文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷03
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法错误的是
A．航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅
B．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
【答案】B
【解析】A．太阳能电池板的核心材料需要半导体材料，硅能用做半导体，故正确；
B．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料为碳单质，胶体是混合物，所以量子通信材料如螺
旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料不属于胶体，故B错误；
C．石油分馏是利用沸点不同分离物质，产品仍然是混合物，所以煤油是石油分馏所得混合物，故C正
确；
D．合金具有高强度、低熔点的特点，合金的强度一般高于成分金属，故D正确；故选:B。
2．下列分子属于极性分子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．CS 是直线形分子，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分子，故A错误；
2
B．SO 是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分子，故B
3
错误；
C．NF 是三角锥形分子，分子中正负电荷中心是不重合的，是极性分子，故C正确；
3
D．SiF 是正四面体形分子，Si原子位于正四面体的中心，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分
4
子，故D错误；故选:C。
3．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】A．眼睛溅进酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，再用
3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．皮肤溅上碱液，应先用大量水冲洗，降低碱性，再用2%硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，操作合理，故
B正确；
C．电器着火首先要切断电源，防止触电，然后再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属燃烧起火，可用灭火毯(石棉布)盖灭，故D正确；故选:A。4．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式为
B．基态氧原子的价层电子排布式为
C．二氧化碳分子中的碳原子采取 杂化方式
D．元素的电负性：
【答案】D
【解析】A．二氧化碳的电子式为 ，A错误；
B．基态氧原子的价层电子排布式为 ，B错误；
C．二氧化碳分子中的碳原子采取sp杂化方式，C错误；
D．元素的电负性： ，D正确
5．下列离子方程式正确的是
A．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
B．Cu与浓硝酸反应：
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：
D． NH HSO 溶液与过量NaOH溶液混合：
4 4
【答案】C
【解析】A．因次氯酸弱于碳酸，所以方程式中次氯酸根不存在，应为次氯酸分子，A错误；
B．浓硝酸在离子方程式中应拆分为离子，B错误；
C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液： ，C正确；
D．NH HSO 溶液与过量NaOH溶液混合应为：NH + H++2OH–=NH·H O+HO，D错误；
4 4 3 2 2
故答案为：C。
6．科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。
LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的
原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A．元素B的简单氢化物能与B的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．元素的第一电离能：
C．含有元素E的钠盐水溶液呈中性或碱性，不可能呈酸性
D．简单氢化物的沸点：
【答案】A【解析】A． 根据题意和有机盐LiTFSI的结构图，可推断出元素A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、
S。 能与 发生反应，A正确；
B．元素的第一电离能： ，B错误；
C． 溶液呈中性， 溶液、 溶液、 溶液均呈碱性， 溶液、
溶液均呈酸性，C错误；
分子间能形成氢键， 分子间不能形成氢键，沸点： ，D错误。
D．
7．用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
A B C D
实验
装置
（有白色沉淀产生）
（均有白色沉淀）
证明待测液中含有Cl
实验 证明SO 可以与钡盐生成 证明氨气极易溶
2
证明二氧化硫具有漂白性
目的 BaSO 白色沉淀 于水 －和
3
【答案】C
【解析】A．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是由于具有还原性而不是漂白性，A错误；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸钡溶液与二氧化硫反应生成硫酸钡沉
淀、一氧化氮和水，则反应生成的白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，B错误；
C．氨气极易溶于水，可做喷泉实验，C正确；
D．碳酸钠溶液中分别加入硝酸银溶液和氯化钡溶液能生成碳酸银和碳酸钡的白色沉淀，则待测液中加入
硝酸银溶液和氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中是否存在氯离子和硫酸根离子，D错误；
故选：C。
8．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A．1 mol X能最多能与5 mol 反应 B．化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应
C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以使用 溶液鉴别化合物Y和Z
【答案】B
【解析】A．X中能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则 1molX能最多能与4molH₂反应，故A
错误；
B.Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，故B正确；
