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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
基础巩固
1．下列关于0.1 mol·L－1NaCO 溶液的叙述错误的是( )
2 3
A．该溶液中含有NaCO 的质量为10.6 g
2 3
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
2 3
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
2 3
【答案】A
【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的
体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na CO)＝0.2 mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1 L该溶
2 3
液中取出100 mL，c(Na CO)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物
2 3
质的量守恒cV＝cV，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；故选A。
1 1 2 2
2．下列说法中正确的是
A．将322gNaSO ·10H O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
2 4 2
B．将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
C．将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1
D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1
【答案】B
【解析】A．322 g Na SO •10H O物质的量为1mol，溶于1 L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液的物
2 4 2
质的量浓度不等于1 mol/L，故A错误；
B．依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将1 L 2 mol/L H SO 溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质
2 4
的量浓度为1 mol/L，故B正确；
C．18.4 mol/L的HSO 溶液加入到1L水中、则溶液体积不等于1L，所得溶液物质的量浓度不等于
2 4
9.2mol·L-1，故C错误；
D．未指明气体是否处于标准状况，溶质不一定是0.015mol，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度
不一定为0.05mol·L-1，故D错误；
故答案为B。
3．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合
【答案】C
【解析】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A
错误；
学科网（北京）股份有限公司B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错
误；
C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，
C正确；
D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的
简单加和，D错误；
故答案选C。
4．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物质的量相等的是( )
3
A．150mL1mol·L-1KCl溶液 B．100mL3mol·L-1KClO 溶液
3
C．75mL2mol·L-1CaCl 溶液 D．50mL1mol·L-1FeCl 溶液
2 3
【答案】C
【解析】A项，150mL 1mol•L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1 mol•L-1×1=1mol/L，Cl-物质的量
为1mol/L×0.15L=0.15mol，A错误；B项，100mL 3mol•L-1KClO 溶液中不含有氯离子，故Cl-物质的量为
3
0，B错误；C项，75mL 2 mol•L-1CaCl 溶液中c(Cl-)=2 mol•L-1×2=4mol/L，Cl-物质的量
2
为4mol/L×0.075L=0.3mol，C正确；D项，50mL 1 mol•L-1FeCl 溶液中c(Cl-)=1 mol•L-1×3=3mol/L，Cl-物质
3
的量为3mol/L×0.05L=0.15mol，D错误；故选C。
5．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 水中约含 分子数目为
B． 的 溶液中含 的数目为
C． 与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为
D．将 固体溶于 中，得到 的 溶液
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算 的 溶液中含 的数目，故B错误；
C． 的物质的量为0.1mol，每个钠原子失去一个电子，所以 与足量盐酸完全反应时，失
去电子的数目为0.1N ，故C正确；
A
D．40gNaOH的物质的量为1mol，将 固体溶于 中，溶液的体积不是1L，所以得到的
溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
答案选C。
6．V mL Al (SO ) 溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO 物质的量浓度为
2 4 3
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】 A
学科网（北京）股份有限公司【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为 ＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为
c(Al3＋)＝ ＝ mol·L－1，c(SO )＝ c(Al3＋)＝ × mol·L－1＝ mol·L－1。
7．1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩到0.5 L
C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀
【答案】C
【解析】A项、标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量是1mol，1L浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的
量为1mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再
稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 mol•L-1，故C正确；
D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故
D错误。
8．在 2L 由 NaCl、MgCl 、BaCl 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物
2 2
质的量是（ ）
A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol
【答案】D
【解析】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据
电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。
