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2.1 化学反应速率（精讲）
思维导图常见考点考点一 化学反应速率的计算
【例1-1】（2022·广西桂林·高二期末）一定条件下，向一4L密闭容器中充入2mol 和8mol 发生反
应： ，5min后测得 的物质的量为4mol，下列说法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】列出三段式：
，由此解析。
A． ，故A正确；
B． ，故B错误；
C． ，故C错误；
D． ，故D错误；
故选A。
【例1-2】（2022·全国·高二课时练习）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v 、v 、v
A B C
表示，已知2v =3v 、3v =2v ，则此反应可表示为
B A C BA．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
【答案】B
【解析】在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质
表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2v =3v 、3v =2v ，则n(A)：
B A C B
n(B)：n(C)=v ：v ：v =2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；答案选B。
A B C
【例1-3】（2022·全国·高二课时练习）在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)
+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是 ⇌
A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末时，物质A的转化率为40%
C．10s末时，B的物质的量为0.4mol D．10s末时，C的物质的量分数为15%
【答案】C
【解析】A． 10s末时，生成0.6mol/LC，由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝
，故A错误；
B．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转
化率= ，故B错误；
C．由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的
B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，故C正确；
D．由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol -1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物
质的量均为1.2mol，则C 的物质的量分数为= ，故D错误；故
选：C。
【一隅三反】
1．（2022·全国·高二课时练习）在 的反应中，2s后， 的物质的量浓度增加了
，用 来表示反应速率为
A． B． C． D．
【答案】C【解析】在 的反应中，2s后， 的物质的量浓度增加了 ，用 表示的化
学反应速率为v= = ，根据化学反应速率之比等于计量数之比，故用 来表示反应速
率为 = ；答案选C。
2．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，
其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2
v (D)，则此反应可表示为
A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2D
C．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D
【答案】C
【解析】由3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)可知，v (B)=2v (A)，由反应速率之比等于化学计量数之比
可得：A、B、C、D的化学计量数之比为v (A)：2 v (A)：2v (A)： =2：4：4：3，反应的化学方
程式为2A+4B=4C+3D，故选C。
3．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：
，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 。则下列结论
中正确的是
A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.075
B．平衡时，B的浓度为4
C．n值等于1
D．当反应速率符合2v (A)=3v (D)达到平衡
正 逆
【答案】A
【解析】A．平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为1.5mol，故 ，
故A正确；
B．平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为0.5mol，故平衡时B的物质的量为5mol-0.5mol=4.5mol，平衡时B的浓度为 ，故B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.075mol•(L•s)-1：0.1mol••(L•s)-1，解得n=4，故C错误；
D．平衡时正逆反应速率相等，即4v (A)=3v (D) 达到平衡，故D错误；
正 逆
故选：A。
4．已知 ，反应速率分别用 、 、 、 表示，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于v(O )：v(NO)=5：4，所以 ，A正确；
2
B．由于v(O )：v(H O)=5：6，所以 ，B错误；
2 2
C．由于v(NH )：v(H O)=4：6=2：3，所以 ，C错误；
3 2
D．由于v(NH )：v(O )=4：5，所以 ，D错误；
3 2
故合理选项是A。
考点二 比较化学反应速率
【例2-1】（2022·贵州遵义·高二期末）对于可逆反应 在不同条
件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A． 即为v(NH )= ×v(H O)=60s/min×
3 2
×0.05molL−1s−1=2molL−1min−1；
⋅ ⋅ ⋅ ⋅
B．v(O )=1molL−1min−1即为v(NH )= ×v(O )= ×1molL−1s−1=0.8molL−1s−1；
2 3 2
⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅C．v(NO)=1.6molL−1min−1即为v(NH )=v(NO)=1.6mol L−1min−1；
3
⋅ ⋅ ⋅ ⋅
D．
综上所述，反应最快的是 ，故答案为A。
【例2-2】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 24mol·L-1·min-1，
②v(B)=1.5 mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①
【答案】C
【解析】同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数的比值越大，反应速率越快，由
题给数据可得： = =0.4、 = =0.5、 =
=0.2、 = =0.25，则反应进行的快慢顺序为②>①>④>③，故选C。
【一隅三反】
1．（2022·四川达州·高二期末）反应 在不同条件下用不同物质表示的化学反
应速率如下，其中反应最快的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】由经验公式可知，同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，
