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解密 09 化学反应速率与平衡
一、选择题
1．（2021·湖南株洲市高三一模）下列有关说法中，正确的是( )
A．在 KMnO 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO -一定向负极移动
4 4
B．常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存
C．燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出
D．其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的A，A的转化率一定减小
2．（2021·雷州市第二中学质检）下列关于可逆反应A(?) 2B(s)+C(g) ∆H=+Q；(Q>0)的说法
正确的是 ( )
A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变
3．（2021·广东中山市期末）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下
反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋x D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强
之比为6∶5，则下列说法正确的是( )
A．根据题意计算可得
B．用A表示的反应速率是0.75 mol˙L-1˙min-1
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A、B的转化率相等
4（2021·福建高三零模）KCr O 溶液中存在平衡：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+。分别在26.3℃，
2 2 7 2 7 2 4
50.0℃恒温条件下，往100mL0.100 mol·L-1的KCr O 溶液中加入一定量KCr O 固体，持续搅拌下pH传感
2 2 7 2 2 7
器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是( )
A．曲线①是50.0℃的pH-t曲线
B．曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14
C．t 后，c(CrO2-)+ c(CrO 2-)=c(K+)
1 2 7 4
D．26.3℃，与0.100mol·L-1的KCr O 溶液相比，达到新平衡时c2(CrO 2-)/c(CrO2-)增大
2 2 7 4 2 7
5．（2021·广东广州市期末）某课题组利用碳氨液［(NH )CO、NH ·H O)］从辉铜矿石(主要成分
4 2 3 3 2
Cu S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。
2其反应机理如下：
①CuS(s) 2Cu+(aq)+ S2-(aq)(快反应)
2
②4Cu++O +2H O=4Cu2++OH-(慢反应)
2 2
③Cu2++4NH·H O = Cu(NH )2++4H O (快反应)
3 2 3 4 2
下列说法正确的是
A．通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大
B．浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂，Cu(NH )2+是还原产物
3 4
C．在浸出装置中加入适量的(NH )SO，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大
4 2 2 8
D．提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小
6．（2021·山西运城市期末）利用辉钼矿冶炼组的原理为M S(s)+4H(g)+2 Na CO(s) M (s)
O 2 2 2 3 O
+2CO(g)+4H O(g)+2NaS(s) ΔH。在压强为 的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变
2 2
化如图中实线所示：
下列判断正确的是( )
A．通过图象曲线变化规律无法判断ΔH正负
B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线
C．压强为0.5MPa时，虚线Ⅱ可能为H 的变化曲线
2
D．M点H 的转化率为75%
2
7．(2021·河北石家庄二中期末)80℃时，NO (g)＋SO (g) SO (g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、
2 2 3
丙三个恒容密闭容器中，投入NO 和SO ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO 的转化率
2 2 2
为50%，下列判断不正确的是( )
起始浓度 甲 乙 丙
c(NO )/mol ·L－1 0.10 0.20 0.20
2
c(SO )/mol ·L－1 0.10 0.10 0.20
2
A．平衡时，乙中SO 的转化率大于50%
2
B．当反应平衡时，丙中c(SO )是甲中的2倍
2
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO 和0.20 mol ·L－1 SO ，达到平衡时
2 2
c(NO)与原平衡不同
8．（2021·重庆高三零模）MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时
间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错
误的是
A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K= mol/L
D．190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为 mol/(L·min)
9．（2021·江苏高三零模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO(g)+4H(g)=CH (g)+2HO(g) ΔH= -164.7 kJ/mol
2 2 4 2
反应Ⅱ：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) ΔH= 41.2 kJ/mol
2 2 2
反应Ⅲ：2CO(g)+2H(g)=CO (g)+CH (g) ΔH= -247.1 kJ/mol
2 2 4
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO 和4 mol H ，平衡时CH、CO、CO 的物质的量随温度的变化如图
2 2 4 2
所示。下列说法正确的是( )A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．提高 CO 转化为CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
2 4
D．CH(g)+HO(g) =CO(g)+3H (g)的ΔH= -205.9 kJ/mol
4 2 2
10．（2021·山东烟台市高三期末）科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同
温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
化学平衡常数
温度
（K）
Ⅰ. C HOH(g) C H(g)+HO(g) Ⅱ. C HOH(g) C HOC H(g)+HO(g)
2 5 2 4 2 2 5 2 5 2 5 2
500 3.2 0.80
700 7.7 0.14
900 12.3 0.12