9．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从上述溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶
液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
【答案】 (1)6.1 mol·L－1
(2)20%
学科网（北京）股份有限公司(3)6.1 mol·L－1 20% 1.22 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
【解析】 (1)n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝＝0.61 mol，c(NaOH)＝＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.22 g·mL－1＝122 g。w(NaOH)＝24.4 g÷122 g×100%＝20%。
(3)从原溶液中取出10 mL溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，但
所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的。
(4)取出的10 mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量
浓度减小，为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。
10．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO ·5H O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则
4 2
(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。
(2)该溶液中CuSO 的物质的量浓度为__________ 。
4
(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。
【答案】0.1 2.5 50.0
【解析】 (1)n(CuSO )= n(CuSO ·5H O)= ，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为
4 4 2
0.05mol2=0.1mol。
(2)溶液体积V= =20mL=0.02L，故c(CuSO )= =2.5mol/L。
4
(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为
=0.05L=50.0mL。
能力提升
11.学校购买了批消毒用的84消毒液，包装如图:
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A.该84消毒液中NaClO的浓度约为40mol/L
B.一瓶该84消毒液能吸收空气中89.6L的CO （标准状况下）而变质
2
C.取100mL该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/L
D.参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质
量为143.0g
【答案】D
【解析】 A项，根据 得，该84消毒液中 ；B
学科网（北京）股份有限公司项 ， 一 瓶 该 84 消 毒 液 中 ， 根 据 反 应
，可知 ，吸收的 在标准状况下的体积为 ；C
项溶液稀释时，溶液中溶质的物质的量不变， ，则稀释后的溶
液中 ；D项，配制480mL的溶液应选取500mL规格的容量瓶，所以需
要NaClO的质量为 ；故选D。
12．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为
w，物质的量浓度为c mol·L－1，N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有N 个HCl分子
A
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】A项，1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，故无法计算浓度，A错误；B项，HCl是强电解质，
溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B错误；C项，36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，
不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；D项，根据基本公式c＝ 变形可得w＝
＝ ，D正确；故选D。
13．(2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学)体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的
某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确
的是( )
A． B． C．c= D．
【答案】A
【解析】A项， ，A项正确；B项， ，
B项错误；C项， ，C项错误；D项，
，则 ，D项错误；故选A。
14.某0.2L无土栽培用的营养液中含有 三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱
状图如图甲所示：
学科网（北京）股份有限公司（1）该营养液中 的物质的量浓度为______ ，含KCl的质量为______。
（2）该营养液中 的质量为______。
（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中 的浓度 随溶液体积 变化的曲线如图乙所示，则
______， ______。
【答案】（1）4.0；14.9g
（2）85.6g
（3）0.2；1.0
【解析】（1） 三种溶质，只有硫酸钾含有硫酸根离子，依据题图可知硫酸根离子
的物质的量浓度为 ，则硫酸钾的物质的量浓度为 ；依据题图可知钾离子浓度为
，则氯化钾的物质的量浓度为 ，氯化钾的物质的量为
，质量为 。
（2）依据题图可知溶液中氯离子浓度为 ，氯化钾的物质的量浓度为 ，则氯化铵的
物 质 的 量 浓 度 为 ， 氯 化 铵 的 质 量 为
。
（3）根据 可知 为0.2， 为10。
15（1）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为 1g/mL），请根据图中信息，回
答下列问题：
已知溶质质量分数为 的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为 的氨水的物质的量浓度
_______（填“大于”“小于”或“等于”）10mol/L；已知6mol/L的硫酸溶液密度为 ，3mol/L
的硫酸溶液密度为 ，100g浓度为6mol/L的硫酸溶液与_____mL水混合，可使硫酸的物质的量浓
度减小到 。（用含 的式子表示）。
学科网（北京）股份有限公司（2）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL，加入足量 溶液可得白色沉淀9.32g；另取
10mL该混合溶液，与 25mL4mol/L的NaOH溶液恰好完全中和。则混合溶液中 =________，
=_______。
答案】（1）小于； （2）4mol/L 2mol/L
【
【解析】：（1）设溶质质量分数为 的氨水的密度为 ，由氨水的物质的量浓度为5mol/L可得
，设溶质质量分数为 的氨水的密度为 、物质的量浓度为
，可得 ，两式相比可得 ，由氨水浓度越大密度越小可
知 ，则 ；设需要水的体积为 ，由题意可知混合后所得的 3mol/L硫酸溶液的质量为
，由稀释定律可得： ，解得 。
（2）由加入足量 溶液可得硫酸钡白色沉淀 9.32g 可知，10mL 混合溶液中硫酸的物质的量为
，则硫酸的浓度为 ；由10mL该混合溶液与25mL4mo/L的NaOH
溶液恰好完全中和可知，硝酸的物质的量为（4mol/L×0.025L-004mol×2）=0.02mol，则硝酸的浓度为
。
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