C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中连接苯环的饱和碳原子为手性碳原
子，只有1个手性碳原子，故C错误；
D．Y和Z都含有羧基，都可与碳酸氢钠溶液反应，则不能用碳酸氢钠溶液鉴别，故D错误；故选:B。
9．氯化亚铜 为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧
化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜 为原料制备氯化亚铜的工艺流程如
下：
下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”时， 与 发生置换反应生成 和
B． 溶于浓盐酸过程中，与 结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
【答案】B
【解析】A．铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A
错误；
B．
溶于浓盐酸过程中，与 结合形成可溶于水的配离子，如 、 等，B正确；
C ． “ 还 原 ” 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
，消耗的氧化剂与还原剂的物
质的量之比为 ，C错误；
D．由题给信息可知 难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D
错误。
故选B．
10．离子化合物 和 与水的反应分别为① ；
② 。下列说法正确的是（ ）A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．NaO 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而
2 2
CaH 中H和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；
2
B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中 O元素化合价变化，所以①中水不参与氧
化还原反应，故B错误；
C．NaO 由钠离子与过氧根离子构成，而CaH 由钙离子与氢负离子构成，所以NaO 中阴、阳离子个数
2 2 2 2 2
比为1:2，CaH 中阴、阳离子个数比为2:1，故C正确；
2
D．反应①中生成1molO 转移2mol电子，反应②中生成1molH 转移1mol电子，所以反应①和②中转移的
2 2
电子数相同时，产生的O₂和 H₂的物质的量之比为1:2，故D错误；故选:C．
11．某 晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中 位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型
产物 ， 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是
A．Cu替代b位置Fe型产物更稳定
B．该 晶体中，每个Fe周围紧邻且距离相等的Fe共有6个
C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D．若图1晶胞边长为 ，则该 晶体的密度为
【答案】C
【解析】A．物质的能量越低越稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，故A
错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围紧邻
且距离相等的铁原子共有12个，故B错误；
C．由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物
能量更低，更稳定，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点铜原子个数为8× ，位于面心的铁原子个数6×
=3，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe CuN，故C正确；
3
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8× +6× =4，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得： =10—30x3d，解得d=
4
，故D错误；
故选C。
12．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的NaCO 体系中的可能产物。
2 3
已知：ⅰ、图1中曲线表示NaCO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
2 3
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=K [Mg(OH) ]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
sp 2
c(Mg2+)·c( )=K (MgCO )；
sp 3
[注：起始c(Na CO)=0.1mol·L−1，不同pH下c( )由图1得到]。
2 3
下列说法错误的是
A．由图1，pH=10.25，c( )=c( )
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在：c(HCO)+c( )+c(
2 3
)=0.1mol·L−1
D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2 =MgCO↓+CO ↑+H O
3 2 2
【答案】C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相
同，A项正确；
B．从图2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或
氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守
恒，溶液中c(HCO)+c( )+c( )<0.1mol·L−1，C项错误；
2 3
D．pH=8时，溶液中主要含碳微粒是 ，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳
酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2 =MgCO↓+CO ↑+H O，D项正确；
3 2 2
故选：C。13．用活性炭还原NO 可防止空气污染，其反应原理为 。在密闭
2
容器中， 和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得 的生成速率与 的生成速率随温度
变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得 的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法正确的是
A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态
