6.铝盐的性质_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 24 课时：铝盐的性质
【学习目标】
了解铝离子对应的化学性质。
了解偏铝酸根离子对应的化学性质。
【重点难点】
1.重点：铝离子常见的化学反应；偏铝酸根常见的化学反应。
2.难点：铝盐发生反应时的现象。
【高频考点】
铝离子及偏铝酸跟反应中少量过量问题。
【教学内容】
一、铝离子
1.与氢氧化钠反应
向铝离子中滴加氢氧化钠溶液
现象：先沉淀，后消失
Al3++3OH-===Al(OH) ↓
3
Al(OH) +OH-===AlO -+2H O
3 2 2
总： Al3++4OH-===AlO -+2H O
2 2
向氢氧化钠溶液中滴加少量铝离子
现象：无明显现象
Al3++4OH-===AlO -+2H O
2 2
2.与氨水反应
向铝离子中滴氨水
第 1 页现象：产生白色沉淀。
Al3++3NH ·H O===Al(OH) ↓ +3NH +
3 2 3 4
该方法为实验室制备氢氧化铝沉淀的方法。
二、偏铝酸根离子
1.与盐酸反应
向偏铝酸根离子中滴加盐酸溶液
现象：先沉淀，后消失
AlO -+H++H O===Al(OH) ↓
2 2 3
Al(OH) +3H+===Al3++3H O
3 2
总：AlO -+4H+===Al3++2H O
2 2
向盐酸溶液中滴加少量偏铝酸根离子
现象：无明显现象
AlO -+4H+===Al3++2H O
2 2
2.与二氧化碳反应
向偏铝酸根离子中通入二氧化碳
现象：产生白色絮状沉淀
2AlO -+CO +H O===2Al(OH) ↓+CO 2-
2 2 2 3 3
【经典例题】
1.现在有两瓶无色溶液，分别为氢氧化钠及氯化铝溶液，
请不使用其他试剂，将这两种溶液区分。
第 2 页【类似】
现在有两瓶无色溶液，分别为盐酸及偏铝酸钠溶液，
请不使用其他试剂，将这两种溶液区分。
2.现在有一份盐酸，氯化铝，氯化铵混合溶液，
向其中滴加氢氧化钠，请依次写出发生的化学反应方程式。
【本课小结】
铝离子与氢氧化钠的反应存在少量过量。
铝离子与氨水的反应只生成沉淀。
偏铝酸跟与盐酸反应同样存在少量过量问题。
【课后作业】
1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
（ ）。
A. 向饱和 溶液中通入过量的
B. 向 Na  C溶O液 中逐滴加入过量的稀C盐O 酸
C. 向 NaAlO溶 液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液

AlCl
第 3 页D. 向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

FeOH
2. 在某无色溶液中缓慢地滴入 溶液直至过量，产生沉淀的质
量与加入的 溶液体积的关Na系O如H 图所示，由此确定，原溶液中
含有的阳离子N是aO（H ）。
A. 、 、
  
B. Mg 、 Al 、 Fe
  
C. H 、 Mg 、 Al
  
D. 只H有 Ba 、 Al
 
Mg Al
3. 实验室中要使 溶液中的 全部沉淀出来，最适宜

的试剂是（ ）。 Al  SO    Al
A. 溶液
B. 氨N水aOH
C. 溶液
D. 盐B酸aOH 
4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后
者滴入前者，反应现象相同的是（ ）。
A. 和
 
NaHSO BaOH
第 4 页B. 和
C. NaAlO  和 H  SO 
D. Na
 CO和
H

SO


AlCl NaOH
5. 工业上用铝土矿（主要成分为 ，还有少量的 等杂
质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，A提l 取O 的操作过程如图：Fe  O 
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中都要用到的分离操作是 。
（2）沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有 （填化学式），固体
N 是 （填化学式）。
（3）滤液 X 中通入过量 ，生成 的离子方程式
是 。CO  AlOH 
（4）工业上用电解熔融 N 的方法冶炼金属，写出该反应的化学方程
式： 。
（5）工业上用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，写出该反应的化
学方程式： 。
【答案与解析】
1.A
A 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和 溶液中通入
过量的 ，先无明显现象，最终析出碳酸氢N钠a 白CO色晶体，故选 A

CO
第 5 页项；
B 项，向 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉
淀，盐酸过Na量Al后O 沉淀溶解，故不选 B 项；
C 项，向 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧
化铝沉淀，AlC氢l 氧化钠过量后沉淀溶解，故不选 C 项；
D 项，向 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生
胶体的聚F沉e，O然H后 氢氧化铁与盐酸反应而溶解，故不选 D 项F。eOH 
2. B
因为溶液为无色溶液，所以溶液中不可能有 ，又由图分析知，

由于刚开始没有沉淀生成，说明原溶液中含有Fe ，随着氢氧化钠

溶液的加入沉淀质量先增大后减小，说明产生了H氢氧化铝沉淀，且氢
氧化铝沉淀最终溶解，所以原溶液中含有 ，最终沉淀量不变且

不为 ，由选项可知，必含有 ，故AlB 项正确。

3. B  Mg
B 项， ，且氨水不与
 
A发l 生反应NH， 故H 可O将 Al完OH全 沉淀，N故H选 B 项；

AAl项OH，当 溶液过量时，Al ，不能将

完全沉淀出Na来O，H 故不选 A 项； Al
C 项，当 溶液过量时，
   
BaOH  ，不能Ba将 OH完全沉A淀l 出来，SO 故不选
 
C 项B；aSO  AlO H  O Al
D 项，盐酸与 溶液不反应，故不选 D 项
  
Al SO 
第 6 页4.A
A 项，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均为产生白
色沉淀，故选 A 项；
B 项，前者滴入后者的反应现象为先无明显变化后产生白色沉淀，后
者滴入前者的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，故不选 B 项；
C 项，前者滴入后者的反应现象为产生气泡，后者滴入前者的反应现
象为先无明显现象后产生气泡，故不选 C 项；
D 项，前者滴入后者的反应现象为先无明显变化后产生白色沉淀，后
者滴入前者的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，故不选 D 项。
5. （1）过滤
（2） ；
（3） Fe  O  Al  O 
 
（4） AlO  CO  H  O  AlOH   HCO
高温
（5）
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤都将

体系分为

了

固体和溶液，故分离操作为过滤。
Al MnO Al O Mn
（2） 不溶于 ，故沉淀 M 中含有 ；固体 N 为
Fe加 O热 产物，化N学aO式H为 。 Fe  O 
A（l3O）HX 中溶质为 ，通A入l 过O 量 ，离子方程式为

NaAlO  。 CO  AlO 

（CO4  ）化H学  方O 程A式l为OH   HCO 。
（5）可参照铝热反应书写化学方程式，方程式为
高温
Al 
。
  
MnO Al O Mn
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