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新人教版九年级上册《第4 单元 自然界的水》2017 年单元测试
卷（湖南省邵阳市武冈三中）
一、选择题：（本题有20小题，每小题2.5分，共50分．每小题只有一个选项符合
题意）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．井水B．娃哈哈牌纯净水
C．硬水D．冰水混合物
2．下列事实主要体现化学变化的是（ ）
A．冰雪消融B．铁杵磨成针 C．火烧赤壁D．滴水成冰
3．下列单一操作相对净化程度由高到低顺序排列正确的是（ ）
A．静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
B．蒸馏、过滤、吸附沉淀、静置沉淀
C．吸附沉淀、静置沉淀、过滤、蒸馏
D．过滤、蒸馏、吸附沉淀、静置沉淀
4．印度洋海啸使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些
关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（ ）
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来
B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用
D．饮用前加热煮沸
5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．水污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染
C．水分子能保持水的化学性质
D．水分子由氢分子和氧原子构成
6．“臭氧（O ）层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外线，
3
对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是（ ）A．臭氧是金属单质
B．臭氧是混合物
C．1个臭氧分子由3个氧原子构成
D．臭氧由3个氧元素组成
7．下列化学用语表示含义最多的是（ ）
A．2O B．N C．mAl D．Zn2+
2
8．下列有关化合价的叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气（NH ）中氮元素的化合价为+3
3
C．氧气中氧元素的化合价为﹣2
D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
9．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的
是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
10．分析下列物质的按化合价排列规律，KCl，Cl ，_____，KClO ，KClO ，在横线上应
2 3 4
填入的化学式为（ ）
A．HCl B．NaClO C．HClO D．Cl O
3 2 7
11．洪涝地区的灾民用几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾）；
②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．该处理过程顺序合理的是（
）
A．③①②④B．③②①④C．③①④②D．①③④②
12．如图是实验室电解水的简易装置图，通电一段时间后现象如图．对该实验描
述错误的是（ ）A．a试管收集的是一种可燃性气体
B．向水中加入少量的硫酸钠，可增强水的导电性
C．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．a、b试管内收集气体的质量比为2：1
13．黄曲霉素（化学式为C H O ）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品
17 12 6
中，下列有关说法错误的是（ ）
A．黄曲霉素一种化合物B．其相对分子质量为312
C．每个分子中含有6个H OD．每1个分子由35个原子构成
2
14．“当水的温度和压强升高到某临界点时，就处于一种既不同于气态，也不同
于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．将有
机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均相快速氧化，能将
有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物．下列内
容与所给信息不相符的是（ ）
A．超临界水可处理有机毒物
B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态
D．超临界水氧化技术不形成二次污染
15．图中“ ”、“ ”表示两种不同的原子，如图中属于混合物的是（ ）
A． B． C． D．
16．水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关．下列有关水
的认识或观点错误的是（ ）
A．尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的
B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
C．水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用D．水的用途广泛，例如实验室可用于清洗仪器
17．根据下表中物质的分子排列规律，空格中物质的分子式应该是（ ）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH C H C H C H C H C H C H
4 2 4 3 8 4 8 6 12 7 16 8 16
A．C H B．C H C．C H D．C H
6 12 5 10 4 10 5 12
18．要使SO 和SO 含有相同质量的氧元素，则SO 和SO 的质量比为（ ）
2 3 2 3
A．3：2B．2：3C．6：5 D．5：6
19．下列物质中：①单质，②氧化物，③化合物，④混合物，不可能由一种元素组成
的是（ ）
A．仅①B．仅②③ C．仅④D．①②③④
20．血红蛋白是一较复杂的化合物，相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质
