文档内容
第二章 章末测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(每题4分，共14题，56分）
1．（2020·全国课时练习）配制250mL 0.2mol/L的KNO 溶液，需量取4mol/L KNO 溶液的体积为
3 3
（ ）
A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL
【答案】B
【解析】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得 ，
解得 ；故选B。
2．（2020·商水县实验高级中学月考）下列关于0.5molNa SO 的说法正确的是（ ）
2 4
A．含有3.01×1023个SO B．含有0.5个NaSO
2 4
C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子
【答案】A
【解析】A．0.5mol Na SO 含有0.5mol ，即 个 ，故A正确；
2 4
B．0.5mol Na SO 含有0.5mol ，1mol Na+，而不是0.5个NaSO ，故B错误；
2 4 2 4
C．含有Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，故C错误；
D．0.5mol Na SO 含有氧原子物质的的量为0.5mol×4=2mol，故D错误。
2 4
综上所述，答案为A。
3．（2020·全国课时练习）下列关于氯水的说法正确的（ ）
A．新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色
【答案】D
【解析】A选项，新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气分子而显浅黄绿色，故A错误；B选项，新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气，故B错误；
C选项，新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，故C错误；
D选项，新制氯水中滴加石蕊试液，氢离子使石蕊先变红，次氯酸使红色又褪色，故D正确；
综上所述，答案为D。
4．（2020·全国课时练习）实验室欲用 晶体配制 的 溶液，下列
说法正确的是
A．要完成实验需称取 晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】A. 配制 的 溶液，需要 晶体的质量
，A项错误；
B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天
平、药匙、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管等，B项错误；
C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，
C项错误；
D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据 可知溶液浓度偏高，D项正确；
故选D。
5．（2020·马尾·福建师大二附中期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO 四种溶液，只用一种试剂就把它
3
们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．NaCO 溶液 C．氯水 D．FeCl 溶液
2 3 3
【答案】D
【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；
B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错
误；
D.FeCl 溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO 生成白
3 3
色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。
6．（2020·全国课时练习）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其
氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．NaO 中阴阳离子数目之比为1∶1
2 2
B．反应①的离子方程式为Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】A、过氧化钠中阴离子是O2-，所以阴阳离子数目之比为1：2，错误；
2
B、反应①的离子方程式为：2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑，错误；
2 2
C、反应方程式为：2NaO+2H O=4NaOH+O ↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1 mol电
2 2 2 2
子，正确；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+1/2H O=NaOH+1/2H ↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H）=2.3g-0.1g=2.2g；NaO+HO=2NaOH，溶
2 2 2 2 2
液增加的质量=m（NaO）=0.1mol×62g/mol=6.2g；NaO+H O=2NaOH+1/2O ↑，溶液增加的质量=m
2 2 2 2 2
（NaO）-m（O）=m（NaO）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原
2 2 2 2
子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、
0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分
数从大到小：①＜②=③，错误；答案选C。
7．（2020·全国课时练习）由NaCl和BaCl 组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL
2
0.60 mol·L-1的AgNO 溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使
3Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）
A．0.1 B．0.2 C．0.4 D．0.02
【答案】B
【解析】根据Ba2+ + SO 2-= BaSO↓可知：n（Ba2+） = n（SO 2-） =0.2mol/L × 0.05L = 0.01mol，根据反应
4 4 4
Ag+ + Cl- ═ AgCl↓，则：n（Cl-） = n（AgNO） =0.6mol/L × 0.05L = 0.03mol，每份溶液中含有：n
3
（Ba2+） = 0.01molmol，n（Cl-） = 0.03mol，由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为：
=0.2mol/L，氯离子的浓度为： =0.6mol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中
钠离子物质的量浓度为x，则：0.2 mol/L × 2 + x × 1 =0.6mol/L × 1，解得：x =0.2mol/L，所以B正确；故选
