绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 学案 ④ 利用化学综合应用 和 ，以使人类生活得更加美好。
2．学习化学以后，你不但能知道物质的 ，还会进而知道它们的内部
、 以及 ，知道如何利用它们来制造 ，以及人类 化学、
化学和 化学的历史和方法。
知识点3 化学发展简史
1．古代化学
【学习目标】 （1） 的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。
1．了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义 （2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如 、 、 、纸、火药、酒、印染
2．了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感 等。
3．激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣 （3）我国人民的贡献：
①我国劳动人民在商代就能制造出精美的 。
【课前预习】 ②春秋战国时期就能 和 。
1化学的研究对象是________________。 ③我国古代四大发明中的两项化学成就是 、 。
2、我国古代四大发明有_________、 _________、 _________、 ___________ ，其中_______ 、 2．近代化学
________两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作的贡献。 （1） 和 创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。
3、上网查阅奥运赛场与化学。 （2）1869年，门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．现代化学
（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用 技术制造出
【课堂探究】 有特殊功能的产品。
（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着 的方向发展。
【情境导入】1.请同学们仔细观察老师变的一个小魔术，观看老师提供的各种图片，谈一谈你有何 （3）中国在现代化学方面对世界的贡献不菲，如：
感受？ ① 1965 年我国科学工作者第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质—
。
②20世纪80年代，我国科学工作者在世界上首次合成了 ，为人类揭示生命的奥秘
2.你想了解关于化学的哪些知识？ 作出了贡献。
③1993年，中国科学院运用 技术和超真空扫描隧道显微镜手段，通过操纵硅原子写出“
”两字，说明了人类已经进入了操纵原子的时代。
【自主探究】阅读课文内容及有关插图，思考并回答下列问题：
知识点1 什么是化学 问题交流：化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，如塑料
世界是物质的，物质是不断的变化的，物质中要研究的内容有很多，而化学则是研究物质的 是人类的重要发明，塑料袋的使用给人们生活带来了许多方便，但如果滥用，则会出现环境难以
、 、 、以及 的科学。它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变 消除的“白色垃圾”，成为“白色污染”，造成危害，难怪有人说“科学是一把双刃剑”，我们应
化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的 。 该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清晰的认识到它可能产生的负面影响。你所了解的由
知识点2 学习和研究化学的意义 于科学的发展带来的负面影响还有哪些？你知道应采取哪些措施预防它们吗？
1．化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：
① 利用化学生产 ，以增加粮食的产量；
② 利用化学合成 ，抑制 ，保障人体健康；
③ 利用化学开发 和 ，以改善人类的生存条件； 【知识拓展】.绿色化学
1绿色化学又称环境友好化学，是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染， ５．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提
是一门能彻底阻止污染产生的科学。它的主要特点如下： 出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容 （ ）
（1） 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； A.研究对环境无污染的清洁能源的开发 B.研究可降解塑料的开发
（2） 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； C.利用化学原理从源头消除污染 D.研究形状记忆合金的开发与应用
（3） 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； ６．用 制成的用品具有很多奇特的性质，如纳米铜具有良好的延展性，在高温下可拉长５
（4） 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品 ０多倍而不出现裂纹。
【交流讨论】1.假设没有化学，你想象一下世界会变成什么样子？ 【课后提升】
1..当前我国所面临的挑战有：（1）健康问题；（2）环境问题；（3）能源问题；（4）粮食问题等。化学
2.根据上述对化学的认识，你打算如何学好化学？ 家们希望从化学的角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的贡献。
化学界所研究的课题很多，其中有：A.高效化肥的合成；B.新型药品的开发；C.在低能耗条件下分
解水而得到氢气作为燃料；D.寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径；E.研制人造血
你的收获： 管；F.在无毒、无害的条件下进行反应；G.研制开发超导材料；H.研制高效无磷洗衣粉。把有助于
上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。
【有效训练】 （1） ；（2） ；
1.钢铁是我们生活中使用最为广泛的一种金属，有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是（ （3） ；（4） 。
） 2.化学是一门重要的自然科学，化学科学的发展使人们的生活水平不断提高，是根据你所学的化
A．如何把铁矿石炼成铁 Ｂ．钢铁为什么会生锈 学知识从衣、食、住、行、医、用等方面谈一下你周围的变化。
Ｃ．如何将钢铁制成零件 Ｄ．钢铁是由什么组成的
2.下列说法错误的是 （ ）
Ａ．研制治疗手足口病的药物过程中，化学将起到重要作用
Ｂ．利用化学研制火箭发射所需的高能燃料
Ｃ．利用化学，人类可以合成许多自然界不存在的新物质
Ｄ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处
3.根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是 （ ）
①原子论和分子论学说的创立
②绿色化学的提出
③门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
④火的利用和发现
⑤利用先进仪器进行微观探测
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．④①③⑤② D．④①⑤③②
４．下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是 （ ）
Ａ．培育新的花卉品种，增加观赏价值
Ｂ．利用指南针确定航海方向
Ｃ．综合利用石油生产优质人造纤维
Ｄ．设计新程序，开发信息技术
2② 蓝色块状的胆 蓝色粉末状的胆
矾 矾
③ 蓝色的硫酸铜 蓝色的氢氧化铜
第一单元 走进化学世界 溶液 沉淀等
课题1 物质的变化和性质（第一课时）
【学习目标】 ④ 颗粒状石灰石 二氧化碳气体等
（或大理石）
1．了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和
化学变化；
⑤ 银白色的镁条 白色的氧化镁
2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。
3．在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习
习惯和方法
交流讨论：
4. 学习重点与难点：物理变化和化学变化的概念与判断。 （1） 以上五个变化在本质上有什么不同之处？
【课前预习】
（2）试归纳总结物理变化和化学变化的定义，并把你在课前预习中列举的例子进行正确分类，说
1.日常生活中水的常见状态有 、 、 三种。
出你的分类依据。
2.在澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，观察到的现象是
3.在日常生活中，我们经常见到水加热会变为水蒸气 、在冰箱中的水会变成冰；铁钉被锤子打弯、
钉子在潮湿的空气中会生锈 ；纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。你能否再举一些类似的变化 （3）在化学变化中常常伴随着一些明显的现象，请回顾刚才所做实验总结在化学变化中伴随着哪
实例呢？并把这些例子进行归类 。 些现象？是不是具备上述现象的变化一定是化学变化？请举例说明。
2．实验探究：物理变化和化学变化有没有联系？
实验步骤：（1）点燃一支蜡烛并固定在桌面上。
【课堂探究】
一、化学变化和物理变化 （2） 仔细观察蜡烛燃烧时产生的现象。
1.仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表：
实 验 序 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物 问题思考：（1）蜡烛燃烧属于什么变化？该变化中是否伴随其他变化？
号 质生成
① 液态的水 液态的水 （2）物理变化和化学变化之间有何联系？
3【课后提升】
3．结合你对物理变化和化学变化的理解， 然后从以下方面比较物理变化与化学变化的区别与联
1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是 （ ）
系
物理变化 化学变化 A.西瓜榨成西瓜汁 B.铝块压制成铝箔
概念
C.石蜡熔化成蜡油 D.玉米酿制成酒精
2.一种固体物质受热后变成气态，则这种变化（ ）
经常伴随有 、 、 、
A一定是升华
外在表现形式 或 的改变 、 等现象以及
的转化 B一定是化学变化
C不可能发生，固态物质要先变成液态再变成气态
根本区别 D可能是物理变化，也可能是化学变化
3.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是
联系 化学变化过程中 同时发生物理变化，而物理变化过程中
同时发生化学变化 A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B．酒精挥发：酒精燃烧
C．空气液化；液态空气汽化 D ．铁生锈；铁被腐蚀
你的收获：
【有效训练】
1.下列物质发生的变化中，属于化学变化的是 （ ）
A.冰激凌融化 B.苹果腐烂 C.玻璃打碎 D.海水晒盐
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是 （ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是（ ）
A．生成新物质 B． 生成沉淀或气体 C．发生颜色变化 D ．发光发热
4.下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（ ）
A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰
5.人类需要能量。下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是（ ）
A.燃气篝火烘烤食物 B.太阳能热水器烧水
C.绿色植物将太阳能转化为化学能 D.煤燃烧发电
4（1）熔点和沸点
（2）密度
课题1 物质的变化和性质（第二课时）
【学习目标】
1.理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，，并能正确加以辨别
3. .从以下方面比较物理性质和化学性质的异同：
2.联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系
3在实验过程中，引导学生观察化学实验，并进行简单的实验现象的描述，逐步养成良好的学习
物理性质 化学性质
习惯和方法。
概念
【课前预习】
实例
1.结合你的生活经验和已学过的有关知识或者查阅资料尽可能多的描述你所熟悉的的空气中氧
气和二氧化碳分别有哪些性质和用途。你能将这些性质进行分类吗？
区别
【课堂探究】
4.物质的变化与性质之间是否有关系呢？
二、物理性质和化学性质
独立完成习题，然后交流讨论：
1.思考：（1）你所列举的氧气和二氧化碳的这些性质中哪些需要通过化学变化表现出来？哪些不
（1）仔细辨别下列描述中属于物质的物理性质的是 ，属于化学性质的是 ，
需要？
属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。分别说明理由。
A.澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊 B. 硫在点燃的条件下能燃烧
（2）归纳化学性质和物理性质的定义，说出二者的区别。
C.酒精挥发变成了酒精蒸气 D. 酒精易挥发
（2）试比较物质的变化和性质的区别与联系
（3）在上一节做过的实验中分别表现出物质的哪些性质？你还能列举的更多吗？
5.实验探究：物质的性质与用途的关系
（4）物质的物理性质只有在物理变化中表现出来吗？试举例说明。
（1）你的猜想：
（2）设计实验方案：利用两种具有不同性质的物质，由物质具有的性质推测物质的用途
2.阅读自学有关物质物理性质中的几个概念：（注意“条件”和“单位”）
5实验步骤 实验现象 实验结论
分别取一集气瓶瓶氧气和 【课后提升】
二氧化碳，仔细观察他们
1.酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，能与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚酞等多
的颜色、状态和气味
种物质。酒精易燃烧可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯
上边汽化边燃烧，生成水和二氧化碳。
取一根燃着的火柴慢慢地
分别放入这两个集气瓶 根据上述文字叙述可归纳出：酒精的物理性质有
中，
化学性质有 酒精发生的化学变化是
酒精的用途是 。
*3.如图是同学们经常使用的修正液包装标签上的部分文字和图片，请仔细阅读、观察，根据此图
（3）探究结论：氧气可 ，二氧化碳可用来 ，说明物质的性质
及日常生活经验分析、推测修正液的性质。（至少答出三条）
物质的用途，物质的用途 了物质的性质。
修正液
使用方法：使用前须摇匀修正，液，涂于修正
处少许，待完全干后书写。
注意事项：用完后请及时盖上帽，严禁食用。
你的收获：
【有效训练】
1.下列叙述中，与铁的化学性质有关的是 （ ）
A.铁能传热导电 B. 纯铁是银白色的有金属光泽的金属
C.铁在潮湿的空气中能生锈 D.纯铁有良好的延展性
（1） 。
2.下列物质的用途，由其化学性质决定的是 （ ）
A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金钢石制作刀具 D. 钢材制铁轨 （2） 。
3.下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是 （ ）
（3） 。
A.水和食醋 B.铜片和铝片 C. 水和澄清石灰水 D.铁粉和食盐
4.坚硬的金刚石可以加工成钻石，把灼热的金刚石放入液态氧气中，金刚石可以燃烧。在这两种
情况中，金刚石分别发生了什么变化？这些变化说明金刚石具有什么性质？
6课题2 化学是一门以实验为基础的科学 探究活动（或实验）报告
第一课时 对蜡烛及其燃烧的探究
姓名＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿ 日期＿＿＿＿
学习目标
探究活动（或实验）名称
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
探究活动（或实验）目的
2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行
用品（如仪器、药品等）
实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
对现象的观察和描述
3、能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性
探
质、变化、变化过程及其现象等。 究
点燃前：探究蜡烛的物理性质
步
骤
【课 前 预 习】
1、化学是一门以 为基础的科学，学习化学的一个重要途径是 ，通过实验 燃烧时：观察燃烧时现象并进
行图1-10，1-11实验
以及对实验现象的 、 和 等，可以 ，学习
的方法并获得 。
熄灭时：观察有什么现象？用
2、蜡烛是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成的，是＿＿＿＿色，＿＿＿＿味，＿＿＿＿体（填“液”或
火柴去点刚熄灭时的白烟，蜡
“固”），＿＿＿＿溶于水（能或不能），质（硬或软），切下一小块石蜡放入水中会＿＿＿＿（漂浮 烛能否重新燃烧？
或沉入），说明石蜡的密度＿＿＿＿水（大于或小于）。
3、二氧化碳可以使澄清的石灰水＿＿＿＿，而且白色浑浊越多，说明气体中＿＿＿＿越多。
结 论
氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量＿＿＿＿。
4、人体的呼吸作用通常是将空气中＿＿＿＿吸入体内，通过呼吸作用产生＿＿＿＿和＿＿＿＿。
问 题 和 建 议
二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳＿＿＿＿支持燃烧（能或不能）。
5、查阅有关资料，实验探究有哪些步骤？
【交流与思考】
1、通过实验，比较蜡烛各层火焰的温度高低。
【课 堂 探 究】
2、蜡烛刚熄灭时的白烟是什么？
探究一、对蜡烛及其燃烧的探究
3、蜡烛燃烧后生成物是什么？
【自主学习】
【展示提升】
通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？
阅读课本P13-15，明确实验探究的目的、方法和步骤，然后分组实验完成下表。
7（1）关注____________________________________；
（2）关注____________________________________；
课后提升
（3）关注____________________________________
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
1、蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：
a) 白烟是燃烧时产生的二氧化碳
【有效训练】
b) 白烟是燃烧时生成的水蒸气
1、能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）
c) 白烟是石蜡整齐凝成的石蜡固体小颗粒
A、空气 B、水蒸气 C、氧气 D、二氧化碳
实验：
A、二氧化碳 B、氮气 C、水蒸气 D、氧气
（1） 吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设＿
2、点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分＿＿＿＿层，＿＿＿＿最亮，＿＿＿＿最暗。取一根火柴
＿＿（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
梗，拿住一端迅速平放入火焰中，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧的情况：＿＿＿＿部
（2） 吹灭蜡烛，立即用一个干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾出现，说明白
分被烧得最焦，说明火焰＿＿＿＿温度最高，＿＿＿＿温度最低。 烟不是＿＿＿＿，假设＿＿＿＿＿不成立。
（3） 吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，
3、将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；片刻取下烧杯，迅
这是为假设＿＿＿＿＿提供了证据。同时可排除假设＿＿＿＿，因为
速向烧杯中到入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。由此说明，蜡烛
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
燃烧后生成了＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
4、蜡烛燃烧时，观察到的现象是 （ ） 2、李强在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法不可取
的是 （ ）
A、蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮
A、反复实验，并观察是否有相同的现象。
B、火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑。 C、燃烧后生成二氧化碳和水
B、认为与本次实验目的无关，不予理睬。
D、燃烧后只生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
C、询问老师和同学，讨论黑色物质的成因。
5、有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是 （ ） D、查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么。
A、蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊。
B、蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程。
C、用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧。
D、蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟。
8课题2 化学是一门以实验为基础的科学
探究内容 实验步骤 实验现象 结论
第二课时 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
学习目标：
1、认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观
氧气含量是否相同
察、描述、分析和得出结论。
2、初步学会使用实验报告记录实验过程。
3、体验科学探究的乐趣。
【课前预习】 二氧化碳含量是否相同
1、二氧化碳可以使澄清石灰水变_________ ，白色浑浊越多，说明____________ 。
2、怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题？
水蒸气含量是否相同
3、在家中找一些替代品（如吸管、瓶子、盆子等），多习几次收集呼出的气体，直到操作熟练为止。
课堂小结：
你在练习过程中观察到当瓶中集满气体时，会出现什么现象？
1、以上三组实验在设计方法上有哪些类似之处？
2、通过以上探究活动，你能概括出科学探究过程的必要环节吗？
4、请你根据生活经验和生物课上所学的知识猜测一下，我们吸入的空气和呼出的气体有什么不
同？你能设计实验验证你的猜想吗？
有效训练：
1、我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（
）
A、模仿 B、对比 C、推理 D、假设
2、用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为 （ ）
【课堂探究】
① 在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ② 把盛满水的集气
1、设计实验方案
瓶连同玻璃片 ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全
2、进行实验探究并记录现象。 部盖住 ④ 将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气
9体。 何种化学试剂？试剂装进后，又该怎样操作呢？
A、①②③④ B、 ③②④① C、 ②③①④ D、 ④③②①
3、下面是某同学对人体吸入的空气和呼出的气体的探究报告，请你帮助他完成这份报告。
实验探究步骤 实验现象 结论
在两个集气瓶中装满水，用玻 集气瓶中的水排出，集气瓶
璃片盖住瓶口，倒放入水中。 内充满气体
将塑料管小心插入集气瓶内，
吹气
向一个盛空气的集气瓶和一 石灰水在空气中___________ 人呼出气体中二氧化碳含量比
个呼出气体的集气瓶中，各加 石 灰 水 在 呼 出 的 气 体 中 空气中___________
入少量石灰水，振荡 ________
将然着的木条分别插入盛空 木条在空气中_____________ 人呼出气体中氧气含量比空气
气和呼出气体的集气瓶中 木 条 在 呼 出 的 气 体 中 中______________
________
取两玻璃片，对其中一片呼 空气中的玻璃片上_________ 人呼出气体中水蒸气的含量比
气，另一片放在空气中 呼气的玻璃片上___________ 空气中_________
4、在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ）
A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。
B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。
C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。
D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。
6、在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 （ ）
①空气 ②人体呼出的气体 ③蜡烛燃烧后生成的气体 ④氧气
A、 ①④ B、②③ C、③④ D、①②
拓展提升
1、某化工厂周围的空气污染较为严重。我们要对周围的空气进行检测时。首先就要取用空气样品。
请你想一想，你有哪些简单的取样的方法？
课题3 走进化学实验室
第一课时 常用仪器介绍 药品的取用规则
学习目标：
2、用右图所示装置，能否探究得出空气和呼出气体中二氧化碳含量的变化？如果能，瓶内应该装 1、认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初步
10学会药品的取用方法。 8、量筒：量度 。
2、遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 注意：不能 ，不能 。
3、认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法 9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子）
是试验成功的关键。 用途：①用于 。
课前预习 ②用作物质在 中燃烧的反应容器。
注意：①不能加热。
1、家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？
②收集或贮存气体时，要配以 盖住。
③在瓶内做物质燃烧实验时，若有固体生成，瓶底应 或 ，防
课堂探究
止 。
一、 认识常见化学仪器，了解其用途。
10、蒸发皿：用于 。
各小组同学对照桌上的仪器并参考课本P “常用仪器介绍”，说出每种仪器的名称、用途
150—151
注意：① 直接加热。 ②热的蒸发皿要用 取下，放在 上。③
及使用注意事项。
加热后不能骤冷，防止 。
1、试管：①用作 的反应容器，在 或 时均可使用。②溶
11、药匙：用于取 。
解 。 ③收集 。
12、镊子：用于取 。
注意事项：①加热时外壁必须 。 ②加热后不能 ，防止 。
13、漏斗：制作 或用于向 中注入液体，
2、试管夹：用于 。
长颈漏斗：用于向 中注入液体。
使用方法：将试管夹从试管 部往 套，（想一想这是为什么？）夹在试管的
14、燃烧匙：用于盛放可燃性固体做燃烧实验。
部。用手握住试管夹的 柄，不要把拇指按在 。
15、坩埚钳：用于夹取热的 或 ，也用于夹取 等做燃
（操作练习）用试管夹夹住试管
烧实验。
3、玻璃棒：用于 、 或 ，也可用于蘸取 。
16、锥形瓶：用作较大量试剂反应的容器和装配气体发生装置。
注意：①搅拌时不要碰撞容器壁。 ②使用后及时擦洗干净。
另外，同学们还要认识烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器。
1、酒精灯：用于加热。 （以后还要详细介绍）
2、胶头滴管 滴瓶
用途：胶头滴管用于 。滴瓶用于 。
注意事项：胶头滴管用过后应立即 ，再 ，而滴瓶上的滴管
。 （具体的使用方法以后也要详细介绍） 烧瓶 水槽 广口瓶
二、认识常用常用危险化学品标志（见课本18页）
3、铁架台（铁夹、铁圈）：
观察课本P 的图标，熟悉常用危险化学品的标志。
用途：用于 ，一般常用于 、 等操作。 18
注意：重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7、烧杯：用于 和 的反应容器，在 或
三、实验室药品取用规则
时均可使用。
自学课本152页“实验室药品的取用规则”,完成下列内容:
注意：加热时外壁要干燥，并放在 上，使其 ，防止 。
11实验室里所用的药品，很多事易燃、易爆、有腐蚀性获有毒的。因此在使用时一定要严格遵守有关 A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶
规定和操作规程，保证安全。 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是 （ ）
1、使用药品要做到“三不”：不能____________________,不要_________________________, A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、锥形瓶
不得________________________. 4、下列仪器都是玻璃仪器的一组是 （ ）
闻气体气味的方法：_______________________________________________ A、烧杯、蒸发皿、量筒 B、试管、酒精灯、燃烧匙
1、注意节约药品：应严格按照______________取用药品。若没有说明用量，一般按最少量取用： C、水槽、坩埚、漏斗 D、试管、锥形瓶、集气瓶
液体______________固体___________________.
