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高考解密13 化学实验基础
考点热度 ★★★★★
考点1.化学实验常用仪器
1.（2021·天津·统考高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
提取碘水中的碘 量取一定体积的KMnO 溶液 熔化NaOH固体 浓缩NaCl溶液
4
A B C D
A．A B．B C．C D．D
考点2.化学实验基本操作及实验安全
2．（2021·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B．将CoCl·6HO晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
2 2
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质
D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
考点3.混合物的分离提纯
3.（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以
及A． B．
C． D．
考点4.物质的检验与鉴别
4．（2019·浙江·统考高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2-
2 4
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试
样中仍可能存在NH+
4
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样
中存在SiO2-
3
1、对点核心素养
（1）变化观念与平衡思想：认识化学实验是科学探究的一种重要形式,是研究物质及其变化的基本方法。
（2）证据推理与模型认知：能运用分析推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立模
型并运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
（3）科学态度与社会责任：通过设计微型实验和改进实验,培养可持续发展意识和绿色化学观念。
2、对点命题分析
化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形式、表格形
式、装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实
验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等，试题常涉及物质的分离提纯，气体的制取、除
杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。试题考查点多，在稳定的基础上追求创新，题目具有较强的综
合性，以中等难度试题为主。
核心考点一 常用仪器的用途和使用
1．可加热仪器
仪器 名称 使用方法和注意事项
1
加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ；加热固体
3
试管
时，试管口应略向下倾斜
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积
可直接加
蒸发皿 2
热的仪器 的
3
用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加
坩埚 热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石
棉网上冷却2 1
圆底烧瓶 液体体积不超过其容积的 ，且不少于
3 3
需垫石棉
网加热的 锥形瓶 振荡时瓶内液体不能溅出
仪器
烧杯 溶解固体时要用玻璃棒搅拌
2．计量仪器
仪器 名称 主要用途 使用方法和注意事项
(1)称量前先调零；
称量药品(及仪
(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；
天平 器)的质量(精度
(3)左盘放药品，右盘放砝码；
0.1 g)
(4)1 g以下用游码
(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；
量取液体的体积 (2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而
量筒
(精度0.1 mL) 近”；
(3)无0刻度线
3．常用的分离、提纯仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
(1)用于过滤；(2)向小口容
(1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有
器中转移液体；(3)倒扣在
气泡；
液面上，用于易溶于水的
(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
气体的吸收装置
长颈漏斗用于装配气体发 装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以
生装置 下，防止气体逸出
4．其他常用仪器
仪器 主要用途 使用方法和注意事项
(1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；
(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂；
(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，
(2)胶头滴管用于吸取或滴加液体
不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁
(1)广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨
砂，并配有磨砂的玻璃塞； (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用
(2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕 软木塞或橡胶塞；
色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的 (2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞
试剂上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中
用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧
进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少
实验
量水或细砂
(1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)；
(2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)； 搅拌时不得碰击容器壁
(3)蘸取试液或黏附试纸
2 1
(1)酒精量不超过其容积的 ，不能少于 ；
3 4
加热仪器(热源) (2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃
另一盏酒精灯；
(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
5.化学计量仪器使用时的五个注意要点
（1）滴定管的精确度为0.01 mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液体的体积
时液面不一定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。
（2）10mL量筒的精确度为0.1 mL，量筒没有“零”刻度。
（3）托盘天平的精确度为0.1 g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，
使用后要回“零”。
（4）温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。
（5）容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。
核心考点二 化学基本操作和实验安全
1．药品取用
(1)根据药品的形状和用量选择取用方法
(2)图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．试纸使用：检测气体一般是先将试纸的～用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净