B。
8．（2020·全国课时练习）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol 与 个 分子中所含的氧原子数相等
B．含 个O的 的物质的量为1mol
C．1mol NaCl所含的分子数为
D．分子总数为 的 和 混合气体中所含的原子数为
【答案】A
【解析】A.1mol 中含氧原子数为 ， 个 分子中含氧原子数为 ，两者所含的氧原
子数相等，故A正确；
B.氧气是双原子分子，含 个O原子的 的物质的量为0.5mol，故B错误；
C.NaCl是离子化合物，化合物中只含钠离子与氯离子，故C错误；
D. 和 都是三原子分子，分子总数为 的 和 的物质的量为1mol，则混合气体中所含
的原子数为 ，故D错误；故选A。
9．（2020·全国课时练习）将0.4g NaOH和1.06g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2 3下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是（ ）
2
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】0.4g NaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa CO 的物质的量为
2 3
1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则
A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图
象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和NaCO 混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者
2 3
恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和NaCO 开始反应，首先发生HCl+Na CO=NaHCO+NaCl，不放出气
2 3 2 3 3
体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑；此
3 2 2
时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，
则图象与反应不符，故D错误；
故选C。
10．（2020·全国课时练习）下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
A．
B．
C．D．
【答案】C
【解析】A.由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，故A不符合题意；
B.由方程式可知，反应中氯元素部分化合价升高被氧化，氯气即是氧化产物又是还原产物，故B不符合题
意；
C.由方程式可知，反应中氯元素化合价即降低被还原，又升高被氧化，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C
符合题意；
D.由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
11．（2021·郁南县蔡朝焜纪念中学高三月考）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列
有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为
0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．
定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。
12．（2020·全国高一单元测试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N
A
B．标准状况下，2.24LCO 和O 的混合气体中分子数为0.2N
2 2 A
C．1molK Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．120gNaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为N
4 3 A
【答案】B
【解析】A．22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是
18N ，故A正确；
A
B．标准状况下，2.24L CO 和O 的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N ，故B错误；
2 2 A
C．1molK Cr O 被还原为Cr3+，每个Cr降低3个价态，因此转移的电子数为 ，故C正确；
2 2 7
D．NaHSO 和KHSO 的摩尔质量均为120 g∙mol−1，含有的阳离子分别为Na＋、K＋，故120gNaHSO 和
4 3 4KHSO 的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，故D正确。
3
综上所述，答案为B。
13．（2020·全国高一单元测试）实验室制备Cl 的反应为MnO +4HCl(浓) Mn2++Cl↑+2H O。下列说法
2 2 2 2
错误的是（ ）
A．该反应中HCl作还原剂，MnO 作氧化剂
2
B．每生成1molCl ，转移2mol电子
2
C．每消耗1molMnO ，有4molHCl被氧化
2
D．利用该反应制备的Cl 粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
2
【答案】C
【解析】A. Mn元素化合价降低，得电子，则 作氧化剂，Cl元素化合价升高，失电子，则 作还
原剂，故A正确；
B. 作还原剂， 中Cl元素化合价从-1价升高为Cl 中的0，失电子，则每生成 ，转移
2
电子，故B正确；
C. 该反应每消耗 ，同时消耗 ，其中有 被氧化，另外 表现酸性，
故C错误；
D. 浓盐酸具有挥发性，因此得到的 气体中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体，故D正确；
故选C。
14．（2020·黑龙江郊区· 佳木斯一中高三开学考试）下列叙述中不正确的是
A．NaO 是淡黄色固体, Na O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH
2 2 2
B．Na和O 在加热时反应生成 NaO，在常温下反应生成 NaO
2 2 2 2
C．NaO与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成 O
2 2 2 3 2 2 2 2
D．2 g H 充分燃烧后产物被NaO 完全吸收，NaO 固体增重2g
2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】A．NaO 是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，NaO 是白色固体，与水反应生成
2 2 2
NaOH，故A正确；
B．Na和O 在加热时反应生成 NaO，在常温下反应生成 NaO，故B正确；
2 2 2 2C．NaO 与CO 反应生成 O 的反应不属于置换反应，故C错误；
2 2 2 2