2、剩余药品注意“三不一要”：既不能__________ ,也不要_____________,更不要 课后提升
___________________,要____________________.
1、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法符合绿色化学理念的是（ ）
4、试实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即___________，切不可
A、实验中未说明药品用量，取用较多量进行实验 B、实验室将废液直接倒入下水道
___________________.
C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D、化工生产中使原料尽可能的转化为产品
2、写出下列实验所需主要仪器名称。
（归纳小结）
（1）量度液体体积
一、初中化学实验常用仪器
（2）收集气体
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 （3）蒸发浓缩溶液
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需垫石棉网）
（4）取粉末状固体
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
（5）吸取和滴加少量液体
集气瓶（气体）
（6）少量物质相互反应
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）、温度计（测温度） （7）搅拌、引流或转移固体
仪 分离仪器：漏斗 （8）用于向气体发生器中注入液体的是
取用仪器：药匙（粉末或小颗粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
（9）固定和支持各种仪器用 （带 ）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
3、加热50ml液体，需选用的仪器有
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽等
。
二、实验室取用药品时要遵循“三不”原则、节约原则，用剩的药品要做到“三不一要”。
第二课时 药品的取用
学习目标：
有效训练
1、了解一些化学实验室的规则。
2、初步学会粉末状固体和块状固体的取用。
1、在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶等仪器中，不能加热的是
3、初步学会用量筒、滴管取用液体药品的方法以及倾倒液体药品的操作
，能直接放在火焰上加热的是 ，要放在石棉网上加热的是
_________________________ __________________
4、初步养成良好的实验习惯。
。
________________________________
2、下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）
课前预习
121、简要写出下列仪器的用途。
固体药品的取用
药匙 镊子
粉末状固体：用药匙或纸槽 （一斜、二送底、三直立）
量筒 滴管
2、家庭厨房中所见的液体与固体物质有_______________________________
三、液体药品的取用
3、回忆模仿倒水、倒食用油、倒醋、取食盐、取味精等动作。
1、液体的倾倒
学生先按照课本P 图1—26进行操作练习，再讨论1—4个问题，归纳倾倒液体的方法。
19
课堂探究
液体药品通常盛在 里，取用时，先拿下瓶塞， 在桌上，然后右手拿起瓶子，
一、实验室规则
瓶口要 试管口，使液体 倒入试管，倒完时，要将瓶口在试管口轻轻地
学生阅读P 图1—24“实验教室规则”，了解进入实验室时应注意的问题。
18
刮一下，防止残留在瓶口的药液 。然后，立即
，将瓶子 ，注意标签 。
2、量筒的使用
二、固体药品的取用
先阅读课本P 最后一段，再进行实验操作，然后归纳注意的问题。
阅读课本P 有关内容，回答： 19
18
（1） 为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。
1、固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 ，有些块状的药品可用
（2） 使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至 时，改用
夹取。用过的 或 要立刻 ，以备下次再用。
滴加至刻度，防止 。
2、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把药品或金属颗
（3）量液时，量筒必须 ，读数时，视线要与量筒内液体的
粒放入 以后，再把容器 ，使药品或金属颗粒 容器底部，以
保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数 。如果俯视（视线偏高），则读数
免 。
。
（操作练习）完成P 实验1—6，注意操作方法。
18
3、滴管的使用
3、往试管里装入固体粉末时，为避免药品 ，可先使试管 ，把盛
阅读课本 P 第一段，记住操作要点，可归纳为“垂直悬空四不要”，分别是指
有药品的 （或 ）小心地送至 ，然后使试管 20
， ， ，
，让药品全部 。
， 。
（实验）分组完成P 实验1—8，注意操作要点，观察、记录实验现象。
（操作练习）完成P 实验1—7，注意按要求操作。 20
18
（小结）
（归纳与点拨）
定量 → 按规定用量用量筒量取
密度较大的块状固体或金属颗粒：用镊子 （一横、二放、三慢竖）
131、用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为10ml，倾倒
液体药品的取用 较多量 → 直接倾倒
不定量 出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2ml，这位同学取出的液体体积（ ）
较少量 → 用胶头滴管 A 8ml B 大于8ml C 小于8ml D 无法确定
2、如何将石灰石放入试管中？
有效训练：
1、现有如下仪器：a量筒 b玻璃棒 c药匙 d托盘天平 e蒸发皿 f胶头滴管
①称量固体药品的是 __________②取用固体药品的是___________
③量取液体体积的是___________④用于搅拌液体的是___________
⑤用于给液体加热的是_________-⑥用于吸取和滴加少量液体的是__________
2、正确量取15ml液体应选用的一组仪器是（ ）
① 15ml量筒②10ml量筒③20ml量筒④胶头滴管
A ③④ B ①④ C ②④ D ①②④
3、把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ）
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入
4、向试管中装入一种药品的操作方法是：试管横放，药品放在试管口，将试管慢慢立起，试管中
装入的药品是 （ ）
A、固体粉末 B、块状固体 C、可能是块状固体或粉末状固体 D、液体
5、下列关于取用药品和药品的用量，不正确的是 （ ）
A、取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽。
第三课时 托盘天平的使用 仪器的连接
B、取完药品后，盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。。
学习目标：
C、倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口。
1、了解托盘天平的主要构造。
D、固体药品未说明用量，所取药品只需盖满试管底部即可
2、初步学会使用托盘天平进行物质的称量，能进行有关托盘天平使用的误差分析。
5、要准确量取8ml的液体，需选用的量筒规格是 （ ）
3、学会玻璃管、橡皮塞、胶皮管等仪器的连接。
A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml
课前预习
1、调查日常生活中用于称量的仪器有哪些？如何使用？
课后提升
课堂探究
14一、 托盘天平的使用 读数相比偏 （“大”或“小”）。
在化学实验中，若要用到一定质量的药品，就需要使用托盘天平来称量。 二、连接仪器装置
观察课本P 图1及各小组桌上的托盘天平，回答： 阅读课本P ，熟悉仪器连接的方法，再进行相应的操作练习。
152 153
1、构造 托盘天平由 、 、 、 、 、 1、把玻璃管插入带孔橡皮塞
等组成。 左手拿 ，右手拿 ，先把要插入塞子的玻璃管的一端 ，然
2、精确度 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 g。 后 ，使它插入。
3、使用方法： 2、连接玻璃管和胶皮管
先把 ，检查 。 左手拿 ，右手拿 ，先把玻璃管口 ，然后 ，即可
指针摆动时， 。 把玻璃管插入胶皮管。
（1） 称量前 天平平衡的标志 指针静止时， 。 3、在容器口塞橡皮塞
调节平衡的方法：若指针向右偏，要把平衡螺母向 调。 左手拿 ，右手拿 ，慢慢转动，塞进容器口，切不可 ，以免
称量物放在 盘，砝码放在 盘。
。
（2）称量时 砝码要用 夹取，先加 的砝码，再加 的砝码，
（课堂小结）托盘天平的使用是化学实验基本操作中的重点和难点，应严格按照操作要求反复练
最后 ，直到 。
习，力争称量又快又准。仪器装置的连接也是化学实验中经常用到的，要熟练掌握。
称量物的质量= + 。
（3）称量完毕，砝码 ，游码 。 有效训练
注意：为防止 ，称量干燥的固体药品时，要在两个托盘上各
1、调节天平平衡时，若指针偏向左边，应（ ）
。易潮解的药品必须放在 里称量。
A 向左调节左边的平衡螺母 B 向右调节右边的平衡螺母
（归纳点拨）
C 移动游码 D 向右盘加砝码
称取一定质量的药品，应先 ，再 ，最后 。
2、用托盘天平称量一药匙氢氧化钠（易潮解，有腐蚀性）的质量。有如下操作：①将游码移到零刻
称量未知质量的药品，应先 ，再 ，最后 。
度；②调节平衡螺母直至平衡；③称量一个小烧杯的质量；④称量氢氧化钠和烧杯的质量总和；⑤
（误差分析）
①如果称物质的质量时，误将称量物放在了右盘，砝码放在了左盘，并且使用了游码，则称量物的 记录。正确的操作顺序为 （填序号，序号可以重复使用）
3、某同学把食盐放在天平的右盘上进行称量，用了8g砝码和0.5g游码，则食盐的实际质量 （
实际质量= 。
）
② 如果天平未调至平衡，指针向右偏，则称取一定质量的药品时，药品的真实质量会偏
(“大”或“小”) A、8.5g B、8.0g C、7.5g D、9.0g
③如果游码不在零处，就调节了天平平衡，称药品的质量时，又使用了游码，则药品的实际质量与 4、某同学用托盘天平称取16.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，他应该 （ ）
15A、加药品 B、减少药品 C、加砝码 D、调节平衡螺母
5、用托盘天平称量10.5g氯化钠的操作中，错误的是 （ ）
A、把天平放在水平桌面上，调节天平平衡后再称量。
B、称量完毕，把砝码放回砝码盒，游码移回零处。
C、在天平左盘放10g砝码，并将游码放在0.5g处。
D、天平两边放质量相等洁净的纸片，再放砝码和药品。
课后提升
1、用托盘天平称量一个未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托
盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在如图所示的标尺上用
“△”表示游码在标尺上的位置。（设烧杯的实际质量为36.8g）
第四课时 物质的加热 蒸发 洗涤仪器
学习目标：
砝码质量（g） 50 20 20 10 5
1、初步学会使用酒精灯的方法，知道火焰的构成及与温度的关系。
取用质量
2、初步学会给固体和液体加热的方法；知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措施。
3、练习蒸发操作，初步掌握操作要领及注意事项。
4、初步学会洗涤玻璃仪器的方法；知道玻璃仪器洗净的标准。
课前预习
1、列举你所知道的用于物质加热的器皿和能源。
2、称量前，当天平的指针不在零点而偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，称得的物质质量
2、蜡烛火焰分为几层？哪一层温度最高？
与实际需要称的质量相比（ ）
课堂探究
A.相等 Ｂ.偏小 Ｃ.偏大 Ｄ.无法判断 一、物质的加热
1、酒精灯的使用方法
自主学习课本20页“酒精灯的使用方法”，记住要点。
（归纳与补充）
① 点燃前，先检查灯芯顶端是否不平或烧焦。若是，要剪去少许。
“二检查” ②检查 。向灯内添加酒精时，酒精的量不能超过灯壶容积的
，也不能少于 。（想想为什么）
①禁止 。
“二禁止” ②禁止 。
162、蒸发时，把滤液（或溶液）倒入 里，再把它放在 上，调节好高度，用
①点燃酒精灯，要用 。 加热。
“三要” ②熄灭酒精灯，要用 ，不可 。（想想为什么） 3、注意的问题：
③万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，要立刻用 扑盖。 （1）在加热的过程中，要用 不断搅拌，防止 。
（实验）学生练习检查并点燃酒精灯，按要求完成实验1—9，结合蜡烛火焰的分层及与温度的关 （2）当蒸发皿中 时，即停止加热，是为了防止 。
系，回答：酒精灯的火焰分 层，分别是 、 、 。 （3）热的蒸发皿要用 取下，放在 上，不能直接放在实验台上，以
温度最高，用酒精灯加热时，应该用 焰。 免 。
（拓展学习） 三、洗涤仪器
①酒精灯不用时，要盖上灯帽，这是为了防止 。 自学课本22---23页，总结玻璃仪器洗涤的方法，完成实验1—11
②用灯帽盖灭酒精灯后，要再次打开重复盖一次，使空气进入，以免 。 （归纳总结）
2、给物质加热 1、洗涤试管时，先倒净 ，再注入 ，振荡后把水倒掉，
（实验）学生分组完成P 21 “活动与探究”，观察P 22 图1—31，交流讨论给物质加热的方法及注意 这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用 刷洗，刷洗时要
事项。 试管刷，但不能用力过猛，以防 。如果试管里附有油脂，要用
（归纳与点拨） 或 洗去油脂，再用水冲洗干净。
（1）给液体加热可以用 、 、 、 ，给固体加热可以用干燥 2、玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不 ，也不 。洗净的
的 、 等。有些仪器如 、 、 等不允许用酒精 玻璃仪器应放在 或 。
灯加热。 有效训练：
（2）如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前 ，否则 。
1、下列有关酒精灯的使用方法中正确的是 （ ）
（3）加热时，玻璃容器的底部不要跟灯芯接触，以免 。烧得很热的玻璃容器不要
立即 ，否则 ，也不要直接放在 上，以免
，可放在 上冷却。
（4）给试管里的固体加热，试管口要 倾斜，要先 ，即在火焰上来回
移动试管。若试管已固定，可移动 。待试管 后，再把火焰固定
在 的部位加热。
（5）给试管里的液体加热，也要先 。液体体积不能超过试管容积的 ，防止
2、下列化学实验操作不正确的有（ ）
。加热时，试管要倾斜，与桌面成 角。试管口不能 ，这是
A给烧杯加热时，要垫上石棉网。
为了避免 。
B给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
（实验）学生按以上操作要求完成P 实验1—10，观察、记录实验现象，并交流、展示。
22 C给试管内药品加热，直接在药品处加热
二、蒸发
D用外焰给盛有1/3水的试管加热，试管与桌面成45°角
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
3、使用酒精灯时，下列操作错误的是（ ）
1、蒸发用到的仪器有 、 、 、 。
A 向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且酒精不超过酒精灯容积到2/3
17B不向燃着的酒精灯内添加酒精
4、请写出下述错误操作可能造成的后果。
C给试管内的液体加热时，要不时的上下移动试管使试管受热均匀
（1）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 ；
D熄灭酒精灯用灯帽盖灭火焰，不用时可以不盖灯帽
(2)给盛有液体体积超过1/3的试管加热 ；
3、下列实验操作正确的是（ ）
（3）不垫石棉网，把烧杯放在铁圈上直接加热 ；
A给容积为30ml，内盛15 ml液体的试管加热
（4）用外壁附水的试管盛碱式碳酸铜固体加热 ；
B给试管里的液体加热，液体量不超过1——2 ml
（5）蒸发滤液时，未用玻璃棒不断搅拌__________________________
C如果没有说明用量，液体应取不超过试管容积的1/3
D试管、坩埚、蒸发皿等仪器都能直接加热。
绪言与第一单元走进化学世界－复习导学案
4、若在试管中加入2-3毫升液体再加热，正确的操作顺序是 （ ） 课前预习案
①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2-3毫升液体 复习目标：
③用试管夹夹在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 1.知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
2.能区别化学变化和物理变化及化学性质和物理性质。
A．①②③④ B．③②④① C．②④③① D．④③②①
3.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，书写探究活动（或实验）报告。
5、下列有关蒸发过程描述正确的是（ ）
4.能进行药品的取用，加热、洗涤等基本实验操作，初步养成良好的实验习惯。5.通过具体活动
A．蒸发可以在烧杯中进行 B．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌
探究，认识到化学学习特点是关注物质的性质、变化过程及现象。
C．结束实验后用手拿开蒸发皿 D．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
知识梳理：（个人认真复习课本本单元内容，在空白处写上重要的知识点）
课后提升；
1、仪器中A坩埚 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶 E量筒 F试管 G集气瓶
1.化学变化和物理变化
⑴不能加热的有 ⑵能直接在火焰上加热的有
（1）什么叫化学变化？列举生活中常见事例3～4个。
⑶要放在石棉网上加热的有 。
2、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有：①用酒精灯的外焰加热；② （2）什么叫物理变化？列举生活中常见事例3～4个。
加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部接触灯芯； ④被加热的液体超过试管容积
的1/3；⑤加热时没有不时的上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里的液体。其中 2.化学性质和物理性质
与之相关的是（ ） （1）什么叫化学性质？列举2～3例。
A ①③⑤⑥ B ②④ C ②③⑥ D ③④⑤
3、用酒精灯给试管内的溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热； （2）什么叫物理性质？我们一般从哪些方面描述物质的物理性质。
②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容
积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的 3.科学探究的一般步骤和方法是什么？
中下部。其中 与之相关的是（ ）。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤ 4.实验室里有哪些常见的仪器，说明它们的用途以及使用时的注意事项。
3、联系化学知识解释为什么家用燃气炉上都有一个高低合适的放锅的三脚架。
185.固体药品的取用：
（1）如何粉末药品装入试管？
（2）块状或颗粒装药品如何装入玻璃容器？
6.液体药品的取用 课中探究案
（1）怎样将细口瓶中的液体倒入试管中？ 典题精炼：
【例题1】 下列变化中属于化学变化的是（ ）。
A. 电灯泡通电后亮了 B. 矿石由块状碾成粉末C. 煤炭在燃烧 D. 汽油在挥发
（2）如何用量筒量取一定体积的液体，正确读出量筒内液体的体积数？
7.给物质的加热 【例题2】下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是（）。
（1）酒精灯的使用注意事项： A. 铁在潮湿空气中生锈了B. 石蜡受热会熔化C. 铜绿加热后会变黑D. 酒精挥发了
（2）如何对液体进行加热？ 【例题3】下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列①～⑥前画有横线的文字，判断它们
属于A～E中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中：
A. 反应条件 B. 反应现象C. 物质的化学性质 D. 物质的物理性质E. 反应的结果
（3）如何对固体进行加热？ 给绿色粉末状的①（ ）碱式碳酸铜加热②（ ），绿色粉末逐渐变成黑色③（），管壁出现小水
珠，同时，也有气体放出④（ ）。这是生成了氧化铜、水和二氧化碳⑤（ ）；说明碱式碳酸铜受热能
8.仪器的洗涤
分解出新的物质⑥（）。
（1）怎样洗涤仪器？
【例题4】下列实验基本操作或事故处理，正确的是（ ）。
（2）仪器洗涤干净的标志是什么？
A. 为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B. 酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
C. 玻璃仪器用水冲洗三遍就可以 D. 药品直接放在天平托盘上称重
预习反思：
1、你认为本单元的易错点、易混点、难点有哪些?
