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5.1.2 硫及其化合物（精练）
题组一 硫酸
1．（2021·吉林江城中学高一期末）下列关于硫酸的说法中错误的是（ ）
A．常温下可用铝制罐车运输浓硫酸 B．稀硫酸可以与铁反应产生氢气
C．浓硫酸有脱水性可使白糖变黑 D．浓硫酸可以干燥氨气
【答案】D
【解析】A．常温下，铝遇到浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进行，可用铝制罐车运输浓
硫酸，故A正确；
B．铁是活泼金属，稀硫酸能与铁反应产生氢气，故B正确；
C．浓硫酸使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；
D．氨气属于碱性气体，与浓硫酸能够反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选D。
2．（2021·云南·大关县第一中学高一月考）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
【答案】B
【解析】A．在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，体现了吸水
性，A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现了强氧化性、酸性，B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，C错误；
D．浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D错误；故选B。
3．（2021·重庆南开中学高一期中）下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO
2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO
2 2
⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的HSO 和生成的SO 气体均小
2 4 2
于0.045 mol
A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确；
②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，
②错误；
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，③错误；
④Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，
但能与铁反应放出H，④正确；
2
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，⑤错
误；
⑥根据以上分析可知浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO ，⑥错
2
误；
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下与Cu不反应，加热时才能反应，⑦错误；
⑧浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO ，⑧错
2
误；
⑨浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，
被还原的HSO 和生成的SO 气体均小于0.045 mol，⑨正确；
2 4 2
答案选B。
4．（2021·辽宁·大连市第一中学高一期中）下列叙述错误的是
A．硫酸钡(BaSO)在医疗上可用作钡餐 B．石膏(CaSO·2H O)可用来制作各种模型
4 4 2
C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸 D．制取NH 时，可用浓硫酸做干燥剂
3
【答案】D
【解析】A．硫酸钡不溶于水，与盐酸也不反应，所以在医疗上可用作钡餐为胃病病人透视，故A正确；
B．生石膏是CaSO·2H O，加热制成熟石膏，熟石膏吸水可以转化为生石膏，可用于制造各种模型，故B
4 2
正确；C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，因此常温下可用铁、
铝制容器来盛装浓硫酸，故C正确；
D．浓硫酸为酸性干燥剂，能与NH 反应，因此不能用浓硫酸干燥NH ，故D错误；
3 3
答案选D。
5．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）HSO 具有多种性质，回答下列问题：
2 4
（1）浓HSO 使蔗糖变黑，体现了浓HSO 的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继
2 4 2 4
续反应的化学方程式为___________。
（2）浓HSO 是常见的气体干燥剂，但它不能干燥HS和HI，原因是___________。
2 4 2
（3）过量的锌与一定量浓HSO 反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量
2 4
Zn与100 mL 18.4 mol/L浓HSO 充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn
2 4
的质量为___________g。
【答案】
（1）脱水性 C + 2H SO (浓) CO↑+ 2SO ↑+ 2H O
2 4 2 2 2
（2）浓硫酸有强氧化性，会与HS和HI发生氧化还原反应
2
（3） H、SO 97.5
2 2
【解析】（1）蔗糖中加浓HSO 产生“黑面包”现象，体现了浓硫酸的脱水性，木炭粉与浓硫酸反应生成
2 4
SO 和CO，反应的化学方程式为C+2H SO (浓) 2SO ↑+CO ↑+2H O，故答案为：脱水性；C+2H SO (浓)
2 2 2 4 2 2 2 2 4
2SO ↑+CO ↑+2H O；
2 2 2
（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，HS和HI具有还原性，不能
2
用浓HSO 干燥，故答案为：浓硫酸有强氧化性，会与HS和HI发生氧化还原反应；
2 4 2
（3）浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应放出二氧化硫，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与金属锌反应放出
氢气；反应的方程式为2HSO (浓) + Zn ZnSO + 2H O +SO ↑、HSO (稀) + Zn=ZnSO + H ↑，存在Zn～
2 4 4 2 2 2 4 4 2
H(或SO )，因此锌的物质的量与生成气体的物质的量相等。标准状况下，33.6 L的混合气体的物质的量为
2 2=1.5mol，则Zn的质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案为：H、SO ；97.5。
2 2
6．（2021·山西英才学校高一月考）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：
。试通过计算和推理完成下面的问题
（1）此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。
（2）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
（3）A可使紫红色的酸性KMnO 溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧
