文档内容
题型复习(四) 实验与探究题
一、题型简介
化学是一门以实验为基础的科学。此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学
问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题
型，全面考查各种能力。
二、方法指导
1．根据实验考查的不同要求进行归类：①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实验数据进行分
析处理。
2．重点实验进行重点复习。例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。
3．根据不同实验内容，进行题型复习。如：可按常用仪器的使用；气体的制取及实验；化学实验的探究，酸碱盐的
物质的探究等专题来进行复习。
题型之一 物质组成的探究
此类题目的出题点在于能判断一个探究实验的反应物和生成物的成分，通过对整个探究过程的一系列化学变化
的分析，找出未知的反应物和生成物。
竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等
有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
【设计实验】所用装置如图所示。(A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳)
(1) 实 验 开 始 后 ， C 装 置 中 产 生 白 色 沉 淀 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________________________________________________，
E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
(2)小玥认为在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是____________________________。
(3)课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处有________________，请你设计解决的方案
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)小亮认为可以用下图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为________(填“可以”或“不可以”)，
原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【结论】竹炭中含有碳元素。
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分，具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏
的用途描述不正确的是________。
A．可除衣领袖口等处的汗渍
B．不能除去口中异味
C．虫咬、灼伤可消炎止痛
思路点拨：要证明碳元素存在，本题的证明思路是证明碳的燃烧产物一氧化碳和二氧化碳的存在，证明一氧化碳的存在题目告知用新鲜血液，证明二氧化碳的存在用澄清石灰水。A装置的作用是排除空气中的二氧化碳的干扰。由
于一氧化碳有毒，为了防止污染，需回收或燃烧转化为无污染的二氧化碳。同时一氧化碳具有可燃性，与氧气混合点
燃会发生爆炸，因此小亮的方案不可行。
1．某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验。假定实验产生的二氧
化碳全部被澄清石灰水吸收。将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00 g。实验完毕后，发
现试管a中仍有黑色固体物质。
【提出猜想】
李华同学：黑色固体物质是木炭；
刘明同学：黑色固体物质是氧化铜；
王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物。
【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe O 等能与稀硫酸反应生成盐和水。
2 3
【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色
滤液e和固体物质f。
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象。完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80 g。
【实验结论】________同学的猜想正确。
【结果应用】
①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式________________________；
②请对上述实验装置提出改进意见____________________________________________。
【实验拓展】
请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H＋(酸)___________________________________________________。
2．实验室中有三瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液，由于平时使用不当，导致标签受到严重腐蚀，已分
不清瓶中所装的是什么溶液了。我校某化学兴趣小组的同学为了鉴别瓶中所装溶液各是什么，给三个瓶子编号为A、
B、C，并取样进行鉴别，实验过程如下：(注：①未使用其他任何试剂，②有些生成物已略去)
请回答：
(1)写出A、B瓶中溶质的化学式：A________，B________。
(2) 分 别 写 出 A 与 C 、 B 与 C 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________ 、
____________________________。
(3)写出实验室制取D的药品名称：__________________________。
(4)盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应如何操作？答：________________________。
3．一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体；
②白色粉末是NaCO 固体；
2 3
③白色粉末是NaOH和NaCO 固体混合物。
2 3
【实验探究】为了探究上述猜想，小红、小敏取少量白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液。(1)小红取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想________不成立(填序号)。
(2)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想？________(填“能”或“不能”)，你的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了探究另两个猜想哪个成立，小敏取少量溶液于试管中，加入过量的CaCl 溶液后溶液变浑浊，该反应的化
2
学方程式：__________________________________。过滤，在滤液中滴加酚酞试液，滤液变红，表明猜想________成
立。
(4)用化学方程式解释NaOH变质的原因：______________________________，该事实说明了NaOH溶液或固体
都必须密封保存的原因。
4．小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探
究过程吧！
【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C HO，熔点为－114.1 ℃，沸点为78.5 ℃，易溶于水，能与水以任意比
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互溶。
【 得 出 结 论 】 小 云 认 为 固 体 酒 精 不 是 固 态 的 酒 精 ， 她 作 出 该 判 断 的 理 由 是 ：
________________________________________________________________________
【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固
体。
【提出新问题】白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得
到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃
烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 固体中含Na＋
② 将该固体置于足量蒸馏水中 固体全部溶解 固体可溶于水
取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石
③ 溶液变蓝 溶液为____
蕊试液，并振荡
取少量②所得溶液，向其中滴加石灰水
④ 有白色沉淀产生 (此格不必填写)
试液，并振荡