解题感想：
2、在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？
归纳总结：
19一、变化和性质：
1.物理变化和化学变化 4、关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是（ ）
这两种变化虽各不相同，但二者又是相互联系，相互渗透的。二者常常相伴发生，有的变化既包含 A．试管可以用作反应容器 B．托盘天平可以称量物质质量
物理变化，又包含化学变化。在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不 C．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器 D．玻璃棒可以用来搅拌液体
一定发生化学变化。 5、下列实验操作不当的是（ ）
2.物理性质与化学性质 A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
物质的性质与变化是有着密切的联系。一种物质能够发生哪些变化（指化学反应），全是由物 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
质本身具有的性质决定的，如镁带具有可以“燃烧”的性质，当镁带只要在空气中达到了着火点 C．振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
的条件时，它就会发生“燃烧”这种变化（反应）。反之，物质的变化又是对物质性质的反映。 D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
二、化学实验 6、图2所示实验操作正确的是（ ）
化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热操作、玻璃仪器的洗涤等
都是中考热点。
1．考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。
2．考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。
3．考查判断。判断实验基本操作的正误、实验目的或先后顺序。 7、用下列序号填空：
4．考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的合 ①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤量筒，能直接加热的玻璃仪器 ；
吸取或滴加少量液体的仪器 ；取用 6.8ml 某溶液的操作所用到的仪器
理性等。
。
拓展提升：
智能训练：
1.下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（ ）
1、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是（ ）A、实
A． 烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒 C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙
验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验
2.下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
B、实验室将废液直接倒入下水道 C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染
A.用完后的废电池应该集中回收处理 B.天然果汁中不含任何化学物质
D、化工生产中使原料尽可能地转化为产品
C.绿色食品是指颜色为绿色的食品 D.“白色污染”是指白色粉尘造成的污染
2、下列变化，属于物理变化的是（ ）
3.有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故，应
A、铁锅生锈 B、冰雪融化 C、粮食酿酒 D、蜡烛燃烧
该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故”而言，属于科学探究
3、下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（ ）
中的（ ）A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论
4.下列说法不正确的是（ ）
A.绿色化学是指与绿色植物有关的化学 B.人类利用化学合成了上千万种物质
C.化学实验是学习化学、探究化学的一个重要途径
D.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用
A B C D
5.下列生活中常见的现象，属于化学变化的是（ ）
20A.冰雪融化 B.自行车钢圈生锈 C.蜡烛受热熔化 D.瓷碗破碎 【学习目标】
6.下列性质属于纸张化学性质的是（ ）A.白色 B.不溶于水C.可燃 D.易撕碎 1．了解空气的主要成分和组成。
7.下列物质不能溶于水，且密度比水小的是（ ）A.食盐B.蔗糖 C.铁丝D.石蜡
2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观
8.小明同学完成了给液体加热试验后，想试着加热固体：他取了一支试管，加入 蔗糖固体后放在
察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
酒精灯上加热，但过了一会儿，却发现试管破裂。请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能有
3．初步学会鉴别纯净物、混合物。
哪些？（至少写两种）
4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。
布置作业：写一篇化学日记：今天，我走进了化学的世界
5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性
【课前预习】
1. 你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）
2. 用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？
3. 将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现
了它们的什么性质？
4. 生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？
【课堂探究】
【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之
甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于
“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐
渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。
阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：
1. 在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？
2. 拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？
【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格
第二单元 我们周围的空气
实验步骤 实验现象 实验结论
课题1 空气
21检查气密性
将燃烧匙中的过量红磷点燃
3. 绿色化学的主要特点:
迅速放入集气瓶中
反应停止，冷却到室温后打 (1)充分利用资源和能源，采用 的原料；
开止水夹 (2)在 的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：
(4)生产出有利于 、社区安全和 的环境友好的产品；
1. 写出该反应的文字表达式
注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。
2. 总结实验结论
3. 总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？
【有效训练】
1. 空气的成分以 和 为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大
约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。
4. 在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气
的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 2. 夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ）
A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
3. 测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列
【自主学习2】阅读课文第27页内容，思考并讨论以下问题：
顺序正确的是( )
1. 空气中的各成分及其所占的体积分数。
①先用弹簧夹夹紧橡皮管 ②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴
熄灭，说明主要是氮气 ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞
紧 ④冷却到室温 ⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空
2. 找出混合物和纯净物的概念。
气体积的1／5 ⑥先在集气瓶内加入少量水 ⑦检查装置的气密性
A．⑦⑥②⑤④③① B．⑦⑥③②⑤①④
3. 判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。
C．⑦⑥①③④⑤② D．⑦⑥①③②④⑤
空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
【自主学习3】阅读课本第28—33页内容，完成下面问题： A．蒸馏水 B．雪碧饮料 C．河水 D．洁净的空气
1. 空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？ 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
成分 主要性质 主要用途 A.净化后的空气、五氧化二磷
氧气 B.水和冰混合、澄清石灰水
C.生锈的铁钉、海水
氮气
D.二氧化碳、液态氧气
6. 稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”是因为（ ）
A．稀有气体在空气中含量少 B．稀有气体用途广泛
稀有气体
C．稀有气体性质不活泼 D．稀有气体非常宝贵
2. 什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？ 7. 节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（ ）
22A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
8. 下列活动中，不会造成空气污染的是（ ） 4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
A．动植物的呼吸 B．工厂烟囱排放的烟尘 【课前预习】
C．汽车行驶排放的尾气 D．焚烧麦秆产生的烟 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都
9. 每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的 可以，每位同学均可参与展示）
关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？
A.二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 B.二氧化碳 一氧化碳 氮气 3、在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，
液态氧为___________色，固态氧为_______色。
C.氧气 二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气 一氧化碳
4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（PO）.氧化镁（MgO）.二氧化
2 5
10. 氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是( )
硫（SO）二氧化碳（CO）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例：木炭在氧气中燃烧可表示为
2 2
A．焊接金属时用氮气作保护气B．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命 。
5、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）
C．食品包装时充氮以防腐D．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂
A．铁丝 B．木炭 C ．红磷 D．蜡烛
6、下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸作用 B．铁制品锈蚀 C．食品腐烂 D．电灯发光.放热
【课后提升】
1. 如果在课本实验中用蜡烛代替红磷，可不可以？为什么？ 7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ）
A．跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象
D．其他物质的反应都有火焰产生
2. 小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料袋内气 【课堂探究】
体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。那 一、自主学习
么，这是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。
在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，通过对物质的性质、组成、结构、变化规律以及
① 请你帮助他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确，写出操作步骤。
物质间相互作用关系进行研究，从而使我们能更清晰准确地认识周围的事物。而“氧气”就是我
②
们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一
下我们赖以生存的氧气吧！
③ 如果小明的猜想正确，现象应该是什么？
阅读课本p34,完成下表：
气体名
课题2 氧气 称 颜色 常温状态 气味 标况密度 沸点 凝固点 是否易溶于水
【学习目标】
1．了解氧气的主要物理性质。
以上是对该气体 性质的描述。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表
二、观察思考
达式；知道氧气具有氧化性。
1． 观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
234．（如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装
实验步骤 实验现象 现象分析及结论
置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：( )
把带火星的木条伸入盛有氧 氧气： A．b导管连接供给氧气的钢瓶
气的集气瓶中（若置于空气
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
中会有何现象） 空气：
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
2． 观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： 之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 性质。
5．在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )
实验现象
反应前的 反应后生
实验名称 反应的文字表达式 A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
物质 成的物质
空气中 氧气中
C.镁+氧气→氧化镁 D.氢气+氮气→氨气
硫的燃烧
【课后提升】
木炭的燃烧
1、某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火
铁的燃烧 星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实
验现象可得出结论是：该气体可能是_______________________________
[思考]1其物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们又怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同吗？
它具有的性质是（1）
2通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？
（2）__ _____________________
[自学]阅读课本p35-36，找出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的定义并识记。
三、我的收获
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
四、有效训练
1．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应 ，
2、人们如果长期呼吸氧气浓度超过70%的空气，就会导致肺气肿.肺炎等疾病。1934年，前
检验集气瓶是否收集满氧气时，应 。
苏联医生埃皮诺夫曾把小鼠放在含氧75％的空气中，7天后小鼠全部患肺炎而死。这是因为
2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )
人类及动物长期生活在氧气含量为21％的空气里，身体各部分器官适应了这个浓度，其它
A．铁丝 B．木炭 C．白磷 D．硫粉 浓度都有碍于人体的新陈代谢：空气中约占五分之四的氮气“冲淡”了氧气，这种冲淡作用
3 是十分重要的，它可以减弱纯净氧气对动物机体的剧烈作用。当然，空气中氧的含量太低也
不行。若空气中氧减少到16％-20％，人就会脉搏加快，血压上升，影响注意力和想象力，氧
．下列关于燃烧现象的描述，正确的是( ) 气浓度减少到6％-10％，人就会恶心因心力衰竭而死亡。
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 : 10.5pt">．该装置不能用来观察输出氧气的速度
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧， 火星
之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 性质。
四射
课题3 制取氧气（第一课时）
【学习目标】
241. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
3.知道收集氧气的方法。
4.理解分解反应的概念。 【课堂探究】
5.知道催化剂和催化作用。 一、自主学习
【课前预习】 在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程的
1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ 催化剂？那么什么是催化剂呢？
根据“国际纯化学与应用化学联盟”（ IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，
它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利用催化
2、产生氧气的主要途径有： 剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或
⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空 者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。
气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液 不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某
态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮 一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
存使用。 使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和
⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的 多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食
文字表达式为_______________。 用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯
3、 如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： 是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
二、交流学习
小组内交流讨论：催化剂的作用。催化剂在所参加的反应中，其化学性质和质量反应前后变不变。
观察与思考
1、分解过氧化氢制取氧气
⑴指 ⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：
出仪
器的
名称 ⑵观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
A. 试管内药品 带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）
__ _ 5mL5%的过氧化氢
_____
5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰
B.___
_____C.________D. ________
该反应的文字表达式： 。
⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为 _ _ ___ _ ____ _；
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。
⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________；
根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？
⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；
还可以用瓶口向__ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为 _________ _ _。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________
25交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制 A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（ ） 4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
2、分解氯酸钾制取氧气 A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面： C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
⑵观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。 5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的
实验编号 现象 原因 不同，因此 首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是 ，剩余物
⑴ 是 （填“纯净物”或“混合物”）。
6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程;
⑵
二氧化锰在⑵中所起的作用是 ；
该反应的文字表达式： 。
3、自主学习——高锰酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反
应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（ ）
交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取
氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：
（1）实验①中看到的现象是 说明 。
（2）实验②中看到的现象是 说明 ；
⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
如果此实验中不加干燥剂会产生的后果是 。
（3）实验③中看到的现象是
⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。
说明 。
（4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现 ，说明在该过程中二
交流研讨：在工业上需要大量的氧气，显然不能用上述方法制取。请阅读课本p41的《工业上如何 氧化锰的化学性质 。
大量制取氧气》，思考一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？说出你的看法，与小组的成员交流
（5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前
一下。将最后结论记在下面。
。
三、我的收获 【课后提升】
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装
置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该实验
四、有效训练
与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：
1．下列物质中含有氧气的是（ ）。
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁
2．下列变化中属于分解反应的是（ ）。
A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧 D．粗盐提纯
3．工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
26课题3 制取氧气（第二课时）
【学习目标】 二、交流学习
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 1.请在仔细阅读课本p39——41页的《活动与探究》的基础上，与小组成员讨论解决一下问题。
2.能记住收集氧气及验满的方法。 （1）首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。（如何检验，如何证明装置气密性良
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。 好？）
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。
【课前预习】 （2）用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么？用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气
1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化 需要么？
学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。
（3）试管口要略向下倾斜，为什么 ？
（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）
2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？
3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。
（6）本实验中需不需要验满？用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？
【课堂探究】 （7）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成
一、自主学习 什么后果？）
1.请仔细观察课本图2—15和2—17
（1）在图2—15和2—17中，使用了哪些仪器？
【观察思考】
动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的实验，观察并记录实验现象
（2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ 与氧气反应的物质 现象 反应的文字表达式 反应类型
木炭
细铁丝
（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
【思考交流】
（4）如何检查气体发生装置的气密性？ 1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。（思考：为什
么？）
（5）为什么可以用排水法收集氧气？
2.做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。（思考：为什么？）
三、我的收获
271. 实验室装配仪器的一般顺序是什么？
【课后提升】
1. 化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐
2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下
头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸
面。
钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：
①还需借用的仪器有_____________________________________________；
四、有效训练
②检验收集的气体是O 的方法是__________________________________。
2
1. 下列实验操作错误的是
2.某课外活动小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取干燥、较纯净的氧气。实验步骤如下：
①检查装置的气密性，气密性良好；
②先在试管中放入MnO，再放入略
2
多于计算量的KClO；③连接好实验
3
装置；④加热；⑤收集气体；
⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置。
回答下列问题：
(1)装置A中的试剂________________。
2.在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体
(2) 方 框 B 中 最 好 选 用 下 列 装 置 中 的
__________________(填字母序号)。
A
B
a b c
(3)实验中观察到何种现象时开始收集气体_____________________________________。
（1）写出标有字母a的仪器名称是 ；
（2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 ； 干 瘪
气球
（3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 ；
（4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。
3.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答：
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是 。
（2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的 (4)实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少许多，百思不得其解。你认为可能的原因是
原因是 。
________________________________________________________________。
（3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图
中 的 发 生 装 置 与 之 相 比 较 具 有 的 优 点 是 (5)欲从反应的残渣中回收二氧化锰(难溶于水)，其操作步骤是：溶解、_________、烘干。
。 第二单元 我们周围的空气
28
甲 乙复习学案 宏观组成 由 组成，组成固定 由 组成，组成不固定
微观构成（由分子构 由 分子构成 由 分子构成
【复习目标】
成的物质）
1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都
2、能说出 O 的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O 中燃烧的现象，记住O 的化学性质，并能正 保持各自的化学性质
2 2 2
联系 纯净物混合得到 ；混合物分离得到 。
确书写相应的化学方程式。（重点）
知识点二：性质活泼的氧气
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O 的含量。（重难点）
2 1、氧气的化学性质
【课前预习】
反应物 在氧气中燃烧的反应现象 化学方程式
知识点一：有多种物质组成的空气
木炭 比在空气中燃烧更 ，发出
1、空气的组成 放出 ，生成能使 的气
⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 体
组成 硫 发出明亮的 色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
的结论，其中 约占空气体积的1∕5。
铁 剧烈 ， ，放出 ，生
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他
成 色固体
气体和杂质 ，其中氮气和氧气的体积比约为 。
石蜡 发出 光，放出 ，集气瓶内壁 石蜡+氧气—— +
⑶氮气： ①性质：通常状况下是 颜色 气味的气体， 溶于水；通常化学性质
有 ，有能使澄清石灰水 的
，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。②用途;作灯泡
气体生成
，作粮食瓜果的 ，用于制 等。 2、氧气的性质与用途：
⑷稀有气体： ①性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被称为 性质 用途
。②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。 物理性质 不易溶于水
2、人类需要洁静的空气 用向上排空气法收集
化学性质 供给呼吸
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。
炼钢、切割金属等
⑵危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
⑶防治措施：研制和开发 ；工厂的废气要 ；在汽车上安装尾气
知识点三：氧气的制法
，将有害气体转化为无害物质。
1、工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过
3、纯净物和混合物：
程为 变化。（填”物理”或“化学”）
纯净物 混合物
2、实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
反应原理 制取装置 注意事项
3、检验O 方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。验满的方法：若用排水法
2
（反应的化学方程式） 发 生 收 集
收集时。当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上
装置 装置
排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。
加热KMnO ①加热KMnO 管口处放
4 4
4、催化剂和催化作用
②试管口要略 ③用
⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变
加热KClO 与 排水法收集时要等到管口出
3
MnO 现 才收集；④结束时应
2
先 再
29
常温分解HO 长颈漏斗下端要
2 2
与MnO
2的物质。⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。 的依据是反应物的状态和反应条件；
【课堂探究】 ·气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解
问题一：育英中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集气 性和密度（即与空气的密度的大小比较）
瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？ ·气体的干燥要选择合适的干燥剂：根据酸碱的化学性质，浓硫酸不能用来干燥碱性气体，如NH
3
；固体NaOH 不能用来干燥酸性气体，如 CO SO (它们溶入水分别得 HCO HSO )而H O
2 2 2 3 2 3 2 、 2
【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的实验：
为中性气体既可用浓硫酸干燥，也可用固体NaOH干燥，还可用中性干燥剂如固体CaCl 干燥。
2
A
（1） 实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ；反应的化学方
同时要结合干燥的装置来选择该用何种干燥剂。
程式为 ，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现
变式训练： （08福建晋江）实验室常用下列装置来制取氧气：
象是
C B
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出
它的性质有 、 （写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有： （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰
①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的 起 作用。该反应的化学方程式为
红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。 （2）用 E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是
问题二：实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热； 。
③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象
的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再
法最好？ （填序号），理由是
；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：
前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？ （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH 3 是一种无色、有刺激性气
【典型例题】例2：请根据下列实验装置图回答有关问题： 味的气体，密度比空气小。NH 3 极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH 4 Cl +
△
Ca(OH) CaCl + 2NH↑+ 2HO 。
2 2 3 2