B．图2中E点的 小于F点的
C．图2中平衡常数 (E点) (G点)，则 的浓度：c (E点)=c(G点)
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的 ，与原平衡相比， 的平衡转化率
增大
【答案】B
【解析】A．由 可知，NO 的生成速率(逆反应速率)等于N 的生成
2 2
速率(正反应速率)的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即达到反应的平衡状态，图1中的A、
B、C三个点中只有C点达到平衡状态，A项错误；
B．由图2知，E点时反应未达到平衡（E点的正反应速率大于逆反应速率），F点时反应达到平衡（F点
的正、逆反应速率相等），且E点的压强小于F点的压强，则E点的v 小于F点的v ，B项正确；
逆 正
C．由题中信息可知，图2维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K (E点)=K (G点)，混合气
体中的气体压强与浓度有关，压强越大，体积就越小，浓度就越大，所以G点压强大，NO 的浓度就大，
2
即NO 的浓度：c (E点) ＜c (G点)，C项错误；
2
D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO ，等效于加压，平衡逆向移动，NO 的平衡转化
2 2
率减小，D项错误；
答案选B。
14．我国科学家设计了一种利用废水中的 将苯酚氧化为 和 的原电池—电解池组合装置(如
图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基( )的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是
A．电子转移方向：c电极→导线→b电极B．d电极的电极反应为
C．右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为
D．若a电极上有 参与反应，理论上 溶液中有 通过阴离子膜进入a电极区溶液
【答案】C
【分析】
该装置是利用废水中的 将苯酚氧化为 和 的原电池—电解池组合装置，左侧为原电池，右侧
为电解池，a电极发生还原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则c电极为阴极，d电极为阳
极，据此分析解答。
【解析】A．左侧装置是原电池，右侧装置是电解池，原电池中，a电极是正极，b电极为负极。电解池
中，c电极是阴极，d电极是阳极。电子转移方向：b电极→导线→c电极，故A错误；
B．根据图示可知，d电极的电极反应为 ，故B错误；
C．c电极的电极反应为 ，每转移 电子，c电极上产生 气体。d电极的电
极反应为 ，羟基自由基( )的氧化性仅次于氟气，苯酚被羟基自由基氧化的化学方程
式为 ，每转移 电子，d电极上产生 气体。c、d
两电极产生气体的体积比(相同条件下)为 ，故C正确；
D．a电极的电极反应为 ，若a电极上有 参与反应，理
论上有 从a电极区溶液通过阴离子膜进入 溶液，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：
（1）氮氧化物(NO和NO )是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NO 可以用NaClO 溶液转化为
2 X 2
，向NaClO 溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示。
2
①写出NaClO 溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式： 。
2
②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为 反
应。
③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因： 。
（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 将NO 还原生成N 活动小组同学决定在实验室利用如图装
3 x 2.置探究NO 能否被NH 还原。
2 3
①若在一定温度和催化剂条件下NO 能够被NH 还原，化学方程式为 。
2 3
②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点 (填“正确”或“错误”)，若“错误”你
的建议是 。
③乙同学发现此实验装置的不足之处是 ，画出补充装置并标注盛装药品名称 。
【答案】（1）① （2分） ②可逆（1分） ③
（2分）
（2）① （2分） ②错误（2分） 应放入碱石灰（2分） ③缺少尾气
处理装置（2分） （2分）
【解析】（1）①根据题中信息，NO 可以用NaClO 溶液转化为 ，NaClO 溶液加入硫酸除去NO时发
X 2 2
生反应的离子方程式： ；②pH=3.5时，氢离子浓度大，对反应正向
进行不利，可知该反应为可逆反应；③盐酸中的氯离子为-1价，可以与+3价的氯发生归中反应：
；
（2）①NO 能够被NH 还原，发生氮元素的归中反应生成氮气，方程式为：
2 3
；②NH 能与无水氯化钙生成 ，所以不能放入氯化钙，应放入碱石
3
灰。答案为：错误；应放入碱石灰；③NH 和NO都对环境有污染，该装置缺少尾气处理装置，所以答案
3
为：缺少尾气处理装置； 。
16.（14分）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③ 的 ，平衡常数 (用 表
示)。
（2）电喷雾电离等方法得到的 ( 等)与 反应可得 。 与 反应能高选择性地生成甲醇。分别在 和 下(其他反应条件相同)进行反应 ，结果如下图
所示。图中 的曲线是 (填“a”或“b”。 、 时 的转化率为 (列出算式)。
（3） 分别与 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以
示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 与 反应的能量变
化应为图中曲线 (填“c”或“d”)。
(ⅲ) 与 反应，氘代甲醇的产量 (填“＞”“＜”或“=”)。若 与
反应，生成的氘代甲醇有 种。
【答案】（1） （2分） 或 （2分）
（2）b（2分） （2分）
（3）(ⅰ)Ⅰ（1分） (ⅱ)c（1分） (ⅲ)<（2分） 2（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应③= (反应②-①)，所以对应
；根据平衡常数表达式与热化学方程式之
间的关系可知，对应化学平衡常数 或 ，故答案为： ； 或 ；（2）根据图示信息可知，纵坐标表示-lg( )，即与MO+的微粒分布系数成反比，与M+的微
粒分布系数成正比。则同一时间内，b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线的小，证明化学反应速率慢，
又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300 K条件下的反应；
根据上述分析结合图像可知， 、 时-lg( )=0.1，则 =10-0.1，利用数
