文档内容
第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第三课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯
【学习目标】1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与
社会责任的学可核心素养。
2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理
和科学态度的核心核心素养。
3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初
步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。
【学习重点】硫酸根离子的检验、粗盐的提纯
【学习难点】粗盐精制原理及方案设计
【课前预习】
旧知回顾：1.氯离子的检验方法是什么？检验氯离子时，如何排除碳酸根离子的干扰？
【答案要点】①试剂：AgNO 溶液、稀HNO;
3 3
② 现象：产生白色沉淀不溶于稀HNO;
3
③原理：Ag++Cl-=AgCl↓（不溶于稀HNO）。
3
④碳酸根也可与银离子反应生成碳酸银白色沉淀：CO+2Ag+=Ag CO↓,但碳酸银可以溶于稀硝酸，从
2 3
而排除干扰：Ag CO+2H+=2Ag++CO ↑+H O。
2 3 2 2
2.浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
【答案要点】①吸水性：浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性
能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
②脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性
质。如:C H O 12C+11H O
12 22 11 2
新知预习：1.SO的检验方法是什么？应注意哪些问题？
【答案要点】①方法：
试剂：稀HCl、BaCl 溶液;
2
现象：先加盐酸无明显现象，后加BaCl 溶液产生白色沉淀;
2
原理：Ba2++SO=BaSO ↓。
4
②不能向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO ) 溶液，因在酸性环境中会发生反应：
3 2
Ba2＋＋SO===BaSO ↓(白色)，3BaSO＋2H＋＋2NO===3BaSO ↓(白色)＋2NO↑＋HO。因此，会误将SO判断
3 3 4 2
成SO。
③也不能先用稀硝酸酸化，再加入BaCl 溶液，因硝酸会将SO氧化成SO而产生干扰。
22.粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？
【答案要点】过量的BaCl 溶液→过量的 NaOH溶液→过量的 NaCO 溶液→适量稀盐酸或过量的
2 2 3
NaOH溶液→过量的BaCl 溶液→过量的NaCO 溶液→适量稀盐酸或过量的BaCl 溶液→过量的NaCO 溶
2 2 3 2 2 3
液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸
【课中探究】
情景导入：造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战
方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO + 3C = K S + N ↑ + 3CO ↑ ）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐
3 2 2 2
形式存在。
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
活动一、常见硫酸盐及主要用途
任务一、阅读教材P6页“资料卡片”，回答常见几种硫酸盐组成特点及主要用途是什么？并填写表
格内容。
【答案要点】
硫酸盐 化学式及俗称 用途
CaSO·2H O（石
4 2
膏）
调节水泥的硬化速率
钙盐
2CaSO·H O（熟石
4 2 制作模型、绷带、粉笔
膏）
BaSO（重晶石） 生产其他钡盐的原料、医疗上用作
4
钡盐 “钡餐”（消化系统X射线检查的内
服药剂）
CuSO 4 ·5H 2 O（胆矾、 与石灰乳混合制农药“波尔多液”
蓝矾）
铜盐 检验水的生成、无水CuSO 可用于检
4
验HO的存在。
2
FeSO ·7HO（绿
4 2
矾）
亚铁盐 补血剂、制蓝黑墨水
KAl(SO )·12H O
4 2 2
（明矾）
铝钾盐 用作净水剂（形成Al(OH) 胶体）
3
任务二、讨论交流：硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线
检查的内服药剂，俗称“钡餐”，可否用碳酸钡代替硫酸钡？
【答案要点】不能。可溶性钡的化合物如BaCl 、Ba(NO ) 、Ba(OH) 等有毒，因此，使用时必须做好
2 3 2 2
个人防护，相关废弃物应进行无害化处理；碳酸钡无毒，但误食碳酸钡后，碳酸钡与人体内的胃酸即盐酸
反应会生成可溶性的氯化钡使人中毒：BaCO +2HCl=BaCl +CO ↑+H O。
3 2 2 2【对应训练】1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中硫化物在地表附近受氧气和水的长期作用会转化为硫酸盐
B．石膏(CaSO•2H O)被加热到150℃时转化为熟石膏(2CaSO•H O)
4 2 4 2
C．工业上以黄铁矿为原料经煅烧、催化氧化、吸收等反应生成HSO
2 4
D．火山口附近的硫单质会被大气中氧气氧化为三氧化硫
【答案】D
【解析】A．S2-具有还原性，自然界中硫化物在地表附近受氧气和水的长期作用会被氧化为硫酸盐，
故A正确；B．石膏(CaSO•2H O)被加热到150℃时失去部分结晶水转化为熟石膏(2CaSO•H O)，故B正
4 2 4 2
确；C．工业上以黄铁矿为原料经煅烧生成SO 、SO 催化氧化生成SO 、SO 被浓硫酸吸收生成HSO ，故
2 2 3 3 2 4
C正确；D．火山口附近的硫单质会被大气中氧气氧化为二氧化硫，故D错误；选D。
2．下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C．Fe2+对人体有益，FeSO 可用于制补血剂
4
D．Cu2+有毒，CuSO 与生石灰可配成杀菌剂波尔多液
4
【答案】C
【解析】A．钡为重金属元素，Ba2+对人体有害，A错误；B．过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成分
的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，B错
误；
C．Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，FeSO 可用于制补血剂，C正确；D．波尔多液是一种保护性杀菌
4
剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，D错误；综上所述答案为C。