①制取并收集NH，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______。
3
②NH 是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。
3
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
【反思小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
能力培养与学习方法方面
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，
【有效训练】
下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（ ）A．氢气
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为
B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
。
2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集 空气污染的是（ ）
的气体所具有的物理性质是______________________。 A一氧化碳 B二氧化碳 C氧气 D氮气
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。 3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体 A．氧气用于急救病人 B．“干冰”用于人工降雨
【回顾与反思】·实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择 C．甲烷用作燃料 D．氮气、氦气做保护气
304、为了延缓食品变质，包装时不会采用（ ） 写出标号仪器的名称 ① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成
A 充入氧气 B 充入氮气 C 放入一小包铁粉 D 真空包装
了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
烧可达到目的的是 （ ）
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；
②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（NaO）与CO 反应生成碳酸钠和O 。
2 2 2 2 要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
（1）写出反应③的化学方程式： 若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号） 。与其他方法相比，这个方法的两个 或“b”）端导入。
优点是① ；② 。
（选做）8、小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是
（ ）
A．用KMnO 粉末制取O B．用KClO 和MnO 制取O
4 2 3 2 2
C．用Zn和稀硫酸制取H D．用石灰石和稀盐酸制取CO
2 2
（选做）9、如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了
类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：（ ）
A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
10、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
A B C D E
(1) 写出实验 室 制 取 氧F气的一个化学方程式 利用该反应制取氧气，发生
装置应选 （填序号，下同）。
(2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O==2NO，则收集一氧化氮气体
2 2
时不能用的装置是（填序号） 。
(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有 （只答一条），其相关的
化学方程式是 。
【课后提升】
通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
第三单元 自然界的水
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
31课题1 水的组成 化钠。
学习目标： （2）接通直流电源一段时间后，正负两极的试管中所收集的气体的体积比约为
1．知识与技能：认识水的组成，氢气的性质，了解单质、化合物、氧化物等概念的区别。 。
2．过程与方法 （3）用带火星的木条检验与电源正极相连的试管1内的无色气体，木条 ，证明是
从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，学习对实验现象的观察、分析、归纳和 ；
总结。 点燃与电源负极相连的试管2内的无色气体，火焰呈 ，证明是 。
3．情感态度与价值观 (4)电解水的文字表达式 ，
培养实事求是的学习态度，保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 实验结论
【课前预习】：（你准备好了吗？） 思考与讨论：
1．如何检验一种气体是不是氧气？ （1）．由电解水的实验得到结论：水是由氢气和氧气组成的，这种理解对吗？
2．查阅资料获取有关氢气的知识并完成下表。（1）．物理性质 （2）．水通电分解产生的氢气与氧气的体积比为2﹕1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的
颜色 气味 状态 密度 溶解性
2倍，为什么 ？
比空气 于水
3、法国化学家 首先确定了水的组成，得出了 的
结论。
（二）．氢气的化学性质
4、 的纯净物叫做单质，如 、 ；
1、可燃性：在空气中点燃
的纯净物叫做化合物，如 、 ；
（1）现象：在空气中燃烧，火焰为 色，放出大量的热。
的化合物叫氧化物，如 、 。
（2）反应的文字表达式
【课内探究】
（3）作燃料的优点：① ；
一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！）
②燃烧产物 ；③是理想的 能源。
1、掌握单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物定义
（4）验纯：
①原因：当氢气不纯时，点燃时可能会发生 。 （氢气还原氧化铜装置）
②方法：收集一试管氢气→用拇指堵住管口→移近火焰点火若听到尖锐的爆鸣声→氢气不纯（若
2、完成下表
声音很小→氢气较纯）。
单质 化合物 氧化物
2、还原性：氢气还原氧化铜
元素组成
装置（见上图）、步骤、现象：
从属关系 单质、化合物从属于 ，氧化物从属于纯净物中的
文字表达式：
。
实验注意事项：1、安装仪器时试管口要略向下倾斜2、实验开始时要先通氢再点灯、3、实验结束
3、物质的简单分类
时，要撤灯再停氢
（ 种物质）
三、典例分析（学以致用）
物
下列物质中属于混合物的有 ，属于纯净物的有 ，属于单质的有 ，属于
质 纯净物（ 种物质） 单质（由 种元素组成）
化合物的有 ，属于氧化物的有 。
化合物（由 种元素组成）
①空气②氧气③水蒸气④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧氧化铁
二、精讲点拨（解疑答惑）
分析：此题不仅要求掌握混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物定义，还要搞清楚它们之间的关
（一）．水的电解实验：
系。
（1）水的导电性 ，为了 ，需要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧
四、我的收获：（盘点收获）
32认为作为大型升空气球应具有的性质是：① ② 。
（4）氢气能与氧化铜在加热时反应，得到金属铜和水，写出这一变化的文字表达式
五、达标检测（考考你） 【课外拓展】（开阔视野）
讨论与思考：
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
1、安装仪器时为什么试管口要略向下倾斜？
A．水氧化B．水结冰C．水电解D．水沸腾
2、实验开始时为什么要先通入氢气一会再加热？
2．水是生命之源，它属于（ ） ①单质 ②混合物 ③纯净物 ④氧化物 ⑤化合物
A．①③⑤ B．②④ C．③⑤ D．③④⑤
3、实验结束时，要先停止加热，继续通入氢气直到试管冷却，为什么？
3．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）
A．铁粉、硫磺粉 B．空气、二氧化碳 C．二氧化硫、氧气 D．水蒸气、冰
4．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．一定是纯净物 C．一定是单质 D．不可能是化合物
5．下列说法正确的是（ ）
A．由一种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是混合物
C．由不同种元素组成的物质叫化合物D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
6．如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与B量筒中的电极相连接的是电池的 极，A量筒中产生的气
体是 ，该气体的检验方法是 。
（2）如果用V 和V 分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，
A B
则V﹕V 约等于 。
A B
（3）如果该实验中产生氧气2L，则生成氢气 L。
（4）该实验能证明的结论是
。
7．现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列问题：
（1）要证实“氢气的密度比空气小”这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。
请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象
（2）欲点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的 ，
以防止发生 。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生
火焰，并放出大量热。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是 课题二 分子和原子
,反应的文字表达式是 学习目标：
（3）在某庆典活动中，欲用氢气来填充气球，你认为是否可行？ ，理由是 ，你 1．知识与技能
33认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。 集成金属汞。
2．过程与方法
学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。 二、精讲点拨
3．情感态度与价值观 1．分子的存在：（1）品红在水中扩散实验：
逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科
现象：_______________________________________________________________
学方法。
【课前预习】 结论：_____________________________________________________
1 、构成物质的基本微粒有哪些？构成水和氧气的最小微粒分别是什么？
（2）用生产、生活实例来证明分子的客观存在？
2、分子是保持物质( )性质的( )粒子 。
3、原子是（ ）中的最小微粒。
4、分子的性质 2．分子的性质
（1）分子的体积和质量都
（1）分子的体积和质量都
科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26Kg，
（2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率
一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子
（3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔
(2 ) P50页活动与探究：
，温度升高，间隔 。 实验1现象： 。
【课内探究】 实验2现象：
一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：
1、分子的概念
烧杯A 烧杯B
思考感悟：水蒸发与水通电分解有什么本质区别？
现象
用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，分子 ，发生化学变化
解释
时，分子 ，
分子是保持物质 的最小粒子。？
思考感悟：分子能保持物质的物理性质吗？
2．分子的构成：如1个水分子由 构成。
3．定义 原子是 中的最小粒子。
分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率
4．分子与原子的关系
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔 ，温
（1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。
度升高，间隔 。
（2）联系： 是由 构成的。
（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
（3）相同点：①质量、体积都 ②都在不停地
③微粒间都有 ④同种微粒性质 ，不同种微粒性质
三、典例分析：
⑤分子、原子都可以直接构成 。
化学变化的微观解释（观看多媒体动画）
5．化学变化的微观解释
反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但
有的物质直接由 构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，
分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，许多 聚
34示化合物的是 ，表示单质的是 ，可以表示氧化物的是 。
反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但
有的物质直接由 构成。以水通电分解为例：电解水时， 分解为
和 ，每2个 构成1个氧分子，每2个 构成一个氢分子。
四、我的收获：
8、判断下列说法的正误
（1）分子能够保持物质的化学性质，而原子不能。（ ）
(2)很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。这说明水分子间
五、达标检测
有一定的间隔。（ ）
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）
(3)原子是不可再分的最小粒子。（ ）
A．水结成冰B．水分蒸发 C．水被电解 D．水汽化 【课外拓展】：
1、有些物质是由＿＿______构成的，如氧气；有些物质是由＿＿＿___直接构成的，如汞。能保持
2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了
见闻。他的报告不正确的是（ ） 氧气化学性质的最小粒子是＿＿＿____；能保持汞的化学性质的最小粒子是＿＿＿__。
A．水分子在不断地运动 B．水分子之间有间隔 C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
2、为什么乒乓球会变瘪？有什么方法可以让他恢复原状？如果破了，还能用同样的方法恢复原
D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
状吗？
3．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质 C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再
3、已知一个氨气（NH）分子的质量小于一个氯化氢（HCI）分子的质量，
3
分
且分子运动速率和其质量成反比。已知氨气和氯化氢极易溶于水，又知氨
4．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（
气和氯化氢相遇发生如下化学反应：氨气+氯化氢→氯化铵（白色固体）。
）
A中充满HCI气体，B中充满NH 气体。当反应发生时会看到有大量白烟
3
A．酒精分子和水分子之间都有空隙 B．酒精分子和水分子质量很小
生成。实验装置如图所示。
C．酒精和水发生了分解反应 D．酒精分子和水分子都变成了原子
（1） 若要在该装置中产生白烟现象，应怎样操作？
5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图
白烟首先产生在 瓶（填“A”或”B”），原因是什么
关于该图理解的叙述中，错误的是（ ）在化学反应中分子可分
。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化
A．水是由氢元素和氧元素组成的
铵晶体。
B．水分子中含有氢分子和氧分子
从这个实验你能获得的信息是（任写两点）： ，
C．原子是化学变化中的最小粒子
。
6．下列属于化学变化的实质的是（ ）A．分子运动速度加快 B．分子间隔变小
（2） 若要在B瓶中产生喷泉现象，应怎样操作？
C．分子改变，变成了其他物质的分子 D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去
课题3 水的净化
7、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表
35【学习目标】 能吸附水中 杂质和少量 杂质，除去 。
1．知识与技能 5、（1）硬水：含有 较多的水。
(1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 （2）软水：不含或含较少 的水。
(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 实验探究：【实验3-3】
2．过程与方法 水的种类 实验现象
硬水
(1)学习运用观察和实验等方法得到信息。
软水
(2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。
3．情感态度与价值观
讨论与交流：
(1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
硬水的危害有哪些？
(2)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。
（1）和肥皂反应，降低洗涤效果。
（2）锅炉烧水时，易形成 ，妨碍热传导，严重时可能引起 。
【课前预习】
（3）饮用硬水，会影响人体健康。
1、你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？
硬水软化的方法
（1）生活中：采用 法
2、海水是不是清澈透明的？是纯净物还是混合物？尝一下他的味道，说一下为什么？
（2）实验室：采用 法。
①原理：通过加热的方法使水变成水 蒸
气，然后冷凝成水。
3、自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程）
②实验时应注意：
a.烧瓶需垫 。
4、作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？
b.烧瓶中水的体积约为其容积的 。
c. 烧 瓶 中 加 沸 石 的 目 的 是 。
5、如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？
d. 不 能 使 液 体 剧 烈 沸 腾 以 防 。
e.弃去开始馏出的部分液体。
6、硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？
二、精讲点拨
1、过滤，可用于分离 与
7、怎样制作简单的净水器？各物质的作用是什么？
过滤的注意事项：
“一贴”
【课内探究】
(1)
一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：（你能行！）
“二低”
1.纯水：无色、无味，清澈透明，属于 。
(2)
2.天然水：含有许多 杂质和 杂质，常呈浑浊状，属于 。
(3)
3、自来水厂净水过程
“三靠“
天然水→加 →沉淀→ → 吸附→ →自来水。
(4) (5)
4、吸附
(6)
①絮凝剂吸附:
过滤后所得滤纸上的物质是 ，漏斗下端烧杯中的液体是
利用明矾溶于水生成的 将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。
问题讨论：
②活性炭吸附：
（1） 为何有些同学得到的滤液不澄清？有哪些原因造成？
365.自然界中的水含有各种杂质，可以用不同方法进行净化。
（2） 要使滤液变澄清，怎么做？ （1）如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的弹孔胶塞、膨松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材
料自制的一个简易净水器。
2、水的净化方法 ①根据上述净化材料的特征，B层放置的材料最好是 ；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是
；
原理 作用
③活性炭的主要作用是 ；
④你认为上述简易净水器 （填“可以”或
静置，使不溶性杂质与水分层 除去不溶性杂质 “不可以”）将硬水变成软水。
沉淀 (2)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置 制
取净化程度较高的蒸馏水。
过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质
①在连接好装置后，应先进行 的操 作，
再加入水和沸石进行蒸馏；
② 在 烧 瓶 中 加 入 沸 石 的 目 的 是 。
利用活性炭的吸附作用把天然水中一除去可溶性杂质和
③烧杯中装有冷水，它起 的作 用。
些可溶性杂质和臭味物质吸附在表面不溶性杂质
吸附
【课外拓展】
1、从日常生活中取材，自制一个简易净水器。并说出各部分的作用。
2、实验探究：如何鉴别蒸馏水、食盐水？
蒸馏 通过加热使硬水中的钙、镁化合物分硬水软化
解生成沉淀 ①此过程中要用到哪些仪器?
三、我的收获： ②设计实验方案并完成下表
四、达标检测 实验步骤 现象
1. 列净化的操作，净化程度最高的是（ ） 蒸馏水
食盐水
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
课题4 爱护水资源
2.下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ）
A.观察颜色B.加入明矾，搅拌C.溶解食盐D.加肥皂水搅拌 【学习目标】
3. 下列物质适合用过滤方法分离的是（ ） 1．知识与技能
A.食盐和蔗糖的混合物 B.将粗盐（含泥沙）提纯 (1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
C.酒精和水的混合物 D.植物油和水的混合物 (2)初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品
4. 4.指出图中的错误: 德。
⑴ (2) 。 2．过程与方法
(1)学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。
(2)学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。
3. 情感态度与价值观
(1)强化学生的爱水、节水意识。
(2)培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
【课前预习】
一、人类拥有的水资源
371.地球储水
地球上总储水量约为1.391×1018m3,地球表面约 被水覆盖，全球海水、陆地水储量比为：（如 2. 说说今后你将在“爱护水资源”方面如何去做？
图）
2.水资源概况
总水量 ，可直接利用的淡水量 。 【训练题二】
3.我国水资源 1.通过化学课的学习，成语“细水长流”可理解为（ ）
总量居世界第六位，但人均水量约为世界人均水量的四分之一，且分布不均匀。 A.在家用细细的长流水洗衣或刷牙 B.节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观念
二、爱护水资源 C.地球淡水储量丰富，可供人类永久使用 D.水龙头漏水可让其“细水长流”，方便使用
1.节约用水 2.某湖水由于水体富营养化，导致藻类植物快速繁殖生长，死亡腐烂后使水体产生异味。为改善
提高水的 ，使用新技术，改革工艺和改变习惯以减少用水量。 该湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理的是（ ）
2.防止水体污染 A.人工捞藻，投加活性炭 B.加入大量明矾
（1）水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的 使水质恶化的现象。 C.增加水量，促进水体流动 D.严格控制各种污染源，确保达标后排放
（2）水体污染的来源： 。 三、我的收获：（小结）
（3）水体污染的危害：破坏 ，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。
（4）水体污染的防治措施 四、达标检测
①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。 1. 保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是
②农业上：提倡使用农家肥，合理使用 和 。
（ ）
③生活污水实行 。
【课内探究】 ①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收
一、自主探究：阅读课本“人类拥有的水资源”部分解决下列问题：
垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥 ⑧
思考与交流：
通过看课本上的图片3-25、3-27、3-28，你有何感想？ 在水库周边兴建造纸厂
A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
2.某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下列观点错误的是（ ）
【训练题一】
A.水的污染加剧了淡水资源危机
1.自然界中储水量最多的是（ ）
B.节约用水是每个公民应尽的义务
A.气态淡水 B.陆地淡水 C.陆地咸水 D.海水
C.地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源非常丰富
2.下列叙述正确的是（ ）
D.可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机
A.水是取之不尽用之不竭的自然资源 B.水是一种有限的宝贵资源
3.“南水北调”工程已经全面动工。
C.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
（1）“南水北调”说明我国的水资源分布状况是 。
3.下列有关水资源的叙述正确的是（ ）
（2）“南水北调”工程必须遵循的三个重大原则：
A.人类大量抽取地下水会造成地表塌陷、沿海海水倒灌
①先节水，后调水，如图所示标志中属于节水徽记的是 ，请你分析该徽记，说出
B.地球上淡水资源中最重要的是海洋水
C.目前人类可以大量使用的水资源有湖泊水、河水、冰川等
其中一种象征意义 。
D.冰川是淡水中储存水量最多的，分布在东南亚地区
二、精讲点拨：阅读课本“爱护水资源”部分思考下列问题：
1. 谈谈你的节水经验。
38课题4 爱护水资源 答案
【基础知识整理】
一、人类拥有的水资源
1.71% 海水 陆地淡水 陆地咸水
2. 丰富 短缺
②先治污水后通水，请你任举一个造成水体污染的原因： 。
二、爱护水资源
③先环保后用水。
1.利用效益 2.（1）自净能力 （2）工业污染、农业污染和生活污染 （3）生态平衡 （4）②农药
4.2009年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为：“落实科学发展观，节
化肥 ③集中处理和排放
约保护水资源”。请回答下列有关问题：
【训练题一】
（1）下列用水行为不符合这一主题的是（ ）
1.D 2.B 3.A
A.农业生产中要合理使用农药和化肥 B.工业废水和生活污水处理达标后再排放
【训练题二】
C.将工业冷却水进行循环利用 D.用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
1.B 2.B
（2）水是生命的基础，没有水就没有生命。下列与水有关的说法正确的是 。
【有效训练】
A.澄清透明的液体就是纯净水 B.用活性炭吸附可以降低水的硬度
1.B 2.C
C.水是由氢气和氧气组成的 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水对健康不利
3.(1)水资源分布不均匀，南多北少（2）①D 节水需公众参与，人人动手节约每一滴水②生活污
（3）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，你区别它们的方法是
水的排放（或化肥、农药的不合理使用等）
。
4.（1）D (2)D (3)取等量的两种水，然后加入肥皂水振荡，泡沫少的为硬水 (4)不能 玻璃
（ 4 ） 净 化 水 的 方 法 有 很 多 ， 如 沉 淀 、 过 滤 、 吸 附 、 蒸 馏 等 。 其 中 过 滤
棒 普通漏斗 (5)使用节水龙头、将洗菜的水用来浇花和冲厕所、农业上改漫灌为喷灌和滴灌、
（填“能”或“不能”） 除去水中可溶性的杂质，在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪
工业用水进行循环利用等
器有烧杯、 、 。
（5）“建设碧水中华，从我做起”这是邓亚萍代表中国节水大使提名人在第十七届“世界水日”
和第二十二届“中国水周”来临之际，在宣传主题实践活动启动仪式上发出的倡议，号召社会各
界青年踊跃投入节约保护水资源行动，共同推动节水型社会建设。请你写出一个在生活中节约用
水的措施 。 第三单元 自然界的水
复习学案
【学习目标】
1、知识与技能
【课外拓展】
（1）认识水的组成，认识电解水的实验装置，记住实验的现象和反应产物；
（2）能够区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物；
我家的水龙头坏了，每秒钟滴水2滴（大约20滴为1ml），剧统计一个成年人每天需要引用2L水，
（3）理解分子、原子等概念，并掌握分子原子的基本性质；
试计算这个水龙头一年流失的水能供给一个成年人引用多少天？
（4）了解纯水与自然水、硬水与软水的区别，了解水体污染的成因及其防治措施；
（5）了解氢气的性质，初步学会实验室制取氢气，了解氢气的用途。
2、过程和方法
学会用分子、原子的观点解释生活中的现象和化学反应；用过滤、蒸馏等方法分离混合物。
3、情感态度和价值观
（1）培养实事求是的学习态度，保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养爱护环境、节约资源、关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
39【课前预习】 一、自主探究：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：
(一) 水的电解实验的现象： 正极：
正极气体气的验证方法： 负极气体气的验证方法： 负极：
现象 正、负极产生气体的体积比：
结论：这说明水由__________________________。
（二）单质： 化合物:
画出物质的分类图表 电解水
实验
反应表达式：
组成 ①
结论
②
（三）净化水的方法有 、 、 、 。
（四）过滤操作要点主要有哪些？
（五）1、什么是软水和硬水？ 氢气纯度的检验方法：
2、 如何鉴别软水、硬水？
常用净化水的方法：
3、使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
水
4怎样使硬水软化？
（H2O） 区别方法：
（六） 硬水和软水
净化 软化方法：
1、水污染的成因：（1）、 （2）、 （3）、
2、防止水体污染的措施：（1） （2） （3） 。
粗盐提纯的步骤：
（七） 分子有哪些基本性质？
过滤操作的要点：
（八）氢气的化学性质:
水资源的污染与防治
①可燃性：文字表达式： 。点燃氢气等可燃性
气体前都要 。 分子：
概念 原子：
②还原性：氢气还原氧化铜 文字表达式：
现象： 2、分子
实验开始时要先 再 ，结束时要先 再 和原子 本质区别：
粒子的主要特性：
③氢气的用途：（连线）
性质 用途 3、物质的分类：（举例说明）
密度最小的气体 冶炼金属；用作保护气 混合物：
燃烧产生大量的热 作化工原料 物质 单质：
纯净物
还原性 充灌探空气球
化合物：氧化物：
和多种物质直接反应 作高能燃料；用于焊接、切割金属
其它：
【课内探究】
40我的问题： 。 2、某同学在实验室闻到类似碘酒的气味，寻“味”而去，发现实验台上棕色瓶内装有固体碘。据
此不能说明的是( )
二、精讲点拨 A.碘易升华 B.分子在不断运到 C .分子间有间隙 D.分子可以再分
例1：英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说，他认为①物质都是由原子构成；②这
3、向一烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明( )
些原子是微小的不可分割的实心球体。如果从现代科学的角度看，你认为上述哪几点存在明显的
A．分子用肉眼可看见
不足。（ ）
B．分子在不断运动
(A) ① (B) ② (C) ① ② (D) ① ②都正确
C．分子都有颜色
例2、分子和原子的主要区别是（ ） D．分子运动速率很慢
4、从下图获得关于水的信息中不正确的是( )
A、分子质量大，原子质量小 B、分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C、分子间有空隙，原子间无空隙 D、在化学反应中，分子可分、原子不可分
：氧原子
例3、利用所学习过的氢气实验室制法的有关知识解决以下问题： ：氢原子
实验室常利用石灰石（主要化学成份为CaCO3）固体与稀盐酸溶液混合发生反应来制取二氧化碳 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 化学变化中分子可以再分而原子不能再分
气体（化学成份为CO2）；又知道二氧化碳气体是一种无色无味能溶于水，且密度大于空气的气体。
C. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 化学变化中原子的种类没有改变
5、某学校组织同学们对水资源状况进行调查，调查报告中的下述观点错误的是( )
A．水的污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
请你依据上信息来分析一下：
D．可以考虑对海水进行淡化来解决淡水危机
（1） 实验室制备二氧化碳气体时，应该选用下列哪套装置？为什么？它与你学过的哪种气体的
发生装置类似？
（2）若想收集一瓶纯净的二氧化碳气体，应采用下列中种收集方法？为什么？ 6、自来水厂净水过程示意图为：天然水—加—絮—凝→剂沉降—→过滤—→吸附—加—消—毒→剂自来水，其中常
三、我的收获：（小结）
用的絮凝剂是( )
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
7、能够说明“分子间存在间隔”的事实是( )
四、达标检测
1、下列物质属于纯净物的是( ) A、空气被压缩后体积缩小 B、1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L
A．河水 B．蒸馏水 C．软水 D．硬水 C、走近花园，闻到花香 D、2LH 和O 的混合气体点燃后体积小于2L
2 2
418、 如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确 A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
的是 B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
+ ? +
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
甲 乙 丙 13、下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
表示A原子 表示B原子 A.金属导电………………………原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小……原子之间有间隔
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
C.糖是甜的，醋是酸的…………不同分子性质不同
B．该反应的反应类型为分解反应
D.电解水制取氢气和氧气………分子在化学反应中可以再分
C．反应生成的丙物质属于单质
14、右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
（1）A为 极；
9、根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是(
（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是 ，
)
在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，这会导致实 验
A．水是由氢分子和氧分子构成的
中测得结果比理论值偏_____；（填“小”或“大”）
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
（3）该实验中往往要在水中滴入稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 。
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:1
15、人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、氧化镁、四氧化三铁、红磷、铝和一氧化
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2:1
碳等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。
10、用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（ ）
第一组： ，分类依据是 ；
A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力
B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙 第二组： ，分类依据是 。
C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
16、2008年5月12日汶川大地震牵动全周人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请
D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动
你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
11、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分
【资料在线】我国生活饮用水的标准
子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( )
感官指标 化学指标 细菌学指标
A.水分子是极小的水滴
水质无色无味 pH 6 5～8.5；总硬度<250mg／L。 细茵总数<100个／mL等
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
且澄清透明 (以碳酸钙计)；铜<l 0mg／L，……等
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
(1)除去水中难溶性的固体物质可用 操作，该操作用到的玻璃仪器有
D.水分子不能再分
、 、 。
12、 过滤操作的下列步骤中错误的是( )
42(2)检验水样是硬水还是软水，可用的物质是____ _______，若为硬水，其现象是 2、表达式
， 生 活 中 将 硬 水 变 为 软 水 的 方 法 是
Ar= ————————————
；
2、与构成原子的粒子数之间的关系
(3)符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理 由是____________ __
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在——————上，又因质子和中子的质
_________ ________________________________。 量跟相对原子质量标准相比较———————，所以相对原子质量≈
―――――――――――。
【课堂探究】
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
课题1原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及 1、原子核所带的正电荷从何而来?
