文档内容
北京市西城区第二学期阶段性试卷
高一化学
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答
无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第一部分(选择题 共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分)
1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 锂离子电池 B. 风力发电机
C. 偏二甲肼燃烧 D. 太阳能集热器
【答案】A
【解析】
【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；
B.将风能转化为电能，B不符合题意；
C.将化学能转化为热能，C不符合题意；
D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；
故合理选项是A。
2.下列营养物质中，属于高分子的是
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项 A不符合
题意；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B不符合题意；
C．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项C符合题意；D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D不符合题意；
答案选C。
3.下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. H 、D 和T 互为同位素 B. 和 互为同分异构体
2 2 2
C. 金刚石、C 、石墨互为同系物 D. (CH )CHC H 和CHCHCH(CH ) 属于同种物质
60 3 2 2 5 3 2 3 2
【答案】D
【解析】
【详解】A. H 、D 和T 是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；
2 2 2
B. 和 属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；
C. 金刚石、C 、石墨互为同素异形体，故C错误；
60
D. (CH )CHC H 和CHCHCH(CH ) 属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；
3 2 2 5 3 2 3 2
答案：D
【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形
成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH 化合物的互称；同分异构体指的
2
是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
4.下列气体呈红棕色的是
A. Cl B. SO C. NO D. CO
2 2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据气体的颜色回答。
【详解】通常， Cl 为黄绿色气体，NO 为红棕色气体，SO 、CO 为无色气体。
2 2 2 2
本题选C。
5.下列有机物中，不属于烃的是
A. CH = CH B. C. CHCHCH D. CHCOOH
2 2 3 2 3 3
【答案】D
【解析】【详解】A.CH=CH ，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；
2 2
B.该物质是苯，分子式C H，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；
6 6
C.CH CHCH 是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；
3 2 3
D.CHCOOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；
3
故合理选项是D。
6.下列说法不正确的是
A. 纯净的乙酸称为冰醋酸 B. 乙醇能与水以任意比互溶
C. 乙酸是比碳酸更弱的酸 D. 用食醋清除暖瓶中的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；
B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比
互溶，B正确；
C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO 气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；
2
D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、
二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；
故合理选项是C。
7.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符
合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是
A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。9.常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】A
【解析】
【分析】
根据钝化原理分析回答。
【详解】常温下，铝、铁与浓硫酸或浓硝酸，会在金属表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属与酸的进一
步反应，即金属被钝化。据此，可用铁罐车装运浓硫酸。
本题选A。
【点睛】钝化是化学变化。稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸不能使铝、铁钝化。
10.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；
B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也
不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正
确；
故合理选项是D。
11.下列化学用语表达正确 的是
A. N 的电子式： B. Cl－离子的结构示意图：
2
C. CH 分子的比例模型： D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：
4
【答案】C
【解析】【详解】A. 中每个原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式： ，故A错误；
B. 离子最外层有8个电子，所以的结构示意图： ，故B错误；
C. 该图示表示的是CH 分子的比列模型，故C正确；
4
D. 质子数为92，中子数为146的铀（U）质量数是238，可用原子符号： ，故D错误。
故答案选：C。
12.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. NH B. SO C. HCl D. NO
3 3 2
【答案】A
【解析】
【详解】碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，四种气体中只有氨气溶于水得到碱溶液；
答案选A。
13.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. NH 常用作制冷剂 B. Al O 做耐火坩埚
3 2 3
C. 用Al(OH) 治疗胃酸过多 D. 用SO 漂白馒头
3 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；
B．氧化铝熔点很高，可以做耐火坩埚，故B正确；
C．氢氧化铝难溶于水，和H+反应而溶解，反应程度小，可用Al(OH) 治疗胃酸过多，故C正确；
3
D．SO 本身有毒，不能用来漂白食物，故D错误；
2
答案为D。
14.如右图所示，将SO 通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是
2
溶液 现象 结论
A 品红溶液 红色溶液褪色 SO 有漂白性
2
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO 的水溶液呈酸
2性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. SO 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分
2
解，体现SO 的漂白性，故A不符合题意;
2
B.SO 与HS反应生成S单质,该反应中SO 中+4价S元素被还原生成0价的单质S, SO 有氧化性,故B不符
2 2 2 2
合题意;
C.酸性KMnO 溶液能够氧化SO ,导致溶液褪色, SO 表现了还原性,没有表现漂白性，故C符合题意;
4 2 2
D. 显红色的酚酞，NaOH溶液显碱性，通入SO 后红色褪去，NaOH与二氧化硫发生复分解反应，体现其
2
酸性氧化物性质，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
15.下列说法正确的是
A. 石油分馏是化学变化
B. 石油裂解得到的汽油是纯净物
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错
误；
B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；
C.天然气燃烧产生的是HO、CO，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；
2 2
D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H 的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；
2
故合理选项 是C。
16.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N + 3H 2NH 达到平衡状态的标志是
2 2 3
A. N、H、NH 在容器中共存
2 2 3
B. 混合气体 的总物质的量不再发生变化
C. 单位时间内生成n mol N ，同时生成3n mol H
2 2
D. 单位时间内消耗n mol N ，同时消耗n mol NH
2 3【答案】B
【解析】