4
化剂是___________。
【答案】（1）氧化 酸 （2）d（3） SO KMnO
2 4
【解析】（1）反应中，浓HSO 中S的化合价由+6价降为+4价，得电子，是氧化剂，表现出氧化性；反
2 4
应生成盐CuSO ，表现出酸性，故答案为：氧化；酸；
4
（2）根据质量守恒可知，物质A为SO ，SO 与碱反应只生成盐和水，2NaOH+SO = Na SO +H O，属于酸
2 2 2 2 3 2
性氧化物，故选d；
（3）SO 有还原性，KMnO 有强氧化性，可以发生氧化还原反应，
2 4
5SO +2H O+2KMnO =2H SO +2MnSO +K SO ，SO 为还原剂，失去电子；KMnO 为氧化剂，得到电子，
2 2 4 2 4 4 2 4 2 4
故答案为：SO ；KMnO 。
2 4
7．（2021·湖南省邵东市第三中学高一月考）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号
分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
（2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
（4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。
【答案】（1）③（2）⑤（3）②（4）②（5）①④
【解析】（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓
硫酸的高沸点、难挥发性，故答案为③。
（2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明其具有吸水性，故答案为⑤。（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝化，故答案为②。
（4）浓硫酸可以氧化溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体，故不能干燥，所以利用了浓硫酸的强氧化性，故
答案为②。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸因为酸性先变红，后因为脱水性又变黑，故答案为①④。
8．（2021·安徽合肥·高一期末）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I．硫酸的各种制法：
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO ·5H O)或绿矾(FeSO ·7H O)的方法制取硫酸。FeSO
4 2 4 2 4
受热分解的化学方程式：2FeSO Fe O+SO↑+SO↑。
4 2 3 2 3
①将FeSO 受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO 和SO 。能说明SO 存在
4 3 2 2
的实验现象是_________。
②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO +O 2SO 。实验室模拟该过程
2 2 3
常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_________(写出两点)。
II．硫酸的性质
（3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_____，该反应体现了浓硫酸的性质为____。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该
白色固体离子组成的方法___________。
【答案】（1）品红溶液褪色 增大接触面，提高气体的吸收效率
（2）干燥气体；使气体混合均匀(或控制气流速度，调整气流比例)
（3）Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑ +2H O 强氧化性和酸性
2 4 4 2 2
（4）取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有
白色沉淀生成，证明有SO 。综上说明该白色固体为CuSO
4
【解析】（1）①将FeSO 受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO 和SO 。
4 3 2
SO 具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。故答案为：
2 2
品红溶液褪色；
②a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。故答案为：增大接触面，提高气体
的吸收效率；
（2）b装置中装有浓硫酸，混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀(或控
制气流速度，调整气流比例)(写出两点)。故答案为：干燥气体；使气体混合均匀(或控制气流速度，调整气
流比例)；
（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑ +2H O；体现了浓硫
2 4 4 2 2
酸的强氧化性和酸性。故答案为：Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑ +2H O；强氧化性和酸性；
2 4 4 2 2
（4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸
钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO 。综上说明该白色固体为CuSO 。故答案为：取少量白色固体溶于
4
水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO
。综上说明该白色固体为CuSO 。
4
9．（2021·湖南益阳·高一期末）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。
某学习小组进行了以下探究活动：
Ⅰ.(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳索钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观实，
铁钉表面无明显变化，其原因是___________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X
中除 外还可能含有 ，若要检验其中是否含有 ，应选用___________(选填序号)。
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．酸性 溶液
(3)乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： ，然后加入足
量 溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为___________%(保留小数点后1位)。
Ⅱ．分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有 和 气体。为此设计了
下列探究实验装置(部分装置已省略)。
(4)装置A中酸性 溶液的作用是除去气体Y中的 ，反应的离子方程式为___________。(5)若能证明气体Y中含有 ，则对应的实验现象是___________。
(6)实验时，F中无水硫酸铜变蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。此现象表明Y中含有 ，