活动二、硫酸根离子的检验
任务一、实验探究：完成教材P6页【实验5-4】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
【答案要点】
实验操作 实验现象 离子方程式
加入BaCl 生成白色沉淀，再加入
2 SO＋Ba2＋===BaSO ↓
少量稀盐酸，白色沉淀不溶解 4加入BaCl 生成白色沉淀，再加入
2 SO＋Ba2＋===BaSO ↓
少量稀盐酸，白色沉淀不溶解 4
加入BaCl 生成白色沉淀，再加入
2 Ba2＋＋CO===BaCO ↓，BaCO ＋
少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成 3 3
2H＋===Ba2＋＋CO↑＋HO
无色无味气体 2 2
白色沉淀BaSO 不溶于稀盐酸，而BaCO 可溶于盐酸，因此可用稀盐
实验分析 4 3
酸和BaCl 溶液检验SO 2-。
2 4
若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl 溶液时有白色沉淀
实验结论 2
产生，则证明该溶液中含有SO 2-。
4
任务二、结合上述实验，思考检验SO 的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？
【答案要点】①未知溶液―――――→无明显现象―――――→产生白色沉淀――→原未知液中含
SO
②先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl 溶液，有白色沉淀产生。
2
③整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO ↑＋HO、SO＋2H＋===SO↑＋HO、Ag＋
2 2 2 2
＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO ↓。
4
④BaCO 、BaSO 、也是白色沉淀与BaSO 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO
3 4 4
时,必须先用盐酸酸化。
【注意】不能用HNO 、HSO 酸化，且不能用Ba(NO ) 溶液,因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液
3 2 4 3 2
中的NO -氧化为SO 从而得出错误的结论。
3
任务三、问题探究：稀盐酸和BaCl 溶液加入顺序能否交换？稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl 溶液能
2 2
否换成Ba(NO ) 溶液？
3 2
【答案要点】①不能，否则无法排除Ag+离子的干扰。
②不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO ) 溶液，否则无法排除SO离子的干扰。
3 2
【注意】SO的检验方法：待检液 有白色沉淀 气体 褪
色。应注意HSO的干扰。
【对应训练】1．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是( )
A．某溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
B．某溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
2
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
3 2
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液有白色沉淀产生
2【答案】D
【解析】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO、CO、SO 等，A不符合题意；B．能
和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag＋、SO 等，B不符合题意；C．硝酸具有强氧化性，
能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，C不符合题意；
D．先加盐酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，D
符合题意；答案选D。
2．有一瓶NaSO 溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，
2 3 2
再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是（ ）
A．NaSO 已部分被空气中的O 氧化
2 3 2
B．加入BaCl 溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO
2 4
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO
4
D．该实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
【答案】A
【解析】A．由于加入的稀硫酸也能与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀，故不能判断NaSO 是否部分
2 4 2 3
被氧化，A错误；B．若NaSO 被氧化，则加入BaCl 溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO，B正确；C．
2 3 2 4
向NaSO 溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀
2 3 2
一定是BaSO，C正确；D．由以上分析，该实验不能确定NaSO 是否部分被氧化，D正确；故选：A。
4 2 3
二、粗盐的提纯
活动一、物质除杂和分离的基本原则
任务一、讨论交流：物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？
【答案要点】①物质除杂和分离的基本原则是：不增(不引入新的杂质)，不减(不减少被提纯的物质)，
易分离(被提纯的物质与杂质易分离)，易复原(被提纯的物质易复原)。
②物质除杂和分离应注意：除杂试剂要过量，后续试剂应能除去过量的前一试剂，尽可能将杂质转化
为所需物质，除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
任务二、阅读教材P7“思考与讨论”内容，思考粗盐中含有哪些杂质？如何利用除杂和分离方法将粗
盐制成精盐？
【答案要点】①用海水、盐井水、盐湖水直接得到的盐为粗盐，粗盐含有较多的泥沙、可溶性的
CaCl 、MgCl 以及一些硫酸盐等杂质。
2 2
②粗盐经溶解、过滤和蒸发后含有还含有硫酸盐及CaCl 、MgCl 等杂质。
2 2
③通过加入沉淀剂的方法，将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO 转化成沉淀而除去，就可得到精盐。
【对应训练】1．下列说法中正确的是（ ）
