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热化学方程式同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 胶状液氢（主要成分是H 和CH）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测
2 4
得101kPa时，1 molH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH 完全燃烧生
2 4
成液态水和CO，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
2
A. 2H （g）+O （g）═2HO（l） ΔH=－285.8 kJ•mol－1
2 2 2
B. CH（g）+2O （g）═CO（g）+2H O（l） ΔH=－890.3 kJ•mol－1
4 2 2 2
C. CH（g）+2O （g）═CO（g）+2H O（g） ΔH=－890.3 kJ•mol－1
4 2 2 2
D. CH （g）+2O （g）═CO（g）+2H O（l） ΔH=+890.3 kJ•mol－1
4 2 2 2
2. 乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇（液态）生成CO 气体和液态HO，
2 2
放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H 5.6 L（标准状况），则乙醇燃
2
烧的热化学方程式表示正确的是（ ）
A. C HOH（l）＋3O（g）＝2CO（g）＋3HO（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1
2 5 2 2 2
1
2
B. C HOH（l）＋3O（g）＝2CO（g）＋3HO（l） ΔH（298 K）＝－ Q kJ·mol－1
2 5 2 2 2
1 3 3
2 2 2
C. C HOH（l）＋ O（g）＝CO（g）＋ HO（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol
2 5 2 2 2
－1
3
2
D. C HOH（l）＋3O（g）＝2CO（g）＋3HO（l） ΔH（298 K）＝－ Q kJ·mol－1
2 5 2 2 2
3. 已知：①2H（g）＋O（g）＝2HO（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
2 2 2
②H（g）＋S（g）＝HS（g） ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
2 2
下列判断正确的是（ ）
A. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B. 1 mol H O（g）和1 mol H S（g）的能量相差221.7 kJ
2 2
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S（s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 若S（单斜，s）＝S（斜方，s）ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定
B. 若2C H（g）＋5O（g）＝4CO（g）＋2HO（l） ΔH＝－2 687.2 kJ·mol－1，则
2 2 2 2 2
C H（g）的燃烧热ΔH＝－1 343.6 kJ·mol－1
2 2
C. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（s）与
2
稀盐酸完全中和生成1 mol H O（l）时，放出57.3 kJ的热量
2
第1页D. 已知2HS（g）＋O（g）=2S（g）＋2HO（l） ΔH；2HS（g）＋3O（g）＝
2 2 2 1 2 2
2SO （g）＋2HO（l） ΔH，则ΔH<ΔH
2 2 2 1 2
二、填空题
5. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO 和液态水时放热22.68 kJ。则表示
2
甲醇燃烧的热化学方程式为 __________________________________________。
（2）若适量的N 和O 完全反应，每生成23 g NO 需要吸收16.95 kJ热量。其热化学
2 2 2
方程式为 __________________________________________。
（3）用N 表示阿伏加德罗常数，在C H（气态）完全燃烧生成CO 和液态水的反应
A 2 2 2
中，每有5N 个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程
A
___________________________。
（4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436
kJ、391 kJ、946 kJ，则N 与H 反应生成NH 的热化学方程式为_____________________ 。
2 2 3
6. 城市现使用的燃料大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混
合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：______________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C H（g）＋5O（g）＝3CO（g）＋4HO（l）ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1
3 8 2 2 2
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：
1
2
CO（g）＋ O（g）＝CO（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
2 2
试比较同物质的量的C H 和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
3 8
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H（g）＋O（g）＝2HO（l） ΔH＝－
2 2 2
571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
（4）氢气是未来最理想的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是______。
7. 氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数
据如表所示：
化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br
键能/kJ·mol－1 391 946 194 366
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________________________________。