的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准
比色卡进行对比)。
3．物质的溶解
(1)固体的溶解
常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO、Cl、HS等，用如图a所示装置；
2 2 2
②极易溶于水的气体，如NH 、HCl等，用如图b所示装置。
3
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与
浓硝酸的混合。
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物 洗涤剂
容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫 CS 或热的NaOH溶液
2
试管上的银镜 稀HNO
3
AgCl 氨水
容器内残留的MnO 热的浓盐酸
2
5．仪器的安装、连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小
出”，如图c。
6．特殊试剂的存放保存依据 保存方法 典型实例
(1)Na SO 、NaS、KI溶液等用后立即
2 3 2
(1)密封或用后立即盖好 盖好
防氧化 (2)加入还原剂 (2)FeSO 溶液中加少量铁屑
4
(3)隔绝空气 (3)K、Na保存在煤油里，白磷保存在水
里，Li保存在石蜡里
防潮解(或防与水 NaOH、CaCl 、CuSO 、CaC 、PO 等
2 4 2 2 5
密封保存
反应) 固体，浓硫酸等密封保存
NaOH、NaCO 溶液、石灰水、NaO
2 3 2 2
防与CO 反应 密封保存，减少露置时间
2
固体等密封保存
(1)密封，置于阴凉处 (1)浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处
防挥发
(2)液封 (2)液溴用水封
置于冷暗处，不与氧化剂混合
防燃烧 苯、汽油、酒精等
贮存，严禁火种
浓硝酸、KMnO 溶液、AgNO 溶液、氯
4 3
防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处
水等
防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl 溶液中加稀盐酸
3
(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞 (1)浓硝酸、KMnO 溶液、氯水、溴水等
4
或塑料盖 腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl 等能使橡胶
4
防腐蚀
(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容 溶胀
器 (2)氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、NaCO、NaSiO 溶液等
2 3 2 3
防变质 现用现配 银氨溶液等
7.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过
量，否则沉淀剂不过量；静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉
淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
8．洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
9．判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
10．装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若
导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压
装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停
止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
11．气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气
已满；可燃性气体(如氢气)的验纯方法是用排水法收集一小试管的氢气，将大拇指摁住管口移近火焰，放
开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一
般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放
在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸
变蓝说明气体已满。12．萃取分液：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住
活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开
分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
13．浓HSO 稀释：将浓HSO 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2 4 2 4
14．粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边
缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
15．从某物质稀溶液中结晶：溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较
大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤”。
16．化学试剂的保存：试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，
所以试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质(如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性
质)。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特
殊放，互不反应要记清”。
17．仪器的选用：可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝等；可间接
加热(如垫石棉网加热、水浴加热等)的仪器有烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等；测量物
质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码、镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器(量筒、量杯)、
精量器(滴定管、容量瓶、移液管；测量物体温度的仪器：温度计；分液用到分液漏斗、烧杯；过滤用到
普通漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)、玻璃棒、蒸馏烧瓶(必要时配备
温度计、冷凝管、牛角管)酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存
固体、细口试剂瓶用以储存液体。
18．常见危险品的标识
19．常见意外事故的处理
意外事故 处理方法
碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀
少量浓HSO 洒在皮肤上
2 4
NaHCO 溶液
3
苯酚、液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖
酸液(或碱液)溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭
误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆
金属Na、K等着火 用沙土覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
20．常见实验安全装置
(1)防倒吸装置。(2)防堵塞安全装置。
(3)防污染安全装置。
①实验室制取Cl 时，尾气的处理可采用b装置。
2
