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盐类的水解同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
− +
1. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3 、⑧NH4分别加入
HO中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
2
A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦
C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
2. 有关盐类的水解，下列说法错误的是（ ）
A. 水的电离平衡被破坏
B. 水的电离程度增大
C. 溶液一定不显中性
D. 盐的水解是中和反应的逆反应
*3. 0. 1 mol·L－1 Na CO 溶液和0. 1 mol·L－1 NaHCO 溶液的pH的大小关系是（ ）
2 3 3
A. 前者大 B. 相等
C. 前者小 D. 不能肯定
4. （双选）下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）
−
A. NaHCO 电离：NaHCO ===Na＋＋HCO3
3 3
3−
B. HPO 电离：HPO ===3H＋＋PO4
3 4 3 4
+ +
C. NH4水解：NH4＋HO NH ·H O＋H＋
2 3 2
2− 2−
D. CO3 水解：CO3 ＋HO HCO＋2OH－
2 2 3
5. 25 ℃时，浓度均为0. 2 mol·L－1的NaHCO 和NaCO 溶液中，下列判断不正确的是（
3 2 3
）
A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. c（OH－）前者小于后者
2−
D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO3 ）均增大
*6. A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CHCOONa溶液、NH Cl溶液、NaHSO 溶
3 4 4
液和BaCl 溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下
2
列说法正确的是（ ）
A. D溶液的pH<7
B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D. 溶液B进行焰色反应呈黄色
第1页7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A. Cl ＋HO H＋＋Cl－＋HClO
2 2
+
B. NH4＋2HO NH ·H O＋HO＋
2 3 2 3
C. HS－＋H＋ HS
2
− 2−
D. HCO3 ＋HO HO＋＋CO3
2 3
二、非选择题
+ − −
*8. 在Cl－、NH4、HSO4 、Na＋、HCO3 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是
，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离
又能水解的离子是 。
9. 25 ℃时，如果取0. 1 mol·L－1 HA溶液与0. 1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（混合
后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：
_______________________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）________（填“<”“>”或“＝”）0. 1 mol·L－1
NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
（3）已知NH A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaCO 溶液中有气体放出，试推
4 2 3
断（NH ）CO 溶液的pH________7（填“<”“>”或“＝”）。
4 2 3
（4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH ）CO ②NH ·H O ③（NH ）SO
4 2 3 3 2 4 2 4
④NH Cl ⑤CHCOONH
4 3 4
+
按c（NH4）由大到小的顺序排列______________（填序号）。
10.（1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①NaS：_______________________________________________
2
②CuSO ：_______________________________________________
4
③NH NO ：_______________________________________________
4 3
④NaHCO ：_______________________________________________
3
（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl 和NaS：_______________________________________________
3 2
②Al （SO ） 和NaHCO ：__________________________________________
2 4 3 3
（3）有溶质的物质的量浓度均为 0. 2 mol·L－1的下列八种溶液① HCl ② HSO
2 4
③HClO ④Ba（OH）
2
⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH Cl。这些溶液的 pH由小到大的顺序是（填写序
4
号） ________。
第2页（4）向饱和FeCl 溶液中加入CaCO 粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象
3 3
有________、_______________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因______________________________
_______________________________________________。
第3页盐类的水解同步练习参考答案
1.【答案】B
+
【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH4能发生水解而促进水的电离，Cl
−
－、K＋、NO3 对水的电离无影响。
2.【答案】C
【解析】盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H＋或OH－，破坏了水的
+
电离平衡，促进了水的电离；CHCOONH 溶液中，CHCOO－和NH4水解程度相等，所以
3 4 3
溶液呈中性。
3.【答案】A
【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱
越水解”。
4.【答案】AC
− −
【解析】HPO 为多元弱酸，电离方程式为：HPO H＋＋HPO4 ，HPO4 H＋
3 4 3 4 2 2
2− 2− 3− 2− 2− −
＋HPO4 ，HPO4 H＋＋PO4 ，B错误；CO3 的水解方程式为CO3 ＋HO HCO3
2
＋OH－，D错误。
5.【答案】A
【解析】NaHCO 属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，NaCO 属于正盐，
