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解密 18 物质结构与性质
一、单选题
1．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）下列化学用语或图示表达正确的是
A． 共价键电子云轮廓图：
B．基态 原子的价层电子排布式：
C． 的 模型：
D．反-2-丁烯的结构简式：
2．（2022秋·河北保定·高三校考阶段练习）绿矾 可用作净水剂，在空气中
极易被氧化。下列有关说法正确的是
A．H、O、S均位于元素周期表p区
B． 的价层电子轨道表示式为
C．基态S原子的未成对电子数为6
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
3．（2023秋·天津西青·高三统考期末）下列物质性质的说法正确的是
A．离子晶体中存在阴阳离子，故离子晶体可以导电
B． 图中电子排布违反了能量最低原理
C．金属发生延展时，金属原子层间发生相对滑动，不改变原来的排列方式
D．由于 分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强
4．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）X、Y、W、N是原子序数依次增大
的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其 轨道
电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物的沸点：
D． 分子中只含极性共价键
5．（2023春·湖北武汉·高三统考阶段练习）我国超高压输变电技术世界领先。 属于新
一代超高压绝缘介质材料，其制备反应原理为 。下列说
法正确的是
A．第一电离能： B． 是一种直线形分子
C． 分子的键角完全相同 D． 的沸点比 的高
6．（2021春·湖北·高三校联考阶段练习）“ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子
的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表
示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是
A．分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③
B．①分子为正四面体结构，④分子为平面形
C．②分子中σ键：π键=2：1
D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④
7．（2022秋·辽宁营口·高三统考期末）下列符号表征或说法正确的是
A． 电离： B．Fe位于元素周期表d区
C． 空间结构：三角锥形 D．羟基的电子式：
8．（2023春·安徽·高三统考专题练习）在碱性溶液中， 可以与缩二脲形成紫色配离
子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H
C．1mol该配离子中含有的配位键数目为6 (设 为阿伏加德罗常数的值)D．已知缩二脲的分子式为 ，则由尿素 生成缩二脲的反应类型为取
代反应
9．（2023春·北京通州·高三统考开学考试）钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物
具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确
的是
A．钛酸钙的化学式为
B．钛与钙是同一周期元素
C．基态钛原子价电子排布式是
D．晶胞中与每个 距离最近且相等的 有6个
10．（2023秋·河北沧州·高三统考期末）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合
金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中 的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
D．若该氧化物的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，则晶胞中两个 间的最短
距离是
二、填空题
11．（2022·福建·高三统考专题练习）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 ，
可通过下列反应制备：。
(1)写出基态 的电子排布式：_______________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为_______________，原因是_______________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核
外电子有_______________种运动状态。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量 ，生成配合物 ，则 该配合物含有 键的
数目为_______________( 表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的
配位数为_______________，铜的原子半径为 ， 表示阿伏加德罗常数的值，晶
体铜的密度为_______________ (列出计算式即可)。
12．（2022秋·河南驻马店·高三统考期末）半导体材料对现代信息技术的发展至关重要。
硅(Si)、砷化铝(AlAs)均为半导体材料。
(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______。第一电离能：As_______(填“>”或“<”)Se。
(2)高纯硅可用于制造芯片，其制备过程中会产生SiHCl、SiHCl、SiHCl 、SiCl 等物质。
3 2 2 3 4
熔沸点：SiH_______(填“>”或“<”)SiCl ，原因是_______。
4 4
(3)SiCl 可发生水解反应，水解机理如图1。SiCl 和SiCl (OH)中Si采取的杂化类型分别为：
4 4 3
_______、_______；Si、 、Cl的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(4)一种新型半导体材料砷化硼的晶胞结构示意图如图2。砷化硼的化学式为_______，该晶
胞中As的配位数为_______，该晶胞中As原子处于B原子形成的_______(填“正四面体”
或“正八面体”)空隙中，设该晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为N ，则该晶
A
体的密度为_______(列出计算式)g·cm-3。一、单选题
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）下图为“点击化学”的一种反应，
下列关于Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是
A．Ⅰ中C、N、O元素的第一电离能最大的是O
B．基态 的价层电子排布式为
C．基态N原子 轨道的电子云轮廓图：
D．Ⅲ中基态氧原子最外层电子的轨道表示式：
2．（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校联考开学考试）FeSO ·7H O在工业生产中
4 2
有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是A．电负性：O＞S＞H
B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6
C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键
D．HO中的O和 中的S均为sp3杂化，HO的键角小于 的键角
2 2
3．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）某固体电解质的化学式为
，其中R、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，R为金属元素，且
最外层电子数是次外层的一半，X、Y、W为第三周期的相邻非金属元素，Y与W形成的
分子中所有原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是
A．R与W形成的化合物水溶液显酸性