量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含有的铁原子个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
二、填空题
21．（10分）用正确的化学符号填空：
（1）2个氮原子 ；
（2）2个二氧化硫分子
（3）2个钠离子
（4）3个硫酸根离子
（5）红磷燃烧后的产物
（6）过氧化氢 ，
（7）锰酸钾
（8）负二价的硫元素
（9）在氢氧化镁中镁为正二价
（10）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是
．
22．已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe O 可写成氧化物形式
3 4
FeO•Fe O ，或盐的形式Fe（ FeO ），它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4
2 3 2 2
价，那么Pb O 也可以写成 或 ．
3 423．含有较多可溶性 化合物的水叫硬水，试列举硬水的一种危害： ．
24．（6分）构成物质的粒子有 、 、 ．如：氧气由 构成，铜由 构
成，氯化钠由 构成．
25．按要求些文字表达式：
（1）有水生成的化合反应
（2）有水生成的分解反应 ．
26．物质的分类方法有很多种．请用两个不同的分类标准，将氢气、氧气、铁、二氧
化碳四种物质中的三种包括在某一个标准，另一种不在该标准中．
（1）所选物质 （填写在标准内的物质），分类标准 是
（2）所选物质 （填写在标准内的物质），分类标准是 ．
27．下列符号：①NO ②2NO ③SO 中，数字“2”表示分子个数的是 ；表示
2
每个分子中所含某原子个数的是 ；表示一个离子所带电荷数的是 ．
三、实验题：
28．（7分）小东同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ，活性炭的主要作用是 水中的异
味和色素．
（2）净化后的水是硬水还是软水，我认为可以用 来检验．若是软水，检验时的
现象是 ．
（3）长期饮用硬水对人体的健康不利，生活中要降低水的硬度，可采用 的方
法．
（4）对于①沉淀、②蒸馏、③过滤等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高
的是 ，可以降低水的硬度的是 ．（用序号填空）29．有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，请你举出两个这样的实验，并仿照
示例填写下表：
必须遵循操作顺序的实验 先做什么 再做什么
示例：装药品 检查装置的气密性 装入药品
点燃氢气 点燃氢气
用酒精灯加热物质
30．如图是实验室常用的过滤装置图，根据实验回答下列问题：
（1）写出图中玻璃仪器的名称如玻璃棒、 、 ．
（2）实验过程中玻璃棒的作用是
（3）过滤2～3次后，滤液仍然是浑浊的，可能的原因是 （写一点即可）．
四、计算题（共7分）
31．近来，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．
某地市场销售的一种“加碘食盐”中加入的是碘酸钾（KIO ）．请回答下列问题：
3
（1）碘酸钾（KIO ）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ．
3
（2）碘酸钾（KIO ）中，碘元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）．
3
32．2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三
聚氰胺的奶粉有关．三聚氰胺的化学式为C H N ，请你计算：
3 6 6
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ．（2）三聚氰胺分子中碳原子和氮原子的个数比为 ．
（3）126g三聚氰胺中氮元素的质量相当于多少克硝酸铵（NH NO ）中氮元素的质
4 3
量？新人教版九年级上册《第 4 单元 自然界的水》2017 年单
元测试卷（湖南省邵阳市武冈三中）
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题有20小题，每小题2.5分，共50分．每小题只有一个选项符合
题意）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．井水B．娃哈哈牌纯净水
C．硬水D．冰水混合物
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此
逐项分析即可．
【解答】解：A、井水中常含有可溶性的物质，属于混合物，故错误；
B、娃哈哈纯净水中含有水和其它添加剂，属于混合物，故错误；
C、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物，故错误；
D、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故正确．
故选D．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
2．下列事实主要体现化学变化的是（ ）
A．冰雪消融B．铁杵磨成针 C．火烧赤壁D．滴水成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．D、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列单一操作相对净化程度由高到低顺序排列正确的是（ ）
A．静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
B．蒸馏、过滤、吸附沉淀、静置沉淀
C．吸附沉淀、静置沉淀、过滤、蒸馏
D．过滤、蒸馏、吸附沉淀、静置沉淀
【考点】水的净化．
【分析】静置沉淀可以使水中悬浮的大颗粒固体沉降，吸附沉淀可以使不溶性的
小颗粒杂质沉降，过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水
【解答】解：净化水时一般是先通过静置使水中悬浮的大颗粒固体沉降，再加入絮
凝剂使水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，然后通过过滤能除去水中不溶性
固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，蒸馏除去了水中所有的杂质，所
得到的水为纯净物，所以在这四个过程中静置沉淀的净化程度最差，其次是吸附