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H 时，是否需尾气处理？ 需要。若需要可采取a、c装置。
2
实验操作的“第一步”和“10种常见失误”
21.实验操作的“第一步”和“10种常见失误”
(1)几种操作的“第一步”。
①检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
③调“0”点——天平等的使用。
④验纯——点燃可燃性气体。
⑤润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
(2)10种常见失误。
①倾倒液体药品时,试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流,标签没向着手心,造成标签被腐蚀。
②使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
③使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内[制取Fe(OH)2等操作除外]。
④不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。
⑤在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
⑥检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。
⑦向容量瓶中转移液体时没有用玻璃棒引流。
⑧配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
⑨酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
⑩吸收极易溶于水的气体时忘记防倒吸。22.实验基本操作中的九个注意点
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容
器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。
核心考点三 物质的分离、提纯
1．分离、提纯的含义
2．混合物分离、提纯常用物理方法
(1)图①装置名称：过滤
适用范围：固液分离
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：固液分离(固体溶于液体)
注意事项
(3)图③装置名称：分液
适用范围
注意事项
(4)图④装置名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项
(5)图⑤装置名称：升华
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3.分离提纯物质的化学方法和原理
方法 原理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
如Cl-、SO2- 、CO2-
及能形成沉淀的阳离子
4 3
气化法 将杂质离子转化为气体
如CO2- 、HCO- 、SO2- 、HSO- 、S2-、NH+
3 3 3 3 4
将杂质转化为需要提纯 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的
杂转纯法
的物质 正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
用氧化剂(还原剂)除去
如用酸性KMnO 溶液除去CO 中的SO 、用热的铜粉除去N 中的
4 2 2 2
氧化还原法 具有还原性(氧化性)的
O
2
杂质
加热使不稳定的物质分
热分解法 如除去NaCl中的NH Cl
4
解除去
利用物质与酸或碱溶液
酸碱溶解法 如用过量的NaOH溶液除去Fe O 中的Al O
2 3 2 3
混合后的差异进行分离
电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含M的盐作电解质
核心考点四 物质的检验与鉴别
1.物质检验的常用方法
检验方法 适用范围 典型物质
观察法 颜色、状态的差异 Cl 为黄绿色、NO 为红棕色
2 2
闻气味法 气味存在着差异 SO 、HCl、NH 等有刺激性气味
2 3
水溶法 溶解性存在差异 如NaCO 与CaCO
2 3 3
焰色法 常用于鉴别碱金属 如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应 胶体与非胶体 Fe(OH) 胶体与Fe(SCN) 溶液
3 3
沉淀法 将待检离子转化为沉淀
SO2-、Cl-、CO2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
4 3
气体法 将某些离子转化为气体
CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、NH+
3 3 3 3 4
显色法 将待检成分转化为有特殊颜色的成分 Fe3+、淀粉、I
2
2.常见气体的检验
气体 检验方法 现象
淡蓝色火焰,罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现
H 点燃
2
水珠
O 插入带火星的木条 可使带火星的木条复燃
2
Cl 2 观察颜色;用湿润的淀粉KI试纸检验 呈黄绿色;能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(O 、NO
3 2也具有此性质)
HCl 靠近蘸有浓氨水的玻璃棒 冒白烟
SO 通入品红溶液中,再加热 品红溶液先褪色,加热后又变红色
2
用湿润的红色石蕊试纸检验;靠近蘸有浓盐酸 湿润的红色石蕊试纸变蓝;靠近蘸有浓盐酸或浓硝
NH
3
或浓硝酸的玻璃棒 酸的玻璃棒时产生白烟
红棕色气体;通入水中得无色溶液,产生无色气体,
NO 观察颜色;通入水中,检验溶液的酸碱性
2
水溶液显酸性
NO 观察遇空气的颜色变化 无色气体,遇空气变成红棕色
CO 观察颜色、闻气味,通入澄清石灰水 无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
2
点燃,将产物气体通入澄清石灰水;或将气体通 点燃火焰呈淡蓝色,生成的气体使澄清石灰水变浑
CO
过灼热的CuO 浊;能使灼热的CuO由黑色变成红色
点燃,观察颜色;通入酸性高锰酸钾溶液或溴水 燃烧时有明亮的火焰并且冒黑烟;能使酸性高锰酸
C H
2 4
中 钾溶液和溴水褪色
3.常见阳离子的检验
离子 检验试剂 实验现象
H＋ 石蕊试液 溶液变红
Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色
①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，
①NaOH溶液；②KSCN溶液、氯水；
Fe2＋ 最后变为红褐色；②加KSCN溶液不变
③K[Fe(CN)]溶液
3 3
色，加氯水后变红色；③生成蓝色沉淀
Fe3＋ ①NaOH溶液；②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀；②溶液呈血红色
Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀
与NaOH溶液混合加热，湿润的红色石蕊
NH 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝
试纸
Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成
生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉
Al3＋ NaOH溶液，氨水
淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解
4.常见阴离子的检验
离子 检验试剂 实验现象
OH－ ①酚酞试液；②石蕊试液 ①呈红色；②呈蓝色
Cl－ AgNO，稀HNO 白色沉淀
3 3
Br－ AgNO，稀HNO 淡黄色沉淀
3 3
I－ AgNO，稀HNO 黄色沉淀
3 3
SO HCl，BaCl 溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl 有白色沉淀
2 2
SO 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色CO HCl，澄清石灰水 白色沉淀
考点一 化学实验常用仪器
【高考解密】本考点考查化学实验与仪器的选取，针对不同的实验目的需要选取不同的实验仪器预计是
2020年高考的热点，复习过程中我们要学会分类处理，熟悉各种仪器的构造特点、正确使用方法及注意事
项等，如哪些仪器在实验前要进行查漏处理，哪些仪器可以直接加热，哪些仪器需要添加石棉瓦加热等。