3 2 3
只存在水解平衡，A项错误，选A。
6.【答案】C
【解析】四种溶液中，NH Cl和NaHSO 溶液呈酸性，CHCOONa溶液呈碱性，BaCl
4 4 3 2
溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO ，B
4
为NH Cl，C为BaCl ，进而推知D为CHCOONa，NaHSO 能与NaHCO 反应产生CO 气
4 2 3 4 3 2
体。
7.【答案】B
【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的
离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
+ − −
8.【答案】Na＋、Cl－ NH4 HSO4 HCO3
9.【答案】（1）A－＋HO HA＋OH－
2
（2）> （3）>
（4）③>①>④>⑤>②
【解析】（1）等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，
说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
（2）由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而 NaOH抑制水的电离，所以为
第4页“>”。
（3）由NH A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH ·H O的电离程度相同，又由
4 3 2
HA溶液加到NaCO 溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于HCO 的，所以NH ·H O
2 3 2 3 3 2
的电离程度大于HCO 的，所以（NH ）CO 溶液显碱性（谁强显谁性）。
2 3 4 2 3
+
（4）假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c（NH4
+
）：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c（NH4）：④>⑤。
10.【答案】（1）①S2－＋HO HS－＋OH－、HS－＋HO HS＋OH－（碱性）
2 2 2
②Cu2＋＋2HO Cu（OH）＋2H＋（酸性）
2 2
+
③NH4＋HO NH ·H O＋H＋（酸性）
2 3 2
−
④HCO3 ＋HO HCO＋OH－（碱性）
2 2 3
（2）①2Al3＋＋3S2－＋6HO 2Al（OH）↓＋3HS↑
2 3 2
−
②Al3＋＋3HCO3 Al（OH）↓＋3CO↑
3 2
（3）②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④
（4）气泡冒出 红褐色沉淀 Fe3＋＋3HO Fe（OH） ↓＋3H＋、CaCO ＋2H＋
2 3 3
Ca2＋＋CO↑＋HO
2 2
【解析】（4）Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使 CaCO 逐渐溶解，由于
3
CaCO 溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。
3
第5页影响盐类水解的因素同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 25 ℃时，浓度为0. 2 mol·L－1的NaCO 溶液中，下列判断不正确的是（ ）
2 3
A. 加热，c（OH－）增大
B. 存在七种粒子
C. 存在水解平衡，不存在电离平衡
2−
D. 加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO3 ）增大
2. 常温下稀FeCl 溶液中：Fe3＋＋3HO Fe（OH） ＋3H＋，下列操作能使c（Fe3＋）
3 2 3
增大的是（ ）
A. 加入少量的HSO 溶液 B. 加水稀释
2 4
C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液
2− 2−
*3. 0. 1 mol·L－1KCO 溶液中，由于CO3 的水解，使得c（CO3 ）＜0. 1 mol·L－1。如果
2 3
2−
要使c（CO3 ）更接近0. 1 mol·L－1，可以采取的措施是（ ）
A. 加入适量水 B. 加入少量盐酸
C. 加入适量KOH固体 D. 加热
4. 向三份0. 1 mol·L－1 CHCOONa溶液中分别加入少量NH NO 、NaSO 、FeCl 固体
3 4 3 2 3 3
（忽略溶液体积变化），则CHCOO－浓度的变化依次为（ ）
3
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
*5. 对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A. AlCl 溶液中再溶入AlCl
3 3
B. CHCOONa溶液加热
3
C. 氨水中加入少量NH Cl固体
4
D. 醋酸溶液加热
6. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓
度，如此操作的目的是（ ）
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解
C. 促进硫酸铁溶解 D. 提高溶液的pH
2− −
*7. 在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－。下列
2 3 2
说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，促进NaCO 的水解，K 增大
2 3 w
B. 通入CO，平衡朝正反应方向移动
2
第6页c(HCO−)
3
c(CO2−)
C. 升高温度， 3 减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
二、非选择题
*8. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
HA物质的量 NaOH物质的量 混合溶
编号
浓度/mol·L－1 浓度/mol·L－1 液的pH
① 0. 1 0. 1 pH＝9
② c 0. 2 pH＝7
③ 0. 2 0. 1 pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？ （填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c （填“大于”“小于”或“等于”）0. 2 mol·L－1。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 （填“大于”“小于”或
“等于”）NaA的水解程度。
第7页影响盐类水解的因素同步练习参考答案
1.【答案】C
2− − −
【解析】NaCO 溶液中存在水解平衡：CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－，HCO3 ＋HO
2 3 2 2
HCO ＋OH－，加热时水解受到促进，c（OH－）增大，A正确；NaCO 溶液中的溶
2 3 2 3
2− −
剂水存在电离平衡：HO H＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO3 、HCO3 、OH
2
－、H＋、HCO 、HO等七种粒子，B正确，C错误；外加NaOH固体，抑制NaCO 水解，
2 3 2 2 3
2−
c（CO3 ）增大，D正确。
2.【答案】A
【解析】加入HSO 溶液，c（H＋）增大，水解平衡左移，c（Fe3＋）增大，A正确；
2 4
稀释促进水解，c（Fe3＋）减小，B错误；加热促进水解，c（Fe3＋）减小，C错误；3NaOH