第2页第3页热化学方程式同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】1molH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：H
2 2
（g）+1/2 O （g）═HO（l）△H=－285.8 kJ•mol－1；1 molCH 完全燃烧生成液态水和
2 2 4
CO ，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O
2 4 2 2 2
（l）△H=－890.3 kJ•mol－1；故答案为B。
2.【答案】C
【解析】据化学方程式：
2C HOH＋2Na→2C HONa＋H↑
2 5 2 5 2
2 mol 22.4 L
n（C HOH） 5.6 L
2 5
n（C HOH）＝0.5 mol，即0.5 mol C HOH完全燃烧生成CO（g）和HO（l）的反
2 5 2 5 2 2
应热为ΔH＝－Q kJ·mol－1，C项正确。
3.【答案】D
【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ；B项，1 mol H O
2
（g）和1 mol H S（g）的能量无法比较；C项，水的热稳定性大于硫化氢；由固态硫到气
2
态硫需吸收热量，故1 mol S （s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ。
4.【答案】B
【解析】单斜硫转化为斜方硫的反应为放热反应，说明等质量的斜方硫能量比单斜硫
的低，能量越低的物质越稳定，A项错误；燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化
物时放出的热量，B项正确；NaOH固体溶于水放热，C项错误；物质完全燃烧时放热更多，
而比较ΔH 和ΔH 时要带上正负号比较，D项错误。
1 2
3
2
5.【答案】（1）CHOH（l）＋ O（g）＝CO（g）＋2HO（l） ΔH＝－725.76 kJ·mol
3 2 2 2
－1
（2）N（g）＋2O（g）＝2NO （g） ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
2 2 2
5
2
（3）C H（g）＋ O（g）＝2CO（g）＋HO（l） ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
2 2 2 2 2
（4）N（g）＋3H（g）＝2NH （g） ΔH＝－92 kJ·mol－1
2 2 3
【解析】根据反应热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的
热化学方程式即可。（4）ΔH＝946＋3×436－6×391＝－92 kJ/mol。
6.【答案】（1）C＋HO（g） CO＋H （2）7.8 （3）2.8
2 2
（4）来源丰富，产物无污染等
第4页【解析】（1）由题意“它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气”知，反应方
程式为C＋HO（g） CO＋H。
2 2
2219.9
283.0
（2）同物质的量的C H 和CO燃烧，产生的热量比值为 ≈7.8。
3 8
m 571.6
×
2 2
m
×2219.9
44
（3）同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为 ≈2.8。
7.【答案】2NH （g）＋3Br （g）＝N（g）＋6HBr（g） ΔH＝－214 kJ·mol－1
3 2 2
【解析】NH 与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为 2NH （g）＋3Br （g）＝N
3 3 2 2
（g）＋6HBr（g），ΔH＝∑（反应物的键能）－∑（生成物的键能）＝（6×391 kJ·mol－1
＋3×194 kJ·mol－1）－（946 kJ·mol－1＋6×366 kJ·mol－1）＝－214 kJ·mol－1。
第5页燃烧热同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO 和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇
2
燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. CH OH（l）＋ 3/2O （g）＝CO（g）＋2HO（l）
3 2 2 2
ΔH＝＋725.76 kJ mol－1
B. 2CHOH（l）＋3O（g）＝2CO（g）＋4HO（g）
3 2 2 2
ΔH＝－1 452.52 kJ mol－1
C. CHOH（l）＋3/2O （g）＝CO（g）＋2HO（l）
3 2 2 2
ΔH＝－725.76 kJ mol－1
D. 2CH OH（l）＋3O（g）＝2CO（g）＋4HO（l）
3 2 2 2
ΔH＝＋1 452.52 kJ mol－1
1
2
2. 已知：CHOH（g）＋ O（g）→CO（g）＋2H（g） ΔH＝＋190 kJ·mol－1。下列
3 2 2 2
说法正确的是（ ）
A. CH OH的燃烧热为190 kJ·mol－1
3
B. 该反应说明CHOH比H 稳定
3 2
C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
1
2
D. CO （g）＋2H（g）→CHOH（g）＋ O（g） ΔH＝－190 kJ·mol－1
2 2 3 2
3. 在一定条件下，S（s）和O（g）发生反应依次转化为SO （g）和SO （g）（已知：
8 2 2 3
2SO ＋O 2SO ），反应过程中的能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物
2 2 3
的数据）。下列说法正确的是（ ）
A. S （s）的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1
8
B. 1molSO 和过量O 反应可释放出bkJ的热量
2 2
C. 2SO （g） 2SO （g）＋O（g） ΔH＝＋2bkJ·mol－1
3 2 2
第6页D. 若使用VO 作催化剂，当SO （g）转化生成1molSO （g）时，释放的热量小于
2 5 2 3
bkJ
4. 有关氢气（H）、一氧化碳（CO）、辛烷（C H ）、甲烷（CH）的热化学方程式
2 8 18 4
分别为：
2H（g）＋O（g）＝2HO（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2 2 2
2CO（g）＋O（g）＝2CO（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
2 2
2C H （l）＋25O（g）＝16CO（g）＋18HO（l） ΔH＝－11036kJ·mol－1
8 18 2 2 2
CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
4 2 2 2
下列说法正确的是（ ）
A. 1molC H （g）完全燃烧释放出的热量等于5518kJ
8 18
B. 相同质量的H、CO、CH 完全燃烧时，放出热量最少的是CH
2 4 4
C. 一氧化碳的燃烧热为566kJ·mol－1
D. 甲烷燃烧释放出445.15kJ热量时，转移4mol电子
二、填空题
