6.铝盐的性质_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 24 课时：铝盐的性质 【学习目标】 了解铝离子对应的化学性质。 了解偏铝酸根离子对应的化学性质。 【重点难点】 1.重点：铝离子常见的化学反应；偏铝酸根常见的化学反应。 2.难点：铝盐发生反应时的现象。 【高频考点】 铝离子及偏铝酸跟反应中少量过量问题。 【教学内容】 一、铝离子 1.与氢氧化钠反应 向铝离子中滴加氢氧化钠溶液 现象：先沉淀，后消失 Al3++3OH-===Al(OH) ↓ 3 Al(OH) +OH-===AlO -+2H O 3 2 2 总： Al3++4OH-===AlO -+2H O 2 2 向氢氧化钠溶液中滴加少量铝离子 现象：无明显现象 Al3++4OH-===AlO -+2H O 2 2 2.与氨水反应 向铝离子中滴氨水 第 1 页现象：产生白色沉淀。 Al3++3NH ·H O===Al(OH) ↓ +3NH + 3 2 3 4 该方法为实验室制备氢氧化铝沉淀的方法。 二、偏铝酸根离子 1.与盐酸反应 向偏铝酸根离子中滴加盐酸溶液 现象：先沉淀，后消失 AlO -+H++H O===Al(OH) ↓ 2 2 3 Al(OH) +3H+===Al3++3H O 3 2 总：AlO -+4H+===Al3++2H O 2 2 向盐酸溶液中滴加少量偏铝酸根离子 现象：无明显现象 AlO -+4H+===Al3++2H O 2 2 2.与二氧化碳反应 向偏铝酸根离子中通入二氧化碳 现象：产生白色絮状沉淀 2AlO -+CO +H O===2Al(OH) ↓+CO 2- 2 2 2 3 3 【经典例题】 1.现在有两瓶无色溶液，分别为氢氧化钠及氯化铝溶液， 请不使用其他试剂，将这两种溶液区分。 第 2 页【类似】 现在有两瓶无色溶液，分别为盐酸及偏铝酸钠溶液， 请不使用其他试剂，将这两种溶液区分。 2.现在有一份盐酸，氯化铝，氯化铵混合溶液， 向其中滴加氢氧化钠，请依次写出发生的化学反应方程式。 【本课小结】 铝离子与氢氧化钠的反应存在少量过量。 铝离子与氨水的反应只生成沉淀。 偏铝酸跟与盐酸反应同样存在少量过量问题。 【课后作业】 1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 （ ）。 A. 向饱和 溶液中通入过量的 B. 向 Na C溶O液 中逐滴加入过量的稀C盐O 酸 C. 向 NaAlO溶 液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 AlCl 第 3 页D. 向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 FeOH 2. 在某无色溶液中缓慢地滴入 溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的 溶液体积的关Na系O如H 图所示，由此确定，原溶液中 含有的阳离子N是aO（H ）。 A. 、 、 B. Mg 、 Al 、 Fe C. H 、 Mg 、 Al D. 只H有 Ba 、 Al Mg Al 3. 实验室中要使 溶液中的 全部沉淀出来，最适宜 的试剂是（ ）。 Al SO Al A. 溶液 B. 氨N水aOH C. 溶液 D. 盐B酸aOH 4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后 者滴入前者，反应现象相同的是（ ）。 A. 和 NaHSO BaOH 第 4 页B. 和 C. NaAlO 和 H SO D. Na CO和 H SO AlCl NaOH 5. 工业上用铝土矿（主要成分为 ，还有少量的 等杂 质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，A提l 取O 的操作过程如图：Fe O （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中都要用到的分离操作是 。 （2）沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有 （填化学式），固体 N 是 （填化学式）。 （3）滤液 X 中通入过量 ，生成 的离子方程式 是 。CO AlOH （4）工业上用电解熔融 N 的方法冶炼金属，写出该反应的化学方程 式： 。 （5）工业上用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，写出该反应的化 学方程式： 。 【答案与解析】 1.A A 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和 溶液中通入 过量的 ，先无明显现象，最终析出碳酸氢N钠a 白CO色晶体，故选 A CO 第 5 页项； B 项，向 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉 淀，盐酸过Na量Al后O 沉淀溶解，故不选 B 项； C 项，向 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧 化铝沉淀，AlC氢l 氧化钠过量后沉淀溶解，故不选 C 项； D 项，向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生 胶体的聚F沉e，O然H后 氢氧化铁与盐酸反应而溶解，故不选 D 项F。eOH 2. B 因为溶液为无色溶液，所以溶液中不可能有 ，又由图分析知， 由于刚开始没有沉淀生成，说明原溶液中含有Fe ，随着氢氧化钠 溶液的加入沉淀质量先增大后减小，说明产生了H氢氧化铝沉淀，且氢 氧化铝沉淀最终溶解，所以原溶液中含有 ，最终沉淀量不变且 不为 ，由选项可知，必含有 ，故AlB 项正确。 3. B Mg B 项， ，且氨水不与 A发l 生反应NH， 故H 可O将 Al完OH全 沉淀，N故H选 B 项； AAl项OH，当 溶液过量时，Al ，不能将 完全沉淀出Na来O，H 故不选 A 项； Al C 项，当 溶液过量时， BaOH ，不能Ba将 OH完全沉A淀l 出来，SO 故不选 C 项B；aSO AlO H O Al D 项，盐酸与 溶液不反应，故不选 D 项 Al SO 第 6 页4.A A 项，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均为产生白 色沉淀，故选 A 项； B 项，前者滴入后者的反应现象为先无明显变化后产生白色沉淀，后 者滴入前者的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，故不选 B 项； C 项，前者滴入后者的反应现象为产生气泡，后者滴入前者的反应现 象为先无明显现象后产生气泡，故不选 C 项； D 项，前者滴入后者的反应现象为先无明显变化后产生白色沉淀，后 者滴入前者的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，故不选 D 项。 5. （1）过滤 （2） ； （3） Fe O Al O （4） AlO CO H O AlOH HCO 高温 （5） （1）Ⅰ和Ⅱ步骤都将 体系分为 了 固体和溶液，故分离操作为过滤。 Al MnO Al O Mn （2） 不溶于 ，故沉淀 M 中含有 ；固体 N 为 Fe加 O热 产物，化N学aO式H为 。 Fe O A（l3O）HX 中溶质为 ，通A入l 过O 量 ，离子方程式为 NaAlO 。 CO AlO （CO4 ）化H学 方O 程A式l为OH HCO 。 （5）可参照铝热反应书写化学方程式，方程式为 高温 Al 。 MnO Al O Mn 第 7 页