＋FeCl ===Fe（OH）↓＋3NaCl，c（Fe3＋）减小，D错误。
3 3
3.【答案】C
2−
【解析】如果要使c（CO3 ）更接近于0. 1 mol·L－1，抑制碳酸根离子水解的条件即可。
A项，加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，错误；B项，加入盐酸会和碳酸根反应生
成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，错误；C项，加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根
水解，使得碳酸根浓度接近0. 1 mol·L－1，正确；D项，加热会促进碳酸根离子水解，导致
离子浓度减小，错误。故选C。
4.【答案】A
【解析】CHCOONa溶液中存在水解平衡：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，
3 3 2 3
加入的NH NO 和FeCl 也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CHCOO－浓度减小；加入
4 3 3 3
的NaSO 水解显碱性，平衡逆向移动，故CHCOO－浓度增大。
2 3 3
5.【答案】B
【解析】A 项，AlCl 溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，错误；B 项，
3
CHCOONa水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；
3
C项，氨水中加入少量NH Cl固体，使氨水的碱性减弱，错误；D项，醋酸溶液加热可促
4
进醋酸的电离，使溶液酸性增强，错误。
6.【答案】B
【解析】加入稀HSO 的目的是为抑制Fe3＋的水解。
2 4
7.【答案】B
【解析】K 与温度有关，A项错；CO 通入水中，生成HCO ，可以与OH－反应而促
w 2 2 3
c(HCO−)
3
c(CO2−)
进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故 3 的结果是增
大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。
第8页8.【答案】（1）弱酸 （2）大于 （3）大于
【解析】（1）从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，
溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。
（2）②组中NaOH的物质的量浓度为0. 2 mol·L－1，混合后溶液显中性，说明HA稍
过量，HA的物质的量浓度应大于0. 2 mol·L－1。
（3）③组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因
混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于A－的水解程度。
第9页盐类水解的应用同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（ ）
A. Fe （SO ） B. CHCOOH
2 4 3 3
C. NaOH D. Ca（HCO ）
3 2
3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
2− −
A. CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
2
B. Al3＋＋3HO Al（OH）＋3H＋ 明矾净水
2 3
C. TiCl ＋（x＋2）HO（过量） TiO·xHO＋4HCl用TiCl 制备TiO
4 2 2 2 4 2
D. SnCl ＋HO Sn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2 2
4. 为了除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，
2
再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A. NH·H O B. NaOH
3 2
C. Na CO D. MgCO
2 3 3
5. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）
− 2−
A. S2－、NO3 、CO3 、K＋
+ 2−
B. Al3＋、NH4、K＋、SO4
2−
C. Al3＋、Na＋、S2－、SO4
−
D. Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3
*6. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中
不正确的是（ ）
A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学：用加热的方法可除去KNO 溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸
3
热的
C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明
碳酸钠水解是吸热的
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说
第10页明醋酸钠水解是吸热的
7. 在下列有FeCl 溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是（ ）
3
① FeCl 溶液与 Cu 的反应 ②将 FeCl 溶液加热蒸干，并灼烧最终得到 Fe O
3 3 2 3
③FeCl 溶液与KI的反应 ④饱和FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe（OH） 胶体 ⑤FeCl 溶
3 3 3 3
液与HS的反应 ⑥FeCl 溶液与NaHCO 溶液的反应 ⑦配制FeCl 溶液需加入一定量的
2 3 3 3
盐酸
A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥
C. ②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
8. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固
体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A. ③ B. ①④
C. ①②③④ D. 全部
二、非选择题
9.（1）（NH ）SO 溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是__________________。
4 2 4
（ 2 ） Ba （ HCO ） 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 ________ ， 原 因 是
3 2
_____________________。
（ 3 ） NaSO 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 ____________ ， 原 因 是
2 3
____________________。
*10. （ 1 ） 明 矾 可 用 于 净 水 ， 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示 ） ：
___________________________
________________________________________________________________________。
把FeCl 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
