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第二章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·浙江 ）下列有关化学及应速率的说法中错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同
C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度
D．对于反应 单位时间内的化学反应速率有
2．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）可逆反应 (a为正整数)。反应过程中，
当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若 ，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C． ，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
3．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能
证明反应 已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平
均相对分子质量 ⑥ 与 的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨ 、 的分子数
之比为
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．（2021·全国·高二单元测试）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A．该化学反应的过程是吸热的
B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是放热的
D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
5．（2022广东）在25 ℃时，密闭容器中X+3Y 2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误
的是 ⇌
物质 X Y Z
初始浓度/molL-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol ⋅ L-1 0.05 0.05 0.1
A．反应达到平⋅ 衡时，X的转化率为50%
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．降低温度，正逆反应速率都减小
6．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生
化学反应：C(s)+2NO(g) CO(g)+N(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
2 2
（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T℃、T℃时的平衡常数分别为K 、K ，则K ＜K
1 2 1 2 1 2
C．在T℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ ＞υ
2 正 逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
7．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
2
A．若生成1 m⇌ol Fe，则吸收的△热量小于a kJB．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO)=0.0263 mol/L
2
8．（2022·吉林·吉化第一高级中学校 ）实验室用 粒与稀盐酸反应制备 时反应速率太慢，为了加快
反应速率，下列方法可行的是
A．加入浓 B．加入
C．使 粒过量 D．滴入几滴 溶液
9．（2022·广东·高一期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO 和NO ，一定条件下使反应
2 2
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确
的是
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度： 点小于 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D． 时，SO 的转化率： 段小于 段
2
10．实验室中模拟合成氨反应： 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，
得到三组实验数据如表所示：
浓度( )
实验序号 温度( )
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27下列有关说法不正确的是
A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B．实验2中，前 内以 的浓度变化表示的化学反应速率为
C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D．实验3中， 时向容器中充入一定量 ，则正反应速率 不变
11．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，图①表示在t 时刻充入了一定量的NH ，平衡逆向
2 2 3 0 3
移动 ⇌
B．由图②可知，P＞P、T＞T 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0
2 1 1 2
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C ⇌
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
12．（2022·吉林·吉化第一⇌高级中学校 ）一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行
反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化⇌表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
D．12 s达平衡时Y的转化率为20％
13．下列说法正确的是
A．H(g)＋I(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
2 2
B．C(s)＋H
2
O(g)⇌ H
2
(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时⇌间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N
2
和3 mol H
2
反应达到平衡时H
2
转化率为⇌10%，放出的热量为Q
1
；在相同温度和压强下，当2
mol NH 分解为N 和H 的转化率为10%时，吸收的热量为Q，Q 不等于Q
3 2 2 2 2 1
14．（2022·陕西·西北农林科技大学附中高二期末）在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A （g）+B （g） 2C （g） H=Q kJ/mol，相关条件和数据
△
见表：
实验编号 实验I 实验II 实验III
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时n（C） /mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K K K
1 2 3
下列说法正确的是（ ）
A．K＜K＜K
1 2 3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动
15．用CO合成甲醇(CHOH)的化学方程式为CO(g)＋2H(g) CHOH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量
3 2 3
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T＞T＞T
1 2 3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
16．（2021·全国·高二单元测试）如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II
中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：
2X(？)+Y(？) aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
⇌A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II
C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时I容器的体积小于VL
二、非选择题：共56分。
17．（2022云南）(14分）Ⅰ.一定条件下，在容积为 的密闭容器中， 、B、C三种气体的物质的量
随时间 的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为____________。
(2)该反应的反应速率 随时间 的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在 时刻改变的外界条件是_____________。
② 、 、 对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、 、 之间的大小关系为__________(用“ ”“ ”或“ ”连接)。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的 ，发生反应： ，如图丙所示为 气体
分解生成 和 的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3) ________(填“ ”“ ”或“ ”)0。
(4)图丙中压强( 、 、 )由大到小的顺序为________。
(5)图丙中 点对应的平衡常数 ________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量
分数)。
(6)如果想进一步提高 的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。
18．（12分）回答下列问题：
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是
_______
A．降低反应温度 B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释 D．加入少量的硫酸铜溶液
(2)目前工业上可用CO 来生产燃料甲醇，有关反应为： 。现向体
2
积为1L的密闭容器中，充入1molCO 和3molH ，反应过程中测得CO 和CHOH(g)的浓度随时间的变化如
2 2 2 3
图所示。①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H )=_______；3min时，正反应速率_______逆反应速率
2
(填：“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件
使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是
_______
A．氢气的浓度减小 B．正反应速率增大 C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会
改变
19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中学高二阶段练习）（16分） 、 、 均为大气污染物，
它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。
（1）一定条件下，将 与 置于恒容密闭容器中发生反应 ，下列
状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。
A．混合气体的密度保持不变
B． 的转化率保持不变
C． 和 的物质的量之比保持不变
D． 的消耗速率和 的消耗速率相等
（2）已知反应 ，在不同条件时 的体积分数随时间 的变化如图甲所
示。根据图像可以判断曲线 、 对应的下列反应条件中不同的是_____（填序号）。
A．压强 B．温度 C．催化剂（3） 和 在一定条件下可以合成甲醇： 。现在体积为 的恒容
密闭容器（如图乙所示）中通入 和 ，测定不同时间、不同温度下容器中 的物质的量，
结果如表所示：
请回答下列问题。
① _____（填“>”或“<”或“=”） ，理由是______________。已知 时，第 时容器内压强不再
改变，此时 的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。
②若将 和 通入原体积为 的恒压密闭容器（如图丙所示）中， 时该反应的平衡常数为
______；若再向容器中通入 ，重新达到平衡时， 在体系中的体积分数______
（填“变大”“变小”或“不变”）。
20．（14分）研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。
(1)已知：NO(g) 2NO (g)ΔH＞0将一定量NO 充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
2 4 2 2 4 1
①下列可以作为反⇌应达到平衡的判据是___。
A．气体的压强不变
B．v (N O)=2v (NO )
正 2 4 逆 2
C．K不变
D．容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，NO 气体的平衡转化率为75%，则反应的
2 4
NO(g) 2NO (g)的平衡常数K =___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也
2 4 2 p
可表示平⇌衡常数，记作K ，如P(B)= P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
P
③温度T 时，c(N O)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO )随t变化曲线。保持其它条件不变，
1 2 4 2
改变温度为T(T＞T)，再次画出0~t 时段，c(NO )随t变化趋势的曲线___。
2 2 1 2 2
(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O (g) 2NO (g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
2 2
⇌
I.2NO(g) NO(g) ΔH
2 2 1
II.N
2
O
2
(g)+⇌O
2
(g) 2NO
2
(g) ΔH
2
①决定NO氧化反⇌应速率的步骤是___(填I或II)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T 和T(T
2 3 4 3
＞T)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T”或“T”)下消耗的时
4 3 4
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