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1.2.1 盖斯定律（学案）
1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系
2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1．用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出142.9 kJ和120.9 kJ的热量，分别写出氢气燃烧
生成液态水和气态水的热化学方程式。
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一、盖斯定律
1．1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学
反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。也就是说，化学反应的____只与反应的
___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应
的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律在生产和科学研究中的意义
【练习】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【练习】如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（ ）A．△H
2
＞0 B．△H
3
＝△H
1
﹣△H
2
C．按Cl、Br、I的顺序，△H 依次增大 D．△H 越大，HX越稳定
3 1
【练习】根据图中的信息得出的结论正确的是（ ）
A．2C（s）+O （g）═2CO（g）△H＝﹣110.0kJ/mol
2
B．C（s）+O （g）═CO （g）△H＝393.5kJ/mol
2 2
C．CO（g）+ O （g）═CO （g）△H＝﹣283.0kJ/mol
2 2
D．36g碳完全燃烧放出220.0kJ热量
【练习】在25℃、101kPa时，已知：
2H O（g）═O （g）+2H （g）△H
2 2 2 1
Cl （g）+H （g）═2HCl（g）△H
2 2 2
2Cl （g）+2H O（g）═4HCl（g）+O （g）△H
2 2 2 3
则△H 与△H 和△H 间的关系正确的是（ ）
3 1 2
A．△H ＝△H +2△H B．△H ＝△H +△H
3 1 2 3 1 2
C．△H ＝△H ﹣2△H D．△H ＝△H ﹣△H
3 1 2 3 1 2
【练习】已知下列热化学反应方程式为
H （g）+ O （g）═H O（l）△H
2 2 2 1
C（s）+O （g）═CO （g）△H
2 2 2
CH COOH（l）+2O （g）═2CO （g）+2H O（l）△H
3 2 2 2 3
2C（s）+2H （g）+O （g）═CH COOH（l）△H
2 2 3 4
则△H 的正确表达式为（ ）
4
A．△H ﹣2△H ﹣2△H B．2△H +2△H ﹣△H
3 1 2 1 2 3C．2△H ﹣2△H +△H D．2△H ﹣2△H ﹣△H
1 2 3 1 2 3
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
D．同温同压下，H （g）+Cl （g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2 2
2．已知：CH 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（ ）
4
A．△H ＞△H B．△H ＝△H ﹣△H
1 5 3 2 5
C．△H ＝△H +△H +△H D．△H ＞0
1 2 3 4 4
3．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O （g）═2ZnO（s）；△H ＝﹣702.2kJ/mol
2 1
Hg（l）+ O （g）═HgO（s）△H ＝﹣90.7kJ/mol
2 2
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H ，其中△H 的值是（ ）
3 3
A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol
C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol
4．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H （g）△H＝+64.39kJ•mol﹣1
2
2H O （l）═2H O（l）+O （g）△H＝﹣196.46kJ•mol﹣1
2 2 2 2
H （g）+ O （g）═H O（l）△H＝﹣285.84kJ•mol﹣1
2 2 2
则H SO 溶液中Cu与H O 反应生成Cu2+和H O的△H为（ ）
2 4 2 2 2
A．+319.68kJ•mol﹣1 B．+259.7kJ•mol﹣1
C．﹣319.68kJ•mol﹣1 D．﹣259.7kJ•mol﹣1
5．已知：①2H S（g）+SO （g）═3S（s）+2H O（l）△H ＝﹣154 kJ•mol﹣1
2 2 2 1
②S（s）+O
2
（g）═SO
2
（g）△H
2
＝﹣297 kJ•mol﹣1
③2H
2
S（g）+O
2
（g）═2S（s）+2H
2
O（l）△H
3
④2H
2
S（g）+3O
2
（g）═2SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H
4
下列说法正确的是（ ）A．△H ＞△H B．△H ＝+143kJ•mol﹣1
3 4 3
C．无法计算△H 的值 D．H S 燃烧热为1045kJ•mol﹣1
4 2
6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H
2
S（g）+ O
2
（g）═SO
2
（g）+H
2
O（g）△H
1
②2H
2
S（g）+SO
2
（g）═ S
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
③H
2
S（g）+ O
2
（g）═S（g）+H
2
O（g）△H
3
2S（g）═S （g）△H 则△H 的正确表达式为（ ）
2 4 4
A．△H ＝ （△H +△H ﹣3△H ） B．△H ＝ （3△H ﹣△H ﹣△H ）
4 1 2 3 4 3 1 2
C．△H ＝ （△H +△H ﹣2△H ） D．△H ＝ （△H ﹣△H ﹣3△H ）
4 1 2 3 4 1 2 3
7．2mol金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．△H +△H +△H +△H +△H +△H ＝△H
2 3 4 5 6 7 1
B．△H 的值数值上和Cl﹣Cl共价键的键能相等
4
C．△H ＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H ′＜△H
5 5 5
D．△H ＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形 成了离子键
7
【课前复习】2H(g)+O(g)=2HO(l) △H=285.8kJ/mol
2 2 2
2H(g)+O(g)=2HO(g) △H=241.8kJ/mol
2 2 2
【知识点填空答案】
反应热；焓变；始态；终态；过程；相同
【练习答案】CDCAB
【检测反馈答案】1-7：ABACAAC