D．2 g H 充分燃烧生成18g水，18g水被NaO 完全吸收放出氧气，NaO 固体增重2g，故D正确；
2 2 2 2 2
故选C。
二、填空题（共44分）
15．（7分）（2020·全国课时练习）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回
答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与 类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
【答案】I:
II (1)干燥
（2）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
（3）
（4）
（5）
【解析】Ⅰ．实验室制取 的反应原理： 与浓盐酸在加热条件下反应生成 、 和 ；故答案为： 。
Ⅱ．(1)浓 具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥 。
(2)干燥的 不具有漂白性， 和 反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与 类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与 反应生成HIO和
HCl；故答案为： 。
(4) 和石灰乳反应生成 、 和 ；故答案为：
。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是
；故答案为：
。
16．（8分）（2020·全国课时练习）Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：
A____________，B____________，C____________。
(2)仪器B上标有____________(填标号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为 )来配制220 mL 0.2 的稀硫酸。有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；
⑥摇匀。
(3)用量筒量取的浓硫酸的体积是___________mL。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________。
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于 。会引起所配溶液浓度偏大的操作有
______________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）量筒 容量瓶 温度计
（2）②③⑤
（3）2.7
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
（5）ACE
【解析】Ⅰ．(1)根据仪器形状、刻度及数值变化确定仪器类型，A是量筒，B是容量瓶(有刻度线)，C是
温度计(“0”在中间位置)；
(2)容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故选②③⑤；
Ⅱ．(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度
，根据“大而近”原则，配制220mL
溶液需要选用250mL容量瓶，根据稀释定律有 ，解得
，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7mL；
(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
(5)A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大，A
项符合；B. 容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，B项不符合；
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓
度偏大，C项符合；
D. 将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D项不符合；
E. 定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，E项符合；
F. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓
度偏小，F项不符合；故选ACE。
17．（10分）（2019·全国高一课时练习）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、
农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为___________________，NaClO具有较强的___________________（填“氧
化”或“还原”）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体ClO 可用于污水杀菌和饮用水净化。
2
①KClO 与SO 在强碱性溶液中反应可制得ClO ，SO 被氧化为 ，该反应的离子方程式为
3 2 2 2
______________________________________。
②ClO 可将废水中的Mn2+氧化为MnO 而除去，本身被还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质
2 2
的量之比为_____________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），
回答下列问题：
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式
_______________________________。
(2)C装置的作用是________________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分折并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个
副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO )，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________。
3 2
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为
2 2 2_______________________________。
【答案】I(1)+1 氧化 (2)① ② II(1)
（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气
（3）①将 装置放在冷水浴中 ②在 、 之间连接一个装有饱和 溶液的洗气瓶
【解析】I．(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，则NaClO中Cl为+1价；+1价的Cl容易转化为-1价的
Cl，因此次氯酸钠具有较强的氧化性，故答案为：+1；氧化；
(2)①KClO 与SO 在强酸性溶液中反应可制得ClO ，SO 被氧化为 ，根据得失电子守恒、原子守恒和
3 2 2 2
电荷守恒，反应的离子方程式为 ，故答案为：