沉淀，再次是过滤，净化程度最高的是蒸馏；观察选择项，A正确．
故选A．
【点评】熟练掌握净化水的方法，解答时要充分理解过滤、蒸馏等操作分别可以除
去哪些物质．
4．（2005•扬州）印度洋海啸使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居
民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（ ）
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来
B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用
D．饮用前加热煮沸
【考点】水的净化．
【分析】A、明矾溶于水能形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；B、漂白粉具有杀菌消毒的作用；
C、无色透明的水不一定符合饮用水标准；
D、饮用前加热煮沸既可以杀菌消毒，又可以降低水的硬度．
【解答】解：A、用明矾可以使悬浮颗粒沉降下来．正确；
B、可以用漂白粉进行消毒杀菌．正确；
C、无色透明的水不一定符合饮用水标准，例如含有汞离子、铅离子的水也是无色
透明的，其中的汞离子、铅离子对人体有害．错误；
D、饮用前加热煮沸既可以杀菌消毒，又可以降低水的硬度．正确．
故选C．
【点评】天然水中一般含有多种物质，其中一些物质对人体有害，需要对水进行净
化处理．
5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．水污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染
C．水分子能保持水的化学性质
D．水分子由氢分子和氧原子构成
【考点】水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据水的微观构成，进行分析判断．
B、根据水体污染的原因，进行分析判断．
C、根据分子的概念，进行分析判断．
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项说法
正确．
B、水污染主来源于工业农业及生活等方面，水污染主要来源于工业污染、农业污
染、生活污染，故选项说法正确．
C、水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，
水分子能保持水的化学性质，故选项说法正确．
D、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．
故选：D．【点评】本题难度不大，了解水体污染的原因、水的微观构成、分子的特征等是正
确解答本题的关键．
6．（2010•株洲）“臭氧（O ）层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可
3
吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是（ ）
A．臭氧是金属单质
B．臭氧是混合物
C．1个臭氧分子由3个氧原子构成
D．臭氧由3个氧元素组成
【考点】化学式的书写及意义；常见的金属和非金属的区分；纯净物和混合物的判
别；物质的元素组成．
【分析】A、臭氧是非金属元素组成，为非金属单质； B、臭氧是由同种元素组成
的单质，为纯净物；
C、考查了分子的构成：1个臭氧分子由3个氧原子构成；D、元素只论种类，不论
个数．
【解答】解：A、臭氧是金属单质，说法错误，故A错误； B、臭氧是混
合物，说法错误，故B错误；
C、1个臭氧分子由3个氧原子构成，说法正确，故C正确； D、臭氧由3个氧
元素组成，说法错误，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了常见的金属和非金属的区分，学会判别纯净物和混合物；
掌握物质的元素组成．
7．下列化学用语表示含义最多的是（ ）
A．2O B．N C．mAl D．Zn2+
2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据（1）由分子构成的物质的化学式一般有4层含义：微观1、表示物质
的一个分子；2、表示一个分子的构成．宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元
素组成
（2）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子；进行解答．【解答】解：A、2O表示2个氧原子；
B、根据（1）由分子构成的物质的化学式一般有4层含义，因此N 表示4种含义；
2
C、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，mAl表示m个铝原子，1种含义；
D、Zn2+表示1个锌离子，带2个单位的正电荷；1种含义；
故选B
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写及意义的正确理解，并能在解题中
灵活应用的能力．
8．（2013•泰安）下列有关化合价的叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氨气（NH ）中氮元素的化合价为+3
3
C．氧气中氧元素的化合价为﹣2
D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
【考点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．
【分析】A、化合价与原子最外层电子数有着密切的关系．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氨气的化学式进行解答．
C、根据单质中元素的化合价为0进行分析判断．
D、根据常见元素的化合价、化合价的规律进行分析判断．
【解答】解：A、元素的最高正化合价的数值等于：原子的最外层电子数目；非金属
元素的负化合价的数值等于：原子的最外层电子数目﹣8，故选项说法错误．
B、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价，故选项说法错误．
C、根据单质中元素的化合价为0，氧气属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项
说法错误．
D、有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价，在N（单质）中氮元素显0价，
2
在KNO 中氮元素显+5价，故选项说法正确．