学关系式可求出 ，根据反应 可知，生成的M+即为转
化的 ，则 的转化率为 ；故答案为：b；
；
（3）(ⅰ)步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步
骤Ⅰ；
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增
大，根据图示可知， 与 反应的能量变化应为图中曲线c；
(ⅲ) 与 反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤Ⅰ的活化能增
大，反应速率会变慢，则CHDOD更难获得，故产率： < ；根据反应机理可知，若
2
与 反应，生成的氘代甲醇可能为 或 共2种，故答案为：<；2。
17.（14分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是 、 ，同时还含有少量 )制备钮的工艺流程
如下图所示：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）黑钨矿“焙烧”前需充分研磨，目的是 。“焙烧”过程中发生的其他反应的化学方程式
为 。
（2）“滤渣1”的成分是 (填化学式，下同)，“滤渣2”的成分是 。
（3）将 还原成 单质，使用的还原剂可以用 、 或 (填一种常见金属名称)。
（4）钨酸钙( )和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下 和 的饱和溶液中，
与 (阴离子)的关系如图所示，已知： (离子) (离子)。该温度下将 溶液加入石灰乳中得到
大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数 。（5）合金具有比金属单质更优越的性能， 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如
图所示。
①若A原子的坐标参数为 ，则B原子的坐标参数为 。
②已知该合金晶体的密度为 ，则最近的两个 原子间的距离为 (列出计算式，阿
伏加德罗常数的值用 表示)。
【答案】（1）增大黑钨矿与纯碱、空气的接触面积，加快化学反应速率（1分）
（2分）
（2） 、 （2分） （1分）
（3）铝（1分）
（4） （2分） (或10000)（2分）
（5） （1分） （2分）
【分析】黑钨矿加纯碱、空气焙烧生成氧化铁和二氧化锰，二氧化硅与纯碱生成硅酸钠，烧结物加水溶解
后，其中二氧化硅不溶于水，过滤除去，滤液中加盐酸调节pH值将硅酸钠转化为硅酸沉淀除去，再过
滤，加盐酸，将W转化为钨酸沉淀，焙烧后生成WO，WO 经还原剂还原生成W单质，据此分析解答。
3 3
【解析】（1）黑钨矿“焙烧”前需充分研磨，可以增大矿物与碳酸钠和空气的接触面积，从而加快反应
速率；焙烧过程中矿物中的二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，反应方程式为：
，故答案为：增大黑钨矿与纯碱、空气的接触面积，加快化学反应速
率； ；
（2）由已知反应可知，焙烧过程中 、 分别反应生成氧化铁和二氧化锰，二氧化硅与碳酸
钠反应生成硅酸钠，氧化铁和二氧化锰均不溶于水，经过滤除去，滤液中含硅酸钠，再加盐酸过程中发生
反应生成难溶水的 ，故答案为： 、 ；（3）将 还原成 单质，可选用活泼金属铝，利用铝热反应原理置换出W，故答案为：铝；
（4） 溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，反应离子方程式为：
，该反应平衡常数K= = ，由
图可知当pc(OH-)=1时， =4；当pc( )=6时， =4，K=
(或10000)，故答案为： ； (或
10000)；
（5）①A原子的坐标参数为 ，则左后下方顶点坐标参数为(0,0,0)，B点为晶胞体对角线的四分之
一，则B原子坐标参数为( , , )。故答案为：( , , )；
②晶胞中，Cu数目为8× +6× +12× =8，Al数目为4，Mn数目为4，该合金的化学式为AlMnCu 。1
12
个晶胞的质量为 = g，该合金晶体的密度为 ，则晶胞参数为 ，最近
的两个Al原子间的距离是晶胞面对角线长度的一半。根据晶胞边长可知，晶胞的面对角线长度为
，所以最近的两个Al原子间的距离为 = ，故答案为：
。
18.（15分）用简单易得的化学物质合成复杂的有机化合物是化学家们追求的目标。以下是一种重要的医
药中间体H的合成路线：
已知：I．烃A对氢气的相对密度为39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰
ii．
iii． +H O
2
iv．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）反应⑤的反应类型是 。E中所含官能团的名称为 。（3）反应③的化学方程式为 。
（4）实验室区别A与B的化学试剂是 (填名称)。
（5）中间体H的一个分子中含有 个手性碳原子。
（6）化合物X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为 (任写一种)。
①与 溶液反应产生二氧化碳
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为
（7）设计由1，1-二氯乙烷制备1—丁醇的合成路线 (无机试剂任选)。
【答案】（1） （2分）
（2）加成反应（1分） 酮羰基、碳碳双键（2分）
（3） （2分）
（4）酸性高锰酸钾溶液（2分）
（5）3（2分）
（6） 或 （2分）
（7） （2分）
【分析】根据iii和 、D的结构简式可知C为 ，烃A对氢气的相对密度为
39，其中碳元素的质量分数为92.3%，核磁共振氢谱只有一组峰，则A为 ，根据ii可知B为
，根据iv可知C为 。
【解析】（1）根据分析可知A的结构简式 ；
故答案为： 。
（2）根据合成路线可知E和F加成后生成G，反应⑤的反应类型是加成反应；E中所含官能团的名称为酮
羰基、碳碳双键；
故答案为：加成反应；酮羰基、碳碳双键。
（3）根据iv可知反应③的化学方程式为 ；
故答案为： 。
（4）苯不和酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯和酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，高锰酸钾褪色，实验室区别A与B的化学试剂是酸性高锰酸钾溶液；
故答案为：酸性高锰酸钾溶液。
（5） 如图中间体H中1、2、3处的碳原子为为手性碳原子；
故答案为：3。
（6）化合物X是F的同分异构体，①与NaHCO 溶液反应产生二氧化碳，结合F的结构式可知分子中
3
有―COOH；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4:2:1:1，分子中有4种氢原子，个数比为4:2:1:1；
则结构式为 或 ；
故答案为： 或 。
（7）根据iv可知，1，1-二氯乙烷加入氢氧化钠溶液反应生成乙醛，根据iii可知2个乙醛分子在氢氧化钠
溶液生成CHCH=CHCHO，最后加入还原剂H 和催化剂发生加成反应生成1―丁醇；
3 2
故答案为：CHCHCl CHCHO CHCH=CHCHO CHCHCHCHOH。
3 2 3 3 3 2 2 2