产生 的原因是___________。
【答案】（1）常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀(合理即可)
（2）c
（3） 66.7
（4）
（5） B中品红不褪色，C中产生白色浑浊(合理即可)
（6） 开始时，铁钉与浓硫酸反应生成 ，随着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反
应生成氢气(合理即可)
【解析】(1)因为在常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖-层致密的氧化膜，所以将钝化的
铁钉放入硫酸铜溶液中，无现象，故答案为：常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀(合理
即可)
(2)a、因为含有铁离子，若选择KSCN溶液和氯水，则铁离子的存在对亚铁离子的检验带来干扰，所以不
能选择KSCN溶液和氯水来检验，故a错误；
b、氢氧化钠与亚铁离子、铁离子均反应生成沉淀，且氢氧化铁为红褐色沉淀，所以不能判断氢氧化亚铁
沉淀的存在，不能检验亚铁离子，故b错误；
c、亚铁离子检验还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可检验亚铁离子，故c正
确故答案选c
(3) 2.33g固体为硫酸钡，其物质的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，根据S元素守恒，则Y气体中二氧化硫的
物质的量也是0.01mol，标准状况下的体积是 ，所以Y气体中二氧化
硫的体积分数是 ，故答案为：66.7
(4) )装置A中酸性 溶液的作用是除去气体Y中的 ，B品红检验 是否除干净，C澄清的石灰
水是检验CO，D碱石灰吸收CO 并干燥气体，E氧化铜和F无水硫酸铜检验是否含有H，A中酸性
2 2 2溶液的作用是除去气体Y中的 ，反应的离子方程式为 ，
故答案为：
(5) 若气体Y中含有 ，B中品红不褪色，C中产生白色浑浊，故答案为：B中品红不褪色，C中产生白
色浑浊(合理即可)
(6) F中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，说明Y中含有H，则E中反应的化学方程式为：
2
，Y中含有 ，产生 的原因是开始时，铁钉与浓硫酸反应生成 ，随着反应进行，
浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气，故答案为： ；开始时，铁钉与浓硫酸反应生成 ，
随着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气(合理即可)
10．（2021·湖北·高一月考）浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等
Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，
为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：
(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？___________
(2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)a___________、___________、
___________、___________fg___________；_________________
(3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO 生成，利用氧化还原反
2
应的规律推测还应该有CO 生成，证明有CO 气体生成的实验现象是___________
2 2
(4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________
Ⅱ．乙同学用A制备SO ，并进一步制备抗氧化剂NaSO，实验前已除尽装置内的空气。
2 2 2 5(5)制取二氧化硫选用70％浓硫酸，体现了硫酸的___________性
(6)装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，其中的试剂最好选用___________
2
a．蒸馏水 b．饱和NaSO 溶液 c．饱和NaHSO 溶液 d．饱和NaHCO 溶液
2 3 3 3
(7)焦亚硫酸钠(Na SO)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO ，则该步骤反应的离子方程式为___________
2 2 5 2
【答案】（1）在导管a的末端连接一根长导气管到装有水的水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶。
若导管的末端有气泡生成，松手后形成一段倒立的水柱，则气密性良好或者用止水夹夹住a端橡皮管，从
分液漏斗中向烧瓶中加水，一段时间后水不能加入，则气密性好
（2） hibcd或ihbcd
（3） 酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
（4） C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O
2 4 2 2 2
（5） 强酸性或者酸性
（6） c
（7） SO +CO +H O=HSO +CO
2 2 2
【解析】Ⅰ.(1)在导管a的末端连接一根长导气管到装有水的水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶。
若导管的末端有气泡生成，松手后形成一段倒立的水柱，则气密性良好或者用止水夹夹住a端橡皮管，从
分液漏斗中向烧瓶中加水，一段时间后水不能加入，则气密性好；
(2)根据实验要求分析，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用来检验水，品红溶液
检验二氧化硫，足量的高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，则用澄清石灰水来检验二氧化碳，则为了完成实
验，连接顺序为hibcd或ihbcd；故答案为：hibcd或ihbcd；(3)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水前先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化
硫气体，则证明有CO 气体生成的实验现象是酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，澄清石灰水变浑浊；
2
(4)木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O；
2 4 2 2 2
Ⅱ．(5)实验中用70％浓硫酸与亚硫酸钠固体发生复分解反应制备二氧化硫，根据强酸制备弱酸原理分析，
该反应体现了硫酸的强酸性，故答案为：强酸性或者酸性；
(6)装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，则二氧化硫不能与B中溶液反应，则应选择饱和亚硫酸氢钠
2
溶液，故答案为：c；
(7)根据流程图分析，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，控制pH=4.1，若
pH大于4.1溶液中会出现亚硫酸钠，在结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，故步骤1的反
应为：SO +CO +H O=HSO +CO 。