3
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解，掌握常见的化合价规律、
利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确的解答本题．9．（2017•罗平县一模）某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原
子），下列说法错误的是（ ）
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．
【分析】A、根据原子的种类分析元素的种类；
B、根据物质的微观构成分析物质的类别；
C、根据反应的微观示意图分析反应的实质；
D、根据微粒的变化分析分子种类的变化．
【解答】解：A、由物质的微观构成可知，原子的种类共有三种，所以，该反应中共
有三种元素．故A说法正确；
B、在反应物中，有一种反应物的分子由同种的原子构成的，该物质属于单质．故
B法错误；
C、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，反应的本质是原子的重新组合．故C
说法正确；
D、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变．故
D说法正确．
故选B．
【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是
解决此类题目的关键．
10．分析下列物质的按化合价排列规律，KCl，Cl ，_____，KClO ，KClO ，在横线上应
2 3 4
填入的化学式为（ ）
A．HCl B．NaClO C．HClO D．Cl O
3 2 7
【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别
计算KCl、Cl 、KClO 、KClO 中氯元素的化合价，找出化合价排列规律；确定所给选
2 3 4
项的四种物质中氯元素化合价，找出符合这一规律的物质．
【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，KCl、
Cl 、KClO 、KClO 中氯元素的化合价分别为﹣1、0、+5、+7，可得出：物质是按氯元
2 3 4
素化合价由低到高进行排列；则横线上物质中氯元素化合价应在0和+5之间．
A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1．
B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1．
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，则z=+5．
D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：2w+（﹣2）×7=0，则w=+7．
B选项中氯元素化合价应不在0和+5之间，符合要求．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、化合
物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
11．洪涝地区的灾民用几个步骤将河水转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾）；
②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．该处理过程顺序合理的是（
）
A．③①②④B．③②①④C．③①④②D．①③④②
【考点】水的净化．
【分析】根据水的净化的原理、净化水的步骤在水的净化中所起的作用，进行分析
判断．
【解答】解：①用明矾沉降，明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，在此净化过程中
是最初的阶段，应排在自然沉降之后．
②消毒杀菌（用漂白粉），使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，此时水中含
有少量氯气不能直接饮用，在此过程中不能为最后的净化操作．③自然沉降，能使水中含有的不溶性固体大颗粒杂质沉降，在此净化过程中应是
最初的阶段．
④加热煮沸，通过加热煮沸，可使水中氯气挥发，并进一步杀菌，经过此步净化后
的水达到了饮用标准，为净化过程的最后步骤．
故该处理过程顺序为③①②④．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握水的净化原理、各步骤在水的净化中所起的作用是正
确解答本题的关键．
12．如图是实验室电解水的简易装置图，通电一段时间后现象如图．对该实验描
述错误的是（ ）
A．a试管收集的是一种可燃性气体
B．向水中加入少量的硫酸钠，可增强水的导电性
C．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
D．a、b试管内收集气体的质量比为2：1
【考点】电解水实验．
【分析】根据电解水的实验现象和结论回答，电解水生成氢氧两种气体，说明水是
由氢氧元素组成的；电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，为了增强水的导电
性，常在水中加入少量硫酸钠．
【解答】解：A．a试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，描述正确；
B．向水中加入少量硫酸钠，硫酸钠能解离出钠离子和硫酸根离子，能增强水的导
电性，描述正确；
C．该实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，描述正确；
D．a、b两试管内收集到的气体的质量比约为1：8，体积比约为2：1，描述不正确．
故选D．
【点评】本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要
求同学们都知识掌握牢固，准确．13．黄曲霉素（化学式为C H O ）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品
17 12 6
中，下列有关说法错误的是（ ）
A．黄曲霉素一种化合物B．其相对分子质量为312
C．每个分子中含有6个H OD．每1个分子由35个原子构成
2
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计
算．
