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1.2.1 盖斯定律（分层作业）
【基础检测题】
一、单选题
1．已知2Zn(s)＋O(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2
2Hg(l)＋O(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
2
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1
【答案】D
【详解】由题干信息知：①2Zn(s)+O(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O(g)=2HgO(s)
2 2
△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol；
2． 、 下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下， 水中含共用电子对总数约为
D． 、 下，
【答案】C
【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；
B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；
C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；
D．根据盖斯定律， 可由①-②合并而成，其
，D正确；
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl (aq)+H (g) △H
2 2 1
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl (aq)+H (g) △H
2 2 2③Sn(灰，s) Sn(白，s) △H=+2.1kJ•mol-1
3
A． H＞ H
1 2
B．锡△在常△温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【详解】A．依据盖斯定律，由②−①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH＝ΔH−ΔH ＞0，所以ΔH＜
3 2 1 1
ΔH，故A错误；
2
B．根据反应③Sn(灰，s) Sn(白，s)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，
锡以白锡状态存在，故B错误；
C．根据反应③Sn(灰，s) Sn(白，s) △H=+2.1kJ•mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C
3
错误；
D．根据根据反应③Sn(灰，s) Sn(白，s)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以
粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，故D正确；
4．已知：
C(s)+O(g)=CO (g)，△H
2 2 1
CO(g)+C(s)=2CO(g)，△H
2 2
2CO(g)+O(g)=2CO (g)，△H
2 2 3
4Fe(s)+3O (g)=2Fe O(s)，△H
2 2 3 4
3CO(g)+Fe O(s)=3CO(g)+2Fe(s)，△H
2 3 2 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H>0，△H<0 B．△H>0，△H>0
1 3 2 4
C．△H=△H +△H D．△H= (△H+2△H )
2 1 3 3 4 5
【答案】D
【详解】A．发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，故 H<0， H<0，故
1 3
A错误； △ △
B．以碳、CO或H 为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故 H>0；铁在氧气中反应生成氧化铁是放热
2 2
的，即 H<0，故B错误； △
4
△C．根据盖斯定律，将②+③相加可得：C(s)+O(g)=CO (g)△H 故应有： H=△H+△H，故C错误；
2 2 1 1 2 3
△
D．根据盖斯定律，将 ×④+ ×⑤可得：2CO(g)+O(g)=2CO (g)故 H= (△H+2△H)，故D正确。
2 2 3 4 5
△
5．环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知： (g)= (g)+H(g) ΔH= +100.3 kJ·mol-1 ①
2 1
(g)+I (g)= (g)+2HI(g) ΔH= +89.3 kJ·mol-1 ②
2 2
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H(g)+I (s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
2 2
B．H(g)+I (g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
2 2
C．H+I =2HI ΔH= -11.0 kJ·mol-1
2 2
D．H(g)+I (g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·mol-1
2 2
【答案】B
【详解】由反应②-①得到H(g)+I (g)===2HI(g)，根据盖斯定律可知ΔH= ΔH -ΔH =(+89.3 kJ·mol-1)-(+100.3
2 2 2 1
kJ·mol-1)= -11.0 kJ·mol-1，B正确；A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误；故答案为：B。
6．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO、CO反应生成甲醇。
2
已知：①2H(g)+O(g)=2HO(g) △H=-483.6kJ/mol
2 2 2
②2CO(g)+O (g=2CO (g) △H=-566.0kJ/mol
2 2
③CO(g)+2H (g)=CH OH(1) △H=-128.1kJ/mol
2 3
则反应CO(g)+3H(g)=CH OH(1)+H O(g)的反应热△H为
2 2 3 2
A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol
【答案】C