A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢
B．通过改变温度和压强均能促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C．降低温度使C HOC H(g) 2C H(g)+HO(g)平衡逆向移动
2 5 2 5 2 4 2
D．500K，C HOC H(g) 2C H(g)+HO(g)的化学平衡常数为5.6
2 5 2 5 2 4 2
11．（2021·广东佛山市高三一模）焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O(g)=2CO(g)；反应②：
2
2CO(g)+O(g)=2CO (g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )
2 2
A．反应②2CO(g)+O(g)=2CO (g)的ΔS>0，ΔH＜0
2 2
B．983K是反应趋势变化的转折点
C．L 对应反应①
1
D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以CO 为主
2
12．（2021·太原市山西实验中学高三月考）如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按
照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反
应再次达到平衡，下列说法不正确的是( )A．第一次平衡时， SO 的物质的量左室更多
2
B．气体未反应前，左室压强和右室一样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO 的总物质的量比第一次平衡时左室SO 的物质的量的2倍多
2 2
13．（2021·太原市山西实验中学高三月考）80℃时，NO (g)＋SO (g) SO (g)＋NO(g)。该温度
2 2 3
下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO 和SO ，起始浓度如下表所示，其中甲经
2 2
2 min达平衡时，NO 的转化率为50%，下列说法正确的是( )
2
起始浓度 甲 乙 丙
c(NO )/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20
2
c(SO )/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20
2
A．容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO )=0.05 mol·L-1·min-1
2
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0
D．容器乙中若起始时改充0.10 mol·L-1NO 和0.20 mol·L-1SO ，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
2 2
14．（2021·沙坪坝区重庆八中高三月考）某密闭容器中投入1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋
B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．当反应速率2v =v ，则表明反应达到平衡状态
B正 A逆
B．若容器密闭绝热，达平衡后压缩容器体积，温度降低，平衡常数增大
C．若容器恒温恒压，达平衡后充入1 mol氦气，A的转化率不变
D．若容器恒温恒容，达平衡后再加入1 mol A，容器内C的体积分数增大
15．（2021·重庆期末）活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭
容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO ，发生反应：2C(s)+2NO (g) N(g)+2CO (g)，反应相同时间，
2 2 2 2
测得各容器中NO 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
2
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为B．图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)
C．图中a、c点对应的CO 浓度：c(CO)>c(CO)
2 a 2 c 2
D．容器内的压强：p︰p>6︰7
a b
16．（2020·海伦市第一中学高三月考）在某温度下，向三个初始体积均为 的密闭容器中按下表所
示投料，发生反应：2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH＜0。下列说法不正确的是( )
2 2 3
起始物质的量/
容器编
容器类型 平衡时SO 的物质的量/
号 3
SO O SO
2 2 3
Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8
Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a
Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b
A．容器Ⅰ中SO 转化率小于容器Ⅲ中SO 的转化率
2 2
B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.10mol SO (g)，新平衡后SO 浓度未变
3 3
C．平衡时SO 的物质的量：a＞1.8、b＜1.8
3
D．若容器Ⅰ中有0.10mol SO (g)、0.20molSO (g)和0.10mol SO (g)，则此时
2 2 3
17．（2020·河南开封市质检）已知反应H(g)+I (g) 2HI(g) H<0。温度T时，在两个体积均
2 2
为1 L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如
△
表：
容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100
Ⅰ 0.5 mol I 、0.5 mol H ω(HI)/% 0 50 68 76 80 80
2 2
Ⅱ x mol HI ω(HI)/% 100 91 84 81 80 80
上述反应中v =k·w(H )·w(I)，v =k·w2(HI)，其中k、k 为常数。下列说法正确的是（ ）
正 a 2 2 逆 b a b
A．温度为T时，该反应的 =64
B．容器Ⅰ中，前20 min的平均速率v(HI)=0.05 mol·L-1·min -1
C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H、I 和HI，反应逆向进行
2 2
D．x的值一定为1
18．（2021·江苏扬州市高三期末）已知反应2CO(g)+6H(g) C H(g)+4HO(g)ΔH。根据理论计
2 2 2 4 2
算，在恒压、起始物质的量之比n(CO)∶n(H )=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温
2 2
度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C H、C H、C H 等副产物。下列有关说法正确的是( )
3 6 3 8 4 8
A．由理论计算可知，ΔH＞0
B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时C H 物质的量分数的变化
2 4
C．在实际反应中，450K达到平衡时，n(C H)∶n(H O)＜4∶1
2 4 2
D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C H 的产率
2 4
19．（2021·江苏苏州市高三月考）一定条件下存在反应：C(s)＋HO(g) CO(g)＋H(g) H>0.