【分析】A、根据化合物的概念进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据黄曲霉素的微观构成进行分析判断．
D、根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、黄曲霉素（化学式为C H O ）是由不同种元素组成的纯净物，属于
17 12 6
化合物，故选项说法正确．
B、黄曲霉素（化学式为C H O ）相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312，故
17 12 6
选项说法正确．
C、黄曲霉素是由黄曲霉素分子构成的，不含水分子，故选项说法错误．
D、每个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的，则每1
个分子由35个原子构成，故选项说法正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
14．“当水的温度和压强升高到某临界点时，就处于一种既不同于气态，也不同
于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．将有
机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均相快速氧化，能将
有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物．下列内
容与所给信息不相符的是（ ）
A．超临界水可处理有机毒物
B．超临界水是一种新物质
C．超临界水是水的一种状态D．超临界水氧化技术不形成二次污染
【考点】水的性质和应用．
【分析】当水的温度和压强升高到临界点时，就处于一种既不同于气态，也不同于
液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界
水仍然是水，是水的一种特殊状态，化学性质不会改变．超临界水能将有害物质
完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物，不形成二次污染．
【解答】解：A、根据将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进
行均相快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒
小分子化合物，可知超临界水可处理有机毒物．故A正确；
B、超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．故B错误；
C、超临界水是水的一种状态．故C正确；
D、超临界水能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子
化合物，不形成二次污染．故D正确；
故选B．
【点评】本题考查水的性质与应用．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．
15．图中“ ”、“ ”表示两种不同的原子，如图中属于混合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】对于由分子构成的物质，由一种分子构成，属于纯净物；由两种或两种以
上分子构成，属于混合物．
【解答】解：A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
C、该物质由两种分子构成，属于混合物，故正确；
D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误．
故选C．
【点评】解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物．
16．水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关．下列有关水
的认识或观点错误的是（ ）
A．尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的
B．在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
C．水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用
D．水的用途广泛，例如实验室可用于清洗仪器
【考点】水的性质和应用；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据分子的构成来分析；B、在淡水缺乏的海岛上，可以采用蒸馏法从
海水中提取淡水；C、白天植物吸收大量的水主要用来满足蒸腾作用；D、根据实验
室中水的作用考虑．
【解答】解析：A、水分子可分成原子，故A正确；
B、利用海水获得淡水的主要方法是蒸馏，故B正确；
C、白天植物吸收的大量水主要用于蒸腾作用，故C错；
D、水的用途广泛，例如实验室可用于清洗仪器，故D正确．
故选：C．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断．
17．根据下表中物质的分子排列规律，空格中物质的分子式应该是（ ）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH C H C H C H C H C H C H
4 2 4 3 8 4 8 6 12 7 16 8 16
A．C H B．C H C．C H D．C H
6 12 5 10 4 10 5 12
【考点】有关化学式的计算和推断．
【分析】根据表格中物质的化学式，找出从1﹣8各物质的分子组成或构成上的规
律，判断符合该规律的化学式．
【解答】解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有
5个碳原子，故A、C不符合规律；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、
7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；
综合以上分析，物质5的化学式为C H ；
5 12
故选D．
【点评】对比化学式，发现物质组成与构成中所存在的规律，表现出归纳与整理的
能力．
18．要使SO 和SO 含有相同质量的氧元素，则SO 和SO 的质量比为（ ）
2 3 2 3
A．3：2B．2：3C．6：5 D．5：6
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【分析】要使SO 和SO 含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO 和
