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第二章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·浙江 ）下列有关化学及应速率的说法中错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同
C．某些反向选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度
D．对于反应 单位时间内的化学反应速率有
【答案】D
【解析】A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应
速率，A正确；
B． 同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同，但是数值之比等于
化学计量数之比，B正确；
C．适当的催化剂，能降低反应所需活化能、能大幅度增加化学反应速率，因此可以降低反应所需的温度，
C正确；
D． 结合选项B、对于反应 单位时间内的化学反应速率有 ，D不正确；
答案选D。
2．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）可逆反应 (a为正整数)。反应过程中，
当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若 ，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应C． ，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
【答案】D
【解析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出： ， ；在T 下C的百分含量较小，说明升高
２
温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的百
分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，
由此分析。A．由C的百分含量与压强的关系图，可以确定 ，增大压强，C的百分含量减小，平衡向
逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，若 ，则A为非
气体，故A正确；
B．由C的百分含量与温度的关系图，可以确定 ，升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方
向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即∆H＜0，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”判断出： ， ，故C正确；
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学平衡常数K不
变，故D错误；答案选D。
3．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能
证明反应 已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平
均相对分子质量 ⑥ 与 的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨ 、 的分子数
之比为
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分
的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混
合气体的密度判断平衡状态，错误；③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变
化，该反应达到平衡状态，正确；
⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说
明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据 与 的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，
则无法判断平衡状态，错误；
⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡
状态，错误；
⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；
⑨C、D的分子数之比为 ，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选
A。
4．（2021·全国·高二单元测试）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A．该化学反应的过程是吸热的
B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是放热的
D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
【答案】B
【解析】升高温度时，反应物分子吸收能量，能量增加，会使活化分子的百分含量增加，单位体积内活化
分子数增加，有效碰撞的次数增加，导致反应速率增大，而与反应过程是吸热还是放热无关，故B正确。
故选：B。
5．（2022广东）在25 ℃时，密闭容器中X+3Y 2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误
的是 ⇌
物质 X Y Z
初始浓度/molL-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol ⋅ L-1 0.05 0.05 0.1
A．反应达到平⋅ 衡时，X的转化率为50%
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．降低温度，正逆反应速率都减小
【答案】C【解析】A．平衡时Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，转化率为 ×100%=50%，A正确；
B．平衡常数只受温度影响，改变温度会改变平衡常数，B正确；
C．平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C错误；
D．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小，D正确；
综上所述答案为C。
6．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生
化学反应：C(s)+2NO(g) CO(g)+N(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
2 2
（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T℃、T℃时的平衡常数分别为K 、K ，则K ＜K
1 2 1 2 1 2
C．在T℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ ＞υ
2 正 逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
【答案】C
【解析】A．升高温度，NO浓度增大，平衡逆向移动，逆向是吸热个，正向为放热反应，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K ＜K ，故B错误；