核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子
2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题 4、综合前三题，你的结论是：
一、原子的构成
1、原子的构成 5、观察表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？
———（带1个单位———）
———
原子 ———（不带电）
————（带1个单位———）
2、原子为什么不显电性？
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
3、不同种类的原子，核内的质子数————，核外的电子数————。
4、原子核居于原子的————，在原子中占的体积————，电子绕着原子核————。
二、相对原子质量
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
1、概念
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原
以————————————————为标准，其它原子的——————跟它相比较所得到的
子质量的1／12为1．66×10-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）
比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
43氢 １ ０ １ １
碳 ６ ６ ６ １２
氧 ８ ８ ８ １６
钠 １１ １２ １１ ２３
氯 １７ １８ １７ ３５
（１） （２）
—————————————— —————————————
（３） （４）
—————————————— —————————————
３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
素的相对原子质量：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成
物质的粒子是 ；
你的收获：
（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ；
（6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ；
【有效训练】
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
（9）质量最小的的是 ；
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的 （10）在同一原子中数目相等的是 。
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
２、（２００８揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、
【课后提升】
铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类
值为１５２。则下列说法正确的是（ ）
似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用
A、铕元素原子的质子数为６３
一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿
B、铕元素原子的中子数为６３
透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒
C、铕元素原子的核外电子数为１５２
子被弹了回来。
D、铕元素原子的质量为１５２
请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一
（１）现象①：
种原子的相对原子质量为（ ）
—————————―――――――――――――――――――――――
A. a/b B. b/a C. 12b/a D. 12a/b
（２）现象②：
４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出
――――――――――――――――――――――――――――
“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
（３）现象③：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
44―――――――――――――――――――――――――――― 1、元素符号的书写
２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。 国际上统一采用————名称的————字母来表示元素。书写时注意：
（1）由一个字母表示的元素符号要————。如———— 表示碳元素，———— 表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要————，第二个字母要————。如————
表示铝元素，————表示钙元素。
2、元素符号的意义
（1）表示————， （2）表示这种元素的————。
三、元素周期表
1、元素周期表
根据元素的————和————将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
【答案】 元素周期表按元素原子————递增的顺序给元素编的号。原子序数= ————
[有效训练]1、D 2、A 3、C 4、（1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内
的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和 5、（1）分 = ———— = ————。
子、原子（2）原子（3）原子（4）质子、中子（5）质子、原子核（6）电子（7）中子（8）质子、中子（9）电 3、元素周期表结构
子（10）质子、电子、原子核 （1）横行（也叫周期）：元素周期表共有————周期。
[课后提升]1、（1）原子核很小，原子内部有很大空间（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附 （2）纵行（也叫族）：元素周期表共有————族。
近时，受到斥力的作用而改变了运动方向（3）金原子核的质量比α粒子大的多，α粒子碰撞到 （3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
金原子核上时被弹了回来
1 H
课题2元素
氢
【学习目标】 __________ _____________
1.008
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。 _____________
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到
指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 ____________
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 【课堂探究】
【课前预习】 一、元素
一、元素 ［思考］
1、元素的概念 １、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相
具有相同————（即核内————）的一类原子的总称。 同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？
2、元素的种类 ２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？
到目前为止，已经发现的元素有———— 多种，但组成的物质却有2000多万种。 [讨论]
3、地壳中元素的含量
下述化学反应中；
各种元素在地壳中的含量相差————，其中含量位于前四位的元素依次是————，含量最多
水 氢气+氧气
的金属元素是————，含量最多的非金属元素是————。
(HO) (H) (O)
2 2 2
二、元素符号
硫+氧气 二氧化硫
45(S)(O) (SO) １、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外
2 2
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互
相订正。
元素与原子的比较
元素 原子
概念间的 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原
化学变化中的最小粒子
联系 子的总称
２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的
元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少 即表示种类，又讲个数，有数量多少
区分
的含义 的含义
应用于描述物质的宏观组成，例如可以 应用于描述物质的微观结构。例如， 你的收获
说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水 “一个水分子是由两个氢原子和一
使用范围
是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说 个氧原子构成的”，但不能说“一
及举例
“水是由二个氢元素和一个氧元素所组 个水分子是由氢元素和氧元素组成 【有效训练】
成的” 的” 1、不同元素之间最本质的区别是（ ）不同。
Ａ、中子数 Ｂ、质子数 Ｃ、核外电子数 Ｄ、相对原子质量
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
（ ）
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
3、下列说法中正确的是（ ）
二、元素符号
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
２、说出下列符号的意义
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
① O ②Fe ③2O ④3Mg
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( ) 13Ａl
A、原子序数是13 B、它是非金属元素
铝
C、它的质量是26.98g D、相对原子质量是13
26.98
5、写出下列符号表示的意义
３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？
① Cl
② 2Fe ③ nS
【课后提升】
四、元素周期表
1、思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。
［活动与探究］
462、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。 1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图
(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）
【答案】
[有效训练]1、B 2、A 3、D 4、A 5 ①氯元素、一个氯原子 ②两个铁原子 ③n个硫原子
[课后提升]1、不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、HO、NH 等。
2 3
2、物质、元素、分子、原子间的关系： 2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，
组成 你能说出其中每一部分代表的内容吗？
元素 物质
同
种 成 构
原 构 成
子 构成
原子 分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的 阅读课本78页最后一段内容
铁是由铁原子构成的 思考交流
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的 (列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
金属元素
课题3 离子
非金属元素
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 稀有气体元素
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的
一种粒子。
离子的形成
3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
交流学习
【课前预习】
阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
1．构成物质的粒子有 、 、 。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）
3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
自主学习
【课堂探究】
什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？
自主学习
自学课本78页图文，思考完成下列问题。
47C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
3. 某粒子的结构示意图为：
试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴
比较原子和离子的本质区别。 离子”）。
【课后提升】
元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核
外电子排布，对它进行研究：
交流讨论
试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
你的收获
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在
化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等
于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核
对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半
有效训练 径的变化规律是 。
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最
外层电子数 标准答案：
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 有效训练
2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ） 1、A 2、D 3、11；阳离子
课后提升
（1） 钠；金属；失去；Na+
（2） 质子数；核电荷数
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 （3） 逐渐减小
48课题4 化学式和化合价(1) 金属元素化合时，金属元素显＿＿价，非金属元素显＿＿价。
学习目标： 3、在化合物中正、负化合价的代数和为＿＿＿，在单质里，元素的化合价为＿＿＿＿＿＿。
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。 4、什么是原子团？写出常见五种原子团并标明名称和化合价。
2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
3、会读简单的化合物的名称。 5、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：
【课前预习】
1.写出下列元素的名称或元素符号
Fe＿＿Mg＿＿H＿＿C＿＿Cu＿＿O＿＿
氮＿＿硫＿＿氦＿＿锌＿＿铝＿＿钠＿＿ 6、以小组为单位，进行化合价记忆比赛，看谁记得多。
2.在H2O、H2、O、H、O、H+ 中 属于分子的是＿＿＿＿＿＿ 属于原子的是＿＿＿＿＿属于离子的 化合价韵语
2
是＿＿＿＿＿＿ 一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。
3.在HO、CO、CaCO、FeO 空气、Al、O 中属于单质的是＿＿＿＿＿属于化合物的是＿＿＿＿＿属 三铝四硅五价磷，谈变价，也不难。
2 2 3 3 4 2
于氧化物的是＿＿＿＿＿＿ 二三铁二四碳， 二四六硫都齐全。
【课堂探究】 铜汞二价最常见，单质化合价为零。
一、化学式 【有效训练】
1、 化学式是用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿的组合表示物质组成的式子 1、下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）
2、 每种纯净物的组成是＿＿＿＿＿＿，所以表示每种物质组成的化学式只有＿＿个。 （A）2H （B）H （C）2H （D）HO
2 2 2
3、 化学式表示的意义：＿＿＿＿＿＿ 2、写出下列符号中数字的含义：
A ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ B ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ H ___________________________ 2Cu ______________________
2
C ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ D ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2CO (1)______________________(2)__________________________
2
3、用化学符号和数字表示：
写出下列化学式表示的意义： 3个水分子___ ，2个硫原子___，钙离子___
CO＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4、下列关于化合价的说法正确的是（ ）
2
PO ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ A.化合物中，氧元素通常显－2价
2 5
4、说出符号H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意义？ B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价
D.一种元素只有一种化合价
5.化学式的书写应注意哪几点？ 【课后提升】
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A．S
6.怎样书写单质的化学式？ B．HS
2
C．HSO
2 3
7.怎样读化合物的名称？例如：KCl、NaCl D．HSO
2 4
二、化合价 2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
学生自读课本P82--83化合价，完成下列问题： A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
1、形成化合物的元素有固定的＿＿＿＿＿ ，化学上用＿＿＿＿来表示原子之间相互化合的数目。 B．在H 中，氢元素显+1价
2
2、化合价有＿价和＿价，在化合物中氧元素通常显＿＿价，氢元素通常显＿＿价，金属元素跟非 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
49D．非金属元素在化合物里，一定显负价 1、由两种元素组成的化合物的名称一般从______到______ 读作______，例如：NaCl读作______，
3．下列四种物质①KClO ②Cl ③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）A．
3 2
KCl读作______；有时还要化学式中各元素的____________ ，例如：CO 读作______ ，FeO 读作
2 3 4
①②④③
B．②③④① ______ 。
C．③②①④
2、单质化学式的书写：____________、____________和____________的化学式用元素符号直接表
D．③②④①
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） 示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含____________。
A．NaSO 和SO
2 4 3 如：O、N、H、Cl、O 等。
2 2 2 2 3
B．SO 和SO
2 3
3、化合物化学式的书写：(1)当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略，
C．SO 和HSO
2 2 3
D．S和H 2 S （2）氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在_______方，另一种元素符号写在____________
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则
方。如：HO、FeO。
该金属氯化物的组成为（ ） 2 4 3
A．MCl （3）由金属元素和非金属元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把____________符号写在
B．MCl
2
左方，____________ 符号写在右方。如：NaCl。
C．MCl
2
D．MCl 【课堂探究】
3
6．在NaNO 中N的化合价是___价；在NHCl中N的化合价是___价。
3 4 一、利用化合价写化合物
7．某金属元素R的碳酸盐化学式为R(CO)，则R元素的化合价为_____，R元素的氯化物的化学
2 3 3
1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？如：磷为+5价，氧为-2价_______ ，碳为+4
式为____。
8．下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO 2 ,Na 2 O ， 价，氧为-2价_______ ,铝为+3价，氯为-１价_______
CaCl ,AgCl ,WO
2 3
2、利用化学式怎样求某元素的化合价？求出下列加短线元素的化合价
MnO AlCl CO HSO KMnO Zn
2 7 3 2 2 4 2 4
标准答案
二、学生自学P84-——P85有关相对分子质量的计算，完成下列问题：
有效训练：1、C 2、一个氢分子有两个氢原子构成；两个铜原子；两个二氧化碳分子；一个二氧化
1.、什么叫相对分子质量？
碳分子中含两个氧原子 3、3HO 2S Ca2+ 4、A
2
课后提升：1、C 2、A、C 3、D 4、A、C 5、B 6、+5、-3 7、+3、RCI 3 2、以CO 2 为例求其碳元素和氧元素质量比
8、S：+4 Na：+1 Ca：+2 Ag：+1 W：+3
课题4 化学式和化合价 （2）
学习目标:
3、仿照计算3，试着计算：
1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
①SO 中氧元素的质量分数。
3
2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【课前预习】
②化肥尿素[CO(NH)]中氮元素的质量分数
3 2
50硫酸铝 氢氧化亚铁
氯化银 硝酸铜
碳酸钠 氯酸钾
【有效训练】 4．某化合物的化学式为Ca（Ｈ ＲＯ ），则元素Ｒ的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形
2 4 2
成的氧化物的化学式．
1.计算下列物质的相对分子质量： 标准答案：
(1)Cl 2 ____________(2)CO 2 ____________ 有效训练：
(3)HNO 3 ____________ (4)KClO 3 ____________ 1.(1)71 (2)44 (3)63 (4)122.5
2、计算上述物质中各元素的质量比： 2、计算上述物质中各元素的质量比：
（2）____________________________________________________________ （2）碳：氧=3：8 （3）氢：氮：氧=1：14：48
（3）____________________________________________________________ （4）钾：氯：氧=39：35.5：48
（4）____________________________________________________________ 3、计算上述物质中加短线元素的质量分数：
3、计算上述物质中加短线元素的质量分数： （2）27.3% （3）22.2% （4）28.9%
（2）____________________________________________________________ 课后提升: 1、NaCI 得 负 失 正 2、2Cu2+ 3SO2- 4Fe2+ 4Fe 3SO 3、CuO FeO
4 4 2 3
（3）____________________________________________________________
CuO KCI AI(SO) Fe(OH) AgCI Cu(NO) NaCO KCIO 4、+5价 RO
2 2 4 3 2 3 2 2 3 3 2 5
（4）____________________________________________________________
【课后提升】 第四单元 物质构成的奥秘
复习学案
1．氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子 _____（得或失）电子变成带
复习目标
_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，形成 1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
化合物。 2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元
2．用数字和化学符号表示 素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2个铜离子___________________________3个硫酸根离子___________________________ 3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4个亚铁离子___________________________4个铁原子___________________________ 4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
3个二氧化硫分子___________________________ 5、记住一些常见元素的名称和符号。
3．写出下列物质的化学式： 6、了解化学式的涵义。能用化学式表示物质的组成
氧化铜 氧化铁 7．熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。
氧化亚铜 氯化钾 8．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关的计算。
519、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。 （1）计算物质的相对分子质量
二、知识梳理
（2）计算物质组成元素的质量比
（一）原子的构成
(3) 计算物质中元素的质量分数
1、原子的结构（微粒、带电情况）
2、原子为什么不显电性
3、相对原子质量（概念、计算方法及应用）
（二）元素
1、元素的概念
2、元素符号（写法及意义）
3、元素周期表（规律及用途）
（三）离子
三、知识网络
同种元素
1、核外电子的排布特点 单质
不同种元素
化合物
2、原子结构示意图（符号的意义）
组成 元 素 表示符号—元素符号
元素周期表
3、离子的形成
化合价
意义
4、离子符号（写法及意义） 表示符号—化学式
根据化学式的计算
分子
相对分子质量
质子
5、物质与其构成粒子之间的关系
原子核
结构 中子
物 质 构 成 原 子 核外电子
（四）化学式与化合价
相对原子质量
阴离子
1、化学式的概念及意义
离子
阳离子
金 属
2.常见元素及原子团的化合价
非金属
单质
分 类 纯净物 稀有气体
3.根据化合价写物质的化学式
氧化物
化合物 酸
4.根据化学式判断元素的或原子团的化合价 碱
盐
5、根据化学式计算
四、方法总结
52五、同步测试 附加题：
1、下列说法不正确的是（ ） 10、自然界生命体的有机物组成除C、H、O外还有其他元素，如藻类物质（化学式可表示为
A．原子能构成分子 B．原子能直接构成物质 C106H263O110N16P）的组成中就含有N和P。α—丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子
C．原子是在不断运动的 D．原子在化学变化中可以再分 结构如图所示：
2、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就 （1）写出α—丙氨酸的化学式。
能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ） （2）α—丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？
A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2
3、下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H C．H2O D．2H2
4、“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于
三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（ ） 标准答案
A．三氯生中含有氧气分子 B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成 1、D 2、B 3、B 4、A 5、D 6、D 7、BD;AD;C
C．三氯生是一种有机物 D．一个三氯生分子中共含有24个原子 8、表示偏二甲肼这种物质；表示1个偏二甲肼分子；表示偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成；表
5、1个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变 示1个偏二甲肼分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氮原子构成 +39、3N AI nHO 2Fe3+
2
成（ ） 2NH+
4
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子 10、CHNO 15.7%
3 7 2
6、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
第五单元 化学方程式
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
课题1 质量守恒定律
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
一、 学习目标：
7、填空题
1．理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现
下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
象和问题。
（1）属于同种元素的粒子是__________________________；
2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
（2）具有相对稳定结构的粒子是__________________________；
3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解
（3）某元素R形成碱的化学式为R(OH)，则R元素对应的原子结构示意图可能是____________。
3 研究化学问题的基本思路。
二、 学习重点：理解质量守恒定律的涵义
课前预习：
8、(2004·南京市)2003年lO月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火
1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在
箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式CHN，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回
2 6 2 _________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。
答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：
2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的
(1) ，(2) ，(3) 。
依据________________________________
9、用化学符号表示：3个氮原子_____，+3价的铝元素________，n个水分子__________，2个铁离
3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？
子_________，2个铵根离子_________。
你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是
53_________________________________________________________________. 的是 （ ）
课堂探究：
提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3） A． B． C． D．
实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。 课后提升：
实验名称 变化时的现象 变化后天平是否 反应的文字及符 结论 1.化学反应的实质是（ ）。
平衡 号表达式
A．分子的间隔发生改变 B．分子的运动速度改变
白磷燃烧
C．原子的种类发生改变 D．原子重新组合
铁钉与硫酸铜溶
液的反应 2.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。
盐酸与碳酸钠的 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g
反应
3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
镁条燃烧
A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
交流讨论：
4. 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含
1. 归纳质量守恒定律的内容：
有 元素，可能含有 元素。
.