A．将CO 通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成
2B．向硝酸酸化的㭉溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO
2
C．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为铝和这两种酸不发生化学反应
D．可以用饱和食盐水除去Cl 中混有的少量HCl气体
2
【答案】D
【解析】A．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应，A错误；B．产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者氯化
银，故说明该溶液中可能含有SO，B错误；C．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为铝和这
两种酸钝化，发生化学反应，C错误；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl可溶饱和食盐水，故可
以用饱和食盐水除去Cl 中混有的少量HCl气体，D正确；故选D。
2
2．下列说法中正确的是（ ）
A．某酸性溶液中：Cl-、CHCOO-、Mg2+、SO 能大量共存
3
B．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO 、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、NO、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
2
SO
【答案】C
【解析】A．酸性溶液中，CHCOO-与H+不能大量共存，A选项错误；B．含有大量HCO 的溶液中，
3
HCO 与OH-不能大量共存，B选项错误；C．某透明溶液中：K+、NO、Na+、Cl-可能大量共存，C选项正
确；D．证明某溶液中含有SO，取少量某溶液，应先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl 溶液，观
2
察到有白色沉淀生成，D选项错误；答案选C。
活动二、粗盐的提纯
任务一、讨论交流：经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及 CaCl 、MgCl 等
2 2
杂质。参考物质的溶解性表，思考如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
【答案要点】①通过分析物质的组成可知，要想得到纯净的NaCl，就要保留溶液中的钠离子和氯离
子，除去其他离子。
②除杂试剂及原理：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐（SO） 过量的BaCl 溶液 Ba2++SO=BaSO ↓
2 4
任 务
MgCl （Mg2+） 过量的NaOH溶液 Mg2+＋2OH- = Mg(OH) ↓
2 2 二 、 归
纳 CaCl （Ca2+） 过量的NaCO 溶液 Ca2++CO=CaCO ↓、Ba2++CO=BaCO ↓ 小 结 ：
2 2 3 3 3
上 述 加 入
的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？并归纳总结粗盐提纯时加入试剂的顺序是什么？
【答案要点】 ①加入过量的BaCl 溶液—引入Ba2+，除去SO；加入过量的NaOH溶液—引入OH-，除
2去Ba2+、Ca2+；加入过量的NaCO 溶液—引入CO，除去Ba2+、Ca2+；过滤—除去沉淀BaSO 、Mg(OH) 、
2 3 4 2
CaCO 、BaCO ；向过滤中加过量稀盐酸—引入H+，除去CO，OH-；蒸发—除去HCl，得到提纯物质
3 3
②加入除杂试剂可有下面三种顺序：BaCl 溶液→NaOH溶液→NaCO 溶液→盐酸；
2 2 3
NaOH溶液→BaCl 溶液→NaCO 溶液→盐酸；
2 2 3
BaCl 溶液→NaCO 溶液→NaOH溶液→盐酸。
2 2 3
【注意】①NaCO 必须在BaCl 之后；②盐酸必须在NaCO 和NaOH之后；③加盐酸前必须过滤；
2 3 2 2 3
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
【对应练习】1．为了除去粗盐中的CaCl 、MgCl 、NaSO 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于
2 2 2 4
水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量NaCO 溶液 ⑤加过量BaCl 溶液
2 3 2
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【答案】C
【解析】除去MgCl 选用NaOH溶液，加过量的BaCl 溶液除去NaSO 以后，过量的BaCl 将和CaCl
2 2 2 4 2 2
一起用NaCO 溶液除去，过量的NaOH和NaCO 通过加适量的盐酸除去。因此，操作⑤必须在操作④之
2 3 2 3
前，过滤操作在加入适量盐酸之前进行。
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl ，应选用的试剂和操作方法是( )
2
A．加入适量NaSO 溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤
2 4
C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量NaCO 溶液后过滤
2 3
【答案】B
【解析】NaOH 溶液与 MgCl 发生反应生成 Mg(OH) 沉淀，再用过滤的方法除去不溶于水的
2 2
Mg(OH) ，即可除去MgCl 杂质。
2 2
【课后巩固】1.下列叙述正确的是（ ）
A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO
3
B．向某溶液中加入BaCl ，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中一定含有SO
2 3
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
【答案】D
【解析】A. “钡餐”的主要成分是BaSO，故A错误；B. 由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且
4
BaSO 能被稀硝酸氧化为BaSO，故向某溶液中加入BaCl ，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中不
3 4 2 3
一定含有SO，也可能含有Ag+或者SO，B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，不能够干燥氨气
等碱性气体，C错误；D. 浓硫酸具有强氧化性，能够在铁、铝表面快速形成致密的氧化物保护膜使其钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D正确；故答案为：D。