【详解】A.N、H、NH 在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；
2 2 3
B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状
态，B正确；
C.单位时间内生成n mol N ，同时生成3n mol H ，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C
2 2
错误；
D.单位时间内消耗n mol N 必然同时会产生2nmolNH ，同时消耗n mol NH ，说明反应正向进行，未达到
2 3 3
平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
17.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A. 工业生产环氧乙烷：
B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H CHOH
2 3
C. 制取硫酸铜：Cu + 2H SO （浓） CuSO + SO↑+ 2H O
2 4 4 2 2
D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CHC≡CH + CO + CH OH CH=C（CH）COOCH
3 3 2 3 3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故A不符合题意；
B. 水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故B不符合题意；
C. 反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO ，因此不符合绿色化学要求，故C符合题意；
4
D. 合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
【点睛】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物即原子利用率为100%。
18.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是
A. CO 含有极性共价键 B. 上述过程表示CO和O生成CO
2 2
C. 上述过程中CO断键形成C和O D. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO 分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；
2
B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO，B正确；
2
C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；
D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；
故合理选项是C。
19.向BaCl 溶液中通入SO 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO,
2 2 2 3
另一只加NaOH溶液，然后再通入SO 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合
2
理的是
A. SO 是酸性氧化物、SO 具有还原性
2 2
B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C. BaCl 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
2
D. 升高pH时，SO 水溶液中SO2-浓度增大
2 3
【答案】C
【解析】
【分析】
根据SO 的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。
2
【详解】SO 与水反应生成的HSO 是弱酸，故SO 通入BaCl 溶液不会生成BaSO 和HCl。SO 通入BaCl
2 2 3 2 2 3 2 2
和稀硝酸的混合溶液中，SO 被稀硝酸氧化为SO 2-，再与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀；SO 通入BaCl
2 4 2 4 2 2
和NaOH的混合溶液中，SO 与NaOH反应生成NaSO 和水，再与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀。故
2 2 3 2 3
A、B项正确，C项错误。HSO 水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO 2-浓度增大，D项正
2 3 3
确。
本题选C。
【点睛】SO 有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。
220.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
【答案】B
【解析】
【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；
B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙
酸乙酯的溶解度，B正确；
C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，
C错误；
D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；
故合理选项是B。
第二部分
21.补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。
A. 从乙烯得到聚乙烯的反应 a. 氧化反应
B. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 b. 加聚反应
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c. 取代反应
D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d. 加成反应
【答案】
【解析】【分析】
A.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；
B.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸；
C.乙烯与溴发生加成反应产生1,2-二溴乙烷；
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水。
【详解】A.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，因此反应类型为加聚反应，合理序号为b；
B.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，序号为a；
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，序号为d；
D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于
取代反应，故合理序号为c。
故连线为 。
【点睛】本题以有机物结构和性质为载体考查化学反应类型，明确这几个反应特征及基本概念是解本题关
键。
22.请用序号填空：
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CHCH 与CHCHCH ④
3 3 3 2 3
(1)属于同位素的是______；
(2)属于同系物的是______；
(3)属于同分异构体的是______。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ②
【解析】
【分析】
根据同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同系物是物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个
CH 原子团的化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物分析判断。
2
【详解】①13C与14C质子数都是6个，中子数分别是7、8，因此二者互为同位素；
②正丁烷与异丁烷分子式都是C H ，分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；
4 10
③CHCH 与CHCHCH 结构相似，在分子组成上相差一个CH 原子团，二者互为同系物；
3 3 3 2 3 2④由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此 是同一物质，
故(1)属于同位素的是①；(2)属于同系物的是③；(3)属于同分异构体的是②。
【点睛】本题考查了同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析及物质关系判断的知识。掌握概念的相同
点及区别是判断的关键。
23.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于
______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol
电子。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H O=Ca(OH)
2 2
②2H+O =2H O
2 2 2
③2FeCl +Cu=CuCl +2FeCl
3 2 2
【答案】 (1). 负 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 还原 (4). 0.4 (5). ②③
【解析】
【分析】
(1)在原电池中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，在同
一闭合回路中电子转移数目相等。
(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置，发生的反应必须为氧化还原反应。
【详解】(1)在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧
化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48 L
氢气(标准状况)时，n(H )= 4.48 L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，所以导线中通过
2
了0.4 mol电子。
(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H O=Ca(OH) 是非氧化还原反应，