2 3 2
2SO 中氧原子个数相等，据此进行分析解答．
3
【解答】解：要使SO 和SO 含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO
2 3 2
和2SO 中氧原子个数相等，则SO 和SO 的质量比为（64×3）：（80×2）=6：5．
3 2 3
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
19．下列物质中：①单质，②氧化物，③化合物，④混合物，不可能由一种元素组成
的是（ ）
A．仅①B．仅②③ C．仅④D．①②③④
【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念
【分析】单质是只有一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成的化合物；混
合物是不同物质组成的物质，纯净物是只含有一种分子构成的物质，据此回答．
【解答】解：①根据单质的定义可知，单质只有一种元素组成，故①错误；
②氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不可能由一种元素组成
的，故②正确；
③化合物是由不同元素组成的纯净物，最少含有两种元素，故③正确；
④混合物中至少两种物质，但可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物
故④错误．
故选B．【点评】本题考查学生物质的类别、组成之间的关系，学生应善于根据习题信息抓
住物质的组成来判断物质的类别，本题的考查能对学生起到知识迁移的训练．
20．血红蛋白是一较复杂的化合物，相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质
量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含有的铁原子个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行
分析解答．
【解答】解：血红蛋白的相对分子质量为 68000，其中含铁元素的质量分数为
0.33%，铁原子的相对原子质量为56，平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是
68000×0.33%÷56≈4．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
二、填空题
21．（10分）用正确的化学符号填空：
（1）2个氮原子 2N ；
（2）2个二氧化硫分子 2SO
2
（3）2个钠离子 2N a +
（4）3个硫酸根离子 3SO 2﹣
4
（5）红磷燃烧后的产物 P O
2 5
（6）过氧化氢 H O ，
2 2
（7）锰酸钾 K MnO
2 4
（8）负二价的硫元素
（9）在氢氧化镁中镁为正二价 （ OH ）
2（10）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是
Al O ．
2 3
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计
量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学
式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子可表示为：2SO ；
2
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO 2﹣；
4
（5）红磷燃烧后的产物是五氧化二磷，其化学式为：P O ；
2 5
（6）过氧化氢的化学式为：H O ；
2 2
（7）锰酸钾的化学式为：K MnO ；
2 4
（8）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以负二
价的硫元素，故可表示为： ；
（9）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在氢
氧化镁中镁为正二价，故可表示为： （OH） ；
2（10）地壳中含量最多的金属元素（铝元素）和地壳中含量最多的非金属元素（氧
元素）形成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al O ；
2 3
故答案为：（1）2N；（2）2SO ；（3）2Na+；（4）3SO 2﹣；（5）P O ；（6）H O ；（7）
2 4 2 5 2 2
K MnO ；（8） ；（9） （OH） ；（10）Al O ；
2 4 2 2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目
难度较易．
22．已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe O 可写成氧化物形式
3 4
FeO•Fe O ，或盐的形式Fe（ FeO ），它属于偏铁酸盐．Pb 在化合物里显+2价或+4
2 3 2 2
价，那么Pb O 也可以写成 2PbO•PbO 或 Pb PbO ．
3 4 2 2 4
【考点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
【分析】分析Fe O 的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，
3 4
根据化合价代数和为零的原则，将规律引用到Pb O 中，先根据其化合价写出两
3 4
种氧化物的化学式，然后根据元素守恒确定其氧化物形式和盐的形式．
【解答】解：Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb
的两种氧化物形式为：PbO和PbO ，那么Pb O 的氧化物的表示形式可以写成
2 3 4
2PbO•PbO ；盐的形式可以写成Pb PbO ．
2 2 4
答案：2PbO•PbO 或 Pb PbO
2 2 4
【点评】表示物质的化学式时，不能在化学式前面加数字，化学式前面加数字就只
表示微观意义，不能表示这种物质了．
23．含有较多可溶性 钙离子、镁离子 化合物的水叫硬水，试列举硬水的一种
危害： 锅炉煮硬水易形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸 ．
【考点】硬水与软水．
【分析】根据硬水的概念和特性进行分析，硬水是指含较多钙离子、镁离子的水．
使洗涤的衣物变硬；锅炉煮硬水易形成水垢等．
