文档内容
化学模拟试题 ( 三 )
[时间：60分钟 满分：50分]
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Na－23 Cl－35.5
一、选择题(下列各题的四个选项中只有一个符合题意。共15小题，每小题1分，共15分)
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A．美酒飘香 B．玻璃破碎
C．轮胎爆炸 D．蜡烛燃烧
2．“民以食为天”，下列过程中，有其他物质生成的是( )
A．碾米 B．淘米
C．酿酒 D．洗菜
3．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A．铜丝作导线 B．干冰用作制冷剂
C．焦炭用于炼铁 D．石墨制铅笔芯
4．下列图中所示的实验操作正确的是( )
图M3－1[来源:学§科§网Z§X§X§K]
5．“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是
( )
A．分子不断运动 B．分子很小
C．分子有质量 D．分子间有间隔
6．“绿色碘盐”“补铁酱油”中的“碘”“铁”指的是( )[来源:学科网]
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
7．在“2HO=====2H↑＋O↑”的化学变化过程中，最小的粒子是( )
2 2 2
A．HO B．H C．O D．H和O
2 2 2
8．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( )
图M3－2
A．①③是不同种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显＋1价
C．②③的化学性质相似
D．①④表示的是离子
9．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C H O ，下列说法不正确的是( )
76 52 46
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
10．下列图像与对应选项关系合理的是( )
图M3－3
A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．熟石灰的溶解度与温度的关系
11．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaCl BaCl NaCO
2 2 3
B．HSO FeCl NaNO
2 4 3 3
C．KNO HCl CaCl
3 2
D．NaOH HNO NH NO [来源:学。科。网]
3 4 3
12．现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有( )
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉50 g溶剂
C．加入10 g硝酸钠
D．加入20 g硝酸钠
13．下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A．硫酸钾(K SO )
2 4
B．尿素[CO(NH)]
2 2
C．磷酸二氢钙[Ca(HPO )]
2 4 2
D．磷酸氢二铵[(NH ) HPO ]
4 2 4
14．关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
B．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
C．微观：化学反应前后原子种类和个数不变
D．X＋3HO===2H PO 中的X为PO
2 3 4 2 5
15．利用下列各组物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )
A．Cu、AgNO 溶液、FeCl 溶液
3 2
B．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
C．Fe、Ag、CuSO 溶液
4
D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO 溶液
3二、填空与简答题(本题2个小题，共10分)
16．(5分)(1) 天然气的主要成分为________(填化学式)。
(2)防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的________作用。
(3)煤燃烧生成CO、SO 、CO等气体，其中会引起温室效应的是________；溶于水会形成酸雨的是________；能与人
2 2
体血红蛋白结合的是________。
17．(5分)A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图M3－4所示(部分生成物已略去)。其中A为红棕色
固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其他物质为化合物，其中F为紫红色，H
为白色沉淀。
图M3－4
请按要求填空。
(1)写出下列物质的化学式：A__________；D________；E________。
(2)①～④的反应中，属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为__________________________________。[来源:学_科_网]
三、实验与探究题(本题3个小题，共18分)
18．(4分)规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。
(1)从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是________________________________。
(2)在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是______________________________________。
(3)用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的原因是______________________(写一
种即可)。[来源:学科网]
(4) 做 粗 盐 提 纯 实 验 时 ， 发 现 过 滤 后 所 得 滤 液 仍 然 浑 浊 ， 原 因 是
____________________________________________(写一种即可)。
19．(6分)根据下列实验装置图，按要求回答下列问题。
图M3－5
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______________________________________，应选用的发生
和收集装置是________(填序号)。
(3)小明同学用 F 装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是
____________________；试管②中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是____________________________。G中观察到
蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质有____________________________。
20．(8分)氨对工业及国防具有重要意义。图M3－6为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计的实验：图M3－6
完成以下实验中相关问题。
(1)检查装置气密性。[来源:学科网]
(2)关闭 a、c，打开 b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A 中发生反应生成氢气的化学方程式为
____________________________，在E出口处收集H 并验纯。
2
(3)关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是______________________。
(4)待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H、N 在催化剂的作用下生成
2 2
NH ，该反应的化学方程式为____________________________。实验过程中C装置的作用是______________________，E
3
装置的现象为________________________，此现象说明NH 溶于水后溶液呈________性。
3
(5)实验室用固体 Ca(OH) 和固体NH Cl混合在加热条件下制 NH ，应选用图M3－7中哪个装置________(填
2 4 3
“ 甲 ” 或 “ 乙 ” ) ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_______________________________________________________________________。
图M3－7
四、计算与分析题(共7分)
21．图M3－8是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好
完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内的总质量为64.3 g(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸
反应)。
请计算：
(1)完全反应后生成气体的质量。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。
图M3－8
[来源:学科网ZXXK]参考答案
1．D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8．B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D 14．A 15.B
16．(1)CH
4
(2)吸附
(3)CO SO CO
2 2
17．(1)Fe O CO CuSO (2)②③
2 3 2 4
(3)3CO＋Fe O=====2Fe＋3CO
2 3 2
18．(1)防止残留药液流下腐蚀标签
(2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
(3)红磷不足量(或实验前没检查装置气密性或没等到装置冷却就打开弹簧夹等)
(4)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等)
19．(1)集气瓶[来源:学科网]
(2)2KMnO=====KMnO ＋MnO ＋O↑
4 2 4 2 2
AC(或AE)
(3)紫色石蕊溶液变红
CO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
20．(2)Zn＋2HCl===ZnCl ＋H↑
2 2
(3)除去空气中的氧气
(4)N ＋3H=====2NH 干燥，除去水蒸气和二氧化碳 无色酚酞溶液变成红色 碱
2 2 3
(5)乙
Ca(OH) ＋2NH Cl=====2NH ↑＋CaCl ＋2HO
2 4 3 2 2
21．解：(1)完全反应后生成气体的质量为0.5 g×10＋50 g＋11.5 g－64.3 g＝2.2 g。
(2)设药品中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑
3 2 2
84 44[来源:学科网ZXXK]
x 2.2 g
＝ x＝4.2 g
该药品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量为64.3 g－(5 g－4.2 g)＝63.5 g。
答：(1)完全反应后生成气体的质量为2.2 g；(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数为84%；(3)完全反应后烧杯中溶液的
质量为63.5 g。
