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5.1.2 硫及其化合物（精练）
题组一 硫酸
1．（2021·吉林江城中学高一期末）下列关于硫酸的说法中错误的是（ ）
A．常温下可用铝制罐车运输浓硫酸 B．稀硫酸可以与铁反应产生氢气
C．浓硫酸有脱水性可使白糖变黑 D．浓硫酸可以干燥氨气
2．（2021·云南·大关县第一中学高一月考）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
3．（2021·重庆南开中学高一期中）下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO
2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO
2 2
⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的HSO 和生成的SO 气体均小
2 4 2
于0.045 mol
A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨
4．（2021·辽宁·大连市第一中学高一期中）下列叙述错误的是
A．硫酸钡(BaSO)在医疗上可用作钡餐 B．石膏(CaSO·2H O)可用来制作各种模型
4 4 2
C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸 D．制取NH 时，可用浓硫酸做干燥剂
3
5．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）HSO 具有多种性质，回答下列问题：
2 4
（1）浓HSO 使蔗糖变黑，体现了浓HSO 的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继
2 4 2 4
续反应的化学方程式为___________。（2）浓HSO 是常见的气体干燥剂，但它不能干燥HS和HI，原因是___________。
2 4 2
（3）过量的锌与一定量浓HSO 反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量
2 4
Zn与100 mL 18.4 mol/L浓HSO 充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn
2 4
的质量为___________g。
6．（2021·山西英才学校高一月考）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：
。试通过计算和推理完成下面的问题
（1）此反应中，硫酸体现了___________性和___________性。
（2）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
（3）A可使紫红色的酸性KMnO 溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________失去电子，氧
4
化剂是___________。
7．（2021·湖南省邵东市第三中学高一月考）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号
分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
（2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
（4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。
8．（2021·安徽合肥·高一期末）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I．硫酸的各种制法：
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO ·5H O)或绿矾(FeSO ·7H O)的方法制取硫酸。FeSO
4 2 4 2 4
受热分解的化学方程式：2FeSO Fe O+SO↑+SO↑。
4 2 3 2 3
①将FeSO 受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO 和SO 。能说明SO 存在
4 3 2 2
的实验现象是_________。②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO +O 2SO 。实验室模拟该过程
2 2 3
常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_________(写出两点)。
II．硫酸的性质
（3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_____，该反应体现了浓硫酸的性质为____。
（4）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该
白色固体离子组成的方法___________。
9．（2021·湖南益阳·高一期末）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。
某学习小组进行了以下探究活动：
Ⅰ.(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳索钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观实，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X
中除 外还可能含有 ，若要检验其中是否含有 ，应选用___________(选填序号)。
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．酸性 溶液
(3)乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： ，然后加入足
量 溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为___________%(保留小数点后1位)。
Ⅱ．分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有 和 气体。为此设计了
下列探究实验装置(部分装置已省略)。
(4)装置A中酸性 溶液的作用是除去气体Y中的 ，反应的离子方程式为___________。
(5)若能证明气体Y中含有 ，则对应的实验现象是___________。
(6)实验时，F中无水硫酸铜变蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。此现象表明Y中含有 ，
产生 的原因是___________。
10．（2021·湖北·高一月考）浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等
Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，
为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？___________
(2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)a___________、___________、
___________、___________fg___________；_________________
(3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO 生成，利用氧化还原反
2
应的规律推测还应该有CO 生成，证明有CO 气体生成的实验现象是___________
2 2
(4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________
Ⅱ．乙同学用A制备SO ，并进一步制备抗氧化剂NaSO，实验前已除尽装置内的空气。
2 2 2 5
(5)制取二氧化硫选用70％浓硫酸，体现了硫酸的___________性
(6)装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，其中的试剂最好选用___________
2
a．蒸馏水 b．饱和NaSO 溶液 c．饱和NaHSO 溶液 d．饱和NaHCO 溶液
2 3 3 3
(7)焦亚硫酸钠(Na SO)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO ，则该步骤反应的离子方程式为___________
2 2 5 2
题组二 硫酸根离子的检验
1．（2021·湖南·雅礼中学高一期中）采用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，应先在待测溶液中加入盐
酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除 、 及Ag+等的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰
2（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高一月考）检验某未知溶液中是否含有SO ，下列操作最合理的是
（ ）
A．加入稀HNO 酸化的Ba(NO ) 溶液 B．先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl 溶液
3 3 2 2
C．加入稀HNO 酸化的BaCl 溶液 D．先用稀HNO 酸化，再滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
3．（2021·吉林江城中学）检验某未知溶液中是否含有 的下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的 B．先加 酸化，再加 溶液
C．先加盐酸酸化，再加 溶液 D．加入盐酸酸化了的 溶液
4．（2021·广东·顺德市李兆基中学）下列检验试样中有无SO 的操作及结论正确的是（ ）
A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl 溶液有白色沉淀，一定有SO
2
B．加盐酸酸化的BaCl 溶液有白色沉淀，一定有SO
2
C．滴加硝酸酸化的AgNO 溶液没有白色沉淀，一定没有SO
3
D．滴加BaCl 有白色沉淀，一定有SO
2
5．（2021·上海·华师大二附中高一月考）下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有
B．某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有
C．某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有
D．某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有
题组三 不同价态的含硫物质的转化
1．（2021·吉林·白城一中高一期中）下列转化需加入还原剂才能实现的是（ ）A．HSO →SO B． →SO C．HS→S D．S→SO
2 4 2 2 2 2
2．（2021·广东肇庆·高一期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
（ ）
A．a可与氧气反应直接生成d
B．b与c反应可以得到a
C．c因其漂白性可以使酸性 溶液褪色
D．e、f均为二元强酸
3．（2021·吉林·长春外国语学校高一期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。
下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量 溶液，均可产生白色沉淀
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
4.（2021·天津滨海新·高一期末）用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S或FeS SO
2 2
SO HSO ，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是（）
3 2 4
A．途径中的每一步反应都是氧化还原反应
B．在适当的条件下，第二步反应中SO 的转化率可达到100%
2C．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO
3
D．制备硫酸的反应途径可简化为S SO HSO
3 2 4
5．（2021·江苏南通·高一期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我
国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
① ；② ；③ 。
生产中用浓硫酸代替水吸收 ，制得发烟硫酸( )，将发烟硫酸稀释后可制得密度为
、质量分数为 的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是（ ）
A． 的浓硫酸的物质的量浓度为
B．反应①中 既是氧化剂又是还原剂
C．该条件下反应②中生成的 不能转化为
D．将 发烟硫酸与 混合，可得到 质量分数为 的硫酸溶液
6．（2021·山东聊城·高一期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分
物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。
（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO B．SO C．SiO D．NO
2 3 2 2
（5）NaSO 溶液易变质，实验室检验NaSO 溶液是否变质的基本操作是_______。
2 3 2 37．（2021·广西岑溪·高一期末）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。
(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO 的性质有漂白性、氧化性和___________。
2
(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．硫在足量空气中燃烧生成SO
3
C．向SO 水溶液中滴加BaCl 溶液，会生成BaSO 白色沉淀
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D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E．除去SO 中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaSO 溶液
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