2 2
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中
△
CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器 甲 乙 丙
容积(L) 0.5 0.5 v
温度(℃) T T T
1 2 1
1molC(s)， 1molCO(g)，
起始量 3molC(s)，2molH O(g)
1molH O(g) 1molH (g) 2
2 2
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在5～15 min间的平均速率v(CO)=0.15 mol·L-1·min-1
B．温度为T℃时，反应的平衡常数K=45
1
C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19 mol，则T>T
1 2
D．丙容器的体积V=0.4
20．(2021·山东烟台期末)工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：
CHOH(g)+CO(g) CHCOOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CHOH(g)和0.22mol的CO，测得
3 3 3
甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T 温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是(
2
)A．该反应的平衡常数T＜T
1 2
B．B点时CO的转化率约为27.7%
C．T 时，该反应的正反应速率：B点大于A点
1
D．T 时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCHOH和0.06molCO气体时容器体积变为
2 3
4L，此时平衡不发生移动
二、非选择题
21．（2021·湖北高三零模）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH(g)+HO(g) CO(g)+3H (g) ΔH=+206kJ/mol
4 2 2
②CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH=-41kJ/mol
2 2 2
恒定压强为 时，将n(CH)∶n(H O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的
4 2
量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出CH 与CO 生成H 和CO的热化学方程式：_____________________。
4 2 2
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
(3)系统中H 的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
2
①低于700℃，_________________________________________________；
②高于700℃，________________________________________________________。
(4)已知投料比为n(CH)∶n(H O)=1∶3的混合气体，p =100kPa。600℃时，CH 的平衡转化率为
4 2 4
_______，反应①的平衡常数的计算式为K =_______(K 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的
p p
量分数)。
22．（2021·广东汕头市·高三期末）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO 的能量变化)。1 mol NO氧化为
2
NO 的焓变ΔH=_______kJ/mol。
2
(2)某温度下，反应的平衡常数如下：
a．2NO (g) N(g)+2O(g) K=6.7×1016
2 2 2
b．2NO(g) N(g)+O(g) K=2.2×1030
2 2
分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)的
2 2
K=_______。
(3)已知反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)的正反应速率v =kcm(NO)cn(O )，其中k为速率常数，该反
2 2 正 1 2
应的历程为：
第一步：NO+NO NO 快速平衡
2 2
第二步：NO+O 2NO 慢反应
2 2 2 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v =kc2(NO)，ν =k c(N O)。下列
正 1 逆 -1 2 2
叙述不正确的是_______(填字母)。
A．第一步反应的平衡常数K=
B．第二步的活化能比第一步的活化能高
C．v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)
D．第二步中NO 与O 的碰撞100%有效
2 2 2
(4)二氯氨(NHCl )是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，在中性、酸性环境中会
2
与水反应生成具有强杀菌作用的物质，该物质的电子式为_______。
(5)在恒温条件下，将2 mol Cl 和1 mol NH 充入某密闭容器中发生反应：2Cl(g)+NH (g)
2 3 2 3
NHCl (l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl 和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点
2 2
中Cl 转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数K (C)=_______(K
2 p p
是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
23．（2021·辽宁高二期末）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl 反应制
2
得，回答下列问题：
Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO (g)+NaCl(s) NaNO (s)+NOCl(g) ΔH；K
2 3 1 14NO (g)+2NaCl(s) 2NaNO (s)+2NO(g)+Cl (g) ΔH；K
2 3 2 2 2
2NO(g)+Cl (g) 2NOCl(g) ΔH；K
2 3 3
则ΔH=___________(用ΔH 和ΔH 表示)，K=___________(用K 和K 表示)
3 1 2 3 1 2
Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl (g) 2NOCl(g) ΔH<0.