2 1
C．在T℃时，若反应体系处于状态D，D向平衡方向移动，浓度减低，则为正向移动，因此υ ＞υ ，故
2 正 逆
C正确；
D．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物质的量相等，温度C
大于D点，因此压强p(C)＞p(D)，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO (g) H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
2
A．若生成1 m⇌ol Fe，则吸收的△热量小于a kJ
B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO)=0.0263 mol/L
2
【答案】D
【解析】A．焓变大于0为吸热反应，根据热化学方程式可知生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；
C．该反应是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻都存在容器内压强不随时间变化，因此压强不变
不能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志，C错误；
D．该反应平衡常数K= ，所以c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO)=Kc(CO)= 0.263×0.1mol/L=0.0263
2
mol/L，D正确。
故选D。
8．（2022·吉林·吉化第一高级中学校 ）实验室用 粒与稀盐酸反应制备 时反应速率太慢，为了加快
反应速率，下列方法可行的是
A．加入浓 B．加入
C．使 粒过量 D．滴入几滴 溶液
【答案】D
【解析】A．加入浓 会产生的NO 气体，故A错误；
2
B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使 粒过量无法改变速率，故C错误；
D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正
确；
故答案为D。
9．（2022·广东·高一期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO 和NO ，一定条件下使反应
2 2
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确
的是A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度： 点小于 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D． 时，SO 的转化率： 段小于 段
2
【答案】D
【解析】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平
衡，错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于
浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；
D、随着反应的进行，正反应速率增大， t＝ t 时，SO 的转化率：a～b段小于b～c段，正确；
1 2 2
答案选D。 △ △
10．实验室中模拟合成氨反应： 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，
得到三组实验数据如表所示：
浓度( )
实验序号 温度( )
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
下列有关说法不正确的是
A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B．实验2中，前 内以 的浓度变化表示的化学反应速率为
C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中， 时向容器中充入一定量 ，则正反应速率 不变
【答案】B
【解析】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数
的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；
B．实验2中，前20min内以H 的浓度变化表示的化学反应速率为 =0.036mol•L-1•min-1，
2
NH 的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1，B错误；
3
C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化
学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；
D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；
故选B。
11．（2022·辽宁·铁岭市清河高级中学 ）下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，图①表示在t 时刻充入了一定量的NH ，平衡逆向
2 2 3 0 3
移动 ⇌
B．由图②可知，P＞P、T＞T 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0
2 1 1 2
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C ⇌
D．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B ⇌
【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)，图①表示在t 时刻v 、v 都增大，v 增
2 2 3 0 正 逆 逆
大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆⇌向移动导致。若是充入了一定量的NH ，则v 增大，
3 逆
v 瞬间不变，这与图像不吻合，A不符合题意；
正
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。
则根据图像可知：压强：P＞P；温度：T＞T。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，
2 1 1 2
说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则
正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH
＜0，B正确； ⇌C．该反应是可逆反应，应该用可逆号“ ”，不能用等号“=”表示，C错误；
D．在压强不变时，升高温度，化学平衡⇌向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示
y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误；
故合理选项是B。
12．（2022·吉林·吉化第一高级中学校 ）一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行
