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无机工业流程综合分析同步练习
（答题时间：40分钟）
1. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿⃗提纯 Al O⃗HClAlCl ⃗电解 Al
2 3 3
B. 从海水中提取镁：海水⃗石灰乳Mg（OH）⃗加热 MgO⃗电解 Mg
2
C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水⃗电解 Cl⃗NaOH溶液漂白粉
2
D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿⃗煅烧 SO⃗催化氧化SO⃗98%浓硫酸吸收HSO
2 3 2 4
2. 工业上制备过碳酸钠（2NaCO·3H O）的一种流程如下：
2 3 2 2
下列说法正确的是（ ）
A. 可以用MnO 作稳定剂
2
B. “分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒
C. 2Na CO ·3H O 受热分解不属于氧化还原反应
2 3 2 2
D. 干燥过碳酸钠时，常采用低温、高压的方法
3. 以某硫酸渣（含Fe O 、SiO 等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如
2 3 2
下：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B. 滤渣的主要成分是SiO 和Fe
2
C. “沉铁”过程中生成Fe（OH）的化学方程式为：
2
FeSO +2N H HCO =Fe（OH）↓+ （N H ）SO + 2CO ↑。
4 4 3 2 4 2 4 2
D. “氧化”Fe（OH）浆液时，可用氯气代替空气
2
4. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石[主要成分
Cu（OH）·CuCO ，含FeS、FeO和SiO 杂质]制备CuCl的某流程如下：
2 3 2
第1页下列说法不正确的是（ ）
A. H O 将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）除去
2 2 3
B. SO2- 将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl
3
C.
CO2-
作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
3
D.
若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO2-/CO2-
的溶液中，同样可
3 3
制取CuCl
5. “一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO 、Al O 、Fe O 、CaO、MgO等）综
2 2 3 2 3
合利用的新工艺。工业流程如下：
回答下列问题：
（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al （OH） Cl ] ·[Fe （OH）Cl ]，是一种
2 n 6－n m 2 x 6－x y
新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为________________。
（2）“一酸两浸”中的酸是______________（填化学式）。
（3）实际工业中“酸浸”“碱浸”均不能充分反应，滤渣 A中主要含有 SiO 、
2
Al O 。 “ 纯 碱 混 合 焙 烧 ” 中 ， 它 们 分 别 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 3
______________________________ 、
________________________________________________________________________。
（4）“滤液B”的主要溶质有______________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的
作用是____________________。
6. NaAlH （四氢铝钠）是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料
4
（主要成分为Al，含有少量Al O、Fe O、MgO和SiO 等杂质）制备四氢铝钠的工艺流程
2 3 2 3 2
如下：
第2页资料显示：NaH、NaAlH 遇水蒸气发生剧烈反应。
4
请回答下列问题：
（1）NaAlH 中氢元素的化合价为________________。
4
（2）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为________________。
在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为____________________（填化学式）。
（3）滤液 3 可以循环利用，写出滤液 2 与滤液 3 反应的离子方程式：
________________
_________________________________________________________________________。
（ 4 ） 实 验 前 要 保 证 NaH 与 AlCl 反 应 的 装 置 干 燥 ， 其 目 的 是
3
_______________________。
第3页无机工业流程综合分析同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】A. 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态
下不电离，故A错误；B. 工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，氯化镁熔点低于氧化
镁，能耗低，故B错误；C. 工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是
次氯酸钙，不是次氯酸钠，故C错误；D. 黄铁矿煅烧得到二氧化硫，再转变为三氧化硫，
最后得到硫酸，故D正确。
2.【答案】D
【解析】A. 由于MnO 可以使H O 分解，所以不能用作稳定剂，故A错误；B. “分
2 2 2
离”是过滤，所以所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故B错误；C.
2Na CO ·3H O 受热分解时，由于元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，
2 3 2 2
故C错误。D. 干燥过碳酸钠时，为防止过碳酸钠分解，常采用低温、高压的方法，故D
正确。
故选D。
3.【答案】D
【解析】硫酸渣（含Fe O 、SiO 等）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，
2 3 2
二氧化硅不溶，再加Fe把铁离子还原为Fe2+，过滤，滤渣含有二氧化硅，滤液中含有
Fe2+，加入碳酸氢铵，发生
FeSO +2N H HCO =Fe（OH）↓+（N H ）SO +2CO ↑，通入空气氧化，
4 4 3 2 4 2 4 2
同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH，
A. 加热可增大活化分子百分数，搅拌可增大接触面积，且适当增大硫酸浓度等，都可
加快酸溶的速率，故A正确；B. 二氧化硅不溶于酸，且铁粉过量，则滤渣的主要成分是
SiO 和Fe，故B正确；C. 硫酸亚铁与碳酸氢铵发生互促水解反应，方程式为
2
FeSO +2N H HCO =Fe（OH）↓+（N H ）SO +2CO ↑，故C正确；D. 氯
4 4 3 2 4 2 4 2
气污染空气，不能用氯气代替，故D错误。
4. 【答案】D
【解析】孔雀石（主要成分Cu（OH）⋅CuCO ，含FeS、FeO和SiO 杂质）用
2 3 2
硫酸浸取，得到的气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有
Fe2+、Fe3+、Cu2+，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH，使铁
离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入
亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH，使CuCl沉淀，由于
SO2-/CO2- 的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO2-/CO2-
的溶液中，
3 3 3 3
有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯。
第4页A. 根据上面的分析可知，H O 将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为
2 2
Fe（OH）除去，故A正确；B. 根据上面的分析可知，SO2- 将溶液3中的Cu2+还原，
3 3
反应得到CuCl，故B正确；C.
根据上面的分析可知，CO2-
作用是控制溶液pH，促使
3
CuCl沉淀的生成，故C正确；D. 根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量
SO2-/CO2-
的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误。
3 3
5. 【答案】（1）＋3
（2）HCl
（3）NaCO＋SiO NaSiO＋CO↑
2 3 2 2 3 2
NaCO＋Al2O3 2NaAlO ＋CO↑
2 3 2 2
（4）AlCl 、NaCl 促进Al3＋、Fe3＋水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）
3
【解析】（1）由Fe （OH）Cl－x中元素化合价代数和等于零求得铁元素的化合价为
2 x 6
＋3。（2）由最后产品含有氯元素分析可知，此酸是盐酸。（4）生成的NaSiO、NaAlO
2 3 2
经盐酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化铝溶液、氯化钠溶液；加热可促进铝离子、铁离子水解
生成聚合氯化铝铁。
6. 【答案】（1）－1价
（2） Fe O、MgO
2 3
（3）AlO—＋HCO —＋H2O === Al（OH）↓＋CO2—
2 3 3 3
（4）防止NaH、NaAlH 与水蒸气反应
4
【解析】（1）四氢铝钠中氢元素显－1价。（2）试剂A为强碱，将铝元素转化成偏
铝酸盐，由于试剂A中溶质的阴离子和阳离子所含电子数相等，则试剂A为氢氧化钠。滤
渣1的主要成分是二氧化硅，滤渣2的 主要成分是氢氧化铁和氢氧化镁，在空气中灼烧生
成氧化铁、氧化镁。（3）偏铝酸钠和碳酸氢钠反应类似于较强酸制备较弱酸。（4）
NaH、NaAlH 均能够与水蒸气反应。
4
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