【详解】由盖斯定律③+①× -②× 可得反应CO(g)+3H(g)=CH OH(1)+H O(g)， H=(-128.1) +(-483.6)×
2 2 3 2
△
-(-566.0)× =-86.9kJ/mol，故选：C。
7．已知：①
②
③则： 的反应热 为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】由盖斯定律，2×反应②+反应①-反应③可得反应 ，
=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)= -488.3kJ/mol，故选：C。
8．下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应
2 2 2
B．已知S(s)+3/2O (g)=SO(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1
2 3
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【详解】A．△H小于0，反应放热，A错误；
B．S完全燃烧生成SO ，不是SO ，B错误；
2 3
C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；
9．已知：①C(s)+HO(g) =CO(g)+H (g) ΔH
2 2 1
②2CO(g)+O (g)= 2CO (g) ΔH
2 2 2
③HO(g)=H (g)+ O(g) ΔH
2 2 2 3
则C(s)+ O (g)=CO (g)的 ΔH=___________(用ΔH、ΔH、ΔH 表示)。
2 2 1 2 3
【答案】ΔH+ ΔH-ΔH
1 2 3
【详解】已知：①C(s)+HO(g) =CO(g)+H (g) ΔH
2 2 1
②2CO(g)+O (g)= 2CO (g) ΔH
2 2 2
③HO(g)=H (g)+ O(g) ΔH
2 2 2 3
根据盖斯定律，由①+②× -③可得C(s)+ O (g)=CO (g) ΔH=ΔH + ΔH-ΔH 。
2 2 1 2 3
10．回答下列问题
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH 与CO 重整可以同时利用两种温室气体，其工
4 2
艺过程中涉及如下反应：反应①CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ΔH
4 2 2 1
反应②CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41.2KJ·mol-1
2 2 2 2
反应③CH(g)+ O(g) CO(g)+2H(g) ΔH=-35.6kJ·mol-1
4 2 2 3
已知： O(g)+H(g) HO(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH=_______kJ·mol-1。
2 2 2 1
(2)肼(N H)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN H 在氧气中完全燃
2 4 2 4
烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，NH 完全燃烧反应的热化学方程式是 _______。
2 4
【答案】(1)+247.4kJ∙mol-1
(2)N H(l)+O (g)=N(g)+2HO(g) ΔH=-624kJ∙mol-1
2 4 2 2 2
【详解】（1）反应① CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ΔH
4 2 2 1
反应② CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41.2KJ·mol-1
2 2 2 2
反应③ CH(g)+ O(g) CO(g)+2H(g) ΔH=-35.6kJ·mol-1
4 2 2 3
反应④ O(g)+H(g) HO(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
2 2 2
依据盖斯定律，反应①=②+③-④，故ΔH=ΔH +ΔH -ΔH=(41.2-35.6+241.8) kJ·mol-1=+247.4 kJ·mol-1。答案
1 2 3
为：+247.4kJ∙mol-1；
（2）101kPa，32.0gN H(l)的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量
2 4
624kJ(25°C)，则NH 完全燃烧反应的热化学方程式是NH(l)+O (g)=N(g)+2HO(g) ΔH=-624kJ∙mol-1。答
2 4 2 4 2 2 2
案为：NH(l)+O (g)=N(g)+2HO(g) ΔH=-624kJ∙mol-1。
2 4 2 2 2
【能力提升题】
11．下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“ ”中的 小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知 的反应热为 ，说明硫的燃烧热为
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【详解】A． 小于0，说明此反应正反应方向为放热反应，A错误；
B．硫的燃烧热是指1mol固态S完全燃烧生成气态SO 所放出的热量，B错误；
2
C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．根据盖斯定律知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；
12．已知：①
② ；
③ ；
则反应 的 等于
A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol
【答案】C
【详解】由盖斯定律可知，将 得 ，则该反应的反应热
，综上所述，答案为C。
13．某次发射火箭，用 肼)在 中燃烧，生成 、液态 。
已知：①
②
假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式： 的
ΔH
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】已知：① ；②
，由盖斯定律可知，②×2-①可得ΔH=ΔH×2-ΔH = ×2- = ，
2 1
故选D。
14．已知反应：① ，
② ，
③ ，
则反应 的 为
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】已知反应：① ，