2 2
不能设计成原电池；②2H+O =2H O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl +Cu=CuCl +2FeCl
2 2 2 3 2 2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是②③。
【点睛】本题考查了原电池的反应原理、电极的判断及电极反应式的书写、反应过程中电子转移数目的计
算的知识。掌握化学反应基本原理是本题解答的关键。
24.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题：
(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，
下同），Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应是________反应。
2 2 4
(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。
【答案】 (1). 放热 (2). 吸热 (3). 2Al+6H+=2Al3++3H ↑ (4). Al
2
【解析】
【分析】
根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式
子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。
【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；
②Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；
2 2 4
(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H ↑；在该反应中，Al元素的
2
化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl 中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al
3
为还原剂，Al3+为氧化产物。
【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知
识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。
25.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，
将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变
化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
【答案】 (1). 2CO+2NO N+2CO (2). 0.02 (3). ab
2 2
【解析】
【分析】
(1)NO、CO反应产生N、CO，然后根据原子守恒、电子守恒，书写反应方程式；
2 2
(2)根据反应速率的定义式计算；
(3)根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变分析判断。
【详解】(1)NO、CO反应产生N、CO，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NO
2 2
N+2CO
2 2
(2) v(NO)= =0.02 mol/(L•min）；
(3) a.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；
b.根据图示可知：该反应进行到10 min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b
正确；
c.平衡时CO的物质的量是0.4mol，由于容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/ L，c错误；
故合理选项是ab。
【点睛】本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的计算方法及化学平衡状态的判断等知识。掌握化
学反应方程式书写原则、及化学反应原理是本题解答的关键。
26.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。
(2)试管②中 的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO ，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是
2
____________。(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。
【答案】 (1). Cu + 2H SO CuSO +SO↑+ 2H O (2). 取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红
2 4(浓) 4 2 2
色 (3). SO +2OH-=SO2-+H O
2 3 2
【解析】
【分析】
试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，有二氧化硫气体生成，二氧化硫有漂白性，与品红生成不稳定的
无色化合物，试管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
【详解】(1)试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，则其反应的化学方程式
是Cu + 2H SO CuSO +SO↑+ 2H O ；
2 4(浓) 4 2 2
答案为：Cu + 2H SO CuSO +SO↑+ 2H O ；
2 4(浓) 4 2 2
(2) 二氧化硫与品红生成不稳定的无色化合物，故能使品红溶液褪色，欲证明品红褪色的原因是SO ，取下
2
试管②并加热试管，试管内液体恢复红色即可；
答案为：取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色；
(3)试管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO +2OH-=SO2-+H O；
2 3 2
答案为：SO +2OH-=SO2-+H O。
2 3 2
【点睛】二氧化硫的漂白性与次氯酸等具强氧化性的物质漂白原理不同。
27.常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的
产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
(1)A中含有的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和NaCO 溶液除去D中混有的C
2 3
c.②的反应类型为取代反应
【答案】 (1). 羟基 (2). CHCHO (3). CHCOOH+CH CHOH CHCOOCH CH+H O
3 3 3 2 3 2 3 2
(4). ab
【解析】
【分析】
根据物质的分子结构与性质可知A是CHCHOH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CHCHO，乙醛催化氧化产
3 2 3
生的C是乙酸CHCOOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CHCOOCH CH ，
3 3 2 3
E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH=CH ，乙烯与乙酸发生加成反应产
2 2
生D是CHCOOCH CH。
3 2 3
【详解】根据上述分析可知：A是CHCHOH，B是CHCHO，C是CHCOOH，D是CHCOOCH CH ，E
3 2 3 3 3 2 3
是CH=CH 。
2 2
(1)A是CHCHOH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；
3 2
(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CHCHO；
3
(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，
所以其反应的化学方程式是CHCOOH+CH CHOH CHCOOCH CH+H O；
3 3 2 3 2 3 2
(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；
b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因
此可用饱和NaCO 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；
2 3
c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；
故合理选项是ab。
【点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互
关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。
28.某实验小组欲探究SO 和Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
2 2(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO ，该反应的化学方程式：___________。
2
(3)为验证SO 和Cl 发生了反应，小组同学又继续如下实验。
2 2
①甲同学认为若SO 和Cl 反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向
2 2
其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实
验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO 与Cl
2 2
同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl 溶液 b. Ba(OH) 溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
2 2
SO 与Cl 同时通入水中反应的化学方程式是______________________。
2 2
【 答 案 】 (1). 2KMnO +16HCl( 浓 )=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O (2).
