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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 课时作业
第三课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯
基础达标
1．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A．生石膏(2CaSO·H O)：用于制造各种模型
4 2
B．纯碱(NaHCO )：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
3
C．硫酸钡(BaSO)：作白色颜料、钡餐
4
D．胆矾(CuSO )：用于制造农药
4
2.下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是（ ）
A．某溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
B．某溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
2
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
3 2
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl 溶液有白色沉淀产生
2
3．化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是（ ）
A．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用 的测定分析古代人类的食物结构
B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的
组成及含量
C．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺
的研发等
D．水质检测员需要在自来水出厂前，需要对其中的CO、Cl－放射性物质、微生物和
有机物等进行检测
4．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（ ）
A．原溶液中一定只含有SO B．原溶液中一定含有SO和Cl－
C．原溶液中一定只含有Cl－ D．原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl－
5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．Cl(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
2B．FeCl 溶液(FeCl )：通入适量Cl
3 2 2
C．Fe O(AlO)，HCl溶液，过滤
2 3 2 3
D．CO(HCl)：通过盛有饱和NaCO 溶液的洗气瓶
2 2 3
6．下列叙述正确的是（ ）
A．“钡餐”是医疗上做消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO
3
B．向某溶液中加入BaCl ，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中一定含有SO
2 3
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的氧化性
D．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
7．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO 后，白色沉淀不溶解，
2 3
也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO
B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液
中一定含有CO或SO
C．取少量久置的NaSO 样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl
2 3 2
溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl 溶液时有白色沉淀产生，说明NaSO 样品已部分
2 2 3
被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO
2
8.仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是（ ）
选项 离子 方法或试剂
A Na+、K+ 焰色试验
B SO、SO 稀硝酸、氯化钡溶液
C Fe2+、Fe3+ HO 溶液、KSCN溶液
2 2
D SiO2-、AlO- 稀盐酸
3 2
9．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有
K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取部分水
样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀
部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有Cu2+
B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO、SO、Cl－
C．水样中可能存在Cl－
D．水样中可能存在K+
10．从海水所得的粗盐中含有杂质Mg2+、SO、Ca2+，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是（ ）
A． 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸
B．BaCl 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸
2
C． 溶液 溶液 溶液 过滤后加硫酸
D． 溶液 溶液 溶液 过滤后加盐酸
能力提升
11．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO 的烟气，以减少其对环境造成
2
的污染。下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO +SO+H O==2HSO
2 2
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程体现出NH HSO 可循环利用
4 3
12．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入BaCl 溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO
2
B．加入AgNO 溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
3
C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定
含有Fe2+
D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO
13．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐
的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
（ ）选项 试剂 目的 离子方程式
A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
B BaCl 溶液 仅除去 Ba2++Na SO =BaSO ↓+2Na+
2 2 4 4
C NaCO 溶液 仅除去Ca2+ Ca2++CO=CaCO ↓
2 3 3
H++OH-=H O
2
D 盐酸 除去OH-和CO
2H++CO=CO ↑+H O
2 2
14．为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用
NaOH溶液、盐酸、NaCO 溶液和BaCl 溶液，设计了如下实验流程：
2 3 2
(1)操作a的名称是________________。
(2)沉淀A的化学式是______________。
(3)溶液B中含有的离子有__________________________________。
(4)写出试剂2参与反应的离子方程式
_________________________________________。
(5)某小组认为也可以选用Ba(OH) 溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺
2
序依次为________________________________。
直击高考
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论A 向某溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO
2
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火
B 焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰 该溶液中含有Na+
色试验，火焰呈黄色
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加
C Br 的氧化性比Ⅰ 强
1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 2 2
将新制的Al(OH) 沉淀分装在两支试管中，向一支
3
D 试管中滴加2mol/L盐酸，另一支试管中滴加 Al(OH) 是两性氢氧化物
3
2mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解
A．A B．B C．C D．D
16．某同学为了验证Fe3+是否能将HSO 氧化成SO，用50mL0.1mol∙L-1FeCl 溶液吸收
2 3 3
制取SO 气体的尾气后，进行以下实验：
2
(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色
沉淀生成，由此证据可证明Fe3+能够把HSO 氧化成______________________________。
2 3
(2)由此可写出该反应的化学方程式为_______________________________________，
反应中的氧化产物是________________(写化学式)。
(3)该同学为了探究吸收液中其他成分(Fe3+、Fe2+、HSO )的可能组合进行了以下探
2 3
究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe2+。
假设2：溶液中存在Fe3+、Fe2+。
假设3：溶液中存在____________。
②设计方案，进行实险，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填
满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol∙L-1KMnO 溶液、0.1mol∙L-1KSCN溶液、
4
品红稀溶液。
已知：HSO 可使品红溶液由红色变为无色。
2 3
实验步骤 预期现象和结论
若出现红色，则假设2成立，假设1、3不
步骤1：用试管取样品溶液2～
成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1
3mL，并滴入______________________
或3成立
步骤2：_______________________
_____________________________________
___________________________________
_________________________________________
__________________________________
_ _________________________________________
__________________________________ _________________________________________
_