3
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________
________________________________________________________________________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
____________________________________________________________。
（4）为了除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO 固体，
2 3
过滤后再加入足量盐酸。MgCO 固体能除去Fe3＋的原因是______________________
3
_____________________________________________________________________。
第11页第12页盐类水解的应用同步练习参考答案
1.【答案】D
【解析】碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有
强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可
用于中和过多胃酸，C正确； 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质
变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
2.【答案】D
【解析】加热Fe （SO ） 溶液，会促进Fe （SO ） 水解，溶液中离子浓度增大，故
2 4 3 2 4 3
A错误；加热CHCOOH溶液，会促进CHCOOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B错
3 3
误；加热NaOH溶液，对NaOH无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，
故C错误；加热Ca（HCO ） 溶液，Ca（HCO ） 会分解生成CaCO ，所以溶液中离子浓
3 2 3 2 3
度减小，故D正确。
3.【答案】D
【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平
衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。
4.【答案】D
【解析】MgCl 酸性溶液中存在平衡 Fe3＋＋3HO Fe（OH） ＋3H＋，若加入
2 2 3
NH ·H O、NaOH、NaCO 均能使平衡正向移动，产生Fe（OH） 沉淀，但会在MgCl 溶
3 2 2 3 3 2
液中混入新的杂质，而加MgCO 平衡正向移动，产生Fe（OH） 沉淀，且不会引入新的杂
3 3
质，故D项符合题意。
5.【答案】C
【解析】C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。
6.【答案】A
【解析】若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH NO 晶
4 3
+
体溶于水不只是有NH4水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于
Fe3＋＋3HO Fe（OH） ＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而
2 3
2− −
除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－，若为吸
2
热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c（OH－）增大，去污效果增强，C正确；醋
酸钠溶液中存在平衡CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，
3 2 3
平衡右移，碱性增强，酚酞溶液颜色加深，D正确。
7.【答案】C
【解析】①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl ＋3HO Fe（OH） ＋
3 2 3
3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe（OH） 灼烧时生成Fe O ；③中发生氧化还
3 2 3
第13页−
原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO3 发
生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。
8. 【答案】A
【解析】胆矾CuSO ·5H O溶于水得CuSO 溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得
4 2 4
CuSO ；AlCl 、CuCl 发生水解，AlCl ＋3HO Al（OH） ＋3HCl，CuCl ＋2HO Cu
4 3 2 3 2 3 2 2
（OH） ＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH） 、Cu（OH） 沉
2 3 2
淀，灼烧得Al O 、CuO；Al （SO ） ＋6HO 2Al（OH） ＋3HSO ，硫酸难挥发，最
2 3 2 4 3 2 3 2 4
终仍得Al （SO ）。
2 4 3
+
9.（1）（NH ） SO 溶液中虽然NH4水解生成NH ·H O，但由于生成的HSO 为不挥
4 2 4 3 2 2 4
发性强酸，随HSO 浓度增大，将再与NH ·H O反应生成（NH ）SO
2 4 3 2 4 2 4
（2）BaCO 由于在溶液中Ba（HCO ） 分解生成BaCO 、CO 和HO，随着浓缩的
3 3 2 3 2 2
不断进行，CO 不断逸出，最后剩余BaCO
2 3
（3）NaSO 由于蒸发过程中NaSO 不断被氧化，最终生成NaSO
2 4 2 3 2 4
10.（1）Al3＋＋3HO Al（OH）（胶体）＋3H＋ Fe O
2 3 2 3
−
（2）Al3＋＋3HCO3 ===Al（OH）↓＋3CO↑
3 2
2− −
（3）CO3 ＋HO HCO3 ＋OH－
2
（4）MgCO 与 Fe3＋水解产生的 H＋反应，促进了 Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为 Fe
3
（OH） 沉淀而被除去
3
【解析】（1）利用Al3＋＋3HO Al（OH）（胶体）＋3H＋，Al（OH） 胶体能凝
2 3 3
聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl 溶液中存在FeCl ＋3HO Fe （OH） ＋
3 3 2 3
3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH），再灼烧得到Fe O。
3 2 3
（2）泡沫灭火器原理是利用NaHCO 与Al （SO ） 相互促进水解造成的，反应为Al3
3 2 4 3
−
＋＋3HCO3 ===Al（OH）↓＋3CO↑。
3 2
2−
（3）CO3 水解生成的OH－，能洗去油污。
（4）MgCO 与水解产生的H＋反应：MgCO ＋2H＋===Mg2＋＋CO↑＋HO，使水解平
3 3 2 2
衡正向移动，生成的Fe（OH） 在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH） 和未反
3 3
应的MgCO 一同被除去。
3
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