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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】A．太阳能电池板能将太阳能转化为电能，A错误
B．牺牲阳极法是将被保护金属作正极，活泼性更强的金属作负极，B错误；
C．石油的分馏是物理变化，C错误；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，D正确；
答案选D。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示 形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A． 为离子化合物，用电子式表示 形成： ，A
正确；B．锗原子序数32，简化电子排布式： ，B错误；
C． 可以表示氯仿的球棍模型，C正确；
D．聚氯乙烯的结构简式： ，D正确；
答案选B。
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷的氢原子数约为
B．密闭容器中23g 与 的混合气体中氮原子数为
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为
D．1L 的 溶液中 和 离子数之和为
【答案】C
【解析】A．标况下己烷不是气体，22.4L己烷物质的量大于1mol，含有氢原子数大于14mol，A错误；
B．23gNO 和NO 的最简式均为NO ，因此含有氮原子数为 =0.5mol，B错误；
2 2 4 2
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，生成0.1molO 时，转移电子数为0.2mol，C正确；
2 2 2 2 2
D．NaHCO 溶液中含有C元素的物质除了碳酸氢根离子和碳酸根离子外还有碳酸，根据碳守恒，碳酸氢根
3
离子和碳酸根离子的数目之和小于0.1mol，D错误；
故答案选C。
4．α-萜品醇的键线式如图，下列说法不正确的是
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团只有羟基
C．该物质能和金属钾反应产生氢气
D．该物质能发生消去反应生成两种有机物
【答案】B
【解析】A．α-萜品醇分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能与1 mol H 发生加成反应，A正
2
确；
B．该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，B错误；
C．该有机物分子中含有羟基，能与金属钾反应产生H，C正确；
2
D．根据结构可知，羟基所连碳的两个邻位碳上都有氢原子，则能生成两种消去产物，D正确；
故选B。
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M
是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径大小： B．分子 、 均为非极性分子
C．气态 分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成
【答案】B
【分析】M是地壳中含量最多的元素，氧元素，Z位于周期表第13列元素，Z为ⅢA元素，则Z为B或
Al，Q基态原子p轨道上有4个电子，则Q为8号或16号元素，Z、M、Q原子序数依次增大，Z为B、M为
O、Q为S，X、Y同主族，且序数小于5，X、Y分别为H、Li，综上，X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素
分别为H、Li、B、O、S，以此分析；
【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则半径r(S)
＞r(O)＞r(H)，A正确；
B．H 为非极性分子，O 是由非极性键构成的极性分子，B错误；
2 3
C．SO 分子中，价层电子对数= ，孤电子对数为0，则SO 分子为平面三角形，C正确；
3 3
D．Li在空气中燃烧生成LiO，D正确；
2
故答案为：B。
6．亚氯酸钠(NaClO)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探
2
究NaClO 的制备。下列说法错误的是
2A．装置①中的制备ClO 的反应：
2
B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中
C．装置③中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸
【答案】C
【分析】如图所示的装置用于探究NaClO 的制备，装置①用于制取ClO ，装置②用作安全瓶，防止倒吸；
2 2
装置③用HO 作还原剂，将ClO 还原为NaClO，装置④用于处理尾气。
2 2 2 2
【解析】A．装置①用NaClO、NaSO 在HSO 存在的环境中发生氧化还原反应，用于制备ClO ，反应方
3 2 3 2 4 2
程式为： ，A正确；
B．装置②中两个导管都短，用作安全瓶，防止装置③中溶液倒吸至装置①中，B正确；
C．装置③中的HO 作还原剂，NaClO 中Cl元素达到最高价，不能用作还原剂，则HO 不可用NaClO 代
2 2 4 2 2 4
替，C错误；
D．装置④用于吸收尾气，仪器a中干燥管可防倒吸，则其作用是用于吸收尾气同时防止倒吸，D正确；
故选C。
7．已知CsAuCl 的结构不能表示为 ，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2：
3
1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，已知Au的晶胞如图所示，下列有关说法不正确
的是
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s，能量最低的空轨道是4f
B．在平面正方形离子中Au的化合价为+3
C．CsCl的晶胞中有一个 和一个 ， 周围紧邻的 个数为6
D．Au周围紧邻的Au的个数为12
【答案】C
【解析】A．Cs是第六周期第IA的元素，基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道；根据构造
原理可知其中能量最低的空轨道是4f轨道，故A正确；
B．在平面正方形离子[AuCl ]-中Au的化合价为+3价，故B正确；
4
C．氯化铯晶体晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用， 周围紧邻的 个数为
8，故C错误；
D．以顶点Au为研究对象，与之最近的Au处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共
用，一个Au原子周围邻近的Au原子有 个，故D正确；
故选C。
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 可用饱和 溶液浸泡生锈的青铜器 不稳定，易分解