② ，
③ ，
根据盖斯定律，将 ，整理可得 得
，故选C。
15．已知25℃、 下， 水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O(g)=2CO(g)的反应热为
2
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1
C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
【答案】D【详解】已知25℃、101kPa下， 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ，设HO(l)=HO(g)
2 2
∆H=+44.01kJ/mol为式I，2HO(l)=2H(g)+O(g) ∆H=+571.66kJ/mol为式II，C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g)
2 2 2 2 2
∆H=+131.29kJ/mol为式III，根据盖斯定律2III-II+2I得2C(s)+O(g)=2CO(g)的∆H=2×131.29kJ/
2
mol-571.66kJ/mol+2×44.01kJ/mol =-221.06kJ/mol，
16．将TiO 转化为TiCl 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
2 4
已知：TiO(s)+2Cl (g)=TiCl (l)+O (g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1
2 2 4 2
C(s,石墨)+ O(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1
2
则反应TiO(s)+2Cl (g)+2C(s,石墨)=TiCl (l)+2CO(g)的ΔH是
2 2 4
A．+80.5 kJ∙mol−1 B．+30.0 kJ∙mol−1 C．−30.0 kJ∙mol−1 D．−80.5 kJ∙mol−1
【答案】D
【详解】将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO(s)+2Cl (g)+2C(s,石墨)=TiCl (l)+2CO(g)的
2 2 4
ΔH =+140.5 kJ∙mol−1+(−110.5 kJ∙mol−1)×2=−80.5 kJ∙mol−1，故D符合题意。
17．MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
3 3
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH(MgCO )> ΔH (CaCO)>0
1 3 1 3
B．ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)>0
2 3 2 3
C．ΔH(CaCO)-ΔH (MgCO )= ΔH (CaO) -ΔH(MgO)
1 3 1 3 3 3
D．对于MgCO 和CaCO ，ΔH+ΔH >ΔH
3 3 1 2 3
【答案】C
【详解】A．镁离子半径小于钙离子半径，因此碳酸镁中离子键比碳酸钙中离子键更强，则ΔH(MgCO )>
1 3
ΔH(CaCO)，且ΔH 表示断键过程，断键吸热，故ΔH 大于 0，故A正确；
1 3 1 1
B．由图可知 表示 断键生成 的过程，为吸热过程，且ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)，故B
2 3 2 3
正确；
C．由图示可知，根据盖斯定律得： ，由于 的 不同，所以，由图可知：
ΔH(MgCO )=ΔH (CaCO)，所以： ，即：
2 3 2 3
，故C错误；
D．由图示可知，根据盖斯定律得： ，则 ，故D正确；
18．结合图关系，判断如下说法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．根据两个方程式相减得到 ，故A正确；
B．根据两个方程式相减再乘以2得到 ，故B错误；
C． 减去 的
2倍，得到 ，故C错误；
D．根据C分析得到 ，故D错误。19．Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CHOH(g)+3O (g)=2CO (g)+4HO(l) ΔH=-1529.4kJ/mol
3 2 2 2
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、NO、NO 等含氮气体是环保热点之一。
2 2
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO (g)=CO (g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。
2 2
①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO (g)+N(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO (g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产
2 2 2
物的热化学方程式_______。
【答案】(1)H (g)+ O(g)=HO(l) ΔH=-285.9kJ/mol
2 2 2
(2) 热值高 不污染环境
(3) -226kJ/mol 不变 ＜
(4)2NO (g)+4CO(g)=4CO (g)+N(g) ΔH=-1084kJ/mol
2 2 2
【详解】（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气
燃烧的热化学方程式H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH= -285.9kJ/mol，答案：H(g)+ O(g)=HO(l)
2 2 2 2 2 2
ΔH=-285.9kJ/mol。
（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；
（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，
但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；
（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO (g)=CO (g)+NO(g) ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)