实验结论：小云认为该白色固体为________。
5．嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO )，可破坏内质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜
3
嫩爽滑的目的。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定
对其进行探究。
Ⅰ.小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A，A是________。
Ⅱ.小明对气体A的来源作了两种猜测：
猜测①：________________________________________________________________________；
猜测②：气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
实验步骤 实验现象
__________________________________ __________________________________
实验1
__________________________________ __________________________________
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热
实验2 使之充分反应，并把产生的气体通入澄 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊
清石灰水中
实验结论：猜测①②都正确。
Ⅲ.实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、
化学方法各一种进行鉴别。
(1)物理方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(2)化学方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了
进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na＋外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH－、Cl－、CO；
B同学：含有OH－、Cl－、Ba2＋；
C同学：含有________(填离子符号)。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【 评 价 与 交 流 】 请 你 评 价 B 同 学 的 结 论 ：
________________________________________________________________________
________________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足
量的另一种试剂________(填化学式)，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入
______________________，验证________________________________________就可以确定溶液中的离子成分。
7．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H C O)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中
2 2 4
碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
猜想1 猜想2 猜想3
只有
只有CO ___________________________________________________ 含有CO和CO
2
_____________________
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
2
【实验探究】
(1)观察到________装置(填序号)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO 气体生成。
2
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中__________________；
②E装置中出现____________________的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是__________________________________。
【问题讨论】
(1)B装置的作用是________________________________________________________________________；
D装置的作用是________。
(2)装置末端酒精灯的作用是________________________________________________________________。
8．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置
于空气中变质的过氧化钠(Na O)固体的成分进行探究。
2 2
【查阅资料】(1)Na O 的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2 2
2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑；
2 2 2 2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O。
2 2 2 2 3 2
(2)CaCl 溶液为中性。
2
【猜想】
Ⅰ：固体为NaO、NaOH和NaCO 的混合物；
2 2 2 3
Ⅱ：固体为NaOH和NaCO 的混合物；
2 3
Ⅲ：固体为NaOH；
Ⅳ：固体为NaCO。
2 3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
____________________________
①取少量固体于试管中，加水振 ____________________________
猜想Ⅰ不成立
荡，直至完全溶解 ________________
____________________________
____________________________
②取少量①的溶液于试管中，滴 ____________________________
证明有NaCO 存在
加CaCl 溶液至过量 ________________ 2 3
2
③__________________________ ____________________________
____________________________ ____________________________ 证明有NaOH存在
__________________ ________________
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的
【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为__________________________________；
(2)实验操作②中“滴加CaCl 溶液至过量”的目的是__________________________________________。
2
9．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中的水蒸气和CO 反应而变质。
2
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 和NaCO。
3 2 3
则CaO与水反应的化学方程式为______________________________。
【实验】如图所示：
【判断】a.若Ca(OH) 、CaCO 和NaCO 投入到水中不会放热，则由操作②的现象判断：猜想Ⅱ________(填“成
2 3 2 3
立”或“不成立”)。
b．操作④发生反应的化学方程式为__________________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含
有__________(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应________保存；操作③中玻璃棒的作用是________。
题型之二 物质性质的探究
某校化学兴趣小组对苏打(Na CO)与小苏打(NaHCO )在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏
2 3 3
打进行了如下的实验探究活动。请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
【查阅资料】
信息①：相同条件下，NaCO 溶液比NaHCO 溶液的碱性强。
2 3 3
信息②：NaHCO 在270 ℃时完全分解转化成NaCO，而NaCO 不易分解。
3 2 3 2 3
【实验过程】
(1)按右图所示进行实验，只观察到烧杯B中石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程
