色沉淀 HNO>H CO>H SiO
3 2 3 2 3
打开分液漏斗
分别测定饱和SO 溶液和饱和 溶 饱和 溶液
B 2 酸性：
液的pH 的pH小
紫红色褪去或
C 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 甲醇被氧化成甲酸
变浅
D 向稀硝酸和稀硫酸中分别加入Fe粉 均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．浓硝酸具有挥发性，右侧试管中出现白色沉淀有可能是硝酸将硅酸制出来，
不能说明碳酸和硅酸酸性的强弱，A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，不能测定饱和SO 溶液和饱和 溶液的pH，应
2
测定等浓度的两种溶液pH，B错误；
C．甲酸含醛基可被高锰酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合充分反应
得到二氧化碳，C错误；
D．向稀硝酸和稀硫酸中分别加入Fe粉，两者均发生氧化还原反应分别生成一氧化氮和氢
气，D正确；
故选D。
5．（2022·上海黄浦·统考二模）下列溶液一定呈中性的是
A． 的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
【答案】C【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6
时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫
酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误；
C．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故C正确；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，
故D错误；
故选C。
6．（2022·浙江·模拟预测）常温下，将VmL1.0mol/LHX和VmL1.0mol/LHY两种酸溶液
0 0
分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法不正确
的是
A．HX为一元弱酸，HY为一元强酸
B．常温下，浓度均为0.10mol/L的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＞NaY
C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶
液的体积相等
【答案】C
【解析】A．由图中可知，未开始稀释时， 1.0mol/LHY的pH值变为0，而1.0mol/LHX的
pH值为2~3，说明HY为一元强酸，HX为一元弱酸，A正确；
B．由A项分析可知，HY为一元强酸，HX为一元弱酸，故常温下，浓度均为0.10mol/L
的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＞NaY，B正确；
C．根据溶液中物料守恒可知，M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=10-3mol/L，c(X-)
+c(HX)=0.1mol/L，故c(Y-)小于c(X-)+c(HX)，C错误；
D．由于起始时，HX、HY的物质的量浓度和体积均相同，故分别往M、N两点对应溶液
中滴加1.0mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等，D正确；
故答案为：C。
7．（2022·全国·校联考模拟预测）常温下，用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20 mL
0.01 mol/L的两种酸HA、HB，滴定曲线变化趋势都与如图相似(忽略溶液体积变化)，下列
说法错误的是A．可通过a点pH大小判断两种酸的酸性强弱
B．b点时可能存在2c(HB)+2c(B-)=c(Na+)
C．若HA为弱酸，c点时V(NaOH)<20 mL
D．d点时可能存在c(A-)=c(B-)b>aC．图3表示 与 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
D．图4表示常温下向体积为 NaOH溶液中逐滴加入
溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：
【答案】A
【解析】A．除去CuSO 溶液中的Fe3+，要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液pH
4
与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀，可以加入CuO调节溶液的pH且不
引进杂质，故A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，即Ⅰ表示盐
酸，Ⅱ表示醋酸。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，相同pH值的盐酸、
醋酸，浓度醋酸更大，稀释相同倍数之后，醋酸浓度依然比盐酸大，所以a>b，c的稀释倍
数多，所以浓度更小，所以且溶液导电性：a>b>c，故B错误；
C．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO
，故C错误；
D．体积为 NaOH溶液中逐滴加入 溶液，b点加入
10mL 溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，醋酸根发生水解常数醋酸和
氢氧根，溶液中存在 ，故D错误；
故选A。
10．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后
发生的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A 、 、 、 过量
B
、 、 、
少量HI
过量铜
C
、 、 、
粉
D 、 、 、 少量HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫
化氢过量反应的离子方程式为2Fe3+ + H S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，故A正确；
2
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO =3I +2NO↑+ 4H O，故B错误；
2 2
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应
为 ，二者不共存，故C错误；
D．碳酸根离子与铝离子会水解相互促进反应 ，二者
不共存，故D错误；
故答案选A。
11．（2022·浙江·校联考模拟预测）根据下列图示所得出的结论正确的是
A．由图甲可知，除去 溶液中的 可加入适量 溶液调节 至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应
的平衡常数
C．图丙是室温下 和 的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成
沉淀和 沉淀
D．已知 显深红色，则由图丙可知，在用标准 溶液滴定未知浓度的
溶液时，可滴入 溶液做指示剂
【答案】B
【解析】A．加入NaOH会引入新的杂质钠离子，可以加入CuO，A错误；
B．根据图像， ，则
， ，同理，
，根据反应，平衡常数
，B正确；
C．根据图像，曲线下方的区域生成沉淀，曲线上方为不溶物的不饱和溶液，故阴影部分
只有Ag CrO 沉淀，C错误；