B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析
向 溶液中滴加1滴 溶液，再加入稀 溶液， 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆
C
反应方向移动
溶液颜色变浅色
向 溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[
D 乙醇的极性比水的极性弱
]
【答案】D
【解析】A．氯化铵溶液水解显酸性，能和铜锈反应，故能去铜锈，不是其不稳定易分解，A不符合题
意；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，这种现象和蛋白质能发生盐析没有因果关
系，B不符合题意；C．铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN) 而使溶液呈血红色： ，稀 溶液
3
不影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C不符合题意；
D．乙醇的极性比水的极性弱，促使 从溶液中析出得到 晶体，存在因果
关系，D符合题意；
故选D。
9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物
电池的说法正确的是
A．该装置是原电池，b极是负极
B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D．电极a反应：(C H O)-24e-+7H O=6CO↑+24H+
6 10 5 n 2 2
【答案】B
【分析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C H O)]的化学能转化为电能的装置，即为
6 10 5 n
原电池，由图b极通O，a极为有机物，则b极为正极氧气发生还原反应，a极为负极有机物发生氧化反应生成
2
二氧化碳和氢离子，负极电极反应为(C H O)+7nH O-24ne﹣=6nCO ↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极b极；
6 10 5 n 2 2
【解析】A．由分析可知，该装置是原电池，b极是正极，A错误；
B．该电池工作时，氢离子在通过交换膜移向正极，故应选用质子交换膜，B正确；
C．该电池工作时，电子从负极a经电流表A流向正极b，离子从左侧经交换膜向右侧迁移，C错误；
D．负极电极反应为(C H O)+7nH O-24ne﹣=6nCO ↑+24nH+，D错误；
6 10 5 n 2 2
故选B。
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化
剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物， 表示1
个 个 的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
【答案】A
【解析】A．基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含3个基元
反应，A错误；
B．由反应历程可知，催化剂 时活化能最小，催化效果最好，B正确；
C．该反应为 ， 的反应，由 ，可判断该反应在高温条件下能自发进行，C
正确；
D．由图可知，催化剂 时，决速反应的方程式为 ，D正确；
故选A。
11．碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕获的 转化为有价值的化学
品。下列说法错误的是
A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明
C．该工艺中NaOH可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
【答案】B
【解析】A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，二氧化碳完全转化为甲酸
盐中C由+4价变为+2价，1mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2N ，选项A正确；
A
B．室温下，等浓度的NaCO 和HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水解程度大于甲酸根离子，
2 3
越弱越水解，但只能说明 ，选项B错误；
C．该工艺中NaOH吸收 转化为NaCO，再发生反应 ，NaOH可以循
2 3
环利用，选项C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离出 离子， 的第一步水解大于第二步水解，且水解是微弱的，故
溶液中含碳元素微粒浓度顺序为 ，选项D正确；
答案选B。
12．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH )】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为
3 2
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T
1
时，c(HOCH CHOH)和c(H)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T 时，c(H)随时间t的变化为曲线
2 2 2 2 2
Ⅲ。下列判断正确的是
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．ΔH>0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)
C．在T 温度下，反应在0~t 内的平均速率为
2 2
D．其他条件相同，在T 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t
1 1
【答案】C
【解析】A．反应温度为T 和T，以c(H)随时间t的变化为曲线比较，Ⅱ比Ⅲ先达到平衡，所以T>T，温
1 2 2 1 2
度升高，c(H)增大，平衡逆向移动，反应放热，选项A错误；
2
B．升高温度，反应速率加快，T>T，则反应速率v(a)>v(b)，选项B错误；
1 2
C．T 时，在0~t 内，△c(H)=0.05mol。L-1，则 ，选项C正确；
2 2 2
D．向恒容容器中充入氮气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，选项D错误；
答案选C。
13．下列实验操作能达到实验目的的
选
实验目的 实验操作
项
比较Cu和Ag的金属 将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属
A 3 2 4
性强弱 沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明干燥的氯气不具
B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