式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)充分利用信息知识，区分无色NaCO 溶液与NaHCO 溶液最简单的方法是用________。
2 3 3
A．加热 B．pH试纸 C．稀盐酸
【拓展知识】
(3) 可 用 小 苏 打 治 疗 患 轻 度 胃 酸 ( 主 要 含 盐 酸 ) 过 多 的 病 人 ， 其 原 因 是
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
思路点拨：(1)加热碳酸氢钠，只观察到烧杯B中石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，说明碳酸氢钠分解产生二
氧化碳和水，同时根据信息②可知还生成碳酸钠，由此得出碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。(2)A选项
由信息②：NaHCO 在270 ℃时，才完全分解转化成NaCO，此法可行，但操作比较麻烦，不是最简单的方法；B选项
3 2 3
由信息①：相同条件下，NaCO 溶液比NaHCO 溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH值，pH大的是碳酸钠溶液，
2 3 3
方法简单可行，故选项正确；C选项稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，无法鉴别，故不选。
故选项为B。
1．实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、
氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。
(2) 乙 同 学 提 出 ， 碳 酸 氢 钠 、 硝 酸 钠 的 溶 液 也 不 可 能 ， 他 的 依 据 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。实验操作 实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加
产生白色沉淀。
BaCl 溶液。
2
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐
产生大量气泡，沉淀消失。
酸。
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是________。生成白色沉淀的化学方程式是__________________________________。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象
填入相应的空格中)：
实验操作 实验现象
______________________________________ ______________________________________
__________________________________ __________________________________
______________________________________ ______________________________________
__________________________________ __________________________________
2.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，
但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
小 敏 同 学 用 甲 装 置 做 实 验 时 澄 清 石 灰 水 未 变 浑 浊 的 原 因 是
_____________________________________________________________ 。
【提出问题】小玉同学实验时石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水已变质；猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸。
【实验探究】
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
将纯净的CO 通入该实验 猜想一
实验Ⅰ 2 澄清石灰水变浑浊
所用的澄清石灰水中 不成立
将反应产生的气体通入
______________________
______________________ 猜想二
实验Ⅱ ______________________
______________________ 成立
______________________
______________________
同学们经讨论发现，用丙装置(如图)在A、B中均加入实验 Ⅱ 中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，
其 中 B 装 置 所 起 的 作 用 是 __________________________ 。 如 果 看 到
______________________________________________________________________________，则两个猜想都成立。
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误地使用了一种药品，她使用的药品是________。
3．(2013·安顺)潜水员使用的供氧装置是使用过氧化钠(Na O)和呼出的CO 反应来制取氧气供给呼吸。某实验小
2 2 2
组为验证这一原理，进行了实验探究。
【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色的固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【实验设计】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究。B装置中盛装NaOH溶液。
【进行实验】向装置A中通入足量的CO 气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C
2
装置中有气泡出现。
【实验分析】(1)为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组的验证方法是用一根带火星的木条
_________________________________________________________________________。
(2)装置C中浓硫酸的作用是________。
(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式____________________________。
【实验结论】(4)实验证明：NaO 和CO 在不需要加热的情况下反应可得到氧气。通过探究同学们认为在实验室
2 2 2
不用加热的方法，用其他方法也可制得氧气。按你在实验室制取氧气的经验，你采取的方法是
____________________________(用化学方程式表示)。
4．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______________________________。
(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学向步骤
3 的 烧 杯 中 滴 加 酚 酞 试 液 ，观 察 到 镁 条 的 表 面 有 明 显 的 红 色 出 现 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________________________________________________________，
反应类型是________(填基本反应类型)。
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是________。
(4) 根 据 以 上 信 息 ， 若 将 金 属 钠 加 到 硫 酸 铜 溶 液 中 ， 可 能 观 察 到 的 现 象 是
________________________________________________________________________。
5．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都
出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开了如下探
究：
【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
【作出猜想】Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【查阅资料】本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca(HCO )]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且
3 2
都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到________________的现象，确认所