4 2 2 2
NaSO +H SO =Na SO +SO↑+H O (3). AgNO (4). 饱和食盐水 (5). Cl 和水反应也会生成 Cl-
2 3 2 4 2 4 2 2 3 2
(6). a (7). SO +Cl+2H O=2HCl+H SO
2 2 2 2 4
【解析】
【详解】(1)在装置 A 高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O；
4 2 2 2
(2)在装置C浓硫酸与NaSO 发生复分解反应产生SO ，该反应的化学方程式是
2 3 2
NaSO +H SO =Na SO +SO↑+H O；
2 3 2 4 2 4 2 2
(3) ①在B中SO 与Cl 会发生反应：SO +Cl+2H O=2HCl+H SO ，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO
2 2 2 2 2 2 4 3
既不溶于水，也不溶于HNO 的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，
3 3
若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO；
3
②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl 中混有的杂
2
质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③丙同学认为按乙同学 的建议改进实验也不合理，理由是Cl 和水反应也会生成Cl-；
2
④SO 被Cl 氧化为HSO ，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液
2 2 2 4
于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应，
a．BaCl 溶液可以检验SO 2-存在，证明SO 和Cl 发生了反应，a正确；
2 4 2 2
b．Ba(OH) 和SO 反应生成BaSO 沉淀，不能说明SO 和Cl 发生反应，b错误；
2 2 3 2 2
c．氯水有氧化性，氯水能将SO 在溶液中被氧化为HSO ，也会生成BaSO 沉淀，不能说明说明SO 和Cl
2 2 4 4 2 2
发生反应，c错误；
d.无论氯气与SO 是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能
2
确定SO 与Cl 是否反应，d错误；
2 2
故合理选项是a；
SO 与Cl 同时通入水中反应的化学方程式是：SO +Cl+2H O=2HCl+H SO 。
2 2 2 2 2 2 4
29.将浓度均为0.01 mol/L 的HO、HSO 、KI、NaSO 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该
2 2 2 4 2 2 3
实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
【资料】
该“碘钟实验”的总反应：HO +2S O2-+2H+=S O2-+2H O
2 2 2 3 4 6 2
反应分两步进行：
反应A：HO+2I-+2H＋=I +2H O
2 2 2 2
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向酸化的HO 溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
2 2
b.再向得到的蓝色溶液中加入NaSO 溶液，溶液的蓝色褪去。
2 2 3
试剂X是______。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）
KI溶液
试剂 HO HSO NaSO
2 2 2 4 2 2 3
(含淀
序号 用量（mL） 溶液 溶液 溶液 HO
粉) 2
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
（溶液浓度均为0.01 mol/L）
KI溶
试剂 HO HSO NaSO
2 2 2 4 2 2 3
液(含
序号 用量（mL） 溶液 溶液 溶液 HO
淀粉) 2
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的
原因：_____________________。
【答案】 (1). I+2S O2-=2I-+S O2- (2). 催化剂 (3). 淀粉、碘化钾 (4). 8、3、2 (5). 其它
2 2 3 4 6
条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (6). 由于n(H O)∶n(Na SO)< ，v(A)< v(B)，所以未
2 2 2 2 3
出现溶液变蓝的现象。
【解析】
【分析】
(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不
变，这样的物质为催化剂；
(2)H O 具有氧化性，会将KI氧化为I，I 遇淀粉溶液变为蓝色，I 具有氧化性，会将SO2-氧化为SO2-，
2 2 2 2 2 2 3 4 6
I 被还原为I-；
2
(3)①采用控制变量方法研究，由于HO 的量相同，HSO 的体积不同，因此NaSO、KI溶液必须与前一
2 2 2 4 2 2 3
个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；
②变色时间越长，反应速率越慢；
(4)对比实验Ⅳ、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是HO、NaSO，HO 减少，NaSO 增大，根据
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
二者的物质的量的比分析判断。
【详解】(1)碘钟总反应方程式为：HO +2S O2-+2H+=S O2-+2H O，该反应分两步进行，反应A：HO+2I-
2 2 2 3 4 6 2 2 2
+2H＋=I +2H O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I+2S O2-=2I-+S O2-；通过上述反应A、
2 2 2 2 3 4 6
反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；
(2) H O 具有氧化性，会将KI氧化为I，I 遇淀粉溶液变为蓝色，I 具有氧化性，会将SO2-氧化为SO2-，
2 2 2 2 2 2 3 4 6I 被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；
2
(3)①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根
据表格数据可知：实验Ⅲ跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，
故实验Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度
越大，反应速率越快；
(4)对比实验II、实验Ⅳ，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，HO 减少，NaSO 增大，
2 2 2 2 3
n(H O)∶n(Na SO)< ，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A)< v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现
2 2 2 2 3
象。
【点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能
改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。
