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5.1.1 硫及硫的氧化物（精讲）
思维导图常见考点
考点一 硫单质
【例1-1】（2021·辽宁·大连市第一中学高一期中）下列关于硫单质的叙述错误的是
A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在
C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末
【答案】B
【解析】A． 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,故A正确；
B． 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有单质硫和硫的化合物存在，故B错误；
C．硫化学性质比较活泼，在空气中燃烧时生成二氧化硫，故C正确；
D． 硫质脆，易研成粉末，故D正确；故答案为：B
【例1-2】（2021·吉林·高一期中）下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是
A．与少量铜反应S+Cu CuS
B．与少量铁反应2S+Fe FeS
2
C．与足量纯氧气反应S+O SO
2 2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH 2NaS+SO↑+2H O
2 2 2
【答案】C【解析】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2Cu Cu S，故A错误；
2
B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+Fe FeS，故B错误；
C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O SO ，故C正确；
2 2
D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH 2NaS+Na SO +3H O，故D错误；故选
2 2 3 2
C。
【一隅三反】
1．（2021·北京东城·高一期末）下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是
A．易溶于水 B．与氢气反应生成
C．在氧气中燃烧生成 D．与铁反应生成
【答案】B
【解析】A． 为非极性分子，水是极性分子，难溶于水，A项错误；
B．与氢气反应式： ，B项正确；
C．在氧气中燃烧反应式： ，C项错误；
D．与铁反应式：，D项错误；故选B。
2．（2021·广东梅州·高一期末）中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相
争”的说法，硫黄即硫单质。下列关于硫的说法中正确的是
A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．过量的硫与铁反应生成Fe S
2 3
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】A．硫是一种淡黄色的固体，但不溶于水，A项错误；
B．硫与铁反应生成FeS，与硫用的量无关，B项错误；
C．硫黄易溶于二硫化碳，难溶于酒精，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C项正确；D．硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫，D项错误；
答案选C。
3（2021·吉林·长春市第二十九中学高一期末）下列说法错误的是
A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态
B．残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去
2
C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
【答案】C
【解析】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正
确；
B．非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，S能够与NaOH反应，也可
2
用热的NaOH溶液除去，故B正确；
C．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO ，不能生成SO ，故C错误；
2 3
D．硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成
Cu S，故D正确；
2
故选C。
4．（2021·天津滨海新·高一期末）下列关于硫的说法不正确的是
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
【答案】D
【解析】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，土壤中和空气中的S以化合态形式存在，A
正确；
B．单质硫化合价为0价，既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有还原性，B正确；
C．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，C正确；
D．S的氧化性较弱，铜与S反应生成Cu S，D错误；
2
综上所述答案为D。
5．（2021·山西·盂县第三中学校高一期中）0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这
种单质的元素不可能是
A．Ag B．K C．Cu D．Fe【答案】D
【解析】质量增加1.6g是参加反应硫的质量，其物质的量是0.05mol，令金属在硫化物中的化合价是x，根
据得失电子守恒，则0.1x=0.05×2，故x=1，选项中Ag、K、Cu与硫反应都变为+1价，而铁与硫反应生成
硫化亚铁，铁表现为+2价，故答案为D。
6．（2021·吉林·高一期中）下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是
A．与少量铜反应S+Cu CuS
B．与少量铁反应2S+Fe FeS
2
C．与足量纯氧气反应S+O SO
2 2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH 2NaS+SO↑+2H O
2 2 2
【答案】C