2 2
+2CO(g)=2CO (g)+N(g) ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO (g)+4CO(g)=4CO (g)+N(g)，计算得
2 2 2 2 2
ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO (g)+4CO(g)=4CO (g)+N(g) ΔH=-1084kJ/mol。
2 2 220．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不
同所致。
(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P—P P —O O=O P=O
键能（kJ ·mol-1） 172 335 498 X
白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中X=______。
(2)①已知： C(石墨)+O (g)=CO (g) ΔH= - 393.5 kJ/mol ①
2 2 1
2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH= -571.6 k/mol ②
2 2 2 2
2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ΔH = - 2599.2 kJ/mol ③
2 2 2 2 2 3
则由C(石墨)和H(g)反应生成1mol C H(g)的焓变为 ________。
2 2 2
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y
kJ/mol，则1 mol C与O 反应生成CO的反应热ΔH为________。
2
【答案】 （1） 470 （2） +226.8 kJ/mol -(5x-0.5y) kJ/mol
【详解】(1)白磷燃烧的方程式为P+5O =P O ，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol P-P、5 mol O=O，形成
4 2 4 10
12 mol P-O、4 mol P=O，所以12 mol×335 kJ/mol+4 mol×x kJ/mol-(6 mol×172 kJ/mol+5 mol×498
kJ/mol)=2378.0 kJ，解得X=470；
(1)①已知：C(石墨)+O (g)=CO (g) ΔH= - 393.5 kJ/mol ①
2 2 1
2H(g)+O(g)=2HO(l) ΔH= -571.6 k/mol ②
2 2 2 2
2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ΔH = - 2599.2 kJ/mol ③
2 2 2 2 2 3
根据盖斯定律，将①×2+ ×②-③，可得 H=2×(-393.5kJ/mol)+ ×(-571.6 kJ/mol)-(-2599.2 kJ/mol)=+226.8
△
kJ/mol；
②碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O 2CO，氧气足量发生反应C+O CO。3.6 g碳的物
2 2 2
质的量n(C)=3.6 g÷12 g/mol=0.3 mol，6.4 g的O 的物质的量n(O )=6.4 g÷32 g/mol=0.2 mol，n(C)：
2 2
n(O )=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述两个反应都发生。假设反应生成的CO为a mol，CO 为b
2 2
mol，根据碳元素守恒有a+b=0.3，根据氧元素守恒有a+2b=0.2×2，解方程组可得a=0.2，b=0.1。由于单质碳的燃烧热为y kJ/mol，所以生成0.1 mol CO 放出的热量Q=0.1mol×y kJ/mol=0.1y kJ，则生成0.2 mol CO
2 1
放出的热量Q=x kJ-0.1y kJ=(x-0.1y) kJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热 H的符号为“-”，则1 mol C
2
△
与O 反应生成CO的反应热 H=- ×(x-0.1y)kJ/mol=-(5x-0.5y)kJ/mol。
2
△
【拔尖训练题】
21．已知： 、 、 的燃烧热分别为 、 和 (a、b、c都
大于0)，则反应 的 为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】CO燃挠的热化学方程式：① ； 燃烧的热化学方程
式：② ； 燃烧的热化学方程式：③
。依据盖斯定律，反应
可由①×2+②×2-③得到，其焓变
，A项正确，故选A。
22．分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 H ①2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH=-484kJ•mol-1
2 2 2 2
②C H(g)+5O(g)=3CO (g)+4HO(g) ΔH=-2039kJ•mol-1
3 8 2 2 2
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 C H
3 8
③2C H(g)+7O(g)=6CO(g)+8HO(g) ΔH=-2380kJ•mol-1
3 8 2 2
A．3CO(g)+7H(g)=C H(g)+3HO(g) ΔH=-504kJ•mol-1
2 3 8 2
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多
C．3CO(g)+10H(g)=C H(g)+6HO(g) ΔH=-381kJ•mol-1
2 2 3 8 2D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•mol-1
【答案】D
【详解】A．根据盖斯定律，①× - ③可得3CO(g)+7H(g)=C H(g)+3HO(g) ΔH=(-484) × -
2 3 8 2
(-2380)=-504kJ/mol，故A正确；
B．由2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH=-484kJ/mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由C H(g)+5O(g)=3CO (g)
2 2 2 3 8 2 2
