文档内容
高考热点专项 关系式法与热重分析在化学计算中的应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】关系式法
【题型二】热重曲线分析
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 关系式法
1．(2025·江苏省苏州南京航空航天大学附中月考)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年
诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，
在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。某兴趣小组取青蒿素样品8.0g配制成 溶液，取
25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成I，生成的I 与0.004molNa SO 恰好完全反应。已知：
2 2 2 2 3
① 1mol青蒿素与足量KI反应只生成1 molI 。②I+2S O2-=S O2-+2I-。计算该青蒿素样品的纯度
2 2 2 3 4 6
(写出计算过程)。
2．测定NaSO 样品的纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00mL0.4000mol/LFeSO 溶
2 2 8 4
液(过量)，加热，再加入20.00mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5～6滴，用0.1000mol/LK Cr O
2 2 7
标准溶液滴定过量的FeSO 至溶液呈紫色(终点)，消耗KCr O 标准溶液10.00mL。计算NaSO 样品的纯
4 2 2 7 2 2 8
度 (写出计算过程)。
3．(2025·重庆市名校联盟高三第一次联考节选)铋酸钠(NaBiO)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛
3
应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定产品的纯度。
(7)取上面制取的NaBiO 产品xg，加入足量稀硫酸和MnSO 稀溶液使其完全反应，再用0.1mol·L-1的
3 4
HC O 标准溶液滴定生成的MnO -，当达到滴定终点时，消耗ymL。(已知：NaBiO+2Mn2++14H+=5Bi3+
2 2 4 4 3
+2MnO -+5Na++7H O；5HC O+2MnO-+6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O)。则滴定终点的现象为 该
4 2 2 2 4 4 2 2
产品的纯度为 。
题型二 热重曲线分析
4．在空气中加热Co(OH) ，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。
2290～500℃，发生反应的化学方程式为_______________。
5．MnCO 可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转
3
化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)
为___；图中C点对应固体的成分为___(填化学式)。
6．CoC O•2H O热分解的质量变化过程如图所示，其中 之前是隔绝空气加热， 之后是在
2 4 2
空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化： ，
C点时产物的化学式是 。
7．如图是1.00gMgC O•nH O晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃分解时，所得固体产物的质量
2 4 2
(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水)试回答下列问题：
(1)MgC O•nH O中n=___。
2 4 2
(2)通过计算确定C点固体物质的化学式___(要求写出推断过程)；
(3)通过计算确定从E点到F点过程中的化学方程式___(要求写出推断过程)。
1．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
经过热重分析测得：NH VO 在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。则
4 3
NH VO 在分解过程中( )
4 3
A．先分解失去HO，再分解失去NH B．先分解失去NH ，再分解失去HO
2 3 3 2
C．同时分解失去HO和NH D．同时分解失去H、N 和HO
2 3 2 2 22．胆矾(CuSO ·5H O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为
4 2
Cu (OH) (SO )·nH O的晶体，用热重分析仪对Cu (OH) (SO )·nH O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。
x y 4 z 2 x y 4 z 2
取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，
放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO ；温度在1 000
4
℃以上时，得到的固体为Cu O。请回答下列问题：
2
①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S) (填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cu (OH) (SO )·nH O晶体的化学式： 。
x y 4 z 2
3．为确定NVCO{化学式可表示为(NH )[(VO) (CO)(OH) ]·10H O}的组成，进行如下实验：
4 a b 3 c d 2
①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH 0.224 L(已换算成标准状况下)。
3
②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率( )随温度的变化
如图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。
根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程) 。
4．0.80g CuSO ·5H O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
4 2请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式 (要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是 ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓
缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程
式为 。
(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的
pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(K [Cu(OH) ]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 HS气
sp 2 2
体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。