【解析】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2Cu Cu S，故A错误；
2
B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+Fe FeS，故B错误；
C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O SO ，故C正确；
2 2
D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH 2NaS+Na SO +3H O，故D错误；
2 2 3 2
故选C。
考点二 二氧化硫
【例2-1】（2021·四川·攀枝花市成都外国语学校高一月考）下列有关二氧化硫的性质叙述中，不正确的是
A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸
C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
【答案】C
【解析】A．CaO+SO=CaSO ，故工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫，A正确；
2 3
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，SO +H O HSO ，说明二氧化硫能与水反应生成酸，B
2 2 2 3
正确；
C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，是由于SO 与有色物质直接结合为无色不稳定的化合物，与氧化还
2
原反应无关，C错误；
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO 将KMnO 还原为无色的Mn2+，自身被氧化为HSO ，则
2 4 2 4
说明二氧化硫具有还原性，D正确；故答案为：C。
【例2-2】（2021·四川·邻水实验学校高一月考）下列实验中能证明某气体为SO 的是
2
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
2
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
3 2
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
【答案】D
【解析】①CO 也能使澄清石灰水变浑浊；
2
②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③Cl 也能使品红溶液褪色；④CO 也有此现象；
2 2
⑤二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使其褪色，滴加硝酸钡，被硝酸根离子氧化成硫
酸根，硫酸根离子与钡离子反应生产硫酸钡沉淀；因此只有⑤能证明某气体为二氧化硫，D符合题意；
故选答案D。
【例2-3】（2021·四川·攀枝花市成都外国语学校高一月考）某化学兴趣小组为探究SO 的性质，按下图所
2
示装置进行实验。(已知：NaSO +H SO =Na SO +SO↑+H O)
2 3 2 4 2 4 2 2（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
（2）反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为
___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置E的目的是探究SO 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
2
（4）F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。
【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）Cl+SO+2H O=4H⁺+SO +2Cl— 5SO +2KMnO +2H O=KSO +2MnSO +2H SO
2 2 2 2 4 2 2 4 4 2 4
SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2
（3）品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色
（4） 吸收二氧化硫，防止污染空气 防倒吸
【解析】（1）由实验装置图可知，装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器分别为分液漏斗和圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）由分析可知，装置B中发生的反应为通入的二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，反
应的离子方程式为Cl+SO+2H O=4H⁺+SO +2Cl—；装置C中发生的反应为通入的二氧化硫与酸性高锰酸
2 2 2
钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为
5SO +2KMnO +2H O=KSO +2MnSO +2H SO ；装置C中发生的反应为通入的二氧化硫与氢硫酸反应生成
2 4 2 2 4 4 2 4
硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO +2H S=3S↓+2H O，故答案为：Cl+SO+2H O=4H++SO +2Cl—；
2 2 2 2 2 2
5SO +2KMnO +2H O=KSO +2MnSO +2H SO ；SO +2H S=3S↓+2H O；
2 4 2 2 4 4 2 4 2 2 2
（3）二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则探究二氧化硫与品红作用的可逆性
操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（4）由分析可知，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，倒置的漏斗用于
防止产生倒吸，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；防倒吸。
【一隅三反】
1．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO 气体，污染空气，消除
2
污染的方法一般是将浓烟通入
