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《化学生产中的重要非金属元素》检测题（含答案）
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．浓硝酸、硝酸银、氯水均用棕色试剂瓶保存
B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．硝酸与FeO反应生成 ，表明硝酸具有氧化性
D．等量的铜与足量 完全反应，硝酸的浓度越大，消耗的 越多
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒
A 火焰呈紫色 待测液可能为KOH溶液
精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃
B 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 溶液中一定含有Ag+
向品红溶液中通入氯气或通入SO 气 氯气和SO 均有漂白
C 2 溶液红色均褪去 2
体 性，但漂白原理不同
常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸 产生红棕色气体，溶 浓硝酸表现酸性和氧化
D
的试管中 液变为蓝色 性
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是（ ）
A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO 2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
2
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用SiO 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO
2 2
D．由Na CO ＋SiO Na SiO ＋CO ↑可知，硅酸的酸性强于碳酸
2 3 2 2 3 2
4．某稀溶液中含有3.5 mol KNO 和2.2 mol H SO ，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知
3 2 4
NO 被还原为NO)。下列说法正确的是
A．反应过程中转移的电子数3N
A
B．反应后生成NO的体积为24.64 L
C．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3
D．所得溶液中c(NO -)＝2.4 mol·L－1
3
5．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A．S→SO →H SO →SO B．Al→Al O →Al(OH) →AlCl
3 2 4 2 2 3 3 3
C．Si→SiO →H SiO →Na SiO D．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH)
2 2 3 2 3 2 2 3
6．三氟化氮（NF ）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH +3F ＝NF +3NH F，下列说法
3 3 2 3 4
中，正确的是（ ）
A．NF 的电子式为
3
B．NH F分子中仅含离子键
4
C．在制备NF 的反应中，NH 表现出还原性
3 3
D．在制备NF 的反应方程式中，各物质均为共价化合物
3
7．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项 离子方程式 评价
将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中：
A 2 2 正确；Cl 过量，可将Fe2+、I-均氧化
2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++4Cl-+I 2
2 2
1mol·L-1的Na[Al(OH) ]溶液和
4
2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混 正确；[Al(OH) ]-与Al(OH) 消耗的H+的
B 4 3
合：2[Al(OH) ]-+5H+=Al3++Al(OH) ↓ 物质的量之比为2∶3
4 3
+5H O
2
过量SO 通入NaClO溶液中：SO +H O+ClO-
C 2 2 2 正确；说明酸性：H SO 强于HClO
=HClO+HSO - 2 3
3
Ca(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：
D 3 2 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
Ca2++HCO -+OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
A．A B．B C．C D．D
8．下列气体中有毒且有颜色的是（ ）
A．Cl B．O C．N D．CO
2 2 2
9．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．CO B．FeCl C．Fe(OH) D．H SiO
2 2 3 2 310．下列物质的保存方法正确的是
A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B．漂白粉露置于空气中
C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中
D．钠保存在盛有水的试剂瓶中
11．化学无处不在，下列有关说法正确的是
A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒
12．下列实验装置或操作正确的是
A．从碘水中分离出碘 B．除去CO中的CO
2
C．检验溶液中NH +的存在 D． 收集HCl气体
4
13．生活中处处有化学。下列物质用途中利用物质的氧化性的是
A．酒精作配制碘酒的溶剂 B．明矾和小苏打常作油炸食品的发泡剂
C．氯化铁溶液作铜质电路板的腐蚀剂 D．硅胶或生石灰作食品的干燥剂
二、实验题
14．实验题
实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、
二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后
的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→
（ ）→（ ）→（ ）____
（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。
（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。
（4）装置①中的品红溶液的作用_____。
（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。
15．硫代硫酸钠(Na S O )可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫
2 2 3
化碱(主要成分Na S，含少量Na SO 、Na CO 等)为原料制备Na S O ·5H O的实验流程如下：
2 2 4 2 3 2 2 3 2
回答下列问题：
(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na SO 反应的化学方程式为___________________。
2 4
(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。
(3)利用SO 与Na CO 、Na S的混合溶液反应制备Na S O ，所需仪器如下图：
2 2 3 2 2 2 3
①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、
___________接___________、___________接d。___________②E中发生反应的离子方程式为______________________。
③装置B的作用是______________________。
(4)操作1包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥
(5)为测定产品Na S O ·5H O的纯度，准确称取12.4gNa S O ·5H O产品，配制成100mL溶液，
2 2 3 2 2 2 3 2
取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1碘的标准溶液滴定，发生反应
2S O 2－+I = S O 2－+2I－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。
2 3 2 4 6
三、推断题
16．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试
样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl 溶液，得到
2
白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH
溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为_______________________。
（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。
（3）该雾霾中肯定含有的离子为_________________________。
（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。
（5）反应中消耗的BaCl 的物质的量为________mol。
2
（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为______________________________。
17．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。
Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）实验室制取B的化学方程式为___________。
（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污
染物排放，写出该反应的化学方程式： __________。
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（3）A与X反应的化学方程式：____________。
（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体
与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_________。
18． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生
成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应
的主要气体。写出反应③的离子方程式：______________。
(3)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶
液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________。
四、计算题
19．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，
在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元
素的质量分数为60%。已知1 mol NH 与足量的SiCl 充分反应后可得到35 g Nierite与3
3 4
mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。
（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某
18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到
NO 和N O 的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O 混合后缓
2 2 4 2
缓通入水中，恰好被完全吸收。
填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
18K金成分 Au Ag
含量（质量分数） 75．00% _________20． 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少
16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1
（2）气体A中若含有H ，则W的值一定要大于__________g.
2参考答案
1．B2．A3．C4．C5．D6．C7．B8．A9．D10．C11．C12．B13．C
14．（6）→（5）→（3）→（2）→（1→（4） 无水硫酸铜粉末 H O
2
澄清石灰水 CO 检验SO 是否被除尽 除出CO 中的SO
2 2 2 2
SO +Br +2H O=H SO +2HBr CH =CH +Br →BrCH CH Br
2 2 2 2 4 2 2 2 2 2
15．BaS+Na SO = BaSO +Na S 更快更多溶解硫化碱，并防止过滤时，因降温
2 4 4 2
而析出Na S，造成损失 a b c g h CO 2-+2 S2-+SO =3S O 2-+CO
2 3 2 2 3 2
作安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中 冷却结晶 过滤 80%
16．Ba2+、Fe3+、CO 2- 0.2mol/L Mg2+、SO 2-、Cl- Mg(OH) 0.01mol
3 4 2
17．Ca(OH) + 2NH Cl== CaCl + 2NH ↑ + 2H O 2CO + 2NO N + 2CO
2 4 2 3 2 2 2
2CO + 2Na O =2Na CO + O NaHCO 、 NaCl
2 2 2 2 3 2 3
18．4NH +6NO 5N +6H O Al O +2OH-=2AlO -+H O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3 2 2 2 3 2 2
19．Si N 11．44%
3 4
20．2 67.2