2．在检验SO的过程中，下列操作正确的是( )
(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO)
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
【答案】C
【解析】A．硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO氧化为SO，导致即使原溶液中无
SO，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO的干扰，不能说明原溶液中含SO，故A错
误；B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO 或BaSO 或BaSO，再加稀硝酸，则
3 3 4
BaCO 会溶解，BaSO 会被氧化为BaSO，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO，故B错误；C．
3 3 4
先加稀盐酸，会将SO、CO反应掉，再加BaCl ，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO，故C正确；
2
D．先加BaCl ，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO 或BaSO 或BaSO，还可能是AgCl，再加稀盐
2 3 3 4
酸，BaCO 或BaSO 均溶解，但BaSO 和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO，也可能含Ag+，故D错
3 3 4
误；故选C。
3．下列实验方案不可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B 鉴别NaCO 和NaHCO 两种溶液 分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
2 3 3
C 鉴别NaCO、BaCl 、NaCl溶液 分别加入稀HSO ，观察现象
2 3 2 2 4
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl 溶液，观察
D 检验溶液中是否有SO 2
是否有沉淀
【答案】A
【解析】A．氯气与鲜花花瓣中的水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花花瓣褪色，不能检验干燥的
氯气是否具有漂白性，故A错误；B．逐滴滴加稀盐酸，NaCO 一段时间后产生气泡，NaHCO 开始就有
2 3 3
气泡，现象不同，可以区分，故B正确；C．加入稀HSO ，NaCO 有气泡放出，BaCl 有白色沉淀产生，
2 4 2 3 2
NaCl溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．先加稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、
银离子等的干扰，再加BaCl 溶液，观察是否有沉淀，可以检验溶液中是否有SO，故D正确；故选A。
2
4．下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使
用时均需水洗后再润洗
B．为观察Mg条在CO 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO 气体，取一
2 2小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C．检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 溶液和稀硝酸
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的 试纸上测 值
【答案】B
【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无
“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥
和润洗，可以直接使用，故A错误；B．为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一
个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持伸入
集气瓶中燃烧，故B正确； C．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和 BaCl2
溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故
C错误；
D．NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌
面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。
5．实验是解决化学问题的基本途径。下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含SO
2
B．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+无K+
C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含Fe3+
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，则溶液中一定含CO
【答案】C
【解析】A． 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中不一定含SO，可能含CO等，
2
故A错误；B． 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可能掩盖钾元素所呈现的浅紫色火焰，则
溶液中一定含Na+可能含有K+，故B错误；C． KSCN与铁离子生成血红色的物质，向溶液中滴加KSCN
溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含Fe3+，故C正确；D． 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清
石灰水变浑独的气体生成，可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，则溶液中不一定含CO，可能是SO等，
故D错误；故选C。
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO ，欲除去其中的Cu2+、SO ，设计工艺流程如图
所示：下列有关说法错误的是 ( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为NaCO，试剂b为BaCl
2 3 2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 溶液
2