5、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的
2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
质量为（ ）g
A、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c
3. 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?
6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如
下表所示：
有效训练
物质 X Y Z Q
1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 （ ）
A．参加反应前后各物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 反应前质量/g 4 10 1 25
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
反应后质量/g 未测 21 10 9
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
7、下列说法中不正确的是（ ）
2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
C． X中未测值为零 D． 若Q为氧气，则该反应为氧化反应
4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是 （ ）
8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（ ）
A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H
A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（ ）
C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定
9．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．食盐逐渐溶解在水中
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化
D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
5410．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2HO + 7O ＝ 2FeSO + 2HSO，则R的化学式是（ 4、自学课本第96页至97页，回答以下问题：
2 2 4 2 4
） （1）书写化学方程式遵循的原则： ；
A．FeS B．FeS C．FeO D．FeS 。
2 3 2
（2）什么叫化学方程式的配平
。
课题2如何正确书写化学方程式 配平的目的： 。
一．学习目标： 配平的标志： 。
课堂探究
（1)理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。（4）培养思维的有序性和严密性。
二．学习重点:
知识归纳与点拨
化学方程式的涵义及配平方法
(一) 化学方程式的概念：
课前预习：
(二)化学方程式的意义
1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ），肯定发生变化的是（ ）
提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O CO 为例)
2 2
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
讨论回答：(1) （ 2 ）
⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ⑦分子的种类
(3)
2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
归纳总结：
（1）硫在氧气中燃烧 （2）镁在空气中燃烧
质的方面：表示 和 及反应条件
意 宏观上：表示 和 之间的质量比
义
量的方面
微观上：表示反应物和生成物之间的 比
（3）氢气在氧气中燃烧 （4）过氧化氢制氧气
[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？
（三）书写方程式遵循的原则
3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和 一是必须以 为基础；二是遵守 定律。
描述这一反应？它有哪些优点？
[思考1]P+O PO，这个式子能不能称为化学方程式?
2 2 5
① 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ② 铁 + 氧气 四氧化三铁
[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
③ Fe +O FeO ④ 3 Fe +2O FeO （四）书写方程式的步骤（看书归纳）
2 3 4 2 3 4
①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面
配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文
55
意意意意意意
义义义义义义字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必 A．CHO+3O=3CO+3HO B．CHO+O=CO+HO
3 6 3 2 2 2 3 6 3 2 2 2
要的“↑”或“↓”符号。 C．CHO+3O=3CO↑+3HO D．2 CHO+5O=6CO+6HO
3 6 3 2 2 2 3 6 3 2 2 2
注：配平化学方程式的常用方法：
（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。
[课堂练习] 用化学方程式表示下列反应：
课题3利用化学方程式的简单计算
（1）用过氧化氢制氧气 ；（2）铁在氧气中燃烧 ；
一．学习目标：
（3）碳在氧气中不充分燃烧 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
有效训练
（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
1．下列化学方程式书写正确的是 （ ） (3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
点燃
A．H+O═HO B．Mg+O══MgO
2 2 2 2 2
二．学习重点:
C．3Fe+2O═ 点 ═ 燃 FeO D．HO══H M O n + O O2 ↑
2 3 4 2 2 2 2
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
2．在反应3Fe＋2O FeO 中，Fe、O、FeO 三种物质的质量比为 （ ）
2 3 4 2 3 4
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232
【课前预习】
3．在反应Cu+4HNO═Cu(NO) +2X+2HO中X的化学式是 （ ）
3 3 2 2
A．NO B．N C．NO D．NO
2 5 2 2
点燃
4．在化学方程式：aCH+bO══mCO+nHO中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
2 6 2 2 2
1、写出下列反应的化学方程式
A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n
5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（CH O）和氧气 （1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
6 12 6
。
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
6．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用
氨气（NH）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： （3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
3
。
2、在4P+5O 2PO 的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成
2 2 5
课后提升
份质量的五氧化二磷。
【课堂探究】
１.硝酸铵可发生如下反应：2NHNO 2N+O+4X，则X为（ ）
4 3 2 2
A.H B.HO C.HO D.HNO 知识归纳与点拨：
2 2 2 2 3
提出问题：
２. 化学方程式a CH+ b O c HO + d CO 配平后a、b、c、d之和为 ( )
2 2 2 2 2 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的
A．15 B．14 C．13 D．10 化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产
３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为CHO)，使肌肉酸痛。放松一段时间后， 品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，
3 6 3
由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式 而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算
正确的是 ( ) 的。
56四、跟踪练习
]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：
看书后把解题步骤默写在下面
2．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+HSO=FeSO+H
2 4 4 2
↑)
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化
3 [注意事项]
钙，需要碳酸钙多少吨?
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：
质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
看书后把解题步骤默写在下面
【有效训练】
提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可 1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）
求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已 A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算
知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102 B、27∶24∶43
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气
C、4∶3∶2 D、108∶96∶204
体多少克?
3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为
课堂小结
________________。
1、根据化学方程式计算的依据是 。 4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴ ； ⑵ 5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量
； 至少是多少？
⑶ ； 【课后提升】
⑷ ；⑸
1、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质
。
量为44，则下列说法正确的是（ ）
3、计算类型： A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
例1——已知 的质量计算 的质量。
2. 12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl+H↑)
2 2
例2——已知 的质量计算 的质量。
57（3）
三、基本反应类型
用字母A. B. C. D来表示
如（1）化合反应：A+B=C
(2)分解反应
第五单元 化学方程式
(3) 置换反应
复习学案
(4) 复分解反应
一、学习目标：
【课堂探究】
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，
一、 【典题精练】
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
知识点一：质量守恒定律的理解及其应用
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
【例1】对质量守恒定律的正确理解是（ ）
能正确书写简单的化学方程式。 A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相
【课前预习】
【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（CHSH）。
2 5
乙 硫 醇 在 煤 气 燃 烧 过 程 中 也 可 以 充 分 燃 烧 ， 其 化 学 方 程 式 为 ：
一、质量守恒定律
1.内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量 2C H SH9O 点燃4CO 2X6H O，则X的化学式为（ ）
2 5 2 2 2
总和
2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的三不变）
A．H SO B．SO C．SO D．CO
2 4 3 2 2
3.化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物和生成物的 不变
【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
元素的 和 不变
A．5g水受热变成5g水蒸气
微观：原子的 、 、 不变
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
（2）一定改变 宏观： 的种类一定改变
C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL
微观： 的种类一定改变
D．木炭燃烧后质量减少
（3）可能改变 的数目可能改变
【例4 】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
二、化学方程式
A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
1.书写原则 （1） （2）
2.含义：以2H+O 点燃 2HO为例 变式训练：
2 2 2
（1）
1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化学式为（ ）
(2 )
A NO B NO2 C N2O3 D N2O5
582.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） （3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫
A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素 化物。
B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素 （4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿
C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 知识点三：化学方程式的计算
D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 【例1】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） 比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL 【例2】2.32g某金属氧化物在H 流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子
2
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 A．RO B．RO C．RO D．RO
2 3 3 4 2 5
变式训练：
5.在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。
1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰
6.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时生成30g新物质D，若再增加10gC，它们又继续 中，可得到这样的生石灰多少吨？
反应完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比（ ） 2、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子
A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I 质量为____
知识点二：化学方程式
二、方法总结：
【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）
本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。
A．Fe2HClFeCl H B．2NaOHCuSO Cu(OH) Na SO 质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写
2 2 4 2 2 4
的依据，而且是化学方程式的计算依据。
C．H CO H OCO D．SO 点燃 SO 书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化
2 3 2 2 2 2
学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。
【例2】下列化学方程式书写正确的是（ ）
根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计算的重要形
式之一。考查重点是质量守恒定律的理解和应用。计算反应物和生成物各物质间的质量比；根据
A．2Fe3H SO (稀)=Fe (SO ) +3H
2 4 2 4 3 2 生成物（反应物）求反应物（生成物）的质量等计算；考查考生的阅读能力和分析数据的能力来解
决生产和生活实际中的问题。
B．CuSO +2NaOH=Cu(OH) +Na SO C．FeO 点燃Fe O
4 2 2 4 2 3 4
【当堂达标测试】
D．乙醇燃烧：C H OH+3O =CO +3H O 1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
2 5 2 2 2
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
点燃
【例3】小明从化学方程式4P+5O 2P O 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气
2 2 5
2．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量
②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
变化的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
变式训练：根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。 （2）铝跟硫在加热的条件下反应。
59A、H B、CH C、CHO D、CHO，
2 4 4 2 6
2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示
第一次 第二次 第三次
氧气的质量 3克 4克 6克
二氧化硫的质量 6克
（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量 比
3、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2HO+7O=2FeSO+2HSO,推断R的化学式为（ ）
2 2 4 2 4
（2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？
A．FeS B．FeS C．FeO D．
2 3 FeS2
4、下列化学方程式的书写不正确的是 （ ）
高温 △
A、CaCO CaO+CO↑ B、2KMnO KMnO+MnO+O↑ （3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。
3 2 4 2 4 2 2
点燃 3.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为
C、Al+O AlO D、CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO
2 2 3 2 2 3 2
NHClO）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：
4 4
5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，
生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）
2NHClO N↑+Cl↑+2O↑+4X。请回答下列问题：
A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 4 4 2 2 2
6、25克M物质与5克N物质发生反应，所得混合物中含有10克M和11克P，还有一种新物质Q， （1）NHClO 中氯的化合价为 （2）该反应属于基本类型中的 反应。
4 4
若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ）
（3）X的化学式是 。
A、 M+N=P+Q B、 M+2N=2P+Q C、 2M+N=2P+Q D、 2M+N=P+2Q
7、成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
化学反应 化学反应方程式 简答
实验室制取氧气 反应类型
硫在氧气中燃烧 火焰颜色为_______色
8、某同学说：根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。他的说法对吗？
第六单元 碳和碳的氧化物
为什么？
课题1 金刚石、石墨和C
60
【学习目标】
9、将A物质10克、B物质20克混合加热至高温，反应后剩余A物质4克，剩余B物质2克，同时
生成C物质22克，D物质若干克。则D物质的质量为-------克；参加反应的各种物质和生成的各 1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
种物质之间的质量比：A：B：C：D为-----------。如果A、B、C、D的式量分别为12、18、44、2，则在
2.了解活性炭和木炭的吸附性。
化学方程式中A、B、C、D四种物质的计量数分别是 、 、 、
3. 知道碳单质的化学性质（常温下的稳定性和高温下的可燃性及还原性）。
，
4．建立物质性质决定用途的观点。
化学方程式是
【课后提升】
1. 某反应为2X+3O 2 2CO 2 +4H 2 O，根据质量守恒定律则X的化学式是（） 【课前预习】
601．单质是指 。请列举几种常见的单质： 。你认为一 1、“碳”和“炭”的区别。
种元素能形成多种单质吗？ “碳”是元素名称，指元素；“炭”是指由碳元素组成的部分单质。如： 。
2．阅读课本第104-106页内容，完成以下问题: 二氧化碳由 和 两种元素组成；
（1）
2、结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。
金刚石 石墨
结论:
外观 练习巩固：请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来：
金刚石硬度大 冰箱去味剂
光泽
物 理 石墨导电性能好 切割玻璃
性质 活性炭有吸附性 干电池电极
硬度
注意： 木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。
导电性
二、新型碳单质
用途 1、C 60 分子是由60个 构成的分子，形似 。此外还发现了 状的碳单质。
2、金刚石、石墨、C 都由碳元素组成，但它们性质差别很大，这是为什么？
60
（2）实验[6—1]你观察到了什么现象？木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？
三．碳的化学性质
（3）防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？为什么？ 1、碳的稳定性
（1） 碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温
下碳的化学性质 。
（4）碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？
巩固练习：下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是( )
①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯
[深度思考]
（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂
A.①④⑤ B.①②④ C.②③④ D.①③⑤
（2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
3．碳的化学性质 2、碳的可燃性 在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成 ，反应的化学方程
在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成 ，反应的化学方程式为 式为 ；当氧气不充足时，则生成 ，反应的化学方程式为
；当氧气不充足时，则生成 ，反应的化学方程式为 这两个反应 这两个反应都属于 （填反应类型）。
都属于 （填反应类型）。 巩固练习：两份质量相同的碳，分别生成CO 2 和CO时，消耗O 2 的质量比是 （ ）
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:2
【课堂探究】 3、碳的还原性
①观察教师演示[实验6—2]，并记录实验现象
一、金刚石、石墨和无定形碳
现象：
61分析： 棕色二氧化氮的集气瓶中，轻轻摇动，看到的现象 。其原因是
。
化学方程式：
实验结论：
你能根据还原反应的原理写出焦炭从含三氧化二铁的铁矿石中把铁还原出来的化学方程式吗？
。 5．已知四种物质常温下A是黑色固体，B、C、D都为无色气体，A和B在不同条件下分别化合生成C
和D，A和C在高温条件下可化合生成氧化物D。
②交流与讨论： ①写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。
碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？
② A 和另一种黑色固体加热反应能生成一种红色固体和气体 C，反应的化学方程式为
，该反应属于 反应
6．选择下列描述物质性质的词语填空：可燃性、吸附性、腐蚀性、导电性、导热性、挥发性、还原性、
溶解性。
（1）木炭生火 ；（2）活性炭用于制糖业脱去红糖颜色制白糖 ；
[深度思考]
根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？
（3）石墨制坩埚 ；（4）碳纤维制导线 。
巩固练习：欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
（5） 用焦炭冶炼金属
A．将混合物隔绝空气加强热 B．采用先溶解然后过滤的方法
C．将H 2 不断通过灼热的混合物 D．将O 2 不断通过灼热的混合物 【课后提升】
1.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该
广告词能体现的钻石的性质是（ ）
你的收获：
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低
2、最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，
【有效训练】
化学式是C 。下列说法中不正确的是（ ）
1、关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是( ) 60
A.它们都是由碳元素组成的单质 B.它们都是电的良导体 A. C 是一种新型的化合物 B. C 和石墨是不同的碳单质
60 60
C.金刚石质硬，石墨质软 D.金刚石、石墨里的碳原子排列不同
C. C 是一种新的碳单质 D. C 的相对分子质量是720
2、下列物质可用在防毒面具中的是（ ） 60 60
A、活性炭 B、金刚石 C、石墨 D、二氧化锰 3．某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（ ）
3、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较 A.肯定是一种单质 B.可能是几种单质组成的混合物
早并在研究中取得重要进展的是C 60 分子。下列有关C 60 的说法错误的是( ) C.肯定是纯净物 D.可能是化合物
A．它的一个分子中含有60个碳原子 B．它是一种新型的化合物 4.1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一
C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学
4、如右图所示，将几块经过烘烤并冷却的木炭（活性炭）投入盛由红 特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）
62
NO
2A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管导电属于化学变化
导电性
C．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
5.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉 用途
4
末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们
对此的一些理解不正确的（ ）
（2）实验[6—1]你观察到了什么现象？木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化
C.CCl 是一种化合物 D.这个反应是化学变化
4
6.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。
（3）防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？为什么？
计算：
（1）生成了多少克CO; (2)生成了多少克Cu?
2
（4）碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？
(3)有多少克氧化铜参加了反应？
[深度思考]
（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？
第六单元 碳和碳的氧化物
实验中学 蔺鲁峰
（2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
金刚石、石墨和C60
【学习目标】 3．碳的化学性质
在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成 ，反应的化学方程式为
1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
；当氧气不充足时，则生成 ，反应的化学方程式为 这两个反应
2.了解活性炭和木炭的吸附性。
都属于 （填反应类型）。
3. 知道碳单质的化学性质（常温下的稳定性和高温下的可燃性及还原性）。
4．建立物质性质决定用途的观点。 【课堂探究】
一、金刚石、石墨和无定形碳
【课前预习】
1、“碳”和“炭”的区别。
1．单质是指 。请列举几种常见的单质： 。你认为一
“碳”是元素名称，指元素；“炭”是指由碳元素组成的部分单质。如： 。
种元素能形成多种单质吗？
二氧化碳由 和 两种元素组成；
2．阅读课本第104-106页内容，完成以下问题:
（1）
2、结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。
金刚石 石墨
结论:
练习巩固：请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来：
外观
金刚石硬度大 冰箱去味剂
物 理
光泽 石墨导电性能好 切割玻璃
性质
活性炭有吸附性 干电池电极
硬度
注意： 木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。
63二、新型碳单质
1、C 分子是由60个 构成的分子，形似 。此外还发现了 状的碳单质。
60
2、金刚石、石墨、C 都由碳元素组成，但它们性质差别很大，这是为什么？
60
[深度思考]
根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？
三．碳的化学性质
1、碳的稳定性
巩固练习：欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
（1） 碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温
A．将混合物隔绝空气加强热 B．采用先溶解然后过滤的方法
下碳的化学性质 。
C．将H 不断通过灼热的混合物 D．将O 不断通过灼热的混合物
2 2
巩固练习：下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是( )
①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯
你的收获：
④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂
A.①④⑤ B.①②④ C.②③④ D.①③⑤ 【有效训练】
1、关于金刚石和石墨的下列说法中，不正确的是( )
2、碳的可燃性 在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成 ，反应的化学方程 A.它们都是由碳元素组成的单质 B.它们都是电的良导体
式为 ；当氧气不充足时，则生成 ，反应的化学方程式为 C.金刚石质硬，石墨质软 D.金刚石、石墨里的碳原子排列不同
这两个反应都属于 （填反应类型）。 2、下列物质可用在防毒面具中的是（ ）
巩固练习：两份质量相同的碳，分别生成CO 和CO时，消耗O 的质量比是 （ ） A、活性炭 B、金刚石 C、石墨 D、二氧化锰
2 2
3、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:2
早并在研究中取得重要进展的是C 分子。下列有关C 的说法错误的是( )
3、碳的还原性 60 60
A．它的一个分子中含有60个碳原子 B．它是一种新型的化合物
①观察教师演示[实验6—2]，并记录实验现象
C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质
现象： 4、如右图所示，将几块经过烘烤并冷却的木炭（活性炭）投入盛由红
棕 色 二 氧 化 氮 的 集 气 瓶 中 ， 轻 轻 摇 动 ， 看 到 的 现 象 。
分析：
其原因是 。
化学方程式：
NO
2
实验结论：
你能根据还原反应的原理写出焦炭从含三氧化二铁的铁矿石中把铁还原出来的化学方程式吗？
5．已知四种物质常温下A是黑色固体，B、C、D都为无色气体，A和B在不同条件下分别化合生成C
。
和D，A和C在高温条件下可化合生成氧化物D。
①写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。
②交流与讨论：
碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？ ② A 和另一种黑色固体加热反应能生成一种红色固体和气体 C，反应的化学方程式为
64，该反应属于 反应
6．选择下列描述物质性质的词语填空：可燃性、吸附性、腐蚀性、导电性、导热性、挥发性、还原性、
溶解性。
（1）木炭生火 ；（2）活性炭用于制糖业脱去红糖颜色制白糖 ； 课题3 二氧化碳和一氧化碳
【学习目标】
（3）石墨制坩埚 ；（4）碳纤维制导线 。
1．记住二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质。
2．了解二氧化碳的主要用途和温室效应。
（5） 用焦炭冶炼金属
3了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
【课前预习】
【课后提升】
一．二氧化碳
1.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该
广告词能体现的钻石的性质是（ ） 1、二氧化碳的物理性质：颜色 状态 气味 密度比空气 溶解性 。
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低 ①有人牵着一条狗走进意大利的“死狗洞”，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人
却晕倒了。这是为什么呢？
2、最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，
化学式是C 。下列说法中不正确的是（ ）
60
②将集满二氧化碳的集气瓶正放在桌子上，可得出二氧化碳的哪些性质？
A. C 是一种新型的化合物 B. C 和石墨是不同的碳单质
60 60
C. C 是一种新的碳单质 D. C 的相对分子质量是720
60 60
2．二氧化碳的化学性质：
3．某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（ ）
自学课本第115页找出二氧化碳有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
A.肯定是一种单质 B.可能是几种单质组成的混合物
C.肯定是纯净物 D.可能是化合物
4.1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一
般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学
特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管导电属于化学变化
3．二氧化碳对生活和环境的影响
C．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
5.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉
4 ①进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，为什么要做灯火实验？怎样检验？
末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们
对此的一些理解不正确的（ ）
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化
C.CCl 是一种化合物 D.这个反应是化学变化
4 ②使空气中的二氧化碳含量越来越高的原因是什么？ 二氧化碳过多会造成什么后果？根据二
6.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。 氧化碳的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
计算：
（1）生成了多少克CO; (2)生成了多少克Cu?