= = 、 = = 、 = = 、 = = ，则反应速率最大的为C，故选
C。
2．反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )
①v(A)=0.02mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.3mol·L-1·min-1；④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中表示该反应速率最慢的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】v(A)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
① =0.3；② =0.2；③ =0.15；④ =0.24，显然表示该反应速率最慢的是③，故选C。
3．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1
④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
【答案】B
【解析】同一化学反应中，不同物质表示的速率比等于系数比，都转化为用A表示的反应速率。①v(A)＝
0.45 mol·L-1·s-1；②v(A)＝ v(B)＝ 0.6 mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1； ③v(A)＝ v(C)＝ 0.4
mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；④v(A)＝ v(D)＝ 0.45 mol·L-1·s-1=0.225 mol·L-1·s-1，所以①>④>②＝③，故B
正确；选B。
考点三 影响化学反应速率的因素
【例3-1】（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应
。下列措施能增大反应速率的是
A．增加C的物质的量 B．降低反应温度
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入
【答案】C
【解析】A．固体不影响反应速率，A错误；
B．温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B错误；
C．将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C正确；
D．保持压强不变，充入 N 相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D错误；
2
故选C。
【例3-2】（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）回答下列问题：(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用HC O 溶液和酸性KMnO 溶液之间的反应来探究外界条件改变
2 2 4 4
对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：
实 KMnO 溶液(含硫酸) HC O 溶液 HO
4 2 2 4 2
验
实验温度/K 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
序
号
A 293 2 0.02 5 0.1 3
B 293 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 5
①写出该反应的离子方程式：__ _____。
②通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V=_______；通过实验
1
_______(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
③利用实验B中数据计算，用KMnO 溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO)=_______。
4 4
④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对
KMnO 与HC O 之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______，相应的粒子最有可能是_______。
4 2 2 4
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO 2CO+N 。已知增大催化剂的比表面积可提高该
2 2
反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表
所示。
实验
t/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2/g
编号
I 280 82
II 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①表中a=_______，b=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线
_______(填“甲”或“乙”)。【答案】(1) HC O 溶液浓度的改变对反应速率的影
2 2 4
响 5 BC 催化作用 Mn2+
(2) I、Ⅲ 乙
【解析】(1)①酸性KMnO 具有强氧化性，和HC O 溶液反应生成二氧化碳和锰离子，反应为
4 2 2 4
；
②实验A、B中控制的变量为HC O 溶液浓度，可探究HC O 溶液浓度的改变对反应速率的影响，实验中
2 2 4 2 2 4
溶液总体积要相同，故其中V=5；
1
实验BC中控制的变量为HC O 溶液浓度，通过实验BC可探究温度变化对化学反应速率的影响。
2 2 4
③实验B中n(KMnO)=2×10-3L×0.02mol/L=4×10-5mol，n(H C O)=3×10-3L×0.1mol/L=3×10-4mol，反应中
4 2 2 4
HC O 过量，KMnO 全部反应；KMnO 起始浓度为 ，用KMnO 溶液的浓
2 2 4 4 4 4
度变化表示的反应速率v(KMnO)= 。
4
④反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的生成的锰离子对KMnO 与
4
HC O 之间的反应有催化作用，故填：催化作用，Mn2+；
2 2 4
(2)①验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验，实验I、II中变量为催
化剂的比表面积，则b= ；实验I、Ⅲ中变量为温度，则a= ；
②实验I、Ⅲ中变量为温度，能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验I、Ⅲ；
③已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，实验Ⅱ中催化剂的比表面积更大，反应速率更快，故表
示实验II的是曲线乙。
【一隅三反】1．在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H O(g) Fe O(s)+4H(g)，下列判断正确的是（ ）
2 3 4 2
A．升高反应温度对反应限度无影响
B．改变H 的浓度对正反应速率无影响
2
C．保持体积不变，充入N 反应速率增大
2
D．保持压强不变，充入N 反应速率减小
2
【答案】D
【解析】A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，
故A错误；
B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向
移动。因为H 属于反应物，所以改变H 的浓度对正反应速率有影响，故B错误；
2 2
C.保持体积不变，充入N 气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错
2
误；
D.压强不变，充入N 使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；