【解答】解：硬水是指用含较多钙离子、镁离子的水．硬水洗涤衣物会浪费洗衣粉，使衣物变硬；锅炉煮硬水易形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸．
故答案为：锅炉煮硬水易形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸．
【点评】此题考查了硬水的含义，通过对硬水的认识，了解硬水软化水的方法的理
解与掌握，在解题中灵活应用．
24．（6分）构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 原子 ．如：氧气由 氧分
子 构成，铜由 铜原子 构成，氯化钠由 钠离子和氯离子 构成．
【考点】物质的构成和含量分析．
【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属
单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和
一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般
是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．
【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．氧气属于气态非金属单质，
是由氧分子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氯化钠是含有金
属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：分子；原子；原子；氧分子；铜原子；钠离子和氯离子．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行
分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
25．按要求些文字表达式：
（1）有水生成的化合反应 氢气 + 氧气 水
（2）有水生成的分解反应 碳酸→二氧化碳 + 水 ．
【考点】书写文字表达式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书
写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的
左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间
用“+”连接起来）进行书写即可．
【解答】解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的文字表达式为：
氢气+氧气 水．（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的文字表达式为：碳酸→二
氧化碳+水（合理即可）．
故答案为：（1）氢气+氧气 水；（2）碳酸→二氧化碳+水（合理即可）．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字
表达式的书写方法即可正确解答本题．
26．物质的分类方法有很多种．请用两个不同的分类标准，将氢气、氧气、铁、二氧
化碳四种物质中的三种包括在某一个标准，另一种不在该标准中．
（1）所选物质 氧气、氢气和二氧化碳 （填写在标准内的物质），分类标准是
常温下为气体
（2）所选物质 水、氧气和铁 （填写在标准内的物质），分类标准是 单质 ．
【考点】单质和化合物的判别；物质的简单分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成
的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧气、氢气、
水和二氧化碳四种物质都属于纯净物，从物质的状态来看，其中氧气、氢气和二
氧化碳都属于气体，水属于液体；从是否含有氧元素上分类，氧气、水和二氧化碳
都含有氧元素，而氢气不含有氧元素．
【解答】解：氧气、氢气、铁和二氧化碳四种物质都属于纯净物，从物质的状态来看
其中氧气、氢气和二氧化碳都属于气体，铁属于固体；
从物质的分类上来看，氢气、氧气、铁都属于单质，二氧化碳属于化合物；
故答案为：（1）氧气、氢气和二氧化碳；常温下为气体；（2）水、氧气和铁；单质
【点评】本考点考查了物质的分类，基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
27．下列符号：①NO ②2NO ③SO 中，数字“2”表示分子个数的是 ② ；表
2
示每个分子中所含某原子个数的是 ① ；表示一个离子所带电荷数的是 ③
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在化学式中元素右下角的
数字表示一个分子中所含原子的数目；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
【解答】解：标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化
氮分子的个数为2．
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO 中的“2”
2
表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，SO 中的“2”表示一个硫酸
根离子带有两个单位的负电荷．
故答案为；②，①，③．
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标
在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
三、实验题：
28．（7分）小东同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 过滤 ，活性炭的主要作用是 吸附
水中的异味和色素．
（2）净化后的水是硬水还是软水，我认为可以用 肥皂水 来检验．若是软水，检
验时的现象是 产生大量的泡沫 ．
（3）长期饮用硬水对人体的健康不利，生活中要降低水的硬度，可采用 煮沸
的方法．
（4）对于①沉淀、②蒸馏、③过滤等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高
的是 ② ，可以降低水的硬度的是 ② ．（用序号填空）
【考点】水的净化；硬水与软水．