2 4
D．由图像可知，浓度较大时，当Ag+浓度相同时， ，根据沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中银离子先和氯离子反应，不能做指示剂，D错误
故答案为：B。
12．（2022·重庆·统考模拟预测）下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
证明1—溴丁烷发生了消去 将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入
A
反应 溴水，观察溴水是否褪色
检验浓硫酸催化纤维素水解 向水解后的溶液中加入新制 浊液，加热，观
B
的产物含有还原性糖 察是否有砖红色沉淀生成
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加
C 除去 中的
入过量盐酸
向盛有1mL 溶液的试管中滴加2滴
D 验证： NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续
滴加 KI溶液，有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．1—溴丁烷与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成1—丁烯，挥发出的醇不
能与溴水反应，1—丁烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，则溴水是否褪色能证明1—溴
丁烷发生了消去反应，故A正确；
B．葡萄糖酸锌条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜沉淀，则向水解
后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不会有砖红
色沉淀生成，无法检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖，故B错误；
C．氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸反应生成
氯化铝，无法得到氧化铝，则向含有氧化铁杂质的氧化铝混合物中先加入过量氢氧化钠溶
液，在加入过量盐酸无法除去氧化铝中混有的氧化铁杂质，故C错误；
D．向过量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，再加入碘化钾溶液，只有沉淀的生成，没有
沉淀的转化，无法确定氯化银和碘化银的溶度积大小，故D错误；
故选A。
13．（2022·湖北黄冈·校考一模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确
定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极
电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，
其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数 )。下列说法
正确的是A．该滴定过程需要两种指示剂
B．b点溶液中存在：
C．水的电离程度：a点b>d>c，答案为：a>b>d>c；(3)根据强酸制弱酸的原理判断，CO2-+CH COOH=CH COO-
3 3 3
+CO ↑+H O能够发生，a错误；b. ClO-+CH COOH=CH COO-+HClO能发生，b错误；c.
2 2 3 3
CO2-+2HClO=CO ↑+H O+2ClO-不能发生，c正确；d. 2ClO-+CO +H O=CO2-+2HClO能发生，
3 2 2 2 2 3
d错误，答案为：c ；(4)(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，醋酸电离平衡正向移动，
a.=c(CH COO-)/Ka，Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，c(CHCOO-)减小，减小，a错
3 3
误；b.=Ka/c(H+), Ka不变，c(H+)减小,所以减小，b正确；c.=1/c(OH-)，c(OH-)增大，所以减
小，c错误；d.=K / c2(OH-), c(OH-)增大，减小，d错误，答案为：b；(5)HX和醋酸加水稀
W
释同样的倍数，HX的pH变化大些，说明HX的电离平衡常数大于醋酸，稀释后HX的pH
大于醋酸的pH，说明HX电离出来的c(H＋)小于醋酸的，HX溶液中水电离出来的c(H＋)大
于醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的c(H＋)小于
CHCOOH溶液中的c(H＋)，它对水的电离的抑制能力减弱；(6)CH COOH与CHCOONa的
3 3 3
混合溶液的pH＝6，c(H+)=10-6，c(OH-)=10-8，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na＋)= c(OH-)+
c(CHCOO－)，c(CHCOO－)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=9.9×10－7 moL·L－1， 答案为：9.9×10－
3 3
7 moL·L－1。
16．（2022·江苏）吸收工厂烟气中的SO ，能有效减少SO 对空气的污染。氨水、ZnO水
2 2悬浊液吸收烟气中SO 后经O 催化氧化，可得到硫酸盐。
2 2
已知：室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水；溶液中HSO 、HSO -、SO 2-的物质
3 3 2 2 3 3 3
的量分数随pH的分布如图-1所示。
(1)氨水吸收SO 。向氨水中通入少量SO ，主要反应的离子方程式为___________；当通入
2 2
SO 至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
2
(2)ZnO水悬浊液吸收SO 。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO ，在开始吸收的40min内，
2 2
SO 吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶
2
段，主要产物是____________(填化学式)；SO 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程
2
式为_______________。
(3)O 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO 得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越
2 2
低SO 生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将
__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1) 或
(2) HSO ZnSO 或
3(3) 随着pH降低，HSO 浓度增大 减小
【解析】(1)向氨水中通入少量SO 时，SO 与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式
2 2
为2NH +H O+SO =2 + （或2NH ·H O +SO =2 + +H O）；根据图-1所示，
3 2 2 3 2 2 2
pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有 和 ，根据微粒物质的量分数曲线可以看