有漂白性
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色
C 证明溶液中含有
沉淀
比较还原性：Cl－<Br－
D 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和CCl ，振荡，四氯化碳层为紫色
<I－ 4
【答案】A
【解析】A．由现象可知Ag电极上银离子得电子生成Ag，铜电极上铜失电子生成铜离子，则铜作负极，
银作正极，原电池装置中负极金属较活泼，因此据此实验可说明铜比银活泼，故A正确；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，故B错
误；
C．证明溶液中含有 ，应加盐酸酸化，若用硝酸会产生干扰，如亚硫酸根被氧化为硫酸根离子，故C
错误；
D．该实验中溴水少量，有可能只与KI反应，能证明还原性Br－<I－，但不能说明还原性Cl－<Br－，故D错
误；
故选：A。14．硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸
性废水生成 的装置如图所示，P、Q均连接惰性电极，下列说法不正确的是
A．P连接外接电源的负极
B．电解一段时间后，左室溶液的 将增大
C．生成的 与气体A可作为硝酸工业的原料
D．理论上每转化 时，有 通过质子交换膜
【答案】D
【分析】根据电解装置图可知，左侧物质由 生成 与 ，N元素化合价由+5降低到-3，发生还原
反应，为阴极，与电源负极相连，电极方程式为:2 +16e-+19H+= + +6H O，右侧为阳极，与电源
2
正极相连，发生氧化反应，电极方程式为：2HO-4e-=O +4H+，据此分析。
2 2
【解析】A．由分析可知，左侧为阴极，则P连接外接电源的负极，A正确；
B．由分析可知，当有2mol 被还原，左侧消耗氢离子19mol，同时有16mol氢离子移向左侧，因此左
侧酸性减弱，pH增大，B正确；
C．由分析可知，A为氧气，工业可用氨的催化氧化等流程制备硝酸，C正确；
D．氢离子透过质子交换膜流向阴极，根据反应式，有如下关系：2 ~16e-，同时阳极产生16mol氢离子
10
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！透过质子交换膜，则理论上每转化 时，有 通过质子交换膜，D错误；
故选D。
15．实验室有物质的量浓度为 的一元酸 和浓度为 的二元酸 两种试剂，分别取 两种溶
液用 的标准 溶液标定其浓度，其室温下中和滴定曲线如图所示：
已知：c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是
A．两种酸的电离方程式为： ，
B． ，
C． 溶液呈酸性，且
D．若a点 ，则a点
【答案】C
【解析】A． 为二元弱酸，不能完全电离，A错误；
B． ，B错误；
C．由图可知，NaHB溶液呈酸性，故可推断 的电离程度大于 的水解程度，即
，故 ，C正确；
D． 完全中和时消耗 ，a点 时， ，占消
耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为 与 ，且二者的浓度比为 ，则 点物料，D错误；
故答案为：C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．二水合四钼酸铵是一种重要化工产品，具有广泛的用途。工业上以辉钼矿(含有 、 、
、 、 等)为原料制备水合四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①溶液酸性较强时， 价钒主要以 的形式存在。
②25℃时，几种难溶物的 如表：
难溶
物
回答下列问题：
12
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(1)为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有 (任写一条)；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐
形式存在，写出 转化为 的化学方程式 。
(2)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是 ；
煅烧后得到钒的某种氧化物、 、 和 ，且 ，则该反应的化学方程式为 。
(3)“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的 、 、 ，需控制溶液pH不小于
(当溶液中离子浓度 时，可认为离子已完全沉淀)。
(4)“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时 发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离子方
程式为 ；滤液可循环使用，应将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
【答案】(1) 将辉钼矿粉碎
(2) pH过低， 转化为 ；pH过高， 转化为
(3)6.5
(4) 沉钒
【分析】辉钼矿加入纯碱反应，在加入氧气氧化得到二氧化硫气体，和处理后的物料，加入硫酸和硫酸铵
得到钒化合物的沉淀，滤液加入氨水调节pH除去 、 、 ，最后加入硫酸经过一系列处理得到二水
合四钼酸铵。【解析】（1）为了提高“氧化焙烧”的效率，可采取的措施有将辉钼矿粉碎、适当增大氧气的浓度、适当
提高焙烧温度等；“氧化焙烧”后，S元素以硫酸盐形式存在， 转化为 的化学方程式
；
（2）“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。当pH为8时，沉钒率较高的原因是pH过低，
转化为 ；pH过高， 转化为 ； 煅烧后得到钒的某种氧化物、 、 和
，且 ，则该反应的化学方程式为 ；
（3）“净化”过程中，加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的 、 、 ，通过溶度积可知只要铜
离子沉淀完全铁离子和铝离子已经沉淀完全，沉淀完全时铜离子浓度为 ，
铜离子浓度为 ，需控制溶液pH不小6.5；
（4）“沉钼”过程中，需调节溶液pH为2，此时 发生聚合生成二水合四钼酸铵。该聚合反应的离
子方程式为 ；滤液中有硫酸铵和硫酸等物质可循环使用，
应将其导入到沉钒操作中。
17．回答下列问题。
14
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(1)汽车行驶时， 和 在电火花作用下产生NO，各物质所含化学键键能数据如下表：
物质 NO
94
键能/( ) 498 632
6
相同条件下， 、 、NO三种物质中最稳定的是 。
。
(2)CO与NO在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。该催化反应过程可用下图
表示：
①过程Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”)过程。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性