【分析】（1）小卵石、石英砂的目的是过滤，活性炭可吸附色素、异味等；（2）可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水；
（3）将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水；
常用的硬水软化法有煮沸；
（4）根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，吸附沉淀
可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得
到几乎纯净的水．
【解答】解：（1）小卵石、石英砂的目的是过滤水中的部分不溶性杂质；活性炭具有
吸附性，可吸附色素、异味等；故填：过滤；吸附；
（2）可用肥皂水来鉴别净化后是硬水还是软水，其中产生泡沫多的是软水，泡沫
少的是硬水；故填：肥皂水；产生大量的泡沫；
（3）生活中常用煮沸的方法将硬水软化．故填：煮沸；
（4）净化水时一般是先通过静置使水中悬浮的大颗粒固体沉降，再加入絮凝剂使
水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，然后通过过滤能除去水中不溶性固体杂
质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的
水为纯净物，能使硬水软化，所以在这几个过程中净化程度最高的是蒸馏，且能
将硬水软化；故填：②；②．
【点评】本题考查知识注重基础，难度不大，能考查出学生对知识的掌握和应用情
况．熟练掌握净化水的方法，并且解答时要充分理解各项操作分别可以除去哪些
物质，从而分析得出结论．
29．有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，请你举出两个这样的实验，并仿照
示例填写下表：
必须遵循操作顺序的实验 先做什么 再做什么
示例：装药品 检查装置的气密性 装入药品
点燃氢气 检验氢气的纯度 点燃氢气
用酒精灯加热物质 预热 加热药品
【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；加热器皿﹣酒精灯．
【分析】根据化学实验过程的注意事项进行分析解答即可．
【解答】解：氢气具有可燃性，不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故点燃氢气前
需要检验氢气的纯度，故填：检验氢气的纯度；
使用酒精灯加热物质时要先给被加热的仪器均匀受热，然后再加热药品，故填：预热；加热药品．
【点评】本题考查的是常见的实验操作的知识，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
30．如图是实验室常用的过滤装置图，根据实验回答下列问题：
（1）写出图中玻璃仪器的名称如玻璃棒、 烧杯 、 漏斗 ．
（2）实验过程中玻璃棒的作用是 引流
（3）过滤2～3次后，滤液仍然是浑浊的，可能的原因是 滤纸破损（液面高于滤
纸边缘） （写一点即可）．
【考点】过滤的原理、方法及其应用．
【分析】过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗壁．二低是指滤纸
低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧
靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）过滤操作中的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．故答案为：烧杯；漏
斗．
（2）玻璃棒的作用是引流．故答案为：引流．
（3）如经过两次过滤，滤液仍然浑浊则可能的原因是滤纸破损或液面高于滤纸边
缘．故填：滤纸破损（液面高于滤纸边缘）．
【点评】解答本题的关键是要充分理解过滤的知识，只有这样才能对问题做出正
确的判断．
四、计算题（共7分）
31．近来，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．
某地市场销售的一种“加碘食盐”中加入的是碘酸钾（KIO ）．请回答下列问题：
3
（1）碘酸钾（KIO ）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 3 9 ： 12 7 ： 4 8 ．
3（2）碘酸钾（KIO ）中，碘元素的质量分数是 59.3% （计算结果精确到0.1%）．
3
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，
进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析
解答．
【解答】解：（1）碘酸钾（KIO ）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：
3
（16×3）=39：127：48．
（2）碘酸钾（KIO ）中，碘元素的质量分数是 100%≈59.3%．
3
故答案为：（1）39：127：48；（2）59.3%．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
32．2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三
聚氰胺的奶粉有关．三聚氰胺的化学式为C H N ，请你计算：
3 6 6
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 12 6 ．
（2）三聚氰胺分子中碳原子和氮原子的个数比为 1 ： 2 ．
（3）126g三聚氰胺中氮元素的质量相当于多少克硝酸铵（NH NO ）中氮元素的质
4 3
量？
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）根据三聚氰胺化学式的含义进行分析解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析；
【解答】解：（1）三聚氰胺的相对分子质量=12×3+14×6+1×6=126．故答案为：
126；
（2）由三聚氰胺的化学式为C H N 可知，1个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个
3 6 6
氮原子构成的，三聚氰胺中碳、氮元素原子的个数比1：2；（3）126g×（ ×100%）÷（ 100%）=240g；
故答案为：
（1）126；（2）1：2；（3）240g．
【点评】本题主要考查相对分子质量的计算，元素质量分数的计算以及化合物中
某元素的质量计算，特别注重锻炼学生的思考及计算能力．