2
(1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v =k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度
逆
的关系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) v /(mol∙L-1∙s-1)
逆
0.20 1.6×10-9
0.40 6.4×10-9
当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v =___________mol·L-1·s-1
逆
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl 以不同的氮氯比 进行反应，平衡
2
时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T、T 的关系为T___________T(填“>”“<”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。
1 2 1 2
图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平
衡常数为___________。
③若在温度为T，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl 、2molNOCl，
1 2
υ(正)___________υ(逆)(填“<”“>”或“=”)
24．（2021·四川省武胜烈面中学校检测）研究CO 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
2
(1)以CO 为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C H)为例，该过程分两步进行：
2 2 4
第一步：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) H =+41.3kJ·mol-1
2 2 2
第二步：2CO(g)+4H(g) C H(g)+2HO(g) H =+210.5kJ·mol-1
2 2 4 2
△
①CO 加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。
2
△
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO 的转化率，可以采取
2
的措施是___________(填标号)。
A﹒减小压强 B﹒增大H 浓度 C﹒加入适当催化剂 D﹒分离出水蒸气
2
(2)另外工业上还可用CO 和H 在230℃ 催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入
2 2
1molCO 和2.75molH，发生反应：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)，在不同条件下测得平衡时甲醇的
2 2 2 2 3 2
物质的量随温度、压强的变化如图所示：①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A﹒c(H )：c(CHOH)=3：1 B﹒容器内氢气的体积分数不再改变
2 3
C﹒容器内气体的密度不再改变 D﹒容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强P_______P(填“>”或“<”)。
1 2
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H 的转化率为___________。
2
④图中M、N、Q三点平衡常数关系为：M________N_________Q(填“>”、“=”、“<”) 计算N点时，
该反应的平衡常数K=________(计算结果保留两位小数)。
25．（2021·沈阳市辽宁实验中学高三期末）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O 结合生成MbO ：Mb(aq)
2 2
+O (g) MbO (aq)，k 和k 分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O )，v逆=k
2 2 正 逆 2
逆·c(MbO )。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O )的关系如下表[结合度(α)指已与O 结合的肌红蛋白占
2 2 2
总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：
P(O ) 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00
2
α(MbO2%) 50.0 67.0 80.0 85.0 88.0 90.3 91.0
(1)计算37℃、P(O )为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别
2
用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O 的结合度(α)与O 的压强[P(O )]之间的关系式α=_______(用含有k正、k
2 2 2
逆的式子表示)。
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点
后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO 的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度
2
不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO 的浓度比其在山下时_______。
2
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此
时v正：v逆=_______(填数值)。
26．（2021·山东潍坊市高三期末）我国科学家在“催化剂表面H 还原NO反应”的研究取得重大突
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破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：
(1)N 、H 与氧气反应的能量变化如下图所示：
2 2写出H 还原NO反应的热化学方程式___________。
2
(2)为测定c(H)、c(NO)与反应2NO(g)+2H (g) N(g)+2HO(g)的关系，兴趣小组同学在T℃，体
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积为1L的密闭容器中进行实验，获得如下实验数据：
实验编号 起始浓度c/(mol·L-1) 生成N 的起始反应速率V(mol·L-1·s-1)
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NO H
2
a 6.00×10-3 1.00×10-3 3.18×10-3
b 6.00×10-3 2.00×10-3 6.36×10-3
c 1.00×10-3 6.00×10-3 0.53×10-3
d 3.00×10-3 6.00×10-3 4.77×10-3
①该反应的速率方程为___________(速率常数用k表示，不必求出k值)。
②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
t/ min 0 10 20 30 40
p/kPa 36 33.8 32 30.4 30.4
t=20min时，体系中P(H )=___________kPa，v=___________mol·L-1·s-1(速率常数k=8.83×104mol-2· L-1·
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s-1，计算结果保留2位小数)。
(3)研究表明，催化剂表面反应2NO(g)+2H (g) N(g)+2HO(g)发生的同时还发生2NO(g)+H (g)
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NO(g)+H O(g)；反应温度、H 和NO的初始物质的量之比均对NO的有效去除率(NO转化为N)造
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成较大影响。在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H 和NO，在催化剂表面发生反应，
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实验测得不同温度时N 在NO(g)、NO、N 三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。
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①“催化剂表面H 还原NO反应”选择的合适条件是___________。
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②在200℃，丙容器中的H(g)和NO(g)发生反应，测得体系的平衡压强与起始压强之比为3.52：4，则
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NO的有效去除率为___________。
