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第六单元 碳和碳的氧化物 检测卷
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本试卷共四个大题，满分60分，考试时间45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40
题号 一 二 三 四 总分
得分
一、选择题(本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关碳单质所发生的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．以石墨为原料制造人造金刚石
B．用铅笔芯在纸上写字，铅笔芯变短了
C．将金刚石加工琢磨成钻石
D．将活性炭投入紫色石蕊溶液中，最终溶液变为无色
2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这主要是
因为（ ）
A．纸的质量好
B．碳的化学性质在常温下比较稳定
C．保存方法得当
D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
3．有关碳元素组成的几种物质，以下说法错误的是（ ）
A．C 是一种新型化合物
60
B．金刚石是天然最硬的物质
C．石墨具有优良的导电性
D．活性炭可以除去冰箱中的异味
4．下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是（ ）
A．金刚石常用来裁玻璃——金刚石坚硬无比
B．焦炭用来冶炼金属——焦炭具有还原性
C．石墨常用作电极材料——石墨具有导电性
D．木炭可燃烧——木炭具有吸附性
5．鉴别O、CO、CO 三种气体，简便可行的方法是（ ）
2 2
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．将气体分别通入石蕊溶液
C．试验三种气体在水中的溶解性
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
6．碳的耗用量称为“碳足迹”(如图所示)。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹
就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗
品。以下做法可以减小“碳足迹”的是（ ）
A．减少一次性筷子的使用
B．大量使用煤、石油等燃料
C．将生活垃圾进行焚烧处理D．以私家车出行代替公共交通工具
7．关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是（ ）
A．CO的含量增加会导致温室效应
B．室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C．CO和CO 组成元素相同，所以它们的化学性质相同
2
D．大气中CO 的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
2
8．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是（ ）
A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．反应后固体减少的质量即为氧化铜失去氧元素的质量
9．如图为初中化学常见气体的发生、收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，不与空气中各成分反应的无毒气体
D．装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气
10．某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO，其中在制取时不能使反应随时发生或
2
停止的是（ ）
11．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO不同点的比较中错误的
2
是（ ）
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
12．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，
还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学做出如下推断：①火星大气是混合物
②火星大气与地球大气成分相似 ③在火星上敞口放置的澄清石灰水容易变质 ④火星环
境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是（ ）A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③④
D．①④⑤
二、填空与简答题(本题包括4个小题，共22分)
13．(5分)碳在地壳中的含量不高，但含碳元素的物质种类众多，而且分布极广。如图是
有关碳元素原子及其单质的结构示意图。根据所学知识回答：
(1)图1为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性
质
(选填“活泼”或“不活泼”)。
(2)图2、3、4对应三种碳单质：图2单质的名称是 ，图3单质的名称是
。写出图4单质在氧气中完全燃烧的化学方程式： 。
14．(6分)从氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气中，选择合适的气体用化学式或化学
方程式填空。
(1)能在空气中燃烧，燃烧的产物不会污染空气的理想燃料是 ，反应的化学方
程式为 。
(2)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 ，反应的化学方程式为
。
(3)常用作冶金工业中的还原剂的气体化合物是 ，此气体还原氧化铜的化学方
程式为 。
15．(6分)自然界中碳氧循环过程如图所示：
(1)大气中，吸收CO 的主要环节是 。
2
(2)由于人类消耗 的增加和 ，使空气中CO 的
2
含量上升，从而导致 增强，全球气候变暖。“低碳生活，从我做起”，请写出一
条你能做到的可行措施：
。(3)科学家目前正在研究将空气中过量的CO 和H 在催化剂和适当条件下转化成液态甲
2 2
醇和水，反应的化学方程式为CO＋3H=====甲醇＋HO，则甲醇的化学式是
2 2 2
。
16．(5分)由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。
(1)写化学式：
A． ； C． ； E． 。
(2)写化学反应方程式：
①A与B反应： ；
②F发生分解反应： 。
三、探究与实验题(本题包括1个小题，共9分)
17．(9分)据图中的实验常用仪器回答有关问题。
(1)若用KMnO 加热制取氧气，应选用上述仪器中的 (填序号)来组装发生
4
装置；其化学反应方程式为 ；当用铁夹固定
好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K(选填“K”“K”或“K”，后同)；
2 1 2 3
要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 。
(2)若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，
应选上述仪器中的 (填序号)来组装发生装置。
(3)如图为某同学制作的微型实验装置(夹持装置略)。甲酸与热的浓硫酸作用的化学反
应方程式为HCOOH=====X＋CO↑。
①X是 (填化学式)；
②氧化铜的颜色变化为 ，导管中部澄清石灰水发生反应的化学方程
式为 ；
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是
且节约能源(只写一点)。
四、计算题(本题包括1个小题，共5分)
18．(5分)某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取15g石灰石
样品研碎和100g稀盐酸放入烧杯中，两者恰好完全反应。在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水、也不
与稀盐酸反应)。请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和所盛药品质量/g 137.8 135.6 134.5 m 134.5
(1)表中的“m”为 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
答案
1．A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D
8．D 点拨：反应后固体减少的质量除了氧化铜失去的氧元素质量外，还有参加反应的
碳的质量。
9．D 点拨：装置Ⅲ和Ⅴ可用于收集氧气，装置Ⅳ不可以用于收集氧气。
10．B 点拨：B装置虽然有带孔的塑料片，但是稀盐酸一直浸没大理石，所以无法控制反
应的进行。
11．C 点拨：可用于人工降雨的是CO。
2
12．A
13．(1)4 不活泼 (2)金刚石 石墨 C ＋60O=====60CO
60 2 214．(1)H 2H＋O=====2HO
2 2 2 2
(2)CO CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO
2 2 2 3 2
(3)CO CO＋CuO=====Cu＋CO
2
15．(1)绿色植物的光合作用
(2)化石能源 对森林的乱砍滥伐 温室效应 节约用电，随手关灯(其他如多参加义务
植树活动，爱护绿地草坪等合理均可)
(3)CHOH(或CHO)
3 4
16．(1)C CO CO
2
(2)①C＋2CuO=====2Cu＋CO↑ ②CaCO=====CaO＋CO↑
2 3 2
17．(1)ABEI 2KMnO=====KMnO＋MnO＋O↑ K K
4 2 4 2 2 2 1
(2)CDI
(3)①HO
2
②由黑色变红色 Ca(OH)＋CO===CaCO↓＋HO
2 2 3 2
③一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源
18．(1)134.5
(2)解：反应生成二氧化碳的质量为15g＋100g＋25g－134.5g＝5.5g。
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑
3 2 2 2
100 44
x 5.5g
＝ x＝12.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝83.3%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