+4H O(g) ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等
2
质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多，故B正确；
C．根据盖斯定律，①×5-②可得3CO(g)+10H(g)=C H(g)+6HO(g) ΔH=5×(-484kJ/mol)-(-
2 2 3 8 2
2039kJ/mol)=-381kJ/mol，故C正确；
D．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，C H(g)+5O(g)=3CO (g)
3 8 2 2
+4H O(g) ΔH=-2039kJ/mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是2039kJ/mol，故D错误；
2
23．设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH Cl的热循环过程，可得 H/
4 6
(kJ•mol-1)为 △
A．-2299 B．+248 C．+876 D．+2240
【答案】C
【详解】根据盖斯定律 ，代入数据可得
故选C。
24．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热 依次为 、 、 (a、b、c均大于
0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备 和 、推算
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．根据分析可知 ，故A错误；
B．根据分析可知 ，故B错误；
C．根据分析可知 ，故C正确；
D．根据分析可知 ，故D错误；
25．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H)，设计了如图所示的转化关系，则 H 可
4 4
表示为 △
A． H+△H-△H-△H+△H B． H+△H+△H-△H+△H
1 2 3 5 6 1 2 3 5 6
C．△H
1
+△H
2
+△H
3
-△H
5
-△H
6
D．△H
3
+△H
5
-△H
1
-△H
2
-△H
6
【答△案】A △
【详解】由图可知，氯化钠和溴化钠固体通过过程1、2、6得到的微粒和通过过程3、4、5得到的微粒都
是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故两部分的反应热相同， H+△H +△H=△H+△H+△H，即
3 4 5 1 2 6
H=△H+△H-△H-△H+△H； △
4 1 2 3 5 6
△
26．为了探究 的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得A．+15 B．+68 C．+92 D．+113
【答案】A
【详解】根据图示，① ;
② ；
③
根据盖斯定律，得④ ；
⑤ ；
⑥
根据盖斯定律④+⑤+⑥得 ，故选
A。
27．关于反应：①2C H(g)+5O(g)=4CO (g)+2HO(l) ΔH=-2600kJ/mol；
2 2 2 2 2
②2CO(g)+O (g)=2CO (g) ΔH=-566kJ/mol；
2 2
③CH (g)+HO(g)=CO(g)+3H (g) ΔH=+216kJ/mol。
4 2 2
下列叙述正确的是
A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/mol
B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2gCH 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ
4
D．若生成相同质量的CO，C H 放出的热量小于CO
2 2 2
【答案】C
【详解】A．CO的燃烧热为1 mol CO完全燃烧产生CO 气体时放出热量，则反应热小于0，故根据
2
②2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-566 kJ/mol可知CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ/mol，A错误；
2 2B．在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不
能使ΔH减小，B错误；
C．3.2 g CH 的物质的量是n(CH)= ，根据③CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H (g) ΔH=+216
4 4 4 2 2
kJ/mol可知：若有3.2 g CH 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ，C正确；
4
D．根据①可知反应产生2 mol CO 气体，放出热量是1300 kJ，而根据②反应可知产生2 mol CO 气体，放
2 2
出热量是566 kJ，故若生成相同质量的CO，C H 放出的热量大于CO，D错误；
2 2 2
28．研究表明 和 在催化剂存在下可发生反应生成 。已知部分反应的热化学方程式如下：
则 的 等于
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】将三个反应式分别标号为①②③，根据盖斯定律，目标反应=反应②×3-反应①-反应③得到，故
ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案选C。
29．回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节
流”的是_______(填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；
表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_______。
(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C HN)作推进剂。NO 与偏二甲肼燃烧产物只
2 8 2 2 4
有 、 、 ，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，
该反应的热化学方程式为_______。
②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N H)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
2 4
I、
II.