2
故选D。
2．I.为探究H+对MnO 与HO 反应速率的影响。现取等量MnO 和表中有关物质，在相同温度下进行4组
2 2 2 2
实验，分别记录收集20.0mLO 所需时间。
2
实验编号 1 2 3 4
10%H O 的体积/mL 5.0 5.0 V V
2 2 1 2
20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V
3
水的体积/mL 15.0 14.5 V 13.5
4
所需时间t/s t t t t
1 2 3 4
已知酸性条件下时：MnO +H O+2H+=Mn2++O ↑+2H O
2 2 2 2 2
(1)表中V=____mL，V=_____mL。
2 4
(2)实验测得t>t>t，则可得出的实验结论是____。
2 3 4
II.已知反应2NO(g)+2H (g)=N(g)+2HO(g)生成N 的初始速率与NO、H 的初始浓度的关系为
2 2 2 2 2
v=kcx(NO)cy(H )，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
2
初始浓度
实验数据 生成N 的初始速率/mol·L-1·s-1
2
c(NO)/mol·L-1 c(H)/mol·L-1
2
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。
(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H )=4.00×10-3mol·L-1，则生成N 的初始速率为_____mol·L-1·s-1。
2 2
【答案】(1) 5.0 14.0
(2)其他条件相同的情况下，H+的浓度越大，反应速率越快
(3) 2 8×104
(4)5.12×10-3
【解析】(1)为了探究H+浓度对MnO 与HO 反应速率的影响，只改变H+浓度，其他量都必须相同，所以
2 2 2
V=5.0mL；水和硫酸的体积之和为15.0mL，所以表中V=14.0mL。
1 4
(2)实验测得t>t>t，则实验2、3、4的反应速率依次加快，则可得出的实验结论是:其他条件相同的情况下，
2 3 4
H+的浓度越大，反应速率越快。
(3)将3组实验数据代入v=k cx(NO)•cy(H )，中有：
2
，
，
，解得：x=2，y=1，k=8×104。
(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H )=4.00×10-3mol·L-1，则生成N 的初始速率v=8×104×c2(NO)·c( H )
2 2 2
=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol·L-1·s-1。
3．（2022·江西吉安·高二期末）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
溶液 酸性 溶液
编
温度/℃
号
浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
(1)实验时，分别量取 溶液和酸性 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反
应的快慢。(2)实验①、②、③所加 溶液均要过量，理由是_______。
(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影
响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密闭容器中，用H 还原SO ，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质
2 2
的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
(5)分析可知X为_______(填化学式)。
(6) 时间段的温度为_______。
(7) 时间段用SO 表示的化学反应速率为_______。
2
【答案】(1) 溶液褪色时间
(2)根据反应方程式： ，实验通过测定溶液
的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加 溶液均要过量
(3) 浓度 温度
(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为
(5)H S
2
(6)300℃
(7)
【解析】(1) 溶液和酸性 溶液反应的化学方程式为：，通过测量 溶液褪色时间来判断
反应的快慢；
(2)根据反应方程式： ，实验通过测定溶液
的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加 溶液均要过量；
(3)①实验①和实验② 溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究 溶液
的浓度对化学反应速率的影响；
②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其
中可能起催化作用为 ；
(5)根据图1可知，在300℃时，H 和SO 在催化剂条件下生成HS，在100℃到200℃时，HS与SO 在催
2 2 2 2 2
化剂生成S和HO，则物质X为HS；
2 2
(6)由图2可知， 时间段H 完全转化为HS， H 和SO 的浓度降低且HS的浓度增大，则 时间段
2 2 2 2 2
的温度为300℃；
(7) 时间段用SO 浓度的变化量为 ，SO 的化学反应速率为
2 2
。
考点四 活化能
【例4】（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】B
【解析】A．增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；
D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故D错
误；故选：B。
【一隅三反】
1．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选B。
2．（2022·广东·肇庆市实验中学高二期末）下列说法不一定正确的是
A．增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大
B．增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大
C．升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大
D．加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大
【答案】B
【解析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；
B．增大压强是能增大单位体积活化分子总数，使化学反应速率增大，活化分子百分数未发生变化，故B
错误；
C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故D正确；
故选：B。
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:
①升高温度 ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂
A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④
【答案】B
【解析】①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数；②增加浓度可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
③增大压强可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数；
因此符合条件的是①④，答案选B。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