【答案】B
【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，
先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl 可除去SO，再加试剂b为NaCO，试剂b可除去过量钡离
2 2 3
子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．试剂a为BaCl ，试
2
剂b为NaCO，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C．由上述分析可知，操作x为过
2 3
滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，
再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。
7．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO ，某兴趣小组用稀盐
酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡
B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶
C．除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
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D．加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H O
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【答案】AD
【解析】A.粗盐提纯，要注意加的试剂均过量，氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂
质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，氢氧化钠只要在过滤之前加入即可，A错误；B.操作Ⅰ是过滤，
操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确；C.用氢氧化钠除去Mg2+故反应为：Mg2++2OH-==Mg(OH) ↓，C正确；D.加入
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盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有OH-+H+==H O和
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CO+2H+==CO ↑+H O，D错误；故答案选AD。
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8．某无色溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量HSO 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问
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题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；
III．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(3)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________。
(4)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序
不可行的是___________。
A．BaCl 溶液→NaOH溶液→NaCO 溶液→过滤→盐酸Ⅲ
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B．NaOH溶液→NaCO 溶液→BaCl 溶液→过滤→盐酸
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C．NaOH溶液→BaCl 溶液→NaCO 溶液→过滤→盐酸
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D．BaCl 溶液→NaCO 溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
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【答案】
(1) Cu2+、CO、SO
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓ SO+Ba2+=BaSO ↓
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(3) H++HCO＝HO+CO↑
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(4) B
【解析】（1）溶液为无色溶液则不含显蓝色的Cu2+，取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色
沉淀，则溶液中含Mg2+，那么就不能含有与之反应的CO；过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量HSO
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溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Ba2+，可不含有与之反应的SO，综上所述可知，溶液中不含
Cu2+、CO、SO；
（2）根据第（1）问分析可知，Ⅰ中氢氧根离子会与镁离子发生反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程
式为： Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓；Ⅱ中硫酸根离子会与溶液中的钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，其离子方
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程式为：SO+Ba2+=BaSO ↓；
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（3）小苏打为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为HCl，小苏打可以治疗胃酸的原理用离子方程式可表示
为：H++HCO＝HO+CO↑；
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