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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】A．太阳能电池板能将太阳能转化为电能，A错误
B．牺牲阳极法是将被保护金属作正极，活泼性更强的金属作负极，B错误；
C．石油的分馏是物理变化，C错误；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，D正确；
答案选D。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示 形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】A． 为离子化合物，用电子式表示 形成： ，A
正确；B．锗原子序数32，简化电子排布式： ，B错误；
C． 可以表示氯仿的球棍模型，C正确；
D．聚氯乙烯的结构简式： ，D正确；
答案选B。
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷的氢原子数约为
B．密闭容器中23g 与 的混合气体中氮原子数为
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 转移的电子数为
D．1L 的 溶液中 和 离子数之和为
【答案】C
【解析】A．标况下己烷不是气体，22.4L己烷物质的量大于1mol，含有氢原子数大于14mol，A错误；
B．23gNO 和NO 的最简式均为NO ，因此含有氮原子数为 =0.5mol，B错误；
2 2 4 2
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，生成0.1molO 时，转移电子数为0.2mol，C正确；
2 2 2 2 2
D．NaHCO 溶液中含有C元素的物质除了碳酸氢根离子和碳酸根离子外还有碳酸，根据碳守恒，碳酸氢根
3
离子和碳酸根离子的数目之和小于0.1mol，D错误；
故答案选C。
4．α-萜品醇的键线式如图，下列说法不正确的是
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团只有羟基
C．该物质能和金属钾反应产生氢气
D．该物质能发生消去反应生成两种有机物
【答案】B
【解析】A．α-萜品醇分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能与1 mol H 发生加成反应，A正
2
确；
B．该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，B错误；
C．该有机物分子中含有羟基，能与金属钾反应产生H，C正确；
2
D．根据结构可知，羟基所连碳的两个邻位碳上都有氢原子，则能生成两种消去产物，D正确；
故选B。
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M
是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径大小： B．分子 、 均为非极性分子
C．气态 分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成
【答案】B
【分析】M是地壳中含量最多的元素，氧元素，Z位于周期表第13列元素，Z为ⅢA元素，则Z为B或
Al，Q基态原子p轨道上有4个电子，则Q为8号或16号元素，Z、M、Q原子序数依次增大，Z为B、M为
O、Q为S，X、Y同主族，且序数小于5，X、Y分别为H、Li，综上，X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素
分别为H、Li、B、O、S，以此分析；
【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则半径r(S)
＞r(O)＞r(H)，A正确；
B．H 为非极性分子，O 是由非极性键构成的极性分子，B错误；
2 3
C．SO 分子中，价层电子对数= ，孤电子对数为0，则SO 分子为平面三角形，C正确；
3 3
D．Li在空气中燃烧生成LiO，D正确；
2
故答案为：B。
6．亚氯酸钠(NaClO)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探
2
究NaClO 的制备。下列说法错误的是
2A．装置①中的制备ClO 的反应：
2
B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中
C．装置③中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸
【答案】C
【分析】如图所示的装置用于探究NaClO 的制备，装置①用于制取ClO ，装置②用作安全瓶，防止倒吸；
2 2
装置③用HO 作还原剂，将ClO 还原为NaClO，装置④用于处理尾气。
2 2 2 2
【解析】A．装置①用NaClO、NaSO 在HSO 存在的环境中发生氧化还原反应，用于制备ClO ，反应方
3 2 3 2 4 2
程式为： ，A正确；
B．装置②中两个导管都短，用作安全瓶，防止装置③中溶液倒吸至装置①中，B正确；
C．装置③中的HO 作还原剂，NaClO 中Cl元素达到最高价，不能用作还原剂，则HO 不可用NaClO 代
2 2 4 2 2 4
替，C错误；
D．装置④用于吸收尾气，仪器a中干燥管可防倒吸，则其作用是用于吸收尾气同时防止倒吸，D正确；
故选C。
7．已知CsAuCl 的结构不能表示为 ，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2：
3
1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，已知Au的晶胞如图所示，下列有关说法不正确
的是
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s，能量最低的空轨道是4f
B．在平面正方形离子中Au的化合价为+3
C．CsCl的晶胞中有一个 和一个 ， 周围紧邻的 个数为6
D．Au周围紧邻的Au的个数为12
【答案】C
【解析】A．Cs是第六周期第IA的元素，基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道；根据构造
原理可知其中能量最低的空轨道是4f轨道，故A正确；
B．在平面正方形离子[AuCl ]-中Au的化合价为+3价，故B正确；
4
C．氯化铯晶体晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用， 周围紧邻的 个数为
8，故C错误；
D．以顶点Au为研究对象，与之最近的Au处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共
用，一个Au原子周围邻近的Au原子有 个，故D正确；
故选C。
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 可用饱和 溶液浸泡生锈的青铜器 不稳定，易分解
B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析
向 溶液中滴加1滴 溶液，再加入稀 溶液， 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆
C
反应方向移动
溶液颜色变浅色
向 溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[
D 乙醇的极性比水的极性弱
]
【答案】D
【解析】A．氯化铵溶液水解显酸性，能和铜锈反应，故能去铜锈，不是其不稳定易分解，A不符合题
意；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，失去生理活性，这种现象和蛋白质能发生盐析没有因果关
系，B不符合题意；C．铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN) 而使溶液呈血红色： ，稀 溶液
3
不影响平衡移动，溶液颜色变浅色是因为溶液体积增大使得溶液被稀释导致，C不符合题意；
D．乙醇的极性比水的极性弱，促使 从溶液中析出得到 晶体，存在因果
关系，D符合题意；
故选D。