A．盐酸 B．碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水
【答案】B
【解析】A．SO 气体不能与盐酸反应，不能除去二氧化硫，故A选项错误。
2
B．SO 气体能与碱溶液反应生成盐和水，能除去二氧化硫，故B选项正确。
2
C．SO 气体不能与氯化钠溶液反应，不能除去二氧化硫，故C选项错误。
2
D．SO 气体能与水反应生成亚硫酸，但吸收效果不如碱溶液，故D选项错误。故选B。
2
2．（2021·浙江·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的
2
装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO B．验证漂白性
2
C．收集SO D．尾气处理
2
【答案】B
【解析】A．制取SO 需用Cu和浓硫酸反应，2HSO (浓)+Cu CuSO +SO↑+2H O，稀硫酸不与Cu反应，
2 2 4 4 2 2
A错误；B．SO 可使品红褪色，因此可以用品红验证SO 的漂白性，B正确；
2 2
C．SO 的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，瓶中导管应长进短出，C错误；
2
D．SO 需用强碱（如NaOH）等物质吸收，SO 难溶于饱和NaHSO 溶液，即饱和NaHSO 不能吸收SO ，
2 2 3 3 2
D错误；
故选B。
3．（2021·江苏省天一中学高一期中）将足量的SO 通BaCl 溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂
2 2
（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是
①NaOH溶液②NaNO 溶液③KSO 溶液④新制氯水⑤HS⑥CO
3 2 4 2 2
A．①② B．①②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】①当加入NaOH溶液时，SO 与NaOH反应可生成NaSO ，与BaCl 溶液不反应生成BaSO 沉淀，
2 2 3 2 3
①项正确；
②当加入NaNO 溶液时，SO 溶于水显酸性，NO -在酸性条件下具有强氧化性，混合溶液中会生成BaSO
3 2 3 4
沉淀，②项正确；
③当加入KSO 溶液会引入SO 2-，与Ba2+会形成BaSO 沉淀，③项正确；
2 4 4 4
④新制氯水可将SO 氧化为SO 2－，进而生成BaSO 沉淀，④项正确；
2 4 4
⑤HS能与SO 反应生成不溶性的S单质，⑤项正确；
2 2
⑥CO 不能与SO 、BaCl 溶液发生反应，⑥项错误；
2 2 2
综上所述，①②③④⑤符合题意，B项正确；答案选B。
4．（2021·安徽·涡阳县第九中学高一期末）某化学兴趣小组为探究 的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置 中发生的反应的离子方程式为___________。（2）装置C中的现象是___________，表现了 的___________性。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（4）装置F中漏斗的作用是___________。
【答案】（1）
（2） 紫色溶液褪色(或颜色变浅) 还原
（3）
（4）防止倒吸
【解析】（1）装置B中氯水具有强氧化性，能将SO 氧化，故反应的离子方程式为
2
，故答案为： ；
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO 氧化成硫酸根离子，因此装置C中的现象是紫色褪去，体现
2
了SO 的还原性，故答案为：溶液的紫色褪去或溶液褪色；还原；
2
（3）装置D中SO 与HS发生反应：SO +2H S=3S↓+2H O，观察到的现象是有黄色沉淀生成，故答案为：
2 2 2 2 2
SO +2H S=3S↓+2H O；
2 2 2
（4）SO 有毒，污染环境，需要尾气处理，装置F的作用是吸收多余的SO ，防止污染空气，其中漏斗的
2 2
作用是防止倒吸，故答案为：防止污染空气。
考点三 二氧化硫与三氧化硫
【例3-1】（2021·全国·高一课时练习）将SO 和SO 两种气体的混合物通入BaCl 溶液中，其结果是（
2 3 2
）
A．两种气体都被吸收，并有BaSO 沉淀生成
4
B．只有 BaSO 沉淀，SO 通入溶液中无沉淀生成
3 3
C．生成 BaSO 和BaSO 两种沉淀
3 4
D．只生成BaSO 沉淀，SO 从溶液中逸出
4 2
【答案】D
【解析】将SO 和SO 两种气体的混合物通入BaCl 溶液，由于盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO 不反应，但
2 3 2 2
BaSO 不溶于酸，SO 与HO反应产生HSO ，HSO 与BaCl 发生复分解反应生成BaSO 沉淀和HCl，因
4 3 2 2 4 2 4 2 4
此最终结果是：生成BaSO 沉淀，SO 从溶液中逸出，故答案为D。
4 2
【例3-2】（2021·吉林·乾安县第七中学高一月考）已知SO 可与NaSO 溶液发生下列反应：NaSO ＋SO
2 2 3 2 3 2
＋HO=2NaHSO 。欲除去SO 中混有的少量的SO 气体，可使气体通过
2 3 2 3A．澄清石灰水 B．饱和NaHSO 溶液
3
C．水 D．饱和NaHCO 溶液
3
【答案】B
【解析】A．SO 、SO 均属于酸性氧化物，都能与石灰水反应，达不到提纯的目的，故A不选；
2 3
B．SO ＋2NaHSO=Na SO ＋HO＋2SO ↑，而SO 不与NaHSO 反应，可以除去SO 中混有的少量的SO 气
3 3 2 4 2 2 2 3 2 3
体，故B选；
C．三氧化硫与水反应生成硫酸，而SO 在水中溶解度为1∶40，溶解的太多，不符合物质提纯的要求，故
2
C不选；
D．SO 、SO 都能被饱和NaHCO 溶液吸收，另生成的CO 为新的气体杂质，达不到提纯的目的，故D不
2 3 3 2
选；
故选B。
【一隅三反】
1．（2021·广东·东莞市光明中学高一月考）下列有关SO 的说法中正确的是
3
A．SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B．SO 是碱性氧化物
3
C．将SO 加入BaCl 溶液无明显现象
3 2
D．SO 、SO 均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
2 3
【答案】A
【解析】A．由三氧化硫物理性质可知，SO 极易溶于水，与水反应生成HSO ，故A正确
3 2 4 ；
B．SO 是酸性氧化物，故B错误；
3
C．将SO 加入BaCl 溶液中会生成白色沉淀，故C错误；