出溶液中阴离子浓度最大的是 ；
(2)反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO ，生成微溶于水的ZnSO，此时溶液pH几
2 3
乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO 后，ZnSO 继续吸收SO 生成易溶于水的
3 3 2
Zn(HSO )，此时溶液pH逐渐变小，SO 的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为
3 2 2
ZnSO+SO+H O=Zn2++2 （或ZnO+2SO+H O=Zn2++2 ）
3 2 2 2 2
(3) pH值大于6.5时，S(IV)以微溶物ZnSO 形式存在，使S(IV)不利于与O 接触，反应速率
3 2
慢；pH降低，S(IV)的主要以 形式溶于水中，与O 充分接触。因而pH降低有 生
2
成速率增大；随着反应的不断进行，大量的 反应生成 ，反应的离子方程式为2
+O =2 +2H+，随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，
2
溶液pH减小。
17．（2022·上海）某二元酸（HA）在水中的电离方程式：HA=H＋+HA-；HA- H＋
2 2
+A2-。回答下列问题：
（1）NaA溶液显碱性理由是：__（用离子方程式表示）。
2
（2）在0.1mol/L的NaA溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__。
2
A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(HA)=0.1mol/L B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)
2
C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-) D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)
（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___。
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数K 数值大小关系为：b＞c＞d
w
D．在b点对应温度下，将pH=2的HSO 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中
2 4
性
【答案】 （1） A2-＋HO HA-＋OH-
2（2） BCD
（3） CD
【解析】(1)根据HA的电离是分步电离可以知道HA是弱酸，所以NaA溶液显碱性，水
2 2 2
解原理是：A2-＋HO HA-＋OH-，故答案为：A2-＋HO HA-＋OH-；
2 2
(2)H A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有HA分子；
2 2
A. 0.1mol/L的NaA溶液中，根据A原子守恒；所以c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1，A项错误；
2
B. 在溶液中，根据质子守恒得：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)，B项正确；
C. 0.1mol/L的NaA溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C
2
项正确；
D. 由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)，D项正确，故答案为：BCD；
(3)A.温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点K =10−12，c点K =10−13，a点
w w
K =10−14，所以b＞c＞a，A项错误；
w
B. c点K =10−13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水
w
仅升高温度，不能从a点变到c点，B项错误；
C. 由图可计算出各点的水的离子积，d点K =10−14，b点K =10−12，c点K =10−13，所以水
w w w
的电离常数K 数值大小关系为：b＞c＞a，C项正确；
w
D. b点K =10−12，中性溶液pH=6，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，
w
氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，D项正确；故选CD。
18．（2022·安徽淮北·统考一模）铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作
用。回答下列问题：
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCrO)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应
2 4
的化学方程式为______。
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl 溶液，其中混有FeCl 杂质，请完成除杂
3 2
方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐
酸中(已知Cr(OH) 是两性氢氧化物)。
3
②由CrCl 溶液得到CrCl •6H O，除去其结晶水的操作是______。
3 3 2
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，写出向CrCl 溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应
3
的离子方程式______。
(4)CrO 在酸性条件下可转化为Cr O ，Cr O 可以用来检验HO，原理是Cr O
2 2 2 2 2
+4H O+2H+ 2CrO(蓝色)+5H O。
2 2 5 2
①CrO 中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。
5
②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸【答案】(1)FeCr O+4C Fe+2Cr+4CO↑
2 4
(2) 通入过量CO 在干燥的氯化氢气流中加热(或用SOCl 脱水)
2 2
(3)2Cr3++3H O+10NH•H O=2CrO +10NH +8H O
2 2 3 2 2
(4) 2 b
【解析】(1)铬铁矿和焦炭在电炉中发生氧化还原反应，可以生成铬、铁和一氧化碳，反应
的化学方程式为FeCr O+4C Fe+2Cr+4CO↑；
2 4
(2)①已知Cr(OH) 是两性氢氧化物，加入足量NaOH溶液，FeCl 转化为Fe(OH) 沉淀过滤
3 2 2
除去，Cr元素以离子形成存在溶液中，加入弱酸可转化为沉淀，向滤液中通入过量CO 得
2
到Cr(OH) ，再溶解在稀盐酸中制取CrCl 溶液；
3 3
②由于Cr3+会发生水解反应，加热CrCl 溶液会促进水解，加入HCl可抑制水解，因此除去
3
其结晶水的操作是在干燥的氯化氢气流中加热；
(3)已知 Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，则CrCl 溶液和过氧化氢发生氧化还原反应
3
