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第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第三课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯
【学习目标】1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与
社会责任的学可核心素养。
2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理
和科学态度的核心核心素养。
3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初
步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。
【学习重点】硫酸根离子的检验、粗盐的提纯
【学习难点】粗盐精制原理及方案设计
【课前预习】
旧知回顾：1.氯离子的检验方法是什么？检验氯离子时，如何排除碳酸根离子的干扰？
2.浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
新知预习：1.SO的检验方法是什么？应注意哪些问题？
2.粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？
【课中探究】情景导入：造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战
方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”
（S + 2KNO + 3C = K S + N ↑ + 3CO ↑ ）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐
3 2 2 2
形式存在。
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
活动一、常见硫酸盐及主要用途
任务一、阅读教材P6页“资料卡片”，回答常见几种硫酸盐组成特点及主要用途是什么？并填写表
格内容。
硫酸盐 化学式及俗称 用途
钙盐
钡盐
铜盐
亚铁盐
铝钾盐
任务二、讨论交流：硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线
检查的内服药剂，俗称“钡餐”，可否用碳酸钡代替硫酸钡？
【对应训练】1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中硫化物在地表附近受氧气和水的长期作用会转化为硫酸盐
B．石膏(CaSO•2H O)被加热到150℃时转化为熟石膏(2CaSO•H O)
4 2 4 2
C．工业上以黄铁矿为原料经煅烧、催化氧化、吸收等反应生成HSO
2 4
D．火山口附近的硫单质会被大气中氧气氧化为三氧化硫
2．下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C．Fe2+对人体有益，FeSO 可用于制补血剂
4
D．Cu2+有毒，CuSO 与生石灰可配成杀菌剂波尔多液
4
活动二、硫酸根离子的检验
任务一、实验探究：完成教材P6页【实验5-4】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
实验操作 实验现象 离子方程式
实验分析
实验结论
任务二、结合上述实验，思考检验SO 的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？
【注意】
任务三、问题探究：稀盐酸和BaCl 溶液加入顺序能否交换？稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl 溶液能
2 2
否换成Ba(NO ) 溶液？
3 2【对应训练】1．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是( )
A．某溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
B．某溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
2
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
3 2
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液有白色沉淀产生
2
2．有一瓶NaSO 溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，
2 3 2
再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是（ ）
A．NaSO 已部分被空气中的O 氧化
2 3 2
B．加入BaCl 溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO
2 4
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO
4
D．该实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
二、粗盐的提纯
活动一、物质除杂和分离的基本原则
任务一、讨论交流：物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？
任务二、阅读教材P7“思考与讨论”内容，思考粗盐中含有哪些杂质？如何利用除杂和分离方法将粗
盐制成精盐？
【对应训练】1．下列说法中正确的是（ ）
A．将CO 通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成
2
B．向硝酸酸化的㭉溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO
2
C．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为铝和这两种酸不发生化学反应
D．可以用饱和食盐水除去Cl 中混有的少量HCl气体
2
2．下列说法中正确的是（ ）A．某酸性溶液中：Cl-、CHCOO-、Mg2+、SO 能大量共存
3
B．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO 、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、NO、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
2
SO
活动二、粗盐的提纯
任务一、讨论交流：经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及 CaCl 、MgCl 等
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杂质。参考物质的溶解性表，思考如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐（SO）
MgCl （Mg2+）
2
CaCl （Ca2+）
2
任务二、归纳小结：上述加入的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？并归纳总结粗盐提纯时加入
试剂的顺序是什么？
【注意】
【对应练习】1．为了除去粗盐中的CaCl 、MgCl 、NaSO 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于
2 2 2 4
水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量NaCO 溶液 ⑤加过量BaCl 溶液
2 3 2
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl ，应选用的试剂和操作方法是( )
2
A．加入适量NaSO 溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤
2 4C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量NaCO 溶液后过滤
2 3
【课后巩固】1.下列叙述正确的是（ ）
A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO
3
B．向某溶液中加入BaCl ，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中一定含有SO
2 3
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
2．在检验SO的过程中，下列操作正确的是( )
(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO)
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在
3．下列实验方案不可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B 鉴别NaCO 和NaHCO 两种溶液 分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
2 3 3
C 鉴别NaCO、BaCl 、NaCl溶液 分别加入稀HSO ，观察现象
2 3 2 2 4
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl 溶液，观察
D 检验溶液中是否有SO 2
是否有沉淀
4．下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使
用时均需水洗后再润洗
B．为观察Mg条在CO 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO 气体，取一
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小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C．检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 溶液和稀硝酸
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的 试纸上测 值
5．实验是解决化学问题的基本途径。下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含SO
2
B．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+无K+
C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含Fe3+D．向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，则溶液中一定含CO
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO ，欲除去其中的Cu2+、SO ，设计工艺流程如图
所示：
下列有关说法错误的是 ( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为NaCO，试剂b为BaCl
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C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 溶液
2
7．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO ，某兴趣小组用稀盐
酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡
B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶
C．除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
D．加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H O
2
8．某无色溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量HSO 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问
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题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；
III．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(3)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________。
(4)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序
不可行的是___________。
A．BaCl 溶液→NaOH溶液→NaCO 溶液→过滤→盐酸Ⅲ
2 2 3B．NaOH溶液→NaCO 溶液→BaCl 溶液→过滤→盐酸
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C．NaOH溶液→BaCl 溶液→NaCO 溶液→过滤→盐酸
2 2 3
D．BaCl 溶液→NaCO 溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
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