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4.3电化学腐蚀与防护（分层作业）
1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解
C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的 等
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径
【答案】A
【解析】A．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴
极保护法，故A错误；
B．药用泡腾片中含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡，增大药物与水的接触面积，加速药物分散和溶解，
故B正确；
C．运动员在剧烈运动时比平时消耗更多的能量，出汗的过程中丢失水分和无机盐，运动员剧烈运动后，
补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等，故C正确；
D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用降低二氧化碳排放，是实现“碳中和”目标的有效途径，故D
正确；
选A。
2．下列反应与电化学反应原理无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量
C．纯银器表面变黑
D．用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上
【答案】C
【解析】A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，构成铜锌原电池，锌作负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，铜不
易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，与电化学反应原理有关，A不符合题意；
B．铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成原电池,铁粉作负极，炭粉作正极，铁粉被氧化，释放热量,与电化学反应
原理有关，B不符合题意；
C．银在空气中被氧化发生化学腐蚀，与电化学反应原理无关，C符合题意；
D．用电镀法将锌、锡等金属外衣"披"在铁制品上，锌、锡作负极，铁制品作正极,铁制品被保护，与电化
学反应原理有关，D不符合题意；故选C。
3．下列说法错误的是
A．原电池中，负极一定是活动性较强的金属
B．其他条件相同时，粗锌与硫酸反应比纯锌与硫酸反应速率快
C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D．为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片
【答案】A
【解析】A．原电池中，负极不一定是活动性较强的金属，如镁和铝与氢氧化钠溶液组成的原电池，镁比
铝活泼，但铝作负极，A项错误；
B．其他条件相同时，粗锌中含有杂质，锌和杂质与硫酸可以形成原电池，加快反应速率，比纯锌与硫酸
反应速率快，B项正确；
C．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，C项正确；
D．为延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌片，形成原电池，锌作负极，锅炉作正极，可以被保护，
D项正确；
故选A。
4．化学知识无处不在，下列说法中正确的是
A．垃圾分类时，废旧电池是可回收垃圾
B．铜在酸雨中发生吸氧腐蚀
C．问天实验舱的太阳翼是一种将太阳能转化为电能的原电池装置
D．工业上用电解熔融的 的方法冶炼Al
【答案】B
【解析】A．废旧电池含重金属元素，属于有害垃圾，故A错误；
B．铜和酸不反应，故发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置，但不是原电池，故C错误；
D．工业上用电解熔融的Al O 的方法冶炼Al，故D错误。
2 3
故选B。
5．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是A．青铜的熔点大于纯铜
B．铜锈的主要成分是Cu(OH)
2
C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
【答案】D
【解析】A．青铜是铜的合金，合金熔点低于成分金属，青铜的熔点低于纯铜，A错误；
B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜：Cu (OH) CO，B错误；
2 2 3
C．铜比金活泼，镏金层破损后，铜作负极会导致铜被加速锈蚀，C错误；
D．铝合金表面氧化物薄膜，性质稳定，阻止合金和空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，D
正确；
故选D。
6．下列变化中，涉及氧化还原反应的是
①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧
气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物
被氧气氧化，发生了氧化还原反应。
【解析】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。
7．某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。
(1)已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。
回答下列问题：
①接线柱m连接直流电源的 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是
。
②写出电极a上发生的电极反应 。写出铁钉k上发生的电极反应 。写出检验电极e
上生成的气体的方法 。
③若D装置为电解精炼银，则g电极是 。
④若电解一段时间后，若b电极质量增重5.4g，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为 L。
(2)某无隔膜流动海水电解法制H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O 产生，催化剂
2 2
MnO 可抑制HClO进一步反应。
x
①b电极是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②写出放电时钛网上发生的电极反应 。
③电解一段时间后，海水的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) 正极 阳极 2HO-4e-=O ↑+4H+ 2HO+2e-=H ↑+2OH- 将湿润的淀粉碘
2 2 2 2
化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气 粗银 0.84
(2) 负极 Cl-+H O-2e-=HClO+H+ 增大
2
【分析】电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色，f发生2HO+2e-
2
=H ↑+2OH-，因此f为阴极。依次推出a、c、e、x、g为阳极，b、d、k、f、h为阴极，则m为正极、n为
2
负极。
【解析】（1）据分析，m为正极、c为阳极；a为阳极发生2HO-4e-=O ↑+4H+；k为阴极发生2HO+2e-
2 2 2=H ↑+2OH-；e为阳极产生氯气，用湿润淀粉碘化钾试纸检验；g为阳极，电解精炼银，则g的电极材料
2
为粗银；电路中通过的电子和产生气体之间的关系为：4molAg+~4mole-~2molH~1molO，则b电极产生银
2 2
5.4
单质的物质的量为： mol=0.05mol，则产生气体的总物质的量为0.025mol+0.0125mol=0.0375mol，气体
108
的体积为：0.0375×22.4L=0.84L；故答案为：正极、阳极、2HO-4e-=O ↑+4H+、2HO+2e-=H ↑+2OH-、将
2 2 2 2
湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气、粗银、0.84；
（2）从图中可知，钛箔上发生还原反应为阴极则b为负极，因此钛网作为阳极氯离子失电子生成次氯酸：
Cl-+H O-2e-=HClO+H+；电解的总反应 因此海水的pH增大。故答案为：负
2
极、Cl-+H O-2e-=HClO+H+、增大。
2
8．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序
实验I 实验Ⅱ
号
实
验
铁钉周边出现_______色
现
铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色
象
锌片周边未见明显变化
下列说法不正确的是
A．实验I中正极的电极反应式：O+2H O+4e-=4OH-
2 2
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色
C．实验Ⅱ中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
【答案】C
【解析】A．实验I是吸氧腐蚀，正极的电极反应式：O+2H O+4e-=4OH-，故A正确；
2 2
B．实验Ⅱ中铁钉做正极，发生O+2H O+4e-=4OH-，铁钉周围生成的氢氧根离子导致酚酞变红，故B正确；
2 2
C．实验Ⅱ中负极是Zn失去电子，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，故C错误；D．镀锌铁板破损后铁做正极；镀铜铁板在镀层破损后铁做负极，镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐
腐蚀，故D正确；
故答案为：C。
9．以甲烷燃料电池为电源电解 溶液制备HBO 工作原理如图所示。下列说法正确的是
3 3
A．N室中：
B．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
C．I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜
D．理论上每生成 产品，需消耗甲烷的体积为 (标准状况)
【答案】D
【解析】A．由分析得，电解后N室中NaOH溶液浓度增大，a%