9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物
电池的说法正确的是
A．该装置是原电池，b极是负极
B．该电池工作时，应选用质子交换膜
C．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移
D．电极a反应：(C H O)-24e-+7H O=6CO↑+24H+
6 10 5 n 2 2
【答案】B
【分析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C H O)]的化学能转化为电能的装置，即为
6 10 5 n
原电池，由图b极通O，a极为有机物，则b极为正极氧气发生还原反应，a极为负极有机物发生氧化反应生成
2
二氧化碳和氢离子，负极电极反应为(C H O)+7nH O-24ne﹣=6nCO ↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极b极；
6 10 5 n 2 2
【解析】A．由分析可知，该装置是原电池，b极是正极，A错误；
B．该电池工作时，氢离子在通过交换膜移向正极，故应选用质子交换膜，B正确；
C．该电池工作时，电子从负极a经电流表A流向正极b，离子从左侧经交换膜向右侧迁移，C错误；
D．负极电极反应为(C H O)+7nH O-24ne﹣=6nCO ↑+24nH+，D错误；
6 10 5 n 2 2
故选B。
6
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10．丁烯是石油化工基础原料，在石油化工烯烃原料中地位仅次于乙烯和丙烯，我国科学家研究不同催化
剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物， 表示1
个 个 的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
【答案】A
【解析】A．基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含3个基元
反应，A错误；
B．由反应历程可知，催化剂 时活化能最小，催化效果最好，B正确；
C．该反应为 ， 的反应，由 ，可判断该反应在高温条件下能自发进行，C
正确；
D．由图可知，催化剂 时，决速反应的方程式为 ，D正确；
故选A。
11．碳酸盐加氢制甲酸盐反应 ，可以将捕获的 转化为有价值的化学
品。下列说法错误的是
A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为B．室温下，等浓度的 和HCOONa溶液，前者的pH大说明
C．该工艺中NaOH可以循环利用
D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为
【答案】B
【解析】A．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，根据反应方程式可知，二氧化碳完全转化为甲酸
盐中C由+4价变为+2价，1mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2N ，选项A正确；
A
B．室温下，等浓度的NaCO 和HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水解程度大于甲酸根离子，
2 3
越弱越水解，但只能说明 ，选项B错误；
C．该工艺中NaOH吸收 转化为NaCO，再发生反应 ，NaOH可以循
2 3
环利用，选项C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离出 离子， 的第一步水解大于第二步水解，且水解是微弱的，故
溶液中含碳元素微粒浓度顺序为 ，选项D正确；
答案选B。
12．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(COOCH )】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为
3 2
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T
1
时，c(HOCH CHOH)和c(H)随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为T 时，c(H)随时间t的变化为曲线
2 2 2 2 2
Ⅲ。下列判断正确的是
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．ΔH>0
B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)
C．在T 温度下，反应在0~t 内的平均速率为
2 2
D．其他条件相同，在T 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t
1 1
【答案】C
【解析】A．反应温度为T 和T，以c(H)随时间t的变化为曲线比较，Ⅱ比Ⅲ先达到平衡，所以T>T，温
1 2 2 1 2
度升高，c(H)增大，平衡逆向移动，反应放热，选项A错误；
2
B．升高温度，反应速率加快，T>T，则反应速率v(a)>v(b)，选项B错误；
1 2
C．T 时，在0~t 内，△c(H)=0.05mol。L-1，则 ，选项C正确；
2 2 2
D．向恒容容器中充入氮气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，选项D错误；
答案选C。
13．下列实验操作能达到实验目的的
选
实验目的 实验操作
项
比较Cu和Ag的金属 将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属
A 3 2 4
性强弱 沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明干燥的氯气不具
B 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
有漂白性
取少许溶液于试管中，先滴加硝酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色
C 证明溶液中含有
沉淀
比较还原性：Cl－”或“<”)
(3)请从物质结构角度分析 能与 反应的原因 。
(4) 的反应类型 。
(5)写出D的结构简式 。
18
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(6)写出 的化学反应方程式 。
(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱
图的比例为 ，写出该同分异构体的结构简式 。(只写一种)
【答案】(1)羧基、酰胺基
(2)>
(3)(C H)N结构中的N原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl发生反应
2 5 3
(4)酯化反应
(5)
(6) + HCONH +HCOOC H
2 2 5
(7)
【分析】 和C HOH发生酯化反应生成 ，加Boc-OH发生取代反应
2 5
生成 ，加入氢气发生加成反应生成 ，发生消去反应生成
，加入HCONH 发生取代反应生成 。
2
【解析】（1）A为 ，官能团为羧基、酰胺基；
故答案为：羧基、酰胺基。
（2）A中含有羧基，属于亲水基，B中含有酯基，属于疏水基，故A的溶解度大于B的溶解度；
故答案为：>。（3）(C H)N结构中的N原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl发生反应；
2 5 3
故答案为：(C H)N结构中的N原子有孤对电子，分子偏碱性，能和酸性的HCl发生反应。
2 5 3
（4）根据分析可知，A→B的反应类型为酯化反应；
故答案为：酯化反应。
（5）根据分析可知D结构简式为为 ；
故答案为： 。
（6）根据分析可知E→F的化学反应方程式为 + HCONH
2
+ HCOOC H；
2 5
故答案为： + HCONH +HCOOC H。
2 2 5
（7）丁二酸为 ，分子内脱水时，两个羧基间脱水，脱水产物分子上一个H被取代后的烃
的衍生物是A的同分异构体，核磁共振氢谱图的比例为3:2:1:1，则该同分异构体的结构简式为
；
20
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