在高考试卷中常常以选择题形式出现。
例1.（2022·山东德州·统考三模）辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列
适当规格的仪器不能实现相关操作的是
A．组装实验室制乙烯的发生装置
B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
【变式训练1】（考查常见仪器的识别）（2022·浙江·模拟预测）名称为“蒸发皿”的仪器是
A． B． C． D．
【变式训练2】（考查常见仪器的使用及注意事项）（2022·重庆·模拟预测）下列实验仪器或装置的选
择正确的是
观察氯化钠的焰 分离 溶液和 验证 与水反应的热量
灼烧碎海带成灰
色试验 变化
A B C DA．A B．B C．C D．D
【变式训练3】（考查实验仪器的选择）（2022·上海·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
【变式训练4】（考查仪器的组合与创新使用）（2022·山东日照·统考三模）实验室利用下图所示装置
制备 。已知： 的沸点 ，易水解； 在常压下沸点约 (同时分解)，易水解，可
与氢氟酸反应制备 。下列说法错误的是
A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口
B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收 和空气中的水蒸气
C． 制备完成后，可减压蒸馏分离出
D．用 制备 时，可在玻璃仪器中进行
考点二 化学实验基本操作及实验安全
【高考解密】本考点考查实验基本操作及实验安全，主要是判断所给操作是否合理，实验装置是否符合实
验要求，实验操作及溶液配制、中和滴定、pH测定、浓硫酸稀释、实验现象以及解释或结论是否对应等；
三是药品的保存、实验安全等。以上考点往往以课本实验为载体进行考查，多以选择题形式出现。
例2.（2022·河北·校联考模拟预测）下列操作不能达到目的的是
选
目的 操作
项A 配制100mL1.0mol/L 溶液 将25g 溶于100mL蒸馏水中
B 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C 除去 中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D 制备无水 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
A．A B．B C．C D．D
【变式训练1】（考查化学实验基本操作）（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来
检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准
比色卡比对
【变式训练2】（考查化学试剂的存放）（2022秋·河北邢台·高三校联考开学考试）下列试剂的实验室
保存方法错误的是
A．将少量的白磷保存在水中 B．存放液溴的试剂瓶应加水封
C．氢氟酸密封保存在塑料瓶中 D．新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中
【变式训练3】（考查化学实验操作安全）（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列说法不
正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸实验的流程是加热搅拌使粗产品溶解、趁热过滤后将滤液冷却结晶，用酒精洗涤
晶体后，将晶体铺在干燥的滤纸上晾干得产品
B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗
D．强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随便丢弃，可配成溶液或进行化学反应将其转化
为一般化学品后再进行常规处理
考点三 混合物的分离提纯
【高考解密】本考点考查运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器
的选择、重要物质的检验方法等基本实验操作。题型主要以选择题的形式出现。预计今后，重点考查过滤、
蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实
验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
例3.（2022·上海·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
分离粗盐中的不 蒸发 溶液制备无水
分离乙醇与乙酸 除去乙酸乙酯中乙酸
溶物
固体A B C D
A．A B．B C．C D．D
【变式训练1】（考查物质的提纯）（2023·四川成都·一模）下列装置能达到实验目的的是
A．从盐水中提取 B．除去 中的 C．制取收集氨 D．除去 中的
【变式训练2】（考查物质的分离）（2022·青海海东·校考一模）分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO
)中金属离子的工艺流程如图所示：
已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为 。
下列说法错误的是
A．Sc3+被“萃取”的原理为
B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用
C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+
D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶
【变式训练3】（考查物质的分离和提纯）（2022·全国·校联考模拟预测）下列分离或提纯物质采用的
方法和操作都正确的是
A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯
C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅考点四 物质的检验与鉴别
【高考解密】本考点考查根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质
中某成分的存在。题型主要以选择题的形式出现。预计今后，物质的检验在选择题中一般以两种形式出现：
一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断形式判断是否存在某种离子等。
例4.（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）下列有关物质检验的说法错误的是
A．用酚酞或氯水可鉴别NaI溶液和 溶液
B．验证甲酸溶液中混有甲醛，可取少量溶液，加入银氨溶液、加热
C．用KSCN溶液检验 是否变质
D．用稀盐酸可鉴别 和 粉末
【变式训练1】（考查离子的检验）（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有
和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同
时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量 溶液，得到4.66g不溶
于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是
A．至少存在4种离子
B． 一定存在，且
C． 一定存在， 可能存在
D． 一定存在， 一定不存在
【变式训练2】（考查物质的鉴别）（2022·海南·校联考模拟预测）下列各组物质不能用水一次性鉴别
的是
A．甲苯、溴乙烷、乙醛 B．无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡
C．氯化钡、磷酸钾、硫酸铵 D．二氧化氮气体、溴蒸气
【变式训练3】（考查物质的推断）（2022·陕西汉中·统考模拟预测）某白色固体粉末由KNO、NaCl、
3
CuSO、CaCO、BaCl 中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈
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紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH，产生沉淀。该白色粉末一定
3
含有
A．KNO、CuSO B．BaCl、NaCl C．KNO、CaCO D．CuSO、NaCl
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