2
(3)有多少克氧化铜参加了反应？
654．一氧化碳
[自主学习]自学课本第p117-- 118上半部分，思考并回答以下问题：
（1）描述产生的现象： （2）写出反应的化学方程式：
①一氧化碳有什么样的颜色和气味？它能溶于水吗？
若水槽中为澄清石灰水则：
（1）描述产生的现象： （2）写出反应的化学方程式：
②一氧化碳燃烧放出热量并产生 色火焰，说明一氧化碳具有 _性，它是煤气的主要
成份。反应的方程式 二、一氧化碳
③一氧化碳为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？ 1、一氧化碳的可燃性：
观看一氧化碳燃烧的实验录像，记录现象并分析。
现象： 结论：
【课堂探究】 化学方程式：
一、二氧化碳 [深度思考]
1、物理性质 写出煤炉中发生的化学方程式：上层 中层 下层
①分组实验一：在烧杯内放两只高矮不同的燃着的蜡烛，将收集的一集气瓶二氧化碳缓缓倒入烧 冬天用煤取暖时若通风不畅，主要发生上面的哪个反应，可能产生什么后果？
杯中，观察现象并分析。 放盆水能否避免这一现象？原因是
现象： 结论： 2、一氧化碳的毒性
②分组实验二：向刚才集满二氧化碳的软矿泉水瓶内加入半瓶水，立即扭紧瓶盖，振荡。观察现象 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液里的这种物质不
并分析。 能很好地跟_______________结合，致使人体缺_______________而中毒。
现象： 结论：
③归纳二氧化碳的物理性质： [深度思考] 煤场为何常在家用煤气（含一氧化碳）中加入少量难闻气体？
（补充）固体二氧化碳又名 ，用途 。
2、化学性质 若发生煤气中毒应怎么办？
①补充实验1：用试管取少许实验二中软矿泉水瓶中的水，滴加紫色石蕊试液，观察实验现象。
猜想：紫色石蕊试液变红的原因可能是 巩固练习：将螳螂放在盛有CO 2 的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O 2 的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，
证明：自己设计实验或参考课本P114[实验6-6]，利用实验桌上的仪器证明你的猜想， 结果瓶中的小动物不久都死了。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
现象 A瓶中蝗螂的死因是__________ _；B瓶中蟋蟀的死因是_____________________。
分析
结论： 化学方程式：
3、一氧化碳的还原性：观看实验录像，记录现象并分析:
②补充实验2：用试管加热实验二中软矿泉水瓶中的水，观察现象。
现象： 结论： 现象： 结论：
化学方程式：
③检验二氧化碳气体的方法是 化学方程式： 。
化学方程式： 讨论：在上述反应中，还原剂为 氧化剂为
巩固练习：
巩固练习：木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是 ( ) A．反
某化学兴趣小组用途下图所施装置进行二氧化碳的性质实验：
CO 应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B .反应都必须在高温的条件下才能进行
将收集满二氧化碳气体的试管，倒插入紫色石蕊试液里，并轻 2
C．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
轻振荡试管。（如右图）
紫色石蕊试液 D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
66
A（4）实验时酒精灯上加网罩的
目的是 。
你的收获： (5)为防止从A处排出的气体对空气造成污染，应将此处排出的气体
【课后提升】
【有效训练】
1．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头
1．下列图示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是(
滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。
)
气体X和液体Y可能是 （ ）
A．X是CO，Y是石灰水 B．X是O，Y是稀硫酸
2 2
C．X是N，Y是稀盐酸 D．X是CO，Y是石灰水
2
2、区别CO、CO、O 三种气体，最简便的方法是（ ）
2 2
A．用带火星的木条 B．用燃着的木条
灭火器灭火
人工增雨 植物的光合作用 尿素 化肥
C．用澄清石灰水 D．用灼热的氧化铜
2、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（ ）
3、某同学设计如图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
A、N B、O C、H D、CO
2 2 2 2
3.下列做法存在事故隐患的是 ( )
CuO A
CO
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒 →
B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验 澄清的 B
石灰水
D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
4、要除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳气体，应采用的方法是（ ）
(l)该装置存在的一个主要问题是 _____________ _;
A、将混合气体通过足量的石灰水 B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器
C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D、将混合气体通入水中 你的改进方法是 .
5.实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是_______，化学式为_______，
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳? 。
写出其形成的化学方程式： _____ _ ____ _。此污渍_______（填“能”或“不能”）用水
洗掉，清除此污渍的方法是__________，写出此反应的化学方程式 ___________ ____ (3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是
。
__。
6．如图6--1所示是在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图。根据装置B中发生的现
发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是
象，可判断反应是否开始进行，则B中的试剂是 。
。
(2)A处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全吸收的含水蒸气的二氧化碳外，还一定有少
量的 气体。
4.为了研究植物的呼吸作用，小明设计了如图6--2所示的装置。
(3)写出大试管中有关反应的
请你和小刚一起探究下列问题。
化学方程式 。
67（1）实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止 （2）在高温下，碳能够与很多物质起反应，用化学方程式表示其化学性质：
图6--2
瓶内的植物进行____________ 作用，对实验产生干扰。 ①可燃性：氧气充足时 、
（2）经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水__ __ 。（填‘左移’、‘右移’或‘不 氧气不足时 。
动’）。 ②还原性：在高温条件下，碳表现出还原性，可以作 ，与某些氧化物反应夺取氧，
（3）当揭去广口瓶外的黑纸时，可以观察到广口瓶中的澄清石灰水_________________，原因是 生成 气体，如：碳还原氧化铜，化学方程式为 ，
（用化学方程式表示）_____________ _ _________________。 用于炼铁，与氧化铁反应的化学方程式为 。
5.潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既 3.二氧化碳的性质
不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们 （1）物理性质：通常情况下，颜色 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，
取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体 溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于
的质量为5.5g。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的 。
优点是 。 （2）化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。
⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数) ②与水化合，反应方程式为 ，
其生成物易分解，反应方程式为
③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 ，与烧碱
溶液反应的方程式为 。
4.二氧化碳对生活和环境的影响
（1）用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
（2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的 或 那样，使地面吸收的太阳
光的热量不易散失，从而使 。
②温室效应的危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地
第六单元《碳和碳的氧化物》 、农业减产等。
课前预习案 ③缓解措施： ， 。
请仔细阅读教材，完成以下内容： 5.二氧化碳制取：
1．金刚石和石墨：（1）物理性质与用途比较 （1）工业制法：①方法：高温煅烧石灰石，产物是二氧化碳
金刚石 石墨 ②原理（用化学方程式表示）：
物 颜色状态 无色、透明、正八面体固体 色细鳞片状固体，有滑 （2）实验室制法：
理 腻感
①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为
性 光泽 琢磨后有光泽 有 光泽
（注意）不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为会生
质
硬度
成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出
导电性
气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
用途 钻头、刻玻璃、装饰品等 铅笔芯、电极、润滑剂等 ②制取装置：固液不加热型，装置如图所示
(2). 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不
同，因此它们的 存在着很大差异。 板带 ① ②
小
(3).木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，
孔
防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。 的
隔
(4).C 分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
60
2.碳单质的化学性质：（1）在常温下，碳的化学性质 ，
68（解析）石墨是深灰色固体，质软，在纸上划过能留下痕迹，故可用来作铅笔芯，因此答案选A
A B C D E F （变式训练）在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（ ）
乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 。 A.单质碳不跟其他物质反应 B.常温下，碳的化学性质不活泼
③收集方法： ，理由是 。 C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质 D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。
④检验方法： ， 例2：下列各组物质一定属于纯净物的是 ( )
验满方法： 。 A.由同种分子构成的物质 B.只含碳元素的物质
6.一氧化碳： C.组成元素相同的化合物 D.只含氧元素的物质
（1）物理性质：通常情况下，颜色 ，气味 ，状态 ，密度比空气 ， 巩固练习：
溶解性 。 1、由同种元素组成的物质（ ）。
（2）化学性质 A．一定是单质 B．一定不是化合物 C．一定是纯净物 D．一定不是混合物
①可燃性：与氧气反应的化学方程式为 。 2、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。下列各组物质互为同
②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为 ， 素异形体的是( ) A.一氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧
与赤铁矿反应的化学方程式是 。 例3：如图6--1所示是在高温下用过量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图。根据装置B中发生的
③剧毒性：使人中毒的原因 。 现象，可判断反应是否开始进行，则B中的试剂是 。
（3）用途：① ② ( 2 )A处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有完全吸收的含水蒸气的二氧化碳外，还一定有
（4）对环境的影响 少量的 气体。
(3)写出大试管中有关反应的化学方程式 。
（4）实验时酒精灯上加网罩的目的是 。
(5)为防止从A处排出的气体对空气造成污染，应将此
处排出的气体 。 图6--1
巩固练习：
已知四种物质A、B、C、D，常温下A是黑色固体，B、C、D都为无色
气体，A和B在不同条件下分别化合生成C和D，A和C在高温条件 图6--1
下可化合生成氧化物D。
①写出它们的化学式：A ，B ，C ，D 。
《碳和碳的氧化物》课内探究案 ② A 和另一种黑色固体加热反应能生成一种红色固体和气体 C，反应的化学方程式为
学习目标： ，该反应属于 反应。
1. 了解常见碳单质的物理性质，知道碳单质的化学性质。 例4：根据下列实验装置图6--2回答问题：
2. 熟悉二氧化碳的主要性质和用途。
3. 学会实验室制取二氧化碳的方法，。
4. 了解自然界的碳循环和一氧化碳的性质。
学习重点：碳及碳的氧化物的性质、用途。
学习难点：碳及其氧化物之间的相互转化关系。
学习过程：
一、例题解析：
例1：下列物质中，可用来制作铅笔芯的是（ ）
图6--2
A.石墨 B.铁 C.金刚石 D.石灰石
69（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____________；b_____________；c 。 色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答
（2）装置B可用于实验室制备CO 气体。则B中的药品属液态的是___________，块状固体是 （1）①现象说明 。
2
___________；实验中，观察到B中发生的现象是__ _________，化学方程式为 （2）烟雾中是否存在CO ，做出此判断所依据的实验现象为
______________________________________；收集CO 2 应选用的装置是 ， 。
不选其它两个装置的原因是 、 ； 巩固练习：
检验CO 2 已集满的方法是 。 二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过 （ ）
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是________或_ ，收集装置是________或 A.石灰水 B.灼热的铜 C.灼热的氧化铜 D.碳酸钠溶液
_______，制取氧气的化学方程式为_________ __________ _____________、或
。
巩固练习：
1、下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是 ( )
A．二氧化碳既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集
B．制备气体时，一定要先检验装置的气密性
C．密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集
D．氧气既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集
2．图6--5是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置和操作示意图。
图6--5
试回答下列有关问题：
(1)写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 。
(2)A中制取二氧化碳的化学方程式是 。
《碳和碳的氧化物》课后提升案
(3)为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在
进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满。 相对原子质量：H：1 Cl：35.5 Ca：40 C：12 O：16 Zn:65
(4)若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是
一、选择题（只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在括号内。）
；若试管里盛的是澄清石灰水，观察到的现象是
1.“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳(
。
)
(5)C所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质？ 。
A.具有可燃性 B.在常温下性质稳定 C.具有氧化性 D.具有还原性
变式练习：用化学方程式回答：
2.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发丝的二十万分
（1）向紫色石蕊试液中通二氧化碳，溶液变红 ________________________ ___ _ 。
之一，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说
（2）加热（1）中溶液，溶液又由红色变为紫色 _________________________ _____ _ 。
法中正确的是（ ）
（3）向澄清石灰水中通二氧化碳，溶液变浑浊 ____________________________ 。
A.碳膜片属于单质
例5：5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康。为了鉴定该烟雾中是否存在CO 和CO，在对香烟燃
2 B.碳膜片与C 是同一种物质
60
烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑
70C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 12.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物与碳在氧气中完全燃烧的产物不同 同素异形体的是 ( )
3.下列关于二氧化碳的叙述错误的是( ) A.一氧化碳和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧
A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体 13.超临界CO 流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下
2
B.是造成全球气候变暖的主要气体 列有关它的说法错误的是( )
C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低 B.超临界CO 流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
2
4.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽 C.CO 是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
2
然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石 D.超临界CO 流体与固体干冰的组成相同
2
墨（ ） 14.将N、CO、CO 的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（ ）
2 2
A . 质软 B.有吸附性 C.能导电 D.易燃、易爆炸 A. CO B.CO和H C.N D.CO 和N
2 2 2 2 2
5.中国科技大学的化学家在440摄氏度和高压下，利用金属钠和二氧化碳作用得到了金刚石和 15.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O 点燃 2CO+3HO，则R可能是下列物质中的(
2 2 2
碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，他将给天然金刚石开采业带来极大的挑战，下列 )
说法不正确的是（ ） A.CH B.CHO C.CH D.CHO
2 6 2 6 2 4 2 4 2
A.金刚石是一种单质 B.碳是非金属元素 16.一定量的CO 气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO，经过
2 2
C.该反应是置换反应 D.该种反应中产生了新的原子 CO→CO→CO 的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀b g ，则a
2 2
6.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( ) 与b的关系为 ( )
A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰 A.a = b B.3a = b C.a = 2b D.2a = b
7.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是( ) 17．二氧化碳占空气体积的0.03%，以下选项中不参与自然界中二氧化碳循环
A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大 的是（ ）
B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性 A．植物的呼吸作用 B．含碳燃料的燃烧 C．发展利用氢燃料 D．人和动物的呼吸
C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性 18.将托盘天平的两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，调至平衡，若向其中一只烧杯中投入5g
碳酸钙，欲使天平仍然保持平衡需向另一只烧杯中投入锌的质量为（ ）
D．冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热
A、 2.9g B、5g C、 6.5g D、3.25g
8.下列变化属于化学变化的是( ) 19.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是( )
A.用木炭吸附冰箱内的异味 B.糖厂用活性炭除去糖液中的色素 A 、通过水 B、通过足量石灰水 C、点燃混合气体 D、通过灼热的氧化铜
20.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（ ）
C.防毒面具中充填活性炭以吸附毒 D.实验室用灼热的铜网吸收氧气以制取氮气
A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应
9.由同种元素组成的物质（ ）
二、填空与简答：
A.一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 可能是化合物 D. 可能是混合物
21.（1）从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。
10.氧气和二氧化碳.在性质上的相似点有( )
①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤常温常压下都是气体⑥都是 有还原性的气体化合物 可用作致冷剂的物质是
氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大
能支持燃烧的气体是 汽水中含有一种酸为
A. ①④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑧ C.
②④⑤⑧ D.①④⑤⑦⑧ 相对分子质量最小的氧化物 能鉴别二氧化碳的化合物
11.二氧化碳能灭火的原因是( ) （2）请根据图示完成下列变化的化学方程式，指出基本反应类型，并填写物质有关的化学性质。
A.它溶于水能产生碳酸 B.它在低温、高压下能变为“干冰”
C.它能在高温下被碳还原 D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
71一氧化碳燃烧的化学方程式：________________,属于________反应，利用了氧气的___________ (1)实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)：
性。
□→口→口→口
用碳和氧化铜炼铜的化学方程式：____________,属于________反应，利用了碳的_____________
(2)实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜?为什么?