2 2 2
题组二 硫酸根离子的检验
1．（2021·湖南·雅礼中学高一期中）采用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，应先在待测溶液中加入盐
酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除 、 及Ag+等的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰
【答案】C
【解析】A．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，选项A错误；
B．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，选项B错误；
C．加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除 、 及Ag+等离子的干扰，选项C正确；
D．和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，选项D错误。
答案选C。
2（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高一月考）检验某未知溶液中是否含有SO ，下列操作最合理的是（ ）
A．加入稀HNO 酸化的Ba(NO ) 溶液 B．先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl 溶液
3 3 2 2
C．加入稀HNO 酸化的BaCl 溶液 D．先用稀HNO 酸化，再滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
【答案】B
【解析】检验SO 时常用Ba2＋，但是需要排除CO 和SO 的影响，CO 可以通过将溶液酸化排除影响，
SO 也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO 被氧化成SO ，
所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO 、SO 、Ag＋等的影响以后，再用BaCl 溶液检验SO ，综上所
2
述，故答案为：B。
3．（2021·吉林江城中学）检验某未知溶液中是否含有 的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的 B．先加 酸化，再加 溶液
C．先加盐酸酸化，再加 溶液 D．加入盐酸酸化了的 溶液
【答案】C
【解析】检验某未知溶液中是否含有 的操作是先加盐酸酸化，再加 溶液，有白色沉淀，则含有
，反之，则无；综上所述，答案为C。
4．（2021·广东·顺德市李兆基中学）下列检验试样中有无SO 的操作及结论正确的是（ ）
A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl 溶液有白色沉淀，一定有SO
2
B．加盐酸酸化的BaCl 溶液有白色沉淀，一定有SO
2
C．滴加硝酸酸化的AgNO 溶液没有白色沉淀，一定没有SO
3
D．滴加BaCl 有白色沉淀，一定有SO
2
【答案】A
【解析】A．先加盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子的干扰，再加BaCl 溶液有
2白色沉淀，可以证明溶液中存在硫酸根离子，故A正确；
B．加盐酸酸化的BaCl 溶液有白色沉淀，可能有氯化银白色沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，也就是银离子对
2
硫酸根离子的检验有干扰，故B错误；
C．硫酸银为微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以滴加硝酸酸化的AgNO 溶液没有白色沉淀，不
3
能排除溶液中有少量硫酸根离子存在的可能，故C错误；
D．滴加BaCl 有白色沉淀，可能有碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，碳酸根离子、
2
亚硫酸根离子、银离子等对硫酸根离子的检验有干扰，故D错误；
故选A。
5．（2021·上海·华师大二附中高一月考）下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有
B．某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有
C．某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有
D．某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有
【答案】C
【解析】A．Ag＋能与多数阴离子发生反应生成沉淀，如 等，Ag SO 也是白色沉淀，故A错误；
2 4
B． 、 、Ag＋、 等与Ba2＋反应能产生白色沉淀， 、 、Ag＋对 检验产生干扰，故
B错误；
C．Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH) 蓝色沉淀，说明溶液中含有Cu2＋，故C正确；
2
D．SO 、CO 均为无色气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，因此 、 、 对 的检验产生
2 2
干扰，故D错误；答案为C。
题组三 不同价态的含硫物质的转化
1．（2021·吉林·白城一中高一期中）下列转化需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HSO →SO B． →SO C．HS→S D．S→SO
2 4 2 2 2 2
【答案】A
【解析】A．S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；
B．该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；
C．S元素化合价由−2价变为0价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如SO
2
等，故C错误；
D．S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故D错误；
故选A。
2．（2021·广东肇庆·高一期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
（ ）
A．a可与氧气反应直接生成d
B．b与c反应可以得到a
C．c因其漂白性可以使酸性 溶液褪色
D．e、f均为二元强酸
【答案】B
【解析】A． 不能与氧气反应直接生成 ，A项错误；
B． 与 可发生反应 ，B项正确；
C． 具有还原性，能使酸性 溶液褪色，C项错误；
D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项错误；
答案选B。
3．（2021·吉林·长春外国语学校高一期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。
下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量 溶液，均可产生白色沉淀
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
【答案】B
【解析】A．d为HSO ，能使紫色石蕊试液变红说明其水溶液呈酸性，故A正确；
2 3
B．d为HSO 是弱酸，其酸性比HCl弱，加入 溶液，不产生白色沉淀，故B错误；
2 3
C．d转化为e的S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C正确；