生成CrO 和水，离子方程式为：2Cr3++3H O+10NH•H O=2CrO +10NH +8H O；
2 2 3 2 2
(4)①CrO 中铬元素为+6价，则5个O原子由2个 和1个O2-组成，其中过氧键的数目为
5
2；
②重铬酸钾具有氧化性，a.稀盐酸中Cl-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能用来
酸化重铬酸钾，a不选；
b.稀硫酸中S元素为最高价，只有氧化性，能用来酸化重铬酸钾，b选；
c.氢碘酸中I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能用来酸化重铬酸钾，c不选；
d.磷酸为中强酸，而H+使氧化性增强的同时，也使重铬酸更稳定，则需要酸性更强的硫酸
来酸化，d不选；
故选：b。
19．（2022·广东·珠海市第二中学校联考模拟预测）AgNO 为中学常用化学试剂，某学习
3
小组研究其性质。
(1)测量 0.1 mol/LAgNO 溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。
3
(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明K (AgSCN)＞K (AgI)，完善以下实验步骤：
sp sp
取0.1 mL1 mol/L AgNO 溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入
3
___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。
探究一：证明AgNO 具有氧化性
3
(3)往4 mL0.1 mol/L(NH )Fe(SO ) [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分
4 2 4 2
到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO 溶液，观察到产生少量
3
白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO 具有氧化性。
3(4)同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是 。若向b试管中滴加少量“检测
试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：___________。
探究二：AgNO 溶液与过量铁粉的反应
3
向酸化的0.1 mol/L AgNO 溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不
3
同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、
沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 现象
① 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
② 30 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
③ 120 产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
(5)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因： ，___________，
___________。
(6)解释实验②的现象：___________。
(7)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。
【答案】(1)Ag++H O AgOH+H+
2
(2) 过量KSCN溶液(或加KSCN溶液至不再有白色沉淀产生) 几滴KI溶液
(3) KSCN溶液(或NH SCN溶液) 溶液变红色
4
(4)配制0.1 mol/L AgNO 溶液中，滴入适量硝酸，调pH为4或向0.1 mol/L NaNO 溶液中，
3 3
滴加0.1 mol/L硝酸，调pH为4
(5) Fe2++Ag+=Fe3++Ag Fe3++3SCN- Fe(SCN)
3
(6)此时主要发生反应为 ，c(Ag+)比3 min时减小，产生的AgSCN的白色
沉淀减少；c(Fe3+)较3 min时增大，生成Fe(SCN) 增多，溶液红色加深
3
(7)Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】(1)AgNO 是强酸弱碱盐，在溶液中Ag+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-
3
产生AgOH和H+，水解反应的离子方程式为：Ag++H O AgOH+H+，水解反应的发生使
2
水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液显酸性，pH=4；
(2)向0.1 mL1 mol/L的AgNO 溶液中加入过量KSCN溶液(或加KSCN溶液至不再有白色沉
3
淀产生)，会发生沉淀反应：Ag++SCN-=AgSCN↓，产生AgSCN白色沉淀，AgSCN在溶液
中存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，再向溶液中加入几滴KI溶液，I-与
AgSCN溶解电离产生的Ag+反应产生AgI黄色沉淀，从而证明在溶液中存在沉淀转化，说
明溶度积常数：K (AgSCN)＞K (AgI)；
sp sp(3)往4 mL0.1 mol/L(NH )Fe(SO ) [pH≈2]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显无色，说明
4 2 4 2
溶液中无Fe3+。然后把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1
mol/L AgNO 溶液，观察到产生少量白色沉淀，同时看到溶液变为红色，说明溶液中产生
3
了Fe3+，Fe2+被氧化产生Fe3+；
(4)同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是 。若向b试管中滴加少量“检测
试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。则该溶液应该含有 ，同时溶液pH=4，进
行实验对比，故这种“检测试剂”的配方为：向0.1 mol/L NaNO 溶液中，滴加0.1 mol/L
3
硝酸，调pH为4；
(5)①白色沉淀可能为Ag+与SCN-反应生成的AgSCN，Ag++SCN-=AgSCN↓，溶液变为红色
的原因可能是由于：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Fe2++Ag+=Fe3++Ag，Fe3++3SCN- Fe(SCN) ；
3
(6)②实验②中产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深，可能是由于此
时主要发生反应为Fe2++Ag+=Fe3++Ag，导致c(Ag+)比3 min时减小，产生的AgSCN的白色
沉淀减少；c(Fe3+)较3 min时增大，生成Fe(SCN) 增多，c[Fe(SCN) ]增大，溶液红色加深；
3 3
(7)③在120 min时溶液红色较30 min时变浅，可能是由于溶液中生成的Fe3+与加入的过量
的Fe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致c(Fe3+)较30 min时减小，生成Fe(SCN) 的量减少，
3
c[Fe(SCN) ]减小，因而溶液红色变浅。
3