；
②ClO 可将废水中的Mn2+转化为MnO 而除去，本身被还原为Cl-，反应中ClO 为氧化剂，Cl元素化合价
2 2 2
由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，Mn元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相
等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5；
Ⅱ．(1)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为
，故答案为： ；
(2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，则装置C中的氢氧化钠溶液是用于吸收未反应完的氯气，防止污染
空气，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
(3)①因温度较高时发生副反应生成Ca(ClO )，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B
3 2
装置冷却(或将B装置放在冷水浴中)；
②因浓盐酸易挥发，为了防止另一个副反应的发生，需要除去氯气中的HCl，可以在A、B之间接一个盛
有饱和NaCl溶液的洗气瓶除去HCl，故答案为：在A、B之间接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶。
18．（10分）（2020·全国课时练习）某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示
的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并
装入适量水。甲管有刻度(0 50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省
∼略)
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是______________，反应的化学方程式为________________。
（3）装置B的作用是________________，反应的离子方程式为______________。
（4）装置C中仪器a的名称是______；装置D中反应的化学方程式为________。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影
响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，
第二格不用填写)。
【答案】（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）
（2）除去混在O 中未反应的CO 2NaOH+CO ＝NaCO+H O
2 2 2 2 3 2
（3）吸收CO 中混有的HCl HCO ﹣+H+＝HO+CO↑
2 3 2 2
（4）分液漏斗 2NaO+2CO ＝2NaCO+O 、2NaO+2H O＝4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（5） 偏小 下
【解析】（1）实验意图应该是先制取CO，然后除杂，再通入过氧化钠制O，然后除去O 中的杂质，再
2 2 2
测量O 的体积。所以，图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）；
2
（2）装置A的作用是除去混在O 中未反应的CO；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应
2 2
的化学方程式为2NaOH+CO ＝NaCO+H O；
2 2 3 2
（3）装置B的作用是吸收CO 中混有的HCl；碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反
2
应的化学方程式为HCO ﹣+H+＝HO+CO↑；
3 2 2
（4）根据仪器的构造可知，装置C中仪器a的名称是分液漏斗；装置D中水蒸气及二氧化碳气体与NaO
2 2
反应生成氧气：2NaO+2CO ＝2NaCO+O 、2NaO+2H O＝4NaOH+O ↑；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读
数求其差值的过程中应注意：视线与凹液面最低处相平，读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，
实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积偏小；应向下移动乙管，使甲乙液面相平。
19．（9分）（2020·全国高一单元测试）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有
一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1 的 、 (含
淀粉)、 (含酚酞)、 (含 )溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒 晶体，并滴
加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见 晶体很快溶解，并产生气体。
已知 能与 反应生成红色络合物 。
(1)①写出化学实验室中用 制取 的化学方程式：____。
②完成本实验中制取 的化学方程式：___ ____ ____ ___ ____
____，如该反应中消耗还原剂的物质的量为8 ，则转移电子数目为______。
(2)b处的实验现象为______。c处的实验现象为_______。
(3)d处反应的离子方程式为____。
(4)通过该实验能比较 、 、 三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_____。
【答案】（1）①
② 2 16 2 2 5
（2）溶液变蓝色 溶液红色褪去（3） 、
（4）
【解析】(1) ①实验室中用 和浓盐酸在加热条件下反应制备 ，化学方程式为
；故答案为：
；
②反应中， 中 元素化合价由+7价降低为 中+2价，共降低5价， 中部分 元素
化合价由-1价升高为 中0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故 的系数为2、 的系
数为5，根据 原子守恒可知 的系数为2，由K原子守恒可知 的系数为2，根据 原子守恒
可知 的系数为16，再由H原子守恒可知产物中还有水，系数为8，故配平后为
；反应中 中 元素化合价降低，
作氧化剂， 中部分 元素化合价升高， 作还原剂，还有一部分 表现酸性，当消耗
作还原剂的 的物质的量为8 时，生成4 ，转移 电子，个数为 ；
故答案为：2、16、2、2、5、 ； ；
(2) (含淀粉)溶液中的 会被氯气氧化成碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，故b处溶液变蓝色；c处滴有
酚酞的氢氧化钠溶液呈红色， 与 发生反应： ，消耗，溶液碱性减弱，且 水解生成的 具有漂白性，溶液红色褪去；故答案为：溶液变蓝
色；溶液红色褪去；
(3)氯气通入 (含 )溶液中，会把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和硫氰化钾反应生成红色的络
合物，离子方程式为 、 ；故答案为：
、 ；