D．a是HS与c是SO 混合，两者发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，故D正确；
2 2
故选：B。
4．（2021·天津滨海新·高一期末）用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S或FeS SO
2 2
SO HSO ，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是（）
3 2 4
A．途径中的每一步反应都是氧化还原反应
B．在适当的条件下，第二步反应中SO 的转化率可达到100%
2
C．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO
3
D．制备硫酸的反应途径可简化为S SO HSO
3 2 4
【答案】C
【解析】A．SO HSO 这一步为非氧化还原反应，故A错误；
3 2 4
B．SO SO 这一步中的转化反应为可逆反应，转化率不能达到100%，故B错误；
2 3
C．由于三氧化硫和水反应是放热反应，温度很高，这时水会变为蒸汽，那么水和三氧化硫实际上在气体状态下反应得到硫酸，此时硫酸以酸雾的形成停留在吸收塔中，很难沉降下来，造成水吸收三氧化硫的速
度大大降低了，工业制硫酸过程中不用水而常用98.3%的浓硫酸吸收SO ，故C正确；
3
D．S和O 不能一步生成SO ，故D错误；
2 3
故选C。
5．（2021·江苏南通·高一期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我
国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
① ；② ；③ 。
生产中用浓硫酸代替水吸收 ，制得发烟硫酸( )，将发烟硫酸稀释后可制得密度为
、质量分数为 的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是（ ）
A． 的浓硫酸的物质的量浓度为
B．反应①中 既是氧化剂又是还原剂
C．该条件下反应②中生成的 不能转化为
D．将 发烟硫酸与 混合，可得到 质量分数为 的硫酸溶液
【答案】A
【解析】A． 根据c= 可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：
mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B． 反应①中FeS 只铁元素、硫元素的价态均升高，发生氧化反应，作还原剂，故B错误；
2
C． 根据可逆反应概念，该条件下反应②中生成的 能转化为 ，故C错误；
D． 发烟硫酸中的SO 还能与水发生反应生成硫酸，最终硫酸的质量分数大于50%，故D错误；
3
故选A。
6．（2021·山东聊城·高一期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分
物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。
（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO B．SO C．SiO D．NO
2 3 2 2
（5）NaSO 溶液易变质，实验室检验NaSO 溶液是否变质的基本操作是_______。
2 3 2 3
【答案】（1） CuFeS Cu S
2 2
（2）1:2
（3）
（4）D
（5）取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，
未变质。
【解析】（1）图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为
CuFeS，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu S。
2 2
（2）X与Z的反应为 ，氧化剂(SO )与还原剂(H S)的物质的量之比为1:2。
2 2
（3）碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，
化学方程式为 。
（4）SO 、SO 和 SiO 均可与 等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性
2 3 2
氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO ，答
2
案选D。
（5）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫
酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚
氯酸钠溶液变质；否则，未变质。7．（2021·广西岑溪·高一期末）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。
(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO 的性质有漂白性、氧化性和___________。
2
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．硫在足量空气中燃烧生成SO
3
C．向SO 水溶液中滴加BaCl 溶液，会生成BaSO 白色沉淀
2 2 3
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E．除去SO 中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaSO 溶液
2 2 3
【答案】（1）分液漏斗
（2）Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O
2 4 4 2 2
（3）Cl+SO+2H O=2Cl-+ +4H+
2 2 2
（4）有淡黄色浑浊出现 还原性、酸性氧化物的通性
（5） AD【解析】(1)漏斗有盖，漏斗颈上有旋塞，是分液漏斗，所以本问应填“分液漏斗”；
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以本问应填“Cu+2H SO (浓)
2 4
CuSO +SO↑+2H O”
4 2 2
(3)装置D中氯水会将SO 氧化为HSO ，自身还原成HCl，所以本问应填“Cl+SO+2H O=2Cl-+
2 2 4 2 2 2
+4H+”；
(4)装置C中发生反应为： ，溶液中生成单质S难溶于水，所以本问第一空应填
“有淡黄色浑浊出现”；装置C中二氧化硫不但参与氧化还原反应，还形成NaSO 盐，体现出其酸性氧化
2 3
物通性，装置D中S元素化合价由+4升至+6，被氧化，体现还原性，所以本问第二空应填“还原性、酸性
氧化物的通性”；
(5)A．适量SO 使用在食品添加剂中，齐防腐、抗氧化是合理操作，描述正确，A符合题意；
2
B．S在空气中燃烧只能生成SO ，SO 是通过SO 催化氧化生成，描述错误，B不符题意；
2 3 2
C．HSO 无法与BaCl 形成沉淀BaSO，因为这种成分会与HCl反应，描述错误，C不符题意；
2 3 2 3
D．浓硫酸与蔗糖接触，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，蔗糖形成蓬松多孔状结构是因为有气体生成使糊状
固体物质膨化，而气体则是碳与浓硫酸在较高温度下发生反应生成的CO 和SO ，浓硫酸体现出氧化性，
2 2
描述正确，D符合题意；
E．NaSO 会与SO 及HO反应生成NaHSO，会将通入的SO 一并吸收，所以不能用该溶液实现除杂，描
2 3 2 2 3 2
述错误，E不符题意；
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