反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A．以X浓度变化⇌表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
D．12 s达平衡时Y的转化率为20％
【答案】D
【解析】A．反应进行到12 s时产生0.6 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6 mol的X，则以
X浓度变化表示的反应速率v(X)= =0.025 mol/(L•s)，A错误；
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡水X的转化率
减小，B错误；
C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度应为0.06 mol/L。但该反应的
正反应是气体体积减小的反应，将容器的容积扩大，容器内气体的压强减小，化学平衡逆向移动，导致Z
的平衡浓度小于0.06 mol/L，C错误；
D．反应开始时n(Y)=3 mol，反应到12 s时产生Z的物质的量是0.6 mol，同时会消耗0.6 mol Y，则12 s反
应达平衡时Y的转化率为 ，D正确；
故合理选项是D。
13．下列说法正确的是
A．H(g)＋I(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
2 2
B．C(s)＋H
2
O(g)⇌ H
2
(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时⇌间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N
2
和3 mol H
2
反应达到平衡时H
2
转化率为⇌10%，放出的热量为Q
1
；在相同温度和压强下，当2
mol NH 分解为N 和H 的转化率为10%时，吸收的热量为Q，Q 不等于Q
3 2 2 2 2 1
【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应
速率同等程度增加，A项错误；
B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，
B项正确；
C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达
到平衡，C项错误；
D.易知N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H )=3×10％=0.3mol，因而Q=0.3/3×|ΔH|=0.1|
2 2 3 2 1
ΔH|，分解氨气时实际⇌消耗的n(NH )=2×10％=0.2mol，Q=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q=Q ，D项错误。
3 2 1 2
故答案选B。
14．（2022·陕西·西北农林科技大学附中高二期末）在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器
中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A （g）+B （g） 2C （g） H=Q kJ/mol，相关条件和数据
△
见表：
实验编号 实验I 实验II 实验III
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时n（C） /mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K K K
1 2 3
下列说法正确的是（ ）
A．K＜K＜K
1 2 3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动
【答案】C
【解析】A．反应为 ，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，化学平衡
向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则KM(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
16．（2021·全国·高二单元测试）如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II
中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：
2X(？)+Y(？) aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
⇌
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I，
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II
C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时I容器的体积小于VL
【答案】C
【解析】
达到平衡时，I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则 ，n=0.8， ，a=1。
A．X、Y均为气态，II和I相比，相当于减压，平衡逆向移动，气体物质的量II>I，平衡时气体平均摩尔
质量：II”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件
使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是
_______
A．氢气的浓度减小 B．正反应速率增大 C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会
改变
【答案】(1)BD
(2) 0.5mol/(L•min) > 75% 使用催化剂或增加反应物浓度(其它答案合理均可) B
【解析】(1)条件改变对反应速率的影响有如下几条：升温、增压、增浓、加有效催化剂、增加固体表面积，
均能提高反应速率，由此，本问应选填“BD”；
(2)①根据题目所给数据信息，3分钟时，CO 消耗了1.00mol/L-0.50mol/L= 0.50mol/L，所以H 消耗浓度是
2 23×0.50mol/L=1.50mol/L，那么H 在0~3分钟的平均速率是 ；
2
由于反应物继续减少，反应向正向进行，并未达到平衡，所以正反应速率大于逆反应速率，本问第二空应
填“>”；
②利用题目所给数据信息，建立平衡时的三段式，
氢气的转化率为 ；增大反应速率的方法可以通过：升温、增压、
增浓、加有效催化剂、增大固体表面积等方法，题目中限定温度压强不变，且反应体系内物质均为气态，
所以只能考虑恒容增加CO 或者H 的物质的量，或者增加更优质催化剂两个角度增大速率；
2 2
③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，使得反应起始容器内压强翻倍，反应物
起始浓度翻倍，所以达到新平衡时，反应速率均比未压缩前增大，反应物消耗量比之前平衡更大，但达不
到原平衡消耗的一倍，所以新平衡时反应物平衡浓度会大于上一个平衡时的平衡浓度，反应速率增大，同
时反应物转化率上升，故达到平衡的时间不能确定是否比原平衡达到时间长还是短；综上，本小问只有B
选项符合题意。
19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中学高二阶段练习）（16分） 、 、 均为大气污染物，
它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。