3 2
D．SO 有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D错误；故选A。
2
2．（2021·全国·高一课时练习）下列对SO 和SO 的叙述正确的是 ( )
2 3
A．通常条件下，SO 是无色、无味的气体，易溶于水
2
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱液反应
【答案】D
【解析】A．二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A错误；B．SO +H O=HSO 、SO +H O=HSO ，二
2 2 2 3 3 2 2 4
氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；C．三氧化硫没有漂白性，
二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；D．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确；故选D。
3（2021·浙江·高一月考）SO 、SO 均为硫的氧化物，请回答下列问题。
2 3
(1)关于SO 和SO ，下列说法正确的是_______(填字母)。
2 3
a．都是酸性氧化物
b．都有氧化性
c．硫在纯氧中燃烧生成SO
3
d．都能使品红溶液褪色
(2)工业尾气中排放的SO 会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的
2
SO ：_______、_______。
2
(3)将SO 通入FeCl 溶液中，下列实验事实能够证实SO 具有还原性的是_______(填字母)。
2 3 2
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl 溶液，产生白色沉淀
2
c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH) 溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解
2
【答案】（1）a b
（2） 酸性高锰酸钾等氧化剂均可 NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物均可
（3） abc
【解析】(1)a．SO 和SO 分别是HSO 和HSO 对应的酸性氧化物，a正确；
2 3 2 3 2 4
b．SO 和SO 中S元素的价态分别为+4、+6价，都能降低，从而表现出氧化性，b正确；
2 3
c．硫在纯氧中燃烧只能生成SO ，不能生成SO ，c不正确；
2 3
d．SO 不能使品红溶液褪色，d不正确；
3
故选a b。答案为：a b；
(2)处理尾气中的SO 时，可利用强氧化剂，通过发生氧化还原反应除去SO ，如酸性高锰酸钾等氧化剂均
2 2
可；也可利用碱性物质，与SO 生成盐除去SO ，如NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物均可。答
2 2
案为：酸性高锰酸钾等氧化剂均可；NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物均可；
(3)a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，表明Fe3+转化为Fe2+，证明SO 具有还原性，a符合题意；
2
b．加入BaCl 溶液，由于SO 不能生成白色沉淀，所以产生的白色沉淀一定是BaSO，则反应后的溶液中
2 2 4
含有HSO ，证明SO 具有还原性，b符合题意；
2 4 2
c．加入Ba(OH) 溶液，产生的沉淀可能是BaSO 也可能是BaSO，加入足量盐酸后，没有溶解的那部分沉
2 3 4
淀为BaSO，则反应后的溶液中含有HSO ，证明SO 具有还原性；
4 2 4 2
综合以上分析，abc都符合题意，故选abc。答案为：abc。
考点四 二氧化硫与二氧化碳【例4-1】（2021·安徽·马鞍山市教育科学研究院高一期末）下列溶液中能够区别SO 和CO 气体的是
2 2
①石灰水②氯水③酸性KMnO 溶液④BaCl 溶液⑤品红溶液
4 2
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
【答案】B
【解析】①SO 和CO 都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO 和CO，故不选①；
2 2 2 2
②SO 和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO 使氯水褪色，CO 和氯水不反应，氯水能鉴别SO 和CO，故选②；
2 2 2 2 2
③SO 和酸性KMnO 溶液反应，SO 使酸性KMnO 溶液褪色，CO 和酸性KMnO 溶液不反应，酸性
2 4 2 4 2 4
KMnO 溶液能鉴别SO 和CO，故选③；
4 2 2
④SO 和CO 都不与BaCl 溶液反应，BaCl 溶液不能鉴别SO 和CO，故不选④；
2 2 2 2 2 2
⑤SO 能使品红溶液褪色，CO 不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO 和CO，故选⑤；选B。
2 2 2 2
【例4-2】（2021·全国·高三专题练习）欲除去CO 中混有的少量SO 气体，可选用的试剂是
2 2
A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO 溶液
3
C．足量澄清石灰水 D．NaOH溶液
【答案】B
【解析】A．SO 、CO 气体都能够在饱和食盐水中溶解，不能达到除杂的目的，A不符合题意；
2 2
B．SO 能够与饱和NaHCO 溶液反应产生CO 气体，能够达到除杂、净化的目的，B符合题意；
2 3 2
C．SO 、CO 气体都是酸性氧化物，二者都能够与足量澄清石灰水反应形成难溶性物质，不能达到除杂、
2 2
净化的目的，C不符合题意；
D．SO 、CO 气体都是酸性氧化物，二者都能够与NaOH水溶液反应形成盐，不能达到除杂、净化的目的，
2 2
D不符合题意；
故合理选项是B。
【例4-3】（2021·广东海丰·高一期中）某同学设计如图实验检验木炭与浓硫酸反应放出的气体是否有SO
2
和CO，下列说法错误的是
2A．木炭与浓硫酸反应，浓硫酸中的S元素被还原
B．当该反应转移4mol电子时，生成标准状况下的气体共67.2L
C．洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为漂白性、还原性