键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②在 、25℃时，由元素最稳定的单质生成 化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成
焓。已知 、 、 的标准摩尔生成焓分别为 、 、 ，则
该催化反应的热化学方程式为 。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
【答案】(1)(2) 吸热 极性键和非极性键
(3)
【解析】（1）由题表中的化学键键能数据可知， 的键能最大，即要断裂 键消耗的能量最多，故
其最稳定。结合表格中的键能数据可知， 的
；
（2）①根据示意图，过程Ⅰ中发生了NO中化学键的断裂，为吸热过程；过程Ⅱ生成的化学键有，CO 中
2
的极性键和N 中的非极性键，故答案为：吸热；极性键和非极性键；
2
②催化反应的方程式为： ，根据标准摩尔生成焓的定义，稳定单质的标
准摩尔生成焓为0，即N(g)的为0，则该催化反应的
2
，故答案为：
；
（3）由图示可知反应Ⅱ的热化学方程式为 ，Ⅱ=－(Ⅰ+Ⅲ)，根
据盖斯定律可知 ，综上
。
18．硫代尿素[(NH )CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成
2 2
少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
16
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将 高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，
试写出碳与 发生反应的化学方程式 。
(2)装置B中盛放的是 (填写试剂名称)，其作用是 。
(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中 (填写实验现象)，则
证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入 中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器， 与 的水溶液反应生
成硫代尿素。
(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、 (填写操作名称)、过滤、洗涤、低
温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是 。
(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴
定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为 %。已知滴定反应：
。
【答案】(1)
(2) 饱和硫氢化钠溶液 除去硫化氢中的氯化氢
(3)有黑色沉淀生成
(4)三颈烧瓶
(5) 冷却结晶 降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化
(6)76
【分析】此题是利用实验室制取硫化氢气体与氰氨基化钙溶液反应来制取硫代尿素这种工业常用还原剂，
因此A装置为制取硫化氢气体的装置，因使用盐酸制备导致硫化氢气体中容易混有杂质氯化氢，因此采取饱和
食盐水洗气的方法进行除杂，同时因产物具备还原性，需要先制备硫化氢气体将装置内的空气排出，再进行产物的制备实验，此题较为综合，需结合常见物质的性质详细分析。
【解析】（1） 被C还原生成CaS，C转化为 ，利用化合价升价法配平即可。故为：
（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和NaHS溶液除氯化氢。
（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀。
（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。
（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度
下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。
（6）与2.0g产品中的硫代尿素发生反应消耗 的物质的量为
，根据方程式可知硫代尿素的质量为 ，产品纯度为 。
19．沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F的合成路线。
已知： 表示叔丁氧羰基。
(1)A中所含官能团名称 。
(2)判断物质在水中的溶解度：A B(填“>”或“<”)
(3)请从物质结构角度分析 能与 反应的原因 。
(4) 的反应类型 。
(5)写出D的结构简式 。
18
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(6)写出 的化学反应方程式 。
(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱
图的比例为 ，写出该同分异构体的结构简式 。(只写一种)
【答案】(1)羧基、酰胺基
(2)>
(3)(C H)N结构中的N原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl发生反应
2 5 3
(4)酯化反应
(5)
(6) + HCONH +HCOOC H
2 2 5
(7)
【分析】 和C HOH发生酯化反应生成 ，加Boc-OH发生取代反应
2 5
生成 ，加入氢气发生加成反应生成 ，发生消去反应生成
，加入HCONH 发生取代反应生成 。
2
【解析】（1）A为 ，官能团为羧基、酰胺基；
故答案为：羧基、酰胺基。
（2）A中含有羧基，属于亲水基，B中含有酯基，属于疏水基，故A的溶解度大于B的溶解度；
故答案为：>。（3）(C H)N结构中的N原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl发生反应；
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故答案为：(C H)N结构中的N原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl发生反应。
2 5 3
（4）根据分析可知，A→B的反应类型为酯化反应；
故答案为：酯化反应。
（5）根据分析可知D结构简式为为 ；
故答案为： 。
（6）根据分析可知E→F的化学反应方程式为 + HCONH
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+ HCOOC H；
2 5
故答案为： + HCONH +HCOOC H。
2 2 5
（7）丁二酸为 ，分子内脱水时，两个羧基间脱水，脱水产物分子上一个H被取代后的烃
的衍生物是A的同分异构体，核磁共振氢谱图的比例为3:2:1:1，则该同分异构体的结构简式为
；
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