（1）一定条件下，将 与 置于恒容密闭容器中发生反应 ，下列
状态能说明该反应达到化学平衡的是_____（填序号）。
A．混合气体的密度保持不变
B． 的转化率保持不变
C． 和 的物质的量之比保持不变
D． 的消耗速率和 的消耗速率相等
（2）已知反应 ，在不同条件时 的体积分数随时间 的变化如图甲所示。根据图像可以判断曲线 、 对应的下列反应条件中不同的是_____（填序号）。
A．压强 B．温度 C．催化剂
（3） 和 在一定条件下可以合成甲醇： 。现在体积为 的恒容
密闭容器（如图乙所示）中通入 和 ，测定不同时间、不同温度下容器中 的物质的量，
结果如表所示：
请回答下列问题。
① _____（填“>”或“<”或“=”） ，理由是______________。已知 时，第 时容器内压强不再
改变，此时 的转化率为_____，该温度下的化学平衡常数为________。
②若将 和 通入原体积为 的恒压密闭容器（如图丙所示）中， 时该反应的平衡常数为
______；若再向容器中通入 ，重新达到平衡时， 在体系中的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】 （1）B
（2） B
（3）①< 相同时间内， 时 的减少量大于 时 的减少量 50% 1.0
（4）1.0 不变
【解析】(1)A. 、 和 都是气体，恒容条件下反应时混合气体的密度始终不变，A项不能说明反应
达到化学平衡；
B.反应正向进行， 的转化率增大，反应逆向进行， 的转化率减小，故 的转化率保持不变，说明
该反应达到平衡状态，B项能说明反应达到化学平衡
D.起始加入 和 的物质的量之比为 ，与其化学计量数之比相等，则二者的物质的量之比始终等于
，C项不能说明反应达到化学平衡；
D. 的消耗速率与 的消耗速率之比为 时，说明该反应达到平衡状态，D项不能说明反应达到化学
平衡；
故选B；
(2)由图甲可知，曲线 代表的反应比曲线 代表的反应先达到平衡状态；
A项，改变压强，平衡不移动， 的体积分数不变，与图象不符合；
B项，该反应的 ，由题图知曲线 代表的反应温度高于曲线 ，升高温度，平衡逆向移动， 的
体积分数减小，与图象符合；
C项，使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动， 的体积分数不变，与图象不符合；
故选B；
(3)①由表中数据可知，未达到平衡之前，相同时间内， 时 的减少量大于 时 的减少量，说明
时化学反应速率快，而温度越高，反应速率越快，故 ， 时，第 时容器内压强不再改变，则
反应达到平衡状态，此时 ，则有：故 时 的转化率为 ，该温度下化学平衡常数
，故答案为：<；相同时间内， 时 的减少量大于 时 的减少量；
50%；1；
②若将 和 通入原体积为 的恒压密闭容器中，由于温度不变，化学平衡常数不变，则
时该反应的平衡常数为1.0。若再向容器中通入 ，由于是恒压条件，该平衡与之前的平衡等
效，故重新达到平衡时， 在体系中的体积分数不变，故答案为：1.0；不变。
20．（14分）研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。
(1)已知：NO(g) 2NO (g)ΔH＞0将一定量NO 充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
2 4 2 2 4 1
①下列可以作为反⇌应达到平衡的判据是___。
A．气体的压强不变
B．v (N O)=2v (NO )
正 2 4 逆 2
C．K不变
D．容器内气体的密度不变
E.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，NO 气体的平衡转化率为75%，则反应的
2 4
NO(g) 2NO (g)的平衡常数K =___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也
2 4 2 p
可表示平⇌衡常数，记作K ，如P(B)= P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
P
③温度T 时，c(N O)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO )随t变化曲线。保持其它条件不变，
1 2 4 2
改变温度为T(T＞T)，再次画出0~t 时段，c(NO )随t变化趋势的曲线___。
2 2 1 2 2(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O (g) 2NO (g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
2 2
⇌
I.2NO(g) NO(g) ΔH
2 2 1
II.N
2
O
2
(g)+⇌O
2
(g) 2NO
2
(g) ΔH
2
①决定NO氧化反⇌应速率的步骤是___(填I或II)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T 和T(T
2 3 4 3
＞T)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T”或“T”)下消耗的时
4 3 4
间长。
【答案】 （1） ①AE ② p ③
（2） ①Ⅱ ②T
4【解析】(1)①A．该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应达
到化学平衡状态，故A符合题意；
B．v (N O)=2v (NO )说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，故B不符合题意；
正 2 4 逆 2
C．温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，故C不符合题意；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变
不能说明反应达到化学平衡状态，故D不符合题意；
E．容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故E符合题意；
故答案为AE；
②设起始NO 的物质的量为1mol，NO 气体的平衡转化率为75%，由题给数据建立如下三段式：
2 4 2 4
由三段式数据可知NO 的平衡分压为 ×P= ，NO 的平衡分压为 ×P= ，则平衡常数K =
2 4 2 p
= ；
③由图可知，t 时反应消耗NO 的浓度为(0.04—0.01)mol/L，由方程式可得反应生成NO 的浓度为0.03
1 2 4 2
mol/L×2=0.06 mol/L；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO 的浓度增大，则0～t
2 2
时段，NO 的浓度c(NO )随t变化趋势的曲线为 ;
2 2
(2)①由图可知，反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则化学反应速率反应
Ⅰ快于反应Ⅱ，化学反应取决于反应速率较慢的一步，则决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；
②由图可知，转化相同量的NO，在温度T 下消耗的时间较长，原因是反应Ⅰ为放热反应，温度升高，反
4应Ⅰ平衡逆移，c(N O)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响，导致转化相同量的NO，在
2 2
温度较高的T 下消耗的时间较长。
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