B．X是四种元素中简单离子半径最大的
C．W的电负性大于Y
D．1molX与W形成的化合物一定含66mol电子
4．（2023·山东济南·统考一模）三聚氰胺( )是一种有机合成剂和分析
剂，结构中含大π键。下列说法错误的是
A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol该分子中存在15 mol σ键
C．分子中所有化学键均为极性键 D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π
键
5．（2023春·安徽·高三统考专题练习）某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，
其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点： CH>H O
4 2
B．元素的第一电离能： BF－
D．该锂盐的阴离子中含有配位键
6．（2023·全国·高三专题练习）我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结
构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原
子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是A．原子半径：
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．第一电离能：
D．最简单氢化物的沸点：
7．（2023春·安徽·高三统考专题练习）水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、
一种在晶体 中嵌入 的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的
是
A．①为 活化过程，其中 的价态不变
B．该材料在锌电池中作为负极材料
C．②代表电池放电过程
D．③中 晶体转移的电子数为
8．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，
氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是
A．图1中正负离子的配位数分别为4和8
B．熔点：图2所示物质>图1所示物质
C．图3中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个
D．图3中只存在离子键
二、填空题
9．（2022秋·山东威海·高三统考期末）高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。
(1)科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成一些不同组成、不同结构的离
子晶体。基态氯原子的价电子排布式为_______。其中一种晶体的晶胞(黑球均在面上)如图，
该晶体的化学式为_______，其熔沸点比金属钠晶体_______(填“高”或“低”)，Na+周围
最紧邻的Cl-数为_______。
(2)在超高压下合成大量含Xe-F和Xe-O键的化合物，如XeOF ，XeOF 中心原子的杂化轨
2 2
道类型为_______(填序号)。
A．sp2 B．sp3 C．sp3d D．sp3d2
(3)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对(e )和氦原子交
替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为_______，若将氦原子放在晶胞顶
点，所有电子对e 在晶胞中的位置为( ，0，0) ， (0， ，0) ， (0，0， ) ，
_______，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为_______pm (用含a的代数式表
示)。
10．（2022·福建·高三统考专题练习）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)基态Cu原子价电子排布式为_______。
(2)K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu的熔点远高于K，因为_______。
(3)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有
_______(填字母序号)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键
(4)高温下， 比CuO稳定的原因是_______。
(5)离子型配合物 中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂
化方式是_______。
(6)由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示， ， ，
该晶体的密度是_______ (列式即可)
11．（2023秋·天津河西·高三统考期末）羧酸在自然界中广泛存在，与人类生活关系密切。
已知：
ⅰ.烷基(R-)是推电子基团
ⅱ.25℃时，( )
请按要求回答下列问题。
(1)甲酸、乙醛沸点分别为101℃、21℃，分析推测乙酸的沸点比丙醛的_______(填“高很
多”或“低很多”或“等于”)，你推测的依据是_______。
(2)甲酸的结构式为_______；其分子中，碳原子的杂化轨道类型为_______；其分子中，电
负性最大的原子是_______。
(3)推测酸性强弱：乙酸_______十八酸即硬脂酸(填“>”或“＜”)。
(4)某同学设计图所示装置探究乙酸、碳酸、乙酸溶液苯酚的酸性强弱。
①为实现该实验目的，请在B处补充画出缺失的装置并标注盛装的试剂名称_______。
②写出试管c中反应的离子方程式：_______。
③等浓度 、 、 的三种溶液pH由大到小的顺序为
_______。
(5)为探究浓度对 电离程度的影响，某同学用pH计测定T℃时不同浓度的醋酸
的pH，结果如下：
浓度/(mol/L) 0.2000 0.1000 0.0200 0.0100 0.0010
pH 2.83 2.88 3.23 3.38 3.88
①结合上表中数据说明醋酸是弱电解质的依据是_______。
②上表数据说明随着溶液中 浓度的减小， 的电离程度将(填“增大”或“减小”或“不变”)_______。
③T℃下，利用表中第二组数据计算 _______。
12．（2023春·安徽·高三统考专题练习）镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为
镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体
的工艺流程如下。
已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为 价。
②部分金属阳离子沉淀的 如下表。
沉淀物
开始沉淀
2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀
3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。
(2)“调 ”时溶液的 范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液 ，加入 发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶解1”操作中加入 的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程
式为_______。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名
称应为_______。
(6)碱金属可以插入石墨层中，钾 的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨
层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。C—C键的键长为 ，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______ ，设 为
阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为 、 、 ，则该石墨插层化合物的晶胞
密度为_______ (用含x、y、z、 的代数式表示)。