性。
（3）有人想在大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你指出一种腐蚀的化
学方法（用化学方程式表示）________________________ 。
B中发生反应的化学方程式为 _____________________________。
操作步骤：a将熔化的蜡液涂在大理石的表面，并刻出四个大字使大理石露出；b_____________
(3)装置A中足量澄清石灰水的作用： ①_________________， ②________________ 。
；c清理干净
(4) 实 验 后 怎 样 处 理 气 球 中 的 尾 气 _________ 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
22.学习化学可以帮助你变得聪明，防止你走入生活和学习中许多误区。如：
______________________________
（1）水银不是银，是金属汞，有剧毒。 ⑵纯碱不是碱，是盐。
(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入收集的。收集时，应从接口
这样的知识你还知道哪些？（试举一例）__________________________。
_______(填“d”或“e’’)处进气；使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO
23．(1)植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本 气体排出，此时水应从接口________ (填“d’’或“e’’)流入。
保持不变，这是由于 (填序号)①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；
25.(10分)有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：
③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO 等的加热分解。
3
(2)列举一个生成二氧化碳的分解反应
(3)啤酒(或可乐、雪碧等)是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。请你设计一种实
验方法检验瓶装啤酒(或可乐、雪碧等)中的二氧化碳。
方法：
（4）“西气东输”工程将为上海送来30亿立方米天然气，它是一种清洁能源，写出甲烷完全燃烧
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，
的化学方程式
写出这五种物质的化学式：
（5）木炭是由木材经过干馏而制得的，因此木炭就具有___________的结构，木炭就有了吸附能力。
A． B． C． D． E．____________
三、实验与探究：
24.用下图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题。 （C内盛有还 四、计算题:
原CuO的CO）
26.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸
200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
72加入样品的质量/g 5 10 15 20 结论：燃烧是可燃物与_______发生的一种_______、________的剧烈______________。因此燃烧
生成CO 的质量/g 1.54 3.08 4.4 m 需要三个条件：___________________、_____________________、__________________。三个条件
2
同时满足，缺一不可。
⑴哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________；
跟踪训练：1、 点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是( )
⑵上表中m的数值是__________________； A.火柴杆温度达不到着火点 B.火柴杆着火点高
C.火柴杆潮湿，不易继续燃烧 D.火柴杆接触的氧气少
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
2、着火点是指可燃物燃烧所需的（ ）
A 最低温度 B 最高温度 C 平均温度 D 熔化温度
3、小明拿一瓶汽油，打开瓶盖放在空气中，他发现，汽油虽然与空气接触，但并未燃烧，
其原因是（ ）
A 是液态物质 B 与氧气接触少 C 具有挥发性 D温度低于着火点
二、灭火的原理和方法
【小组交流】燃烧是一把“双刃剑”，既可以造福人类又会给人类带来灾难，如果发生了火灾，
应该采取怎样的措施？
结论;根据燃烧条件可以推出灭火的原理
第七单元 燃料及其利用 可燃物 ________________
课题1 燃烧和灭火 燃烧条件 氧气（或空气） ________________
预习交流 灭火的原理
1、写出红磷燃烧的化学方程式______________________________。 缺一不可 达到燃烧所需的最低温度 _________________
2、燃烧是可燃物与_______发生的一种_______、________的剧烈______________。因此燃烧需要 只需其一
三个条件：___________________、_____________________、__________________。 【讨论】
3、根据燃烧的条件推出灭火的原理是_______________，________________，______________。 下面是一些灭火的方法，试分析其灭火的原理
4、常见的灭火器有__________________、___________________、____________________。 1、烧菜时油锅中的油不慎着火，可用油锅盖灭。
学习目标 2、堆放杂物的纸箱着火时可用水扑灭。
1、知道燃烧的条件，灭火的原理和方法。 3、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
2、了解易燃物和易爆物的安全知识。 【小组交流】看谁总结的灭火方法多。
3、了解常用的灭火器的原理和适用范围。
课内探究 活动与探究
一、 燃烧的条件 灭火器原理的化学方程式：____________________________。
实验探究：【实验7-1】 阅读表7-2填在表格内
灭火器 适用范围
1、我们观察到铜片上的白磷________，而红磷__________，烧杯中的白磷____________。
2、对准烧杯底部的白磷，通入少量的氧气观察到_______________________________。
【讨论】
1、为什么薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧？为什么薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没 跟踪训练习：
燃烧？说明燃烧必须具备什么条件？ 1、水可以使燃烧的固体物质熄灭的原理是 （ ）
2、由本来在热水中的白磷不燃烧在通入氧气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？
A、降低可燃物的着火点 B、隔绝空气C、降低温度 D、降低温度和隔绝空气
3、综合上述讨论可以得出燃烧需要哪些条件？
2、图书馆或存放精密仪器的工作室失火, 应使用的灭火器是
73A.泡沫灭火器 B.液态二氧化碳灭火器 原因是 （ ）
C.干粉灭火器 D.以上三种灭火器均可 A 不是可燃物 B 没有与氧气接触 C 没有达到着火点 D水能灭火
3、实验室熄灭酒精灯的方法是________________原理是____________________。白磷要保存在 4、如图所示，回答下列问题。
水中,其原因是__________________。 （1）从温度、着火点与空气接触三个方面比较：
氧气
4、我国大兴安岭发生火灾时解放军赶赴现场时，首先开辟隔离带 ,其目的是 ①铜片上的白磷和水中的白磷相同的是__；不同的是 白磷 红磷
____________________. _______；
三、易燃物和易爆物的安全知识 ②铜片上的红磷和水中的白磷相同的是__；不同的是
热水 热水
阅读课本第三部分完成下列问题： _______；
1、可燃物在______________________________________________________从而引起爆炸。 （ 2 ） 实 验 时 可 观 察 到 的 现 象 是
2、除像氢气、________等可燃性气体外,面粉、煤粉等_____________也能爆炸。 __________________________ 白磷 白磷
3、可燃物与氧气的_____________越大，燃烧就越剧烈。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿 （3）试总结出物质燃烧的条件_________________、
白磷在水下燃烧
的矿井内都标有______________字样或图标。 _______________________、________________。 燃烧的条件
4、在生产、运输、使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格____________________、 （4）向水中的白磷通如氧气能观察到什么现象？
_________________________。
5、认识与燃烧和爆炸有关的图标。 5、实验室熄灭酒精灯的方法是________________原理是____________________。白磷要保存
跟踪训练： 在水中,其原因是__________________。
1、加油站必须粘贴的标志是 拓展提升
1、燃烧一定有氧气参加吗？
2.小倩同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，
却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：
A B C D
物质 MgO MgC MgN Mg（NO） MgCO Mg（OH）
2、日常生活中有①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤面粉⑥食用油。其中属于易燃易爆物的是（ 2 3 2 2 3 2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
）
其他同学认为不必查阅氧化镁的颜色，理由是 。
A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤
[提出猜想]系资料，小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的 反应生成的。
。
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想。
反思与交流
她的方案可能是 ；
学完本节课你掌握了哪些知识？还有什么不明白的问题？
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
当堂检测
。
1、.下列气体与空气混合后遇明火, 可能发生爆炸的是
【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？ 。
A.氧气 B.氮气 C.甲烷 D.二氧化碳
2、据报道：某家庭夜间发生天然气泄漏后，该户主急忙开灯想查明泄漏原因，结果引起爆炸，造
课题2燃料和热量学习案
成人员伤亡和财产损失。
课前预习
请说明爆炸的原因 .
1 ，天然气的主要成分是 燃烧的化学方程式 。
如果你遇到这种情况（夜间泄漏）应该做的事是 .
2、常用的化石燃料有________、___________、____________，它们属于__________能源。
千万不能做的事是
3、使燃料充分燃烧通常需要考虑_______________________________；
3．小欧在用纸折成的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙，纸船没有燃烧的
_________________________________。
744、各举两例可再生能源和不可再生能源。 燃料最终将耗尽，同学们根据表7-3完成讨论题，根据你的估算的结果，谈谈你对化石燃料
学习目标 使用与开发的看法。能说出那些新能源代替化石燃料？
1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的 跟踪练习
不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。 一、选择题 （单选题）
2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。 1、煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的 （ ）
3、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。 A、碳 B、氢 C、硅 D、硫
课内探究 2、下列变化属于化学变化的是 （ ）
一、化石燃料
A、汽油挥发 B、将石油加热炼制成汽油、煤油、柴油等产品
阅读课本化石燃料第一段，填写下列内容：
C、用酒精配制成饮用酒 D、植物的光合作用
①生活中常用的化石燃料有__________、______________、____________,化石燃料的
3、“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石
___________能源。
燃料，该气体的主要成分是
②煤是________等被埋于土中经长期复杂变化形成，石油和天然气经__________________
A、CO B、H C O D、CH
2 2 4
复杂变化而形成。
4、、鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据 （ ）
1、煤和石油
A、颜色 B、溶解性 C、可燃性 D、燃烧后产物
活动与探究
二、化学反应中的能量变化
小组讨论：
1、人们使用化石燃料，是利用它燃烧产生的热量，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量？
（1）你家中做饭、洗浴用什么燃料？
【实验7-5】
（2）汽车、轮船等交通工具使用什么燃料？
现象
（3）炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
手的感觉
（4）以上使用的燃料有什么优缺点？ 分析
自学课本煤与石油的材料，然后填空。 结论：化学反应在生成新物质的同时，还伴随_______，而_______的变化通常表现为
（1）煤是______________（纯净物还是混合物），煤中主要含有__________元素，还含有 __________，即吸热现象或____________________发生。
_________和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。 2、总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：____________________________；
(2)煤经过____________可得到焦炭、煤焦油、煤气等,属于_________变化,石油经过 ___________________________。
________可得溶剂油、汽油、航空煤油等，属于_________变化。 燃料不充分燃烧，不仅是燃料燃烧产生的____________________，浪费资源，而且还产生大
(3)城镇的许多家庭使用的罐装“煤气”作为燃料，罐中所装的是________。 量的________等物质污染空气。
小组讨论： 小组讨论：
(1)石油可以直接作燃料吗？石油产品中有哪些是常用的燃料？ 工业上有时使用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，你认为应将固体燃
(2)煤气泄漏会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？ 料怎样处理？
2、天然气 跟踪练习
在有石油的地方，一般都有天然气的存在。天然气主要是由____和_______元素组成气 1、下列说法正确的是 （ ）
态______，其中最主要的是_____，化学式________。
【实验7-4】
这个实验说明甲烷中一定含有_____、_____元素。
归纳总结：甲烷的物理性质与化学性质。 火焰上方冷而干
燥的烧杯的现象
自己阅读沼气的制取与利用
3、人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料不可再生，随着人类大量开采，化石
倒入石灰水振
荡现象
化学方程式 1、
75
2、充分可能的后果是 。
7、西气东输有力缓解能源紧张，减少煤污染，请写出甲烷燃烧的化学方程式
8、列举你所知道的三个放出热量的化学反应和三个是吸热量的化学反应
A 、人类只有通过燃料燃烧才能获得热量 B 水蒸法吸收热量，这是吸热现象
C 能源都是燃料 D 物质发生化学反应的同时，常伴随放热现象或吸热现象
2、使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是_______________；二是______________-
拓展提升
____________。向正在燃烧的木材堆里加入高锰酸钾粉末，木材燃烧的会更旺是因为
走进照相馆洗相片时，营业员问你是否塑封，塑封的目的是-隔绝 。
________________________。
走进加油站你会发现各种型号的汽油外，还多了一醇汽油使用它的目的是 、
_
。
反思交流：这一节课你学到了哪些内容，还有什么不理解的地方？
最近国务院颁布了节能减排方案，作为中学生，丛生变的小事做起，请你提出一条节能建议
当堂检测 。
1、下列是将化学能转化为电能的是（ ）
A、煤炭发电 B、风能发电
C、水能发电 D、太阳能发电
2、下列热量主要由化学变化产生的是（ ） 课题3 使用燃料对环境的影响学习案
A、物体间相互摩擦产生的热量
课前预习
B、太阳能热水器中的水所吸收的热量
1实验室支取氢气最常用的药品 ，化学反应方程式
C、木炭燃烧放出的热量
。
D、白炽灯通电放出的热量 2、汽车、轮船使用的燃料有____________。埋于海底可能会代替化石燃料的新能源____________
3、煤的成分有 、 、 等元素。煤燃烧会排放出_______、________等污染物。这
3、现在家庭中把煤做成蜂窝状，其目的是（ ）
些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。
A、增大煤与空气的接触面积 4 、 写 出 乙 醇 、 氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 _________________________ ；
__________________________-
B、美观好看
5、化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面的原因 ，
C、防止温室效应的产生
，
D、降低煤的着火点 。
学习目标
4、当今世界上最重要的三大化石燃料是 、 、 ，
1．了解化石燃料燃烧对环境的影响。
它们属于 （填再生和不可再生）能源。
2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
5、家用灌装液化石油气所含主要元素是__________和_________，燃烧的主要产物是
3．能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，
____________________，若燃烧不充分会产生污染性的____________气体，因而厨房要经常通风
能初步分析这一时段空气质量变化的原因。
换气。
课内探究
6、我省是产煤大省，然而生产的原料中含硫较高，大量使用没做燃料可能产生的后果是
一、燃料燃烧对空气的影响
为缓解能源短缺，提倡节能降耗，请挙一条是燃料充分燃烧的措施--------------- 如果燃烧不
1、煤的燃烧
76煤燃烧时会放出 和 等有害气体，这些气体溶于雨水，会形成 。
【我会探究】： 二、使用和开发新的燃料及能源
向充满二氧化硫的集气瓶中加入少量的水。分别将表中所列的物质放入上述液体中，观察现 【我会填】
象。 1、乙醇
乙醇(酒精)
加入的物质 现象
植物叶子或果皮 化学式
镁条或锌粒 燃烧反应的化
学方程式
大理石
特点
【我会讨论】
分组讨论：根据上述实验，酸雨可能对环境造成的破坏有哪些？ 来源
【我能处理】
用途
对于酸雨的破坏，应采取怎样的防止和保护的措施：
2、氢气
（1）
（2）
【我知道】
（3）
氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同？收集装置用什么方法？
【小组讨论】
2、汽车用燃料的燃烧
（1） 写出电解水的方程式。
带问题自学本部分内容
（2） 电解水和用锌与稀硫酸反应都能制取氧气。如果将氢气作为燃料广泛应用，你认为用这
（1） 多数汽车使用的燃料是什么？
两种方法可行吗？为什么？
（2） 汽车的尾气主要含有哪些污染物？
3、我知道的其他新能源：
（3） 为减少汽车尾气对空气的污染，目前采取哪些措施？
（4） 煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有哪几方面原因？
跟踪练习
1、 下列因素不会造成空气污染的是( )。
跟踪练习
A.煤的燃烧 B.石油的燃烧 C.二氧化碳的排放 D.植物的光合作
1、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的事（ ）
用
A 氢气 B 天然气 C 酒精 D 汽油
2、下列做法不利于改善环境的是( )
2、用高粱、玉米等绿色植物和种子制造酒精，其主要过程是( )
A.鼓励农民将秋后农作物的秸秆焚烧
A.过滤、蒸发 B.蒸馏、发酵 C.发酵、蒸馏 D.加热、溶解
B.提倡使用农家肥，限制使用化学肥料
3、使用和开发新的燃料如乙醇属于_____________(可再生、不可再生)能源，它的俗称
C.限制燃放烟花爆竹
___________, 化 学 式 __________, 在 空 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式
D.限制燃油汽车数量的增加
__________________________,乙醇燃烧放出大量的热,所以用做燃料,在汽油中加入
3、据报道，广州市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )
适量的乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气的污染,那么乙醇汽油属于
A.煤燃烧所排放的废气造成的
_____________(混合物、纯净物).
B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的
D.不断地降雨和各种污水造成的 反思与交流
77学完本节课，你掌握了哪些知识，还有什么不理解的地方？
拓展提升
当堂检测 氢气的化学性质会有哪些？对应哪些用途？
1、煤的主要成分是碳，另外还含有少量 S、N等元素，煤燃烧的产物会造成温室效应的是
_____________，会形成酸雨的是_______________，易使人中毒的的无色气体是__________-
2、资料显示，冬天空气中的二氧化硫增多，这是为什么？应采取怎样的措施 。
3氢气具有_________________、_________________、_______________三大优点，被认为是最清 第七单元燃料及其利用复习课
洁的燃料。燃烧的化学方程式____________________________________。乙醇燃烧的化学方程式
。 知识梳理：
4、目前,人民正在利用和开发其他新能源，如______________、__________、____ 将课本复习完一遍，然后填写完整。
5、实验室制取氢气化学反应原理 ，收集方法 。5、
请将下列物质：①煤；②石油；③天然气；④H ⑤CO；⑥CO ⑦乙醇填入相应的空格中（填序号）
2； 2；
一般可燃物 燃烧的条件 —————— ； ————————
（1）属于混合物的是 灭火的原理___________；____________；__________。
爆炸：条件
（2）属于化石燃料的是
燃料 促进燃料充分燃烧的方法______________；___________。
（3）能造成温室效应的是
（4）燃烧产物对空气无影响的是 煤主要含_____元素还含有__________________等。
化石燃料 石油 主要含______和_______元素
（5）点燃之前必须检验纯度的是
天然气主要成分________ 化学式__________
（6）能用粮食发酵制取的是
6、酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。位于中国西部的乐山大佛 新能源_______、__________、__________、________、________等。
是世界上最大的一座佛像，但是目前由于大量的酸雨，它正在被快速的腐蚀，请回答下列相关问
典例分析
题： 例1 下列灭火措施中不恰当的是（ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
（1）形成酸雨的主要物质之一的SO 在空气中受阳光及尘埃等催化时可被O 氧化成SO，SO 最终
2 2 3 3 ②秸秆、柴草着火，用水泼灭
与雨水反应形成酸雨，酸雨的主要成分为硫酸（HSO）。试写出这一过程中所发生的两个化学反应 ③熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭
2 4
④ 电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
方程式： 、
⑤汽油着火，应立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用抹布盖灭
A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③⑥ D ②③⑤
（2）酸雨除了能腐蚀大理石雕像外，还可导致的危害有 （填编号）
变式训练：1、水可以使燃烧的固体物质熄灭的原理是 （ ）
A、温室效应 B、导致树木枯萎
A、降低可燃物的着火点 B、隔绝空气C、降低温度 D、降低温度和隔绝空气
C、造成洪涝灾害 D、影响农作物生长 2、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是
A.电线短路着火，立即用水浇灭 B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志
（3）怎样防治酸雨的产生，请你提出两点建议：
C.焊割金属时，用稀有气体作保护气 D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
78例2点燃某气体，在上方找一个干冷得烧杯，烧杯内壁有水雾出现，把烧杯迅速直立倒入适量的 A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油
澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则气体可能是（ ） 5、下列能源中，属于不可再生能源的一组是（ ）
A H B CO C CH D H 和 CO ①煤 ②核燃料 ③生物质能 ④石油
2 4 2
【变式训练】1、下列各组物质分别在氧气中充分燃烧，产物完全相同的是 （ ） A．①②③ B．①②④ c．①③④ D．②③④
A H 和 CO B CH 和 CO C CHOH 和 CH D H 和 C 6、(08烟台)2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
2 4 2 5 4 2
2、某有机物4.6克完全燃烧生成8.8克CO 和HO，若该有机物物的化学是写成CxHyOz (1)下列符合绿色奥运理念的是 。
2 2
的形式，则x：y：z=______________，该有机物俗称为_______________。 ①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③
场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
例3 环保部门对空气污染程度所作的监测报告，主要有：①总悬浮颗粒；②二氧化硫；③氮 (2)奥运“祥云”火炬的燃料是丙烷(CH)。燃料丙烷完全燃烧生成 ，不污染环境；
3 8
的氧化物，三项量化指标。（1）下列情况中，能直接引起①、②两项指标变差的是( )。 (3)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰
A.用煤炭做燃料放出大量烟气 B.生活污水排入河流 之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是：
C.工业废水进入河流 D.农业上大量使用化肥和农药 (答两条即可)。
(2)对①、②两项量化指标变差的防治措施，你认为正确的是( )。 7、2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。象征着光明、和平、
A.改变燃料结构，提倡推广使用新型燃料 B.燃料燃烧时安装除尘装置 友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而“奥运火
变式训练 1、 下列做法不会给空气造成严重污染的是（ ） 航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。
A 在春节为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 B 用酒精作燃料 （1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，
C 以含硫的煤作燃料 D 柴油车的排气管后面喷出一团团的黑烟 这主要是利用了金属铜的 性。
2、研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的SO 的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排 （2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
2
放废气的烟囱较低，空气中SO 含量剧增。后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面SO 的含量减少。 ①悉尼奥运会曾使用丁烷（CH ）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：
2 2 4 10
请你从环保角度分析这种方法是否可取： ，你的理由是： ；
。 ② “高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于____________变化
拓展提升 （填“化学”或“物理”）；
1、《扬子晚报》2007年5月28日报道：辽宁一酒楼因员工操作不当引发火灾，造成严重后果。当 ③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳
火灾发生时，下列措施不恰当的是( ) 柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是：
A．隔离可燃物 B．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进 ；
C．把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延 （3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍
D．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出 能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是
2、重庆森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸 。
灭火原因的分析不合理的是 ( ) 8、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO 等温室气体排放量，以控制日
2
A．爆炸使燃烧处暂时缺氧 B．爆炸气浪降低了可燃物的温度 趋严重的温室效应。
C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气 （1）绿色植物通过 作用吸收CO，通过 作用将CO 释放到大气中。
2 2
3、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空 （2）科学家采取“组合转化”技术，将CO 和H 以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种
2 2
一些，才能燃烧更旺，“火要虚”的目的是( ) 重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：
A．增大可燃物的热值。 B．降低可燃物的着火点。 2CO +6H ==1（ ）+ 4HO
2 2 2
C．增大空气中氧气的含量。 D．增大可燃物与空气的接触面积。 （3）为了减慢大气中CO 含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。
2
4、“千里之行，始于足下”。汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。下列能源的 ①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植
使用最有利于防止空气污染的是（ ） 树造林，禁止乱砍滥伐。
79（4）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个
“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。这两种气体是： 和
。
9、小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃烧煤通常加工成蜂窝状，这样
会燃烧的更充分。由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思
考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究。请你回答有
关问题：
（1）她提出的两种猜想是：①
②
（2）请选择其中一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是 ）
实验操作 实验现象 实验结论
80