取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是
______________________，反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(4)该山泉水经过____________(填操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。
6．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图所示的相关实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：
(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸
的体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
(V)/mL
溶液温
度上升 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6
(△t)/℃
根据上表数据分析：
① 当 加 入 盐 酸 体 积 为 ________mL 时 ， 表 明 NaOH 与 HCl 恰 好 完 全 反 应 。 此 判 断 的 依 据 是
________________________________________________________________________。
②当加入6 mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞、__________________________。
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。
实验操作 实验现象 分析与结论
现象一：有气泡产生
步骤一：往装有氢氧化钠溶液
现象二： 1.该氢氧化钠溶液样品已变
样品的试管中先滴加2～3滴
_________________________ 质
的酚酞试液，再逐滴加入稀盐
_________________________ 2．溶液碱性消失
酸
______________________
1.产生“气泡”这一现象对
应的化学方程式为
步骤二：取步骤一反应后的溶 现象一：有气泡产生
_________________________
液，然后逐滴加入该氢氧化钠 现象二：溶液开始不变色，后
2．所取的步骤一反应后的溶
溶液样品 逐渐变成红色
液pH__7(填“<”“＝”或
“>”)
参考答案
题型之一 物质组成的探究
例1 (1)Ca(OH) ＋CO===CaCO ↓＋HO (2)检验二氧化碳是否已除尽 (3)没有作尾气处理 应在a处加一
2 2 3 2
盏点燃的酒精灯或套上一个气球 (4)不可以 E装置中通入的可能是一氧化碳和氧气的混合气体，加热可能导致装
置发生爆炸。 B
针对训练
1．王军 【结果应用】①C＋2CuO=====2Cu＋CO↑ ②将澄清石灰水换成浓度较大的氢氧化钠溶液 【实验
2
拓展】取滤液e少许，加入活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸 2.(1)HCl NaCO (2)Ca(OH) ＋
2 3 2
2HCl===CaCl ＋2HO Ca(OH) ＋NaCO===CaCO ↓＋2NaOH (3)石灰石(或大理石)、稀盐酸 (4)贴上标签，标签
2 2 2 2 3 3
向外 3.(1)① (2)不能 NaOH溶液和NaCO 溶液均能使酚酞变红 (3)Na CO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl ③
2 3 2 3 2 3
(4)CO ＋2NaOH===Na CO＋HO 4.酒精的熔点为－114.1 ℃。 碱性 碳酸钠 5.CO 二氧化碳是由碳酸氢钠与
2 2 3 2 2
醋酸反应产生的 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，生
成气体使澄清石灰水变浑浊 (1)取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为NaCO (2)取少量固体于试管中，
2 3
滴加稀盐酸，有气泡产生的为NaCO，否则为NaOH 6.U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀(或U形玻璃管左端
2 3
产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀) OH－、Cl－ B同学的结论不完全正确(或B同学的结论不正确)。若离子成分
是OH－、Cl－和CO，滴加NaSO 溶液，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确(或B同学结论不正确)
2 4
HSO 适当的、适量的试剂 (溶液中)可能存在的离子是否存在 7.二氧化碳(或CO) 【实验探究】 (1)A (2)①
2 4 2
石灰水变浑浊 ②黑色粉末逐渐变为红色 【实验结论】HC O=====CO↑＋CO↑＋HO 【问题讨论】(1)吸收草
2 2 4 2 2
酸分解产生的二氧化碳气体 干燥气体 (2)处理尾气，将一氧化碳转化为二氧化碳或防止一氧化碳污染空气 8.无
明显现象(或无气泡产生) 产生白色沉淀 取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液变红
【反思评价】(1)Na CO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl (2)除去溶液中的NaCO ，防止干扰NaOH的鉴定 9.CaO＋
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HO===Ca(OH) 不成立 CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑ NaCO 不成立 部分变质 密封 引流
2 2 3 2 2 2 2 3题型之二 物质性质的探究
例2 (1)2NaHCO =====NaCO ＋HO＋CO↑ (2)B (3)NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑(或碳酸氢钠
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碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)
针对训练
1．(1)氯化钠 (2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为 1 (3)碳酸钠 NaCO ＋
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BaCl ===BaCO ↓＋2NaCl (4)取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生(或有气泡
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产生) 2.产生的气体从长颈漏斗中逸出(或长颈漏斗的下端管口插在液面以上) AgNO 溶液中 有白色沉淀产生
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(或溶液变浑浊) 检验氯化氢气体是否除尽 A中有白色沉淀产生，B、C中无明显现象(或A中溶液变浑浊，B、C中
无明显现象) 浓盐酸 3.(1)伸到C装置的尖嘴管口，木条复燃，则生成的气体是氧气 (2)干燥氧气 (3)2Na O ＋
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2CO===2Na CO ＋ O↑ (4)2H O=====2HO ＋ O↑ 4.(1) 除 去 表 面 的 氧 化 膜 ( 氧 化 镁 ) (2)Mg ＋
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2HO=====Mg(OH) ＋H↑ 置换反应 (3)温度 (4)有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀 5.(1)取氢氧化钠样品适量
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于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解 (2)泡沫少，浮渣多 (3)固体逐渐溶解，产生大量气泡 CaCO ＋
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2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑ (4)蒸馏(或煮沸后过滤) 6.(1)①10 中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多
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②氯化钠和氢氧化钠 (2)溶液由红色逐渐变成无色 NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑ ＜
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