Ⅲ、
则 (l)与过氧化氢(l)反应生成 和 的热化学方程式为_______。
③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是_______。
【答案】(1)acd
(2) 石墨 C(石墨，s)+O(g)=CO (g) ∆H=-393.5kJ·mol-1 253.9kJ
2 2
(3) C HN(l)＋2NO(l)=2CO (g)＋4HO(g)＋3N(g) ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1 N H(l)＋2HO(l)=N (g)
2 8 2 2 4 2 2 2 2 4 2 2 2
＋4HO(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 两者混合时即产生气体，并放出大量的热
2【详解】（1）a、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分利用资源，减少垃圾
污染，符合开源节流的思想，选项a符合；
b、煤、石油、天然气属于不可再生资源，故需要节源开流，选项b不符合；
c、太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合开源节流的思想，
选项c符合；
d、减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，选项d
符合；
答案选acd；
（2）①因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定；
根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，
表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨s)+O(g)=CO (g) △H=-393.5kJ/mol；
2 2
②12g金刚石在一定量空气中燃烧，生成气体36g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1mol，所以生成
气体平均摩尔质量为36g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO 的物质的量的比所以混合气体中
2
CO和CO 各0.5mol，该过程放出热量为 =253.9kJ；
2
（3）①10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出 425 kJ 热量，可知 1 mol 液态偏二甲肼
与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量为 2550 kJ，结合焓变及状态可知热量化学方程式为：C HN(l)＋
2 8 2
2NO(l)=2CO (g)＋4HO(g)＋3N(g) ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1；
2 4 2 2 2
②已知I、
II.
Ⅲ、
根据盖斯定律，由I+Ⅲ- II 得反应NH(l)＋2HO(l)=N (g)＋4HO(g) ΔH=ΔH +ΔH -2ΔH =-641.63
2 4 2 2 2 2 1 3 2
kJ·mol-1，则 (l)与过氧化氢(l)反应生成 和 的热化学方程式为NH(l)＋2HO(l)=N (g)＋
2 4 2 2 2
4HO(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1；
2
③两者混合时即产生气体，并放出大量的热，故能作为火箭推进剂的物质。
30．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1g甲醇 在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出 的热量，写出甲醇
燃烧的热化学方程式_______。
(2)已知反应CH-CH(g) → CH =CH (g)＋H(g)，有关化学键的键能如下。
3 3 2 2 2
化学键 C-H H-H
键能 414.4 615.3 347.3 435.3
试计算该反应的反应热 _______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程
式，计算反应2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)的焓变 _______。
2 2 3
①CHCOOH(l)＋2O(g)===2CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－870.3 kJ·mol－1
3 2 2 2 1
②C(s)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2 2 2
③H(g)＋ O(g)===HO(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2 3
(4)根据能量变化示意图：
写出N(g)+3H(g)=2NH (l) _______
2 2 3
【答案】(1)
(2)+125.5 kJ·mol-1
(3)-488.3kJ·mol－1
(4)-2(b+c-a)
【详解】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；1g甲醇
(CHOH，常温下为液态，为 )在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，则
31mol甲醇完全燃烧放热 ， ；
（2）CH-CH(g) → CH =CH (g)＋H(g) ΔH = (347.3 + 414.4×6) kJ/mol- (615.3+414.4×4+ 435.3) kJ/mol
3 3 2 2 2
=+125.5 kJ·mol-1；
（3）①CHCOOH(l)＋2O(g)=2CO (g)＋2HO(l) ΔH＝－870.3 kJ·mol-1
3 2 2 2 1
②C(s)＋O(g)=CO (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2 2 2
③H(g)＋ O(g)=HO(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2 3
结合盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H （g）+O （g）═CHCOOH（l），其 H=
2 2 3
（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1； △
（4）由图示知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，生成1molNH 时放出的热量
3
为（b+c-a）kJ，则生成2molNH 时的热化学方程式为：N(g)+3H(g)=2NH (g) △H=-2(b+c-a)kJ/mol。
3 2 2 3