D．证明二氧化碳存在的现象为洗气瓶①中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】A．木炭与浓硫酸反应生成CO、SO 和HO，化学方程式为
2 2 2
。在该反应中，C元素的化合价升高，被氧化，S元素的化合
价降低，被还原，A正确；
B．由化学方程式可知，每消耗1molC，转移4mol电子，生成1molCO 和2molSO ，在标准状况下的体积
2 2
为 ，B正确；
C．洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二
氧化硫的还原性，C正确；
D．当洗气瓶③中品红溶液不褪色时，证明SO 已被除尽，澄清石灰水变浑浊，即可证明有二氧化碳存在，
2
D错误；故选D。
【一隅三反】
1．（2021·重庆·高一期末）能鉴别CO 和SO 的试剂是
2 2
A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．溴水
【答案】D
【解析】A．碳酸、亚硫酸的酸性均小于盐酸，根据强酸制备弱酸的规律可知，CO 和SO 与氯化钙溶液均
2 2不发生反应，不能鉴别，故A不选；
B．CO 和SO 均属于酸性氧化物，均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能鉴别，故B不选；
2 2
C．CO 和SO 均属于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故
2 2
C不选；
D．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，溴水不
能褪色，可以鉴别两种气体，故D选；故选D。
2．（2021·河北·石家庄市第二十一中学高一期中）检验SO 气体中是否含有CO 气体应用的方法是
2 2
A．通过石灰水
B．先通过酸性KMnO 溶液再通过石灰水
4
C．通过品红溶液
D．先通过小苏打浴液再通过石灰水
【答案】B
【解析】A．因SO 和CO 都能使石灰水变浑浊，所以无法检测出是否含有CO，故A不符合题意；
2 2 2
B．SO 具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先通过酸性KMnO 溶液除去SO ，再通过石灰
2 4 2
水，石灰水变浑浊证明含有CO 气体，故B符合题意；
2
C．SO 能使品红溶液褪色，CO 不能，只能检验气体中有SO ，但无法检测出是否含有CO，故C不符合
2 2 2 2
题意；
D．因SO 和碳酸氢钠反应也能生成CO，所以无法检测出是否含有CO，故D不符合题意。
2 2 2
本题答案B。
3．（2021·四川·雅安中学高一期中） 气体中含有少量的 ，欲用如图所示装置得到干燥、纯净的
，则下列叙述正确的是
A．先让混合气体通过盛有 溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓 的洗气瓶②
B．先让混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓 的洗气瓶①C．先让混合气体通过盛有 溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓 的洗气瓶①
D．先让混合气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓 的洗气瓶②
【答案】B
【解析】 气体中含有少量的 ，欲用如图所示装置得到干燥、纯净的 ，先用饱和碳酸氢钠溶液
除掉二氧化硫，再浓硫酸干燥，除杂及干燥时都是长进短出，因此先通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶②，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶①，故B符合题意。综上所述，答案为B。
4．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期末）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生
的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_____。
（2）①装置中观察到的现象是___；该现象证明____。
（3）②中酸性KMnO 溶液的作用是___，②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是___。
4
（4）③中反应的离子方程式为____。
（5）上述实验体现SO 的性质有漂白性、还原性和___。
2
【答案】
（1）C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O
2 4 2 2 2
（2） 无水硫酸铜由白色变成蓝色 证明反应中有水生成
（3） 除去气体产物中的SO 检验气体产物中是否有SO 、检验气体产物中的SO 是否除尽
2 2 2
（4）CO+Ca2++2OH-=CaCO ↓+H O
2 3 2
（5）酸性氧化物的通性
【解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应，产生CO、SO 、HO，该反应的化学方程式为：
2 2 2C+2H SO (浓) CO↑+2SO↑+2H O；
2 4 2 2 2
（2）在装置①中白色无水硫酸铜遇水反应变为蓝色硫酸铜晶体，故①装置中观察到的现象是无水硫酸铜
由白色变成蓝色，这个实验证明C与浓硫酸反应中有水生成；
（3）②由于SO 具有还原性，可以被酸性KMnO 溶液氧化为硫酸而被除去，故②中酸性KMnO 溶液的作
2 4 4
用是除去气体产物中的SO ；
2
在②中两次用到品红溶液，第一次使用品红溶液是为了检验气体产物中是否有SO ；第二次使用品红溶液
2
是检验KMnO 溶液是否将气体产物中的SO 是否除尽；
4 2
（4）在③中CO 与Ca(OH) 反应，产生CaCO 沉淀和水，该反应的离子方程式为：CO+Ca2++2OH-
2 2 3 2
=CaCO ↓+H O；
3 2
（5）SO 能够使酸性KMnO 溶液褪色，体现了它的还原性；SO 使品红溶液褪色，体现了它的漂白性；
2 4 2
SO 能够与碱Ca(OH) 在溶液中发生反应产生CaSO 沉淀而使石灰水变浑浊而干扰CO 气体的检验，因此
2 2 3 2
在使用澄清石灰水检验CO 之前要先将其用酸性KMnO 溶液氧化除去，这又体现了SO 的酸性氧化物的通
2 4 2
性，故上述实验中体现SO 的性质有漂白性、还原性和酸性氧化物的通性。
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