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化学模拟试题 ( 一 )
[时间：60分钟 满分：50分]
可能用到的相对原子量：H－1 O－16 C－12 Na－23 Cl－35.5
一、选择题(下列各题的四个选项中只有一个符合题意。共15小题，每小题1分，共15分)[来源:学科网]
1．下列变化中，不属于化学变化的是( )
A．气球充入过量空气发生爆炸
B．水通电分解
C．铁钉在潮湿空气中生锈
D．铜片加热时变黑
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．海水 B．水泥砂浆
C．干冰 D．汽水
3．下列收集装置，可以用来收集氧气的是(按箭头方向)( )
图M1－1
A．①③ B．①②③⑥
C．①⑤⑥ D．①②③④
4．下列做法符合食品安全要求的是( )
A．用碳酸氢钠作发酵粉
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．用工业酒精勾兑饮用白酒
5．氯化铵(NH Cl)中氮元素的化合价是( )
4
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．－3
6．如图为自然界中能找到的最重金属铀在元素周期表中的信息，下列说法错误的是( )
[来源:学科网ZXXK]
图M1－2
A．铀元素的相对原子质量为238.0
B．铀原子的中子数为92[来源:Z#xx#k.Com]
C．铀原子核内质子数为92[来源:Z#xx#k.Com]
D．铀原子核内中子数和质子数之和约等于238
7．由化学方程式：CHO＋5O===4CO ＋4HO，可知x、y、z分别是( )[来源:Zxxk.Com]
x y z 2 2 2
A．4、8、2 B．1、2、3
C．2、4、1 D．4、4、2
8．下列化学符号中数字表示意义错误的是( )
A．CO：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
2
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C.Mg：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子9．有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放。则这三种金
属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲
C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
图M1－3
10．图M1－3是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种物质的饱和溶液都从t ℃降温到t ℃，析出的晶体的质量一定是A>B
3 2
C．t ℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A>B
1
D．t ℃时，100 g饱和溶液A和50 g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等
2
11．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中不正确的是( )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
12．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属
的活动性顺序为( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
13．区别CO和CO 最简便的方法是( )
2
A．测量它们的密度
B．检验它们是否有毒
C．分别通入水中
D．分别通入澄清石灰水中
14．下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe和CuSO 溶液
4
B．Zn和稀硫酸
C．NaOH溶液和稀盐酸
D．澄清石灰水和CO
2
15．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存且为无色的是( )
A．SO 2－、K＋、Na＋、OH－
4
B．K＋、SO 2－、Cu2＋、NO －
4 3
C．Cl－、K＋、SO 2－、Na＋
4
D．Ca2＋、Cl－、CO2－、Na＋
3
二、填空与简答题(本题2个小题，共10分)
16．(6分)用元素符号或化学式填空：[来源:Zxxk.Com]
(1)氢元素________。(2)4个二氧化硫分子________。
(3)氮气________。
(4)2个硫酸根离子________。
(5)3个铜原子________。
(6)标出五氧化二氮中氮元素化合价______。
17．(4分)南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题。
(1)铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于________(填序号)。
A．金属材料 B．合成材料
C．有机天然材料 D．无机非金属材料
(2)建设中，常用铝和氧化铁(Fe O)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的
2 3
化学方程式为Fe O＋2Al===X＋2Fe，则X的化学式为____________。
2 3
(3)钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe O·xHO；除铁锈常用的一种试剂是______________。
2 3 2
(4)请写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法：_____________________________________。
三、实验与探究题(本题3个小题，共18分)
18．(5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
图M1－4
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列中的________(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液
③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是
________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是__________。
19．(5分)某同学用提取的精盐利用图M1－5所示装置进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
图M1－5
(1)图甲中仪器a的名称是________。
(2)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是__________(填名称)，作用是________________________________。
(3)小红按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小红的操作有错误。你认为小红操作中的错误是
____________________________________。
(4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，其他操作均正确，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”
“偏小”或“无影响”)。
20．(8分)如图M1－6所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。图M1－6
请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气做蜡烛燃烧的实验，应选用的发生装置和收集装置的组合是________(填字母)，反应的
化学方程式为____________________________________，其反应类型为____________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若用C作发生装置，C装置的优点________________________；某同学认
为也可以直接用G装置作为发生装置，你认为是否可行________(填“可行”或“不可行”)。
(3)若装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
(4)氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气(NH )，选择发生装置________(填字母)。
3
(5) 实 验 室 不 用 碳 燃 烧 C ＋ O=====CO 来 制 取 CO 的 主 要 原 因 是
2 2 2
______________________________________________________________________________________(写一条即可)。
四、计算与分析题(共7分)
21．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20 ℃时，称取该产品
样品26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶
液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图M1－7所示。
求：(1)生成CO 的质量。
2
(2)该纯碱样品中NaCO 的质量分数。
2 3
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。[来源:学科网]
(4)恰好完全反应时溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)
图M1－7参考答案
1．A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A 8．B 9.D 10.D 11.A 12.D 13.D 14．C 15.C
16．(1)H (2)4SO (3)N (4)2SO 2－ (5)3Cu (6)NO
2 2 4 2 5
17．(1)A (2)AlO (3)稀盐酸(或稀硫酸)
2 3
(4)保持铁制品表面的干燥和清洁(合理即可)
18．(1)CaO＋HO===Ca(OH) 过滤
2 2
(2)②③ (3)CaCO Ca(OH)
3 2
19．(1)量筒
(2)玻璃棒 搅拌，加快氯化钠的溶解速率
(3)称量物与砝码放反了，应该是左物右码 (4)偏小
20．(1)AD(或AE) 2KClO=====2KCl＋3O ↑ 分解反应
3 2
(2)可以控制反应速率 不可行[来源:学科网ZXXK]
(3) a
(4)A
(5)反应物中有气体，这样很难收集到纯净的CO 气体(或燃烧的条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，因
2
而无法收集等)
21．解：(1)生成二氧化碳的质量为172.5 g－163.7 g＝8.8 g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，生成氯化钠质量为z。
NaCO＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO[来源:学。科。网]
2 3 2 2
106 73 117 44
x y z 8.8 g
＝ x＝21.2 g
＝ y＝14.6 g
＝ z＝23.4 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为[来源:Z&xx&k.Com]
×100%＝80%。
(3)所用稀盐酸的质量为172.5 g－26.5 g＝146 g；
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝10%。
(4)原混合物中氯化钠的质量为26.5 g－21.2 g＝5.3 g；
反应后溶质的质量为23.4 g＋5.3 g＝28.7 g；
则反应后溶液的溶质质量分数为×100%＝17.5%。
答：(1)生成二氧化碳的质量为8.8 g；
(2)该纯碱样品中NaCO 的质量分数为80%；
2 3
(3)稀盐酸的溶质质量分数为10%；
(4)恰好完全反应时溶液的溶质质量分数为17.5%。
