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第二章 章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题4分，共14题，56分）
1．（2020·全国课时练习）配制250mL 0.2mol/L的KNO 溶液，需量取4mol/L KNO 溶液的体积为
3 3
（ ）
A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL
2．（2020·商水县实验高级中学月考）下列关于0.5molNa SO 的说法正确的是（ ）
2 4
A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个NaSO
2 4
C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子
3．（2020·全国课时练习）下列关于氯水的说法正确的（ ）
A．新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色
4．（2020·全国课时练习）实验室欲用 晶体配制 的 溶液，下列
说法正确的是
A．要完成实验需称取 晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
5．（2020·马尾·福建师大二附中期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO 四种溶液，只用一种试剂就把它
3
们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．NaCO 溶液 C．氯水 D．FeCl 溶液
2 3 3
6．（2020·全国课时练习）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其
氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )A．NaO 中阴阳离子数目之比为1∶1
2 2
B．反应①的离子方程式为Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol
7．（2020·全国课时练习）由NaCl和BaCl 组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL
2
0.60 mol·L-1的AgNO 溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使
3
Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）
A．0.1 B．0.2
C．0.4 D．0.02
8．（2020·全国课时练习）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol 与 个 分子中所含的氧原子数相等
B．含 个O的 的物质的量为1mol
C．1mol NaCl所含的分子数为
D．分子总数为 的 和 混合气体中所含的原子数为
9．（2020·全国课时练习）将0.4g NaOH和1.06g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2 3
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是（ ）
2
A． B．C． D．
10．（2020·全国课时练习）下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2021·郁南县蔡朝焜纪念中学高三月考）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列
有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
12．（2020·全国高一单元测试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N
A
B．标准状况下，2.24LCO 和O 的混合气体中分子数为0.2N
2 2 A
C．1molK Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．120gNaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为N
4 3 A
13．（2020·全国高一单元测试）实验室制备Cl 的反应为MnO +4HCl(浓) Mn2++Cl↑+2H O。下列说法
2 2 2 2
错误的是（ ）
A．该反应中HCl作还原剂，MnO 作氧化剂
2
B．每生成1molCl ，转移2mol电子
2
C．每消耗1molMnO ，有4molHCl被氧化
2
D．利用该反应制备的Cl 粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
214．（2020·黑龙江郊区· 佳木斯一中高三开学考试）下列叙述中不正确的是
A．NaO 是淡黄色固体, Na O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH
2 2 2
B．Na和O 在加热时反应生成 NaO，在常温下反应生成 NaO
2 2 2 2
C．NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成 O
2 2 2 3 2 2 2 2
D．2 g H 充分燃烧后产物被NaO 完全吸收，NaO 固体增重2g
2 2 2 2 2
二、填空题（共44分）
15．（7分）（2020·全国课时练习）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回
答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与 类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
16．（8分）（2020·全国课时练习）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：
A____________，B____________，C____________。
(2)仪器B上标有____________(填标号)。①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为 )来配制220 mL 0.2 的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；
⑥摇匀。
(3)用量筒量取的浓硫酸的体积是___________mL。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________。
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于 。会引起所配溶液浓度偏大的操作有
______________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
17．（10分）（2019·全国高一课时练习）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、
农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为___________________，NaClO具有较强的___________________（填“氧
化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体ClO 可用于污水杀菌和饮用水净化。
2
①KClO 与SO 在强碱性溶液中反应可制得ClO ，SO 被氧化为 ，该反应的离子方程式为
3 2 2 2
______________________________________。
②ClO 可将废水中的Mn2+氧化为MnO 而除去，本身被还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质
2 2
的量之比为_____________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），
回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式
_______________________________。
(2)C装置的作用是________________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分折并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个
副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO )，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________。
3 2
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为
2 2 2
_______________________________。
18．（10分）（2020·全国课时练习）某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示
的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并
装入适量水。甲管有刻度(0 50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省
略) ∼
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是______________，反应的化学方程式为________________。
（3）装置B的作用是________________，反应的离子方程式为______________。
（4）装置C中仪器a的名称是______；装置D中反应的化学方程式为________。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影
响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，
第二格不用填写)。19．（9分）（2020·全国高一单元测试）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有
一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1 的 、 (含
淀粉)、 (含酚酞)、 (含 )溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒 晶体，并滴
加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见 晶体很快溶解，并产生气体。
已知 能与 反应生成红色络合物 。
(1)①写出化学实验室中用 制取 的化学方程式：____。
②完成本实验中制取 的化学方程式：___ ____ ____ ___ ____
____，如该反应中消耗还原剂的物质的量为8 ，则转移电子数目为______。
(2)b处的实验现象为______。c处的实验现象为_______。
(3)d处反应的离子方程式为____。