5. 1 mol O 与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：
2
________________________。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
________________________________。
6. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热
量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃
烧热和中和热等。
（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是_________。（填
“ΔH”“ΔH ”或“ΔH”等）
1 2 3
A. 2H （g）＋O（g）＝2HO（l） ΔH
2 2 2 1
B. C（s）＋1/2O （g）＝CO（g） ΔH
2 2
C. CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（g） ΔH
4 2 2 2 3
D. C（s）＋O（g）＝CO（g） ΔH
2 2 4
E. C H O（s）＋6O（g）＝6CO（g）＋6HO（l） ΔH
6 12 6 2 2 2 5
F. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋HO（l） ΔH
2 6
G. 2NaOH（aq）＋HSO （aq）＝NaSO （aq）＋2HO（l） ΔH
2 4 2 4 2 7
（2）根据2.00 g C H 气体完全燃烧生成液态水和CO 气体，放出99.6 kJ的热量，写
2 2 2
出该反应的热化学方程式： ____________________________________。
第7页第8页燃烧热同步练习参考答案
1.【答案】C
【解析】A. 在热化学反应方程式中ΔH>0，表示吸热，而甲醇燃烧生成CO 和液态水
2
的反应是放热反应，故A错误；B. 燃烧热是1 mol可燃物，该热化学方程式是2 mol甲醇
燃烧放出的热量，且HO为气态，故B错误；C. 1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态
2
水放热725.76 kJ，燃烧热的热化学方程式为CHOH（l）＋3/2O （g）＝CO（g）＋2HO
3 2 2 2
（l） ΔH＝－725.76 kJ/mol，故C正确；D. 反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为
负值，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，ΔH<0，故D错误。
2.【答案】D
【解析】燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，A选项
错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应物总体的稳定性大
于生成物总体的稳定性，不能单一反应物与单一生成物进行比较，B选项错误；反应中的
能量变化与压强和温度也有关系，C选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的
物质的量无变化所以热量数值不变，D选项正确。
3.【答案】C
1
8
【解析】根据题图可知，1molO （g）和 molS （s）反应生成1mol二氧化硫气体时
2 8
放热akJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S（s）＋8O（g）＝8SO （g）
8 2 2
ΔH＝－8akJ·mol－1，则S（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A项错误；由题图可知，
8
1molSO 和0.5molO 完全反应生成1molSO （g）时释放出bkJ的热量，但SO 和O 的反应
2 2 3 2 2
是可逆反应，1molSO 不能完全转化为1molSO ，故1molSO 和过量氧气反应释放出的热量
2 3 2
小于bkJ，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用VO 作催化剂时，SO （g）转化
2 5 2
生成1molSO （g），反应的ΔH＝－bkJ·mol－1，D项错误。
3
4.【答案】D
【解析】C H （l）→C H （g）吸收热量，所以1 mol C H （g）完全燃烧释放出的
8 18 8 18 8 18
热量大于5 518 kJ，A项错误；根据题给的热化学方程式，可知每克物质完全燃烧时放出的
热量为H 142.9 kJ，CO 10.1 kJ，CH 55.6 kJ，则相同质量的H 、CO、CH 完全燃烧时，
2 4 2 4
放出热量最少的是CO，B项错误；根据燃烧热的定义可知，C项错误；CH 燃烧释放出
4
445.15 kJ热量时，消耗0.5 mol CH ，转移4 mol电子，D项正确。
4
5.【答案】2H（g）＋O（g）＝2HO（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
2 2 2
1
2
H（g）＋ O（g）＝HO（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
【解析】据题意知1 mol O 与足量H 反应的热化学方程式为：
2 2
第9页O（g）＋2H（g）＝2HO（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
2 2 2
上述反应中共生成36 g气态水，1 g H O（g）―→HO（l）放出的热量为2.444 kJ，所
2 2
以36 g H O（g）―→HO（l）放出的热量为2.444 kJ·g－1×36 g≈88.0 kJ，所以1 mol O 与2
2 2 2
mol H 反应生成液态水时的热化学方程式为：
2
O（g）＋2H（g）＝2HO（l）
2 2 2
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
故H的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示H 燃烧热的热化学方程式为：
2
1
2
H（g）＋ O（g）＝HO（l）
2 2 2
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
6.【答案】（1）ΔH、ΔH ΔH
4 5 6
5
2
（2）C H（g）＋ O（g）＝2CO（g）＋HO（l） ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1
2 2 2 2 2
【解析】（1）根据燃烧热的含义可知 ΔH 、ΔH 为燃烧热。根据中和热的含义可知
4 5
ΔH 为中和热。（2）由2.00 g C H 完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C H 气体完全燃
6 2 2 2 2
烧放出热量为99.6 kJ÷（2.00 g/26 g）＝1 294.8 kJ。故C H 气体燃烧的热化学方程式为
2 2
5
2
C H（g）＋ O（g）＝2CO（g）＋HO（l） ΔH＝－1 294.8 kJ·mol－1。
2 2 